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- Matteo Venturi
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4 !!.#4"&%*+.11.#$'5"%()*+6.7# #.$4.&*).-%(#0*#86()$(-# Una # scarica ## elettrica attraversa un gas rarefatto all interno di un tubo di vetro e produce particelle dotate di carica che risentono del campo elettrico applicato: le particelle con carica negativa e massa molto piccola sono proprio gli elettroni'
5 !!.#4"&%*+.11.#$'5"%()*+6.#.$4.&*).-%(#0*#86()$(-#)(0*9*+"%(# P"%)#(&%;&>5<*&2#&K"**Q'&R;(EE("$(+4(&$*2#L:%4*S&&P*;2'4(#+B& #2(+9L:%&%+:=(&%;4"(&8%"9:(;;(&:*+&$%''%&$*;4*&8#T&E"%+2(& :=(&7(+E*+*&2(7#%4(&7("'*&#;&8*;*&U&R"%EE#&%+*2#:#S&(&=%++*& $%''%&$*;4*&8#T&E"%+2(&2(E;#&(;(G"*+#M&& C5('4(&8%"9:(;;(&7(""%++*&:=#%$%4(&27)-)3.'
6 ! #!.#4"&%*+.11.#$'5"%()*+6.# #.$4.&*).-%(#0*#:'%6.&;(&0# particelle! emesse dal Polonio vengono dirette verso una sottile lamnina d Oro: gran parte di esse non subiva deviazioni e attraversava la lamina; alcune particelle subivano una deviazione con angolature diverse rispetto alla direzione iniziale; un numero molto esiguo rimbalzava, ma violentemente.
7 ! #!.#4"&%*+.11.#$'5"%()*+6.7### *1#)(0.11(#:'%6.&;(&0# l'atomo è formato da un nucleo intorno al quale ruotano uno o più elettroni; il nucleo è molto piccolo, ha carica positiva ed è molto pesante (quasi tutta la massa dell'atomo vi si trova concentrata); gli elettroni hanno, ruotano intorno al nucleo e hanno massa trascurabile
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10 ! -').&(#0*#)"$$"# Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento aventi le stesse proprietà chimiche ma masse diverse, perché contengono un diverso numero di neutroni.
11 ! -').&(#0*#)"$$"# Il numero di massa (A) è uguale alla somma del numero di protoni (Z) e del numero di neutroni (n ) contenuti nel nucleo A = Z + n
12 ! -').&(#0*#)"$$"7#!"#$%&'(& K*$8;(4%&;%&4%<(;;%B&:*+'5;4%+2*&;%&4%7*;%&8("#*2#:%&2(E;#&(;($(+90&& B4(+7)' B4(+7)'*.' B4(+7)'*.' B4(+7)'*.' B4(+7)'*.' A-)() A-)(./)'C <%11%'A 87)-) )3. D,+67)3. e.w.w.f Z. fz _g fg K5^. X X!("&7(2("(&;(&"#'8*'4%&7%#&%&8%E#+%&Zf&&
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14 ! =1#)(0.11(#"%()*+(#0*#C6(&# P;#&(;(G"*+#&'#&4"*7%+*&#+&-"<#4(&'4%)#*+%"#(&:*+&(+("E#%& J5%+9))%4%&
15 ! =1#)(0.11(#"%()*+(#0*#C6(&# A ogni salto di orbita si ha una transizione energetica, ovvero emissione di energia sotto forma di fotone. Il numero quantico principale n indica il livello energetico associato a ogni orbita.
16 ! D1.%%&(-.7#0'"1*%E#(-0"# 4"&%*+.11"#!"*8"#(4H&2(;;D(;(G*+(0& h N+:=(&;D(;(G"*+(&=%& 8"*8"#(4H&'#%&:*"85':*;%"#& RE#H&+*4(S&:=(&*+25;%4*"#(& h c5%;#'$*&*+2%&8%"9:(;;%& c(&f"*e;#(& l(#'(+<("e& h +*+&a&8*''#<#;(&:*+*':("(& %&*E+#&#'4%+4(B& :*+4($8*"%+(%$(+4(B&;%& 8*'#)#*+(&(&;%&7(;*:#4H&2#& 5+&(;(G"*+(& h,%&8"*<%<#;#4h&2#&4"*7%"(& 5+&(;(G"*+(&#+&5+& 2(4("#$#+%4*&'8%)#*& #+4*"+*&%;&+5:;(*&a& "#:%7%<#;(&2%&5+%&A5+)#*+(& 2D*+2%&2(G%&-"<#4%;(&& e:="*2#+e("& c5%;#4h&*+2%&8%"9:(;;%&e(:*+2&>?c&?2&
17 ! =1#)(0.11(#(-0'1"%(&*(# All elettrone è associata un onda Stazionaria con precise funzioni Si introduce il concetto di Orbitale Le funzioni matematiche " che descrivono gli orbitali sono dette autofunzioni e sono le soluzioni della equazione di Schroedinger H " = E "
18 ! #2"*E(+*B&'#&4"*7%+*&2#7("'(&A5+)#*+#&2m*+2%&R*"<#4%;#S&:=(&;%& '*22#'A%+*n&:#%':5+*&2#&(''#&a&:%"%G("#))%4*&2%&5+%&'("#(&2#& +5$("#&2(6&+5$("#&J5%+9:#&:=(&+(&2(':"#7*+*& :*$8#54%$(+4(&;(&8"*8"#(4H0&!"#$%&'(")!*+&',%-!+-,).$/'! ' && '24)E'%114(+7+'1),)'5%,)7.'.3-+7.'2)1.95.'3F#0G0H0III' a&"(;%)#*+%4*&%;;%&2#$(+'#*+(&(&%;;%&(+("e#%&2(;;m*"<#4%;(0& $%EE#*"(&a&#;&7%;*"(&2#&+B&$%EE#*"(&a&;%&2#$(+'#*+(&(&;D(+("E#%& %''*:#%4%&
19 ! F').&*#G'"-%*+*# +5$("*&J5%+9:*&%J.(4-%,+0','''''' 8("&*E+#&7%;*"(&2#&+B&;iXB&.B&MMMB&+V.& K'7+,%J.)3%-)'%,,%'L)7(%'*+?,.')7M.-%,.'%-)(./.' ',FN'1' ' ',F#''2' ' ',FG''* ' ',FH''L' +5$("*&J5%+9:*&(%?3+9/)0'(, && "(;%)#*+%4*&%;;%&*"#(+4%)#*+(&"(;%97%&2(E;#&*"<#4%;#&+(;;*&'8%)#*& (,F'O,0'O,P#0'III0'#0'N0'#0'III0',O#0','
20 !?&5*%"1*#"%()*+*# Orbitali s l=0 forma sferica P;#&*"<#4%;#&'#&"%88"('(+4%+*&E"%L:%$(+4(&:*+& 5+%&o'58("L:#(&;#$#4(p&i&'58("L:#(&:=(&2(;#$#4%&& ;%&)*+%&2(;;*&'8%)#*&(J5#7%;(+4(&%;&YXq&2#&& 8"*<%<#;#4H&2#&4"*7%"(&;m(;(G"*+(& 1s n=1 l=0 m l =0 2s n=2 l=0 m l =0 3s n=3 l=0 m l =0
21 !?&5*%"1*#"%()*+*# Orbitali p l=1 Gli orbitali p sono 3 poichè l=1 e quindi sono possibili i valori di m l =-1,0,+1
22 !?&5*%"1*#<%()*+*# Orbitali d L=2 Gli orbitali d sono 5 poichè l=2 quindi sono possibili i valori di ml=-2, -1,0,+1, +2
23 !?&5*%"1*#"%()*+*# Orbitali f l=3 Gli orbitali f sono 7 poichè l=3 e quindi sono possibili i valori di m l =-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
24 !?&5*%"1*#"%()*+*#"%()*# 4(1*.1.%%&(-*+*# Dalla soluzione dell'equazione di Schroedinger degli atomi polielettronici si derivano gli orbitali atomici che sono qualitativamente simili agli orbitali dell'atomo di idrogeno; il numero quantico azimutale l concorre a determinare l'energia dell'elettrone nell'orbitale.
25 F').&(#G'"-%*+(#0*#>/=F# 3+&5+&%4*$*& 8*;#(G"*+#:*&a& +(:(''%"#*&2(L+#"(& %+:=(&5+&+5$("*& J5%+9:*&;(E%4*& %;;D(;(G"*+(&R(&+*+& %;;D*"<#4%;(S0&;*&'8#+&!5r&%''5$("(&7%;*"#&2#& 2(;;D(;(G"*+(&#+4*"+*&%;& 8"*8"#*&%''(& Principio di esclusione di Pauli: un orbitale contiene al massimo due elettroni ed essi hanno spin opposto
26 !?&5*%"1*#"%()*+*#
27 ! F').&*#G'"-%*+*#.#(&5*%"1*# "%()*+*7#!"#$%&'(& K*$8;(4%&;%&4%<(;;%B&#+2#:%+2*&%+:=(&:*'%&#+2#:%+*&#&+5$("#& J5%+9:#&&;&(&$;& 3' (energia),' &&` (,''''''''' V.B&XB&^.& R.2)')7M.-%,+ A& B4(+7)' (%11.()'+ `& L)7(%!("&7(2("(&;(&"#'8*'4%&7%#&%&8%E#+%&Z`&&
28 !,(-9*3'&"B*(-.#.1.%%&(-*+"#! La configurazione elettronica rappresenta la disposizione elettroni nei suoi orbitali.! Si può attribuire la configurazione elettronica di ciascun elemento disponendo i suoi elettroni negli orbitali a disposizione in ordine crescente di energia (principio dell Aufbau) ricordando: Il principio di esclusione di Pauli: ciascun orbitale (definito dai tre numeri quantici n, l e ml) può contenere al massimo due elettroni (con spin opposto) La regola di Hund: il riempimento di orbitali con la stessa energia (ad es. i 3 orbitali p) avviene ponendo un elettrone in ogni orbitale, tutti con spin parallelo. Eventuali altri elettroni vengono accoppiati solo se tutti gli orbitali di quel gruppo contengono almeno un elettrone.
29 !,(-9*3'&"B*(-.#.1.%%&(-*+"# $+6.)"# K*+'#2("%+2*&#;&'(E5(+4(&':=($%&2#&"#($8#$(+4*&2(E;#&*"<#4%;#&& c*7(&5+&j5%2"%9+*&r S&(&8("&&$*'4"%"(&E;#&(;(G"*+#&'#&5'%+*&;(&A"(::(&RsB& ts&'#&8*''*+*&"#:%7%"(&;(&:*+le5"%)#*+#&(;(g"*+#:=(&2#&456&e;#&(;(;$(+9& 2(;;%&4%7*;%&8("#*2#:%&
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