Lezioni Nomenclatura-2

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1 Lezioni 2932 Nomenclatura2 1

2 ACIDI IDRACIDI ACIDI OSSIGENATI OSSIDI ACIDI

3 Acidi Ossigenati Derivano dalle anidridi per formale addizione di H 2 O. Nella formula si scrive dapprima l H, quindi il simbolo dell elemento, ed infine l ossigeno. Al nome dell acido si associano gli stessi prefissi e suffissi dell anidride da cui deriva. (anidride solforosa) SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 (acido solforoso) (anidride solforica) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (acido solforico) (anidride nitrica) N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 2HNO 3 (acido nitrico) (anidride carbonica) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 (acido carbonico)

4 Acidi Ossigenati (Anidride ipoclorosa) Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 2HClO (acido ipocloroso) (Anidride clorosa) Cl 2 O 3 + H 2 O H 2 Cl 2 O 4 2HClO 2 (acido cloroso) (Anidride clorica) Cl 2 O 5 + H 2 O H 2 Cl 2 O 6 2HClO 3 (acido clorico) (Anidride perclorica) Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 Cl 2 O 8 2HClO 4 (acido perclorico) (Anidride bromica) Br 2 O 5 + H 2 O H 2 Br 2 O 6 2HBrO 3 (acido bromico) (Anidride bromosa) Br 2 O 3 + H 2 O H 2 Br 2 O 4 2HBrO 2 (acido bromoso)

5 Acidi Ossigenati Alcuni non metalli, soprattutto del IV e del V gruppo formano acidi con formula corrispondente all addizione di una quantità variabile di molecole di H 2 O all anidride. Così per uno stesso numero di ossidazione possono esistere diversi acidi, distinguibili con appropriati prefissi, fermo restando il suffisso associato a quel n.o. All aumentare del numero di molecole d acqua si usano i seguenti suffissi: META, PIRO (o DI), ORTO. P 2 O 5 + H 2 O 2 HPO 3 P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 7 P 2 O H 2 O 2H 3 PO 4 (acido metafosforico) (acido pirofosforico o difosforico) (acido ortofosforico)

6 PEROSSOCOMPOSTI Sono composti in cui un ossigeno è sostituito con un gruppo O 2 2 (gruppo PEROSSO). Sono cioè composti che contengono più ossigeno del necessario. Essi vengono indicati con il prefisso PEROSSO o PER: Perossido di sodio Na 2 O 2 (Na 2 O + sostituzione) Acido perossosolforico H 2 SO 5 (H 2 SO 4 + sostituzione) (persolforico) Perossido di idrogeno H 2 O 2 (H 2 O + sostituzione) (acqua ossigenata) Perossodisolfato di potassio K 2 S 2 O 8 (K 2 S 2 O 7 + sostituzione)

7 COMPOSTI BINARI TRA NON METALLI I non metalli danno frequentemente tra loro composti binari covalenti. All elemento più elettronegativo si dà il suffisso URO: ICl cloruro di iodio Si 3 N 4 nitruro di silicio OF 2 fluoruro di ossigeno (unico composto in cui O ha n.o. +2) SiC carburo di silicio P 2 S 3 solfuro fosforoso

8 IONI METALLICI e IONI POSITIVI (CATIONI) nomenclatura tradizionale La formula degli ioni metallici si indica ponendo a destra in alto del simbolo dell elemento metallico tante cariche positive quante ne indica il numero di ossidazione. La nomenclatura corrisponde a quella degli ossidi ed idrossidi, premettendo la parola IONE: Cu + ione rameoso Fe 2+ ione ferroso Cu 2+ ione rameico Fe 3+ ione ferrico A volte una parte della carica positiva viene saturata dall ossigeno (n.o. 2), che annulla 2 cariche positive. Tali ioni vengono chiamati col suffisso ILE, e possono essere sia con metalli che con non metalli: BiO + ione bismutile VO 2+ ione vanadile NO + ione nitrosile NO + 2 ione nitrile

9 Uno ione atomico o ione monoatomico è costituito da un solo atomo avente carica positiva o negativa. La perdita di uno o più elettroni da un atomo produce un catione, uno ione con una carica netta positiva. 9

10 IONI METALLICI e IONI POSITIVI (CATIONI) nomenclatura tradizionale L idrogeno, nel suo n.o. +1, forma lo ione positivo H + detto ione idrogeno (idrogenione), detto anche protone. Gli ioni positivi ottenuti per addizione di H + su non metalli con n.o. negativo, vengono indicati con suffisso ONIO: NH + 4 PH + 4 H 3 O + ione nitronio (o ammonio) ione fosfonio ione ossonio La valenza di uno ione, sia esso positivo che negativo, corrisponde al valore assoluto della sua carica.

11 Ioni negativi H idruro C 4 carburo N 3 nitruro O 2 ossido F fluoruro P 3 fosfuro S 2 solfuro Cl cloruro Gli ioni monoatomici (costituiti da un solo atomo) fanno seguire alla radice dell elemento la desinenza uro. Lo ione O 2 fa eccezione e viene indicato con la parola ossido. Gli ioni F, Cl, Br, I, S 2 possono essere considerati derivati dall acido alogenidrico per perdita di uno ione H + (residuo alogenico) Br bromuro I ioduro

12 IONI METALLICI e IONI POSITIVI (CATIONI) nomenclatura IUPAC. notazione di Stock 1. Per uno ione monoatomico positivo, cioè un catione metallico, il nome del metallo è preceduto dalla parola ione. Esempio: Na +, ione sodio, Ca ++ ione calcio. 2. Per i metalli di transizione, i quali possono avere più di uno ione positivo, si usa un numero romano per indicare la carica dello ione. Esempio: Fe ++, ione ferro (II), Fe +++, ione ferro (III), Hg 2+ ione mercurio (II), Hg 2 2+ ione mercurio (I). 3. Per i catione non metallici si fa spesso ricorso alla nomenclatura corrente. Esempio NH 4+, ione ammonio. Li + 3p 3n 2e

13 Ioni Poliatomici, ossoanioni Quello che resta di un acido ossigenato per perdita di atomi di idrogeno si chiama radicale acido. Per ogni idrogeno tolto si aggiunge una carica negativa. Il numero delle cariche costituisce la valenza del radicale Si usano suffissi diversi da quelli dei corrispondenti acidi: ClO ipoclorito NO 2 nitrito SO 3 2 solfito ClO 2 clorito CO 3 2 carbonato NO 3 nitrato SO 4 2 solfato ClO 3 clorato ClO 4 perclorato OSO ITO ICO ATO BrO ipobromito BrO 2 bromito BrO 3 bromato BrO 4 perbromato

14 Ioni Poliatomici, ossoanioni HClO acido ipocloroso ClO ione ipoclorito HClO 2 acido cloroso ClO 2 ione clorito HClO 3 acido clorico ClO 3 ione clorato HClO 4 acido perclorico ClO 4 ione perclorato HBrO acido ipobromoso BrO ione ipobromito HBrO 2 acido bromoso BrO 2 ione bromito HBrO 3 acido bromico BrO 3 ione bromato HBrO 4 acido perbromico BrO 4 ione perbromato HNO 2 acido nitroso NO 2 ione nitrito HNO 3 acido nitrico NO 3 ione nitrato H 2 SO 3 acido solforoso SO 2 3 ione solfito H 2 SO 4 acido solforico SO 2 4 ione solfato H 3 PO 4 acido fosforico PO 3 4 ione fosfato

15 Ossoanioni contenenti idrogeno La perdita parziale di ioni H + dà luogo a radicali ionici negativi indicati col prefisso IDROGENO: HSO 4 ione idrogenosolfato E, se necessario, anche i prefissi mono, di, tri per indicare il numero di ioni H + : H 2 PO 4 ione diidrogenofosfato HPO 4 2 Idrogeno fosfato H 2 PO 4 Diidrogeno fosfato HCO 3 Idrogeno carbonato HSO 4 Idrogeno solfato HSO 3 Idrogeno solfito Nomenclatura corrente: prefisso bi Bicarbonato, bisolfato, bisolfito

16 Ossoanioni Oltre ai radicali acidi, esistono ioni negativi di altro tipo. Per addizione formale di ioni ossidrili OH su elementi a carattere anfotero si ottengono ioni negativi indicati col prefisso IDROSSO e col suffisso ATO: Sb(OH) 6 Al(OH) 4 Zn(OH) 2 4 ione idrossoantimoniato ione idrossoalluminato ione idrossozincato Gli ioni ottenuti per unione di alogeni (nei loro n.o. negativi) con elementi con n.o. positivi, vengono indicati con i prefissi fluoro, cloro, bromo, iodo, preceduti dalle radici bi, tri, tetra, penta, esa, per indicare il numero di atomi di alogeno presenti: HgI 2 4 ione tetraiodomercurato PtCl 2 6 ione esacloroplatinato SnCl 2 6 ione esaclorostannato

17 I sali si originano per reazione tra un composto derivato da un metallo (ossido basico, idrossido o il metallo stesso) e un composto derivato da un non metallo (anidride, acido o lo stesso non metallo) Un sale è costituito da una parte metallica (ione del metallo o altro catione tra quelli descritti) e da una parte non metallica (un radicale acido o altri anioni). Il NOME del sale è dato dall attributo del corrispondente Radicale acido completo di suffissi e prefissi, seguito dal nome dello ione positivo con i suffissi OSO e ICO a seconda del n.o. La FORMULA di un sale si compone del simbolo del metallo (o dello ione positivo) seguito dal simbolo del radicale acido. Al primo diamo come indice la valenza del secondo e viceversa, poi, se è possibile, si semplificano gli indici dividendoli per uno stesso numero.

18 Esempi SOLFATO FERROSO: CARBONATO SODICO: S (zolfo), non metallo, n.o. +6 (suffisso ATO) SO 3 : anidride solforica H 2 SO 4 : acido solforico SO 4 2 : radicale solfato (valenza 2) Fe (ferro), metallo, n.o. +2 (suffisso OSO) Fe 2+ ione ferroso (valenza 2) C (carbonio), non metallo, n.o. +4 (suffisso ATO) CO 2 : anidride carbonica H 2 CO 3 : acido carbonico CO 3 2 : radicale carbonato (valenza 2) Na (sodio), metallo, n.o. +1 (suffisso ICO) Na + : ione sodico (valenza 1) Fe 2 (SO 4 ) 2 semplificando FeSO 4 Na 2 CO 3

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20 Esempi PERCLORATO RAMEICO: Cl (cloro), non metallo, n.o. +7 (prefisso PER e suffisso ATO) Cl 2 O 7 : anidride perclorica HClO 4 : acido perclorico ClO 4 : radicale perclorato (valenza 1) Cu (rame), metallo, n.o. +2 (suffisso ICO) Cu 2+ : ione rameico (valenza 2) IPOIODITO POTASSICO: I (iodio), non metallo, n.o. +1 (prefisso IPO e suffisso ITO) I 2 O: anidride ipoiodosa HIO: acido ipoiodoso IO : radicale ipoiodito (valenza 1) K (potassio), metallo, n.o. +1 (suffisso ICO) K + : ione potassico (valenza 1) Cu(ClO 4 ) 2 KIO

21 Esempi K 2 CO 3 : Cu(NO 3 ) 2 : CuCl: FeCl 3 : Fe 2 (SO 3 ) 3 : Na 2 SO 4 : BaSO 4 : Na 3 PO 4 : Al 2 S 3 : AlPO 4 : MnCl 2 : KMnO 4 : NH 4 Cl:

22 Esempi K 2 CO 3 : Cu(NO 3 ) 2 : CuCl: FeCl 3 : Fe 2 (SO 3 ) 3 : Na 2 SO 4 : BaSO 4 : Na 3 PO 4 : Al 2 S 3 : AlPO 4 : MnCl 2 : KMnO 4 : NH 4 Cl: carbonato di potassio nitrato rameico cloruro rameoso cloruro ferrico solfito ferrico solfato sodico solfato di bario fosfato sodico solfuro di alluminio fosfato di alluminio cloruro di manganese permanganato di potassio cloruro di ammonio

23 I sali formati dai radicali derivati dagli acidi per parziale perdita di ioni H + sono detti SALI ACIDI. Ad esempio da H 2 SO 4 si possono formare sia SO 4 2 (valenza 2) sia HSO 4 (valenza 1). I sali che derivano da questi nuovi radicali acidi sono genericamente indicati come sali acidi oppure vengono chiamati col prefisso IDROGENO. Quindi lo ione HSO 4 verrà denominato solfato acido oppure idrogenosolfato. SOLFATO ACIDO MANGANOSO S (zolfo), non metallo, n.o. +6 (suffisso ATO) SO 3 : anidride solforica H 2 SO 4 : acido solforico HSO 4 : radicale idrogenosolfato (valenza 1) Mn (manganese), metallo, n.o. +2 (suffisso OSO) Mn 2+ :ione manganoso (valenza 2) Mn(HSO 4 ) 2 Nel caso di acidi con più di due H, i radicali acidi che si possono formare sono più di due. Si useranno allora appropriati prefissi. ESEMPIO: H 3 PO 4 acido ortofosforico da cui derivano i seguenti radicali acidi: H 2 PO 4 ione fosfato biacido o diidrogenofosfato Ca(H 2 PO 4 ) 2 diidrogenofosfato calcico (o di calcio) (anche fosfato monocalcico) HPO 2 4 ione fosfato monoacido oppure ione monoidrogenofosfato CaHPO 4 monoidrogenofosfato calcico (o di calcio) (anche fosfato bicalcico) PO 3 4 ione fosfato Ca 3 (PO 4 ) 2 fosfato calcico (o di calcio) (anche fosfato tricalcico)

24 n.o. composti 3 NH 3 ammoniaca Azoto 2 N 2 H 4 idrazina 1 NH 2 OH idrossilammina +1 N 2 O protossido di azoto (o ossidulo di azoto) +2 NO ossido di azoto +3 N 2 O 3 anidride nitrosa HNO 2 acido nitroso NO 2 nitriti +4 NO 2 biossido di azoto (o ipoazotite) +5 N 2 O 5 anidride nitrica HNO 3 acido nitrico NO 3 nitrati

25 FOSFORO N.O Formula Composti 3 PH 3 fosfina PH 4 + ione fosfonio sali di fosfonio H +1 3 PO 2 acido ipofosforoso H 2 PO O 2 ione H ipofosfito (valenza 1) sali P OH H O +3 P 2 O 3 anidride fosforosa P 2 O H 2 O = 2 H P OH OH H 3 PO 3 acido fosforoso HPO 3 2 ione fosfito (valenza 2) sali O P +5 2 O 5 anidride fosforica P 2 O H 2 O = O P OH HPO 3 acido metafosforico PO 3 ione metafosfato (valenza 1) sali OH OH P +5 2 O H 2 O = H 4 P 2 O 7 acido pirofosforico P 2 O 4 7 ione pirofosfato (valenza 4) sali O P OH O P OH O O P +5 2 O H 2 O = H 3 PO 4 acido ortofosforico PO 3 4 ione ortofosfato (valenza 3) sali HO P OH OH

26 TIOCOMPOSTI Sono composti in cui uno o più atomi di O sono sostituiti da S. Vengono designati col prefisso TIO preceduto da un altro prefisso che indica il numero di sostituzioni: Tiosolfato sodico Na 2 SO 4 Na 2 S 2 O 3 Acido ditiocarbonico H 2 CO 3 H 2 CS 2 O Tetratioortoarseniato di potassiok 3 AsO 4 K 3 AsS 4 Monotiosolfato di alluminio Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 (S 2 O 3 ) 3

27 CIANURI Esiste un acido ternario costituito da H, C ed N, detto acido cianidrico HCN, simile agli acidi alogenidrici radicale acido ione cianuro CN (valenza 1) sali cianuri: Cianuro mercurico Hg(CN) 2 Cianuro ferrico Fe(CN) 3 CIANATI Derivano dall acido cianico HCNO, da cui lo ione cianato CNO (valenza 1): Cianato di potassio KCNO SOLFOCIANURI Derivano dall acido solfocianidrico (o acido tiocianico) HSCN, da cui il radicale ione solfocianuro SCN (o ione tiocianato) (valenza 1): Solfocianuro di calcio Ca(SCN) 2 FERROCIANURI e FERRICIANURI Sono sali derivanti da due radicali: ione ferrocianuro Fe(CN) 4 6 (esacianoferrato(ii)) (valenza 4) (Fe con n.o. +2) ione ferricianuro Fe(CN) 3 6 (esacianoferrato(iii)) (valenza 3) (Fe con n.o. +3) Ferrocianuro di potassio K 4 [Fe(CN) 6 ] Ferricianuro di calcio Ca 3 [Fe(CN) 6 ] 2

28 ALLUMINIO L ossido Al 2 O 3 è anfotero: Al 2 O 3 (non metallico) + 1 H 2 O = 2 HAlO 2 acido metaalluminico AlO 2 metaalluminati Al 2 O 3 (non metallico) + 3 H 2 O = 2 H 3 AlO 3 acido ortoalluminico AlO 3 3 ortoalluminati o anche Al(OH) 3 idrossido di alluminio Al 3+ sali (metallico). Al(OH) 3 + OH Al(OH) 4 ione idrossoalluminato (non metallico) OH OH Al OH OH

29 Acidi organici CH 3 COOH: Acido acetico HCOOH: Acido formico H 2 C 2 O 4 : Acido ossalico Sali CH 3 COONa: Acetato di sodio (HCOO) 2 Ca: Formiato di calcio BaC 2 O 4 : Ossalato di bario

30 ELEMENTI METALLI I, II, III, Sn, Pb, Bi blocco d e blocco f SEMIMETALLI Zn, Al, Si, Ge, As. Sb NON METALLI B, C, N, P, VI, VII + ossigeno OSSIDI + ossigeno OSSIDI ANFOTERI + ossigeno ANIDRIDI + acqua IDROSSIDI + acqua IDROSSIDI + acqua ACIDI OSSIGENATI + acqua ACIDI OSSIGNATI OSSIGENATI idrossidi + acidi ossigenati SALI