SCHEDA PROGRAMMAZIONE UNITÀ FORMATIVE DISCIPLINARI

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1 SCHEDA PROGRAMMAZIONE UNITÀ FORMATIVE DISCIPLINARI UNITÀ FORMATIVA N 1 - CLASSE 2 A Professionale TITOLO: Le formule dei composti e le reazioni chimiche Periodo/Durata: settembre-ottobre/ 12 ore Saper scrivere la formula di un composto chimico Conoscere i vari tipi di reazioni chimiche Comprendere il significato di una reazione chimica e saperla bilanciare Saper assegnare la valenza ed il numero di ossidazione ad un elemento in un composto Saper scrivere la formula di un composto molecolare e ionico Saper assegnare il nome ad un composto molecolare e ionico Saper scrivere e bilanciare una reazione chimica Saper eseguire semplici calcoli stechiometrici Saper individuare il reagente limitante, la massa di un reagente e del prodotto Saper calcolare la resa effettiva percentuale di una reazione chimica Conoscere i concetti di valenza e di numero di ossidazione Conoscere e classificare i composti binari (ossidi basici, ossidi acidi e Sali binari) e ternari (idrossidi, ossiacidi e Sali ternari) Conoscere le regole della nomenclatura tradizionale e IUPAC Conoscere il significato di reazione chimica e dei coefficienti stechiometrici di un equazione chimica Definire cosa s intende per bilanciamento di un equazione chimica Conoscere il rapporto molare nei calcoli stechiometrici e il concetto di reagente limitante, resa teorica ed effettiva percentuale di una reazione Conoscere i vari tipi di reazione chimica: formazione, scambio semplice e doppio scambio, dissociazione ionica Conoscere i concetti di valenza e di numero di ossidazione e saperli applicare ad un elemento in un composto Conoscere e classificare i composti binari (ossidi basici, ossidi acidi e Sali binari) e ternari (idrossidi, ossiacidi e Sali ternari) Conoscere le regole della nomenclatura tradizionale e IUPAC e saperle applicare per scrivere la formula di un composto molecolare e ionico Conoscere il significato di reazione chimica e dei coefficienti stechiometrici di un equazione chimica Saper bilanciare semplici equazioni chimiche Saper calcolare il rapporto molare nei calcoli stechiometrici, individuare il reagente limitante, calcolare la resa teorica ed effettiva percentuale di una reazione Conoscere i vari tipi di reazione chimica MO ^Ed Pagina 1 di 6

2 UNITÀ FORMATIVA N 2 - CLASSE 2 A Professionale TITOLO: Gli stati della materia Periodo/Durata: novembre/ 10 ore Conoscere e saper descrivere le proprietà di gas, liquidi e solidi Definire i principali metodi con cui viene espressa la concentrazione di una soluzione Conoscere le proprietà colligative delle soluzioni Conoscere lo stato colloidale Saper descrivere le proprietà dello stato gassoso Saper operare le equivalenze con le unità di pressione, volume e temperatura Saper applicare le leggi di Boyle, Charles, Gay- Lussac, Dalton e di Graham per la risoluzione di semplici problemi Saper descrivere il processo di evaporazione dal punto di vista microscopico Saper descrivere e confrontare l proprietà dei solidi cristallini e amorfi, dei solidi covalenti, molecolari, ionici e metallici Saper eseguire i calcoli per preparare una soluzione a concentrazione nota Saper risolvere semplici problemi numerici sulle proprietà colligative Conoscere le principali proprietà fisiche dei gas Conoscere e saper definire le grandezze di stato di un gas: pressione, temperatura e volume Conoscere le leggi di Boyle, Charles e Gay-Lussac Conoscere le leggi di Dalton delle pressioni parziali e della diffusione di Graham Conoscere le principali proprietà fisiche dei liquidi e dei solidi Conoscere il concetto di evaporazione ed ebollizione Conoscere il concetto di pressione di vapore Conoscere il concetto di struttura cristallina e di cella unitaria Definire il concetto di solubilità Conoscere i fattori (temperatura e pressione) che influenzano la solubilità Definire che cosa s intende per concentrazione di una soluzione Conoscere le proprietà colligative delle soluzioni: innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico e pressione osmotica Conoscere le principali proprietà fisiche dei gas, dei liquidi e dei solidi Conoscere e saper definire le grandezze di stato di un gas: pressione, temperatura e volume Conoscere le leggi di Boyle, Charles e Gay-Lussac e saperle applicare in semplici problemi Conoscere i concetti di evaporazione, ebollizione e di pressione di vapore Conoscere il concetto di struttura cristallina e di cella unitaria Definire il concetto di solubilità e i fattori (temperatura e pressione) che la influenzano Saper eseguire i calcoli per preparare una soluzione a concentrazione nota Conoscere le proprietà colligative e saper risolvere semplici problemi con queste MO ^Ed Pagina 2 di 6

3 UNITÀ FORMATIVA N 3 - CLASSE 2 A Professionale TITOLO: La velocità delle reazioni chimiche e l equilibrio chimico Periodo/Durata: dicembre-gennaio/ 12 ore Acquisire il concetto di velocità di reazione Conoscere i fattori che possono modificare la velocità di reazione Conoscere il significato di equilibrio chimico Saper descrivere i fattori che influenzano l equilibrio chimico Enunciare il principio di Le Chatelier Definire l espressione per calcolare la costante di equilibrio di una reazione Saper scrivere l espressione generica della velocità di reazione Saper interpretare un grafico che rappresenta la velocità di reazione Mettere in relazione la velocità di reazione con i fattori che la influenzano Saper spiegare il ruolo del catalizzare nella regolazione della velocità di reazione Saper scrivere l espressione della costante di equilibrio di una reazione Saper prevedere la risposta di un sistema all equilibrio al variare delle condizioni sperimentali, in accordo con la legge di Le Chatelier Saper eseguire semplici calcoli numerici di applicazione della costante di equilibrio Conoscere il concetto di velocità di reazione Conoscere i punti essenziali delle due teorie che spiegano la velocità delle reazioni chimiche Conoscere i fattori che influenzano la velocità di reazione Conoscere il concetto di catalizzatore Definire il concetto di equilibrio chimico e di costante di equilibrio Conoscere il principio di Le Chatelier Conoscere i fattori che influenzano l equilibrio chimico Conoscere il concetto di velocità di reazione e saper scrivere l espressione generica della velocità di reazione Conoscere i punti essenziali delle due teorie che spiegano la velocità delle reazioni chimiche Conoscere i fattori che influenzano la velocità di reazione Conoscere il concetto di catalizzatore Definire il concetto di equilibrio chimico e di costante di equilibrio e saper scrivere l espressione della costante di equilibrio di una reazione Conoscere il principio di Le Chatelier e i fattori che influenzano l equilibrio chimico MO ^Ed Pagina 3 di 6

4 UNITÀ FORMATIVA N 4 - CLASSE 2 A Professionale TITOLO: Acidi e basi Periodo/Durata: febbraio/ 10 ore Conoscere le principali teorie acido-base Saper descrivere il processo di ionizzazione di un acido e di una base Definire il concetto di ph e di scala di acidità Saper distinguere gli acidi e le basi secondo la loro forza Saper valutare se una sostanza è acida o basica dal valore del ph Saper eseguire semplici calcoli utilizzando la relazione del ph Saper scrivere la Ka di un acido debole e la Kb di una base debole mettendola in relazione alla forza rispettivamente dell acido e della base Saper eseguire semplici calcoli relativi alle soluzioni tampone Saper eseguire semplici calcoli stechiometrici relativi alla reazione di neutralizzazione Saper descrivere una titolazione Conoscere le definizioni di acido e base secondo Arrhenius, la teoria di Bronsted e Lowry e la teoria di Lewis Identificare una coppia coniugata acido-base Conoscere il concetto di ph e la scala di acidità Distinguere gli acidi dalle basi secondo la loro forza Conoscere la definizione di soluzione tampone Descrivere la reazione di neutralizzazione Conoscere i principi della titolazione e l impiego degli indicatori Conoscere le definizioni di acido e base secondo Arrhenius, la teoria di Bronsted e Lowry e la teoria di Lewis Identificare una coppia coniugata acido-base Conoscere il concetto di ph e saperlo applicare per valutare l acidità di una sostanza Distinguere gli acidi dalle basi secondo la loro forza mettendola in relazione alle costanti Ka e Kb Conoscere la definizione di soluzione tampone Descrivere la reazione di neutralizzazione Conoscere i principi della titolazione e l impiego degli indicatori MO ^Ed Pagina 4 di 6

5 UNITÀ FORMATIVA N 5 - CLASSE 2 A Professionale TITOLO: Le reazioni di ossido-riduzione e l elettrochimica Periodo/Durata: marzo-aprile/ 14 ore Saper definire le reazioni di ossido-riduzione Conoscere il significato di numero di ossidazione Saper bilanciare le reazioni redox con il metodo delle semi-reazioni Conoscere i concetti teorici delle titolazioni redox Descrivere una cella galvanica Conoscere il concetto di forza elettromotrice Conoscere le più comuni celle Saper riconoscere una reazione di ossido-riduzione Saper assegnare il numero di ossidazione agli elementi di un composto Saper bilanciare semplici reazioni redox con il metodo delle semi-reazioni Saper eseguire semplici calcoli stechiometrici nelle reazione redox Saper scrivere le semireazioni che si verificano ai due elettrodi di una cella galvanica Saper calcolare la forza elettromotrice di una cella con i potenziali standard Conoscere il concetto di reazione di ossido-riduzione Definire il concetto di numero di ossidazione Conoscere le regole per l assegnazione del numero di ossidazione agli elementi di un composto Conoscere le regole per bilanciare una reazione di ossido-riduzione Conoscere il principio teorico di una titolazione redox Conoscere e saper descrivere una cella galvanica Conoscere il concetto di forza elettromotrice Conoscere le principali celle Conoscere il concetto di reazione di ossido-riduzione Definire il concetto di numero di ossidazione e saperlo assegnare agli elementi di un composto Saper bilanciare una reazione di ossido-riduzione con il metodo delle semi-reazioni Conoscere il principio teorico di una titolazione redox Conoscere e saper descrivere una cella galvanica Conoscere il concetto di forza elettromotrice e saperlo calcolare a partire dai potenziali standard Conoscere le principali celle MO ^Ed Pagina 5 di 6

6 UNITÀ FORMATIVA N 6 - CLASSE 2 A Professionale TITOLO: La chimica organica Periodo/Durata: maggio-giugno/ 14 ore Conoscere le proprietà chimiche dell atomo di carbonio Individuare le diverse possibilità di legame del carbonio Conoscere i gruppi funzionali della chimica organica associandoli alle proprietà dei composti Conoscere le proprietà chimico-fisiche degli idrocarburi alifatici e aromatici Saper assegnare il nome agli idrocarburi alifatici ed aromatici Saper definire i campi di applicazione della chimica organica Saper mettere in relazione la formazione dei composti organici con le proprietà dell atomo di carbonio Saper scrivere i gruppi funzionali delle principali classi di composti organici Saper scrivere le formule minime e di struttura degli idrocarburi alifatici e aromatici Saper descrivere le principali reazioni degli idrocarburi aromatici e alifatici e le loro applicazioni Conoscere la definizione di chimica organica Conoscere le proprietà chimico-fisiche dell atomo di carbonio Conoscere il concetto di gruppo funzionale e le principali classi di molecole organiche (idrocarburi alifatici e aromatici, alcoli, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici, ammine) Conoscere le proprietà chimico-fisiche di alcani, alcheni e alchini e degli idrocarburi aromatici (il benzene in particolare) Conoscere le regole della nomenclatura di alcani, alcheni e alchini e dei composti aromatici Conoscere la definizione di chimica organica Conoscere le proprietà chimico-fisiche dell atomo di carbonio Conoscere il concetto di gruppo funzionale e le principali classi di molecole organiche (idrocarburi alifatici e aromatici, alcoli, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici, ammine) Conoscere le proprietà chimico-fisiche di alcani, alcheni e alchini e degli idrocarburi aromatici (il benzene in particolare) e le loro principali reazioni Conoscere le regole della nomenclatura di alcani, alcheni e alchini e dei composti aromatici e saperle applicare con semplici molecole MO ^Ed Pagina 6 di 6

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