Corso di Chimica Generale ed Inorganica II Prova Intercorso 1/6/2005

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1 Corso di Chimica Geerale ed Iorgaica II Prova Itercorso 1/6/2005 1) A 412 ml di ua soluzioe M di acido acetico soo aggiuti 5.12 g di acetato di potassio. Calcolare il ph della soluzioe prima e dopo l'aggiuta di 0.22 g di KOH. Per l acido acetico K a Ragioameto i breve: la soluzioe cotiee sia l acido acetico che la sua base coiugata, ioe acetato, per cui si tratta di ua soluzioe tampoe, di cui sappiamo calcolare il ph. Quado aggiugiamo KOH (cioè ioi OH ) questi reagiscoo i maiera stechiometrica co l acido acetico e formao ulteriore ioe acetato. La cocetrazioe dell acido acetico dimiuisce (ma e rimae, poiché vedremo che il reagete i difetto è OH ) e la cocetrazioe dello ioe acetato aumeta. Si ha acora ua soluzioe tampoe, ma co composizioe diversa, per cui ache il ph è diverso, ache se solo di poco. L acetato di potassio ha formula CH 3 COOK ed ha massa are di g. Il umero di i di CH 3 COOK è: CH 3 COOK massa(ch3cook) 5.12 g massa are(ch COOK) g 3 La cocetrazioe are di CH 3 COOK è: [CH COOK] L CH3 COOK V soluzioe M L acetato di potassio è u elettrolita forte, ed i acqua è completamete dissociato egli ioi che lo compogoo (effettuare la dissociazioe degli elettroliti prima di qualsiasi altra reazioe): CH 3 COOK (aq) K + (aq) + CH 3 COO (aq) i M M M M f M M Lo ioe potassio o è é acido é basico, ed è uo ioe spettatore. La cocetrazioe di ioe CH 3 COO ella soluzioe è M. Ricordiamo che è

2 ache presete ua cocetrazioe di CH 3 COOH di M, e quidi si tratta di ua soluzioe tampoe. A questo puto siamo i grado di scrivere la tabella dell'equilibrio acido-base: CH 3 COOH (aq) + H 2 O CH 3 COO (aq) + H 3 O + i M M 0 x + x + x e M x M + x x Poiché la costate acida è piccola possiamo supporre che x sia trascurabile rispetto a M ed a M. Sostituedo ell'espressioe del K a : K a [CH3COO ][H3O [CH COOH] 3 + ] x x per cui [H 3 O + ] M e ph prima dell aggiuta (ioltre x è miore del 5% di M, per cui era effettivamete trascurabile). Cosideriamo ora l aggiuta di 0.22 g KOH. La massa are di KOH è g, per cui il umero di i di KOH è: KOH massa(koh) 0.22 g massa are(koh) g Quado KOH si scioglie ei 412 ml di soluzioe, la sua cocetrazioe are è: [KOH] KOH V soluzioe L 3 M Ache l idrossido di potassio è u elettrolita forte, ed i acqua è completamete dissociato: KOH (aq) K + (aq) + OH (aq) i M M M M f M M

3 Quidi stiamo aggiugedo alla soluzioe ioi OH alla cocetrazioe di M. Questi ioi reagiscoo co l acido debole presete i soluzioe, CH 3 COOH, i maiera stechiometrica (l'acido acetico è u acido debole perché reagisce solo i piccola parte co H 2 O: CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO + H 3 O +. Ma co OH reagisce i maiera praticamete completa). La reazioe è: CH 3 COOH + OH CH 3 COO + H 2 O Per scrivere la tabella di reazioe, ricordiamo che le cocetrazioi iiziali di acido acetico e acetato da usare soo quelle calcolate precedetemete. Il reagete limitate è evidetemete lo ioe idrossido (i coefficieti stechiometrici soo tutti 1): CH 3 COOH + OH CH 3 COO + H 2 O i M M M M M M f M M Abbiamo ua uova soluzioe tampoe, i cui [CH 3 COOH] M e [CH 3 COO ] M. Possiamo, ragioado come prima, scrivere la tabella dell equilibrio: CH 3 COOH (aq) + H 2 O CH 3 COO (aq) + H 3 O + i M M 0 x + x + x e M x M + x x e sostituire ell'espressioe del K a : K a [CH3COO ][H3O [CH COOH] 3 + ] x x per cui [H 3 O + ] M e ph dopo l aggiuta (ache qui x è miore del 5% di M, per cui è veramete trascurabile). Il ph aumeta di pochissimo perché si tratta di ua soluzioe tampoe, ma comuque aumeta perché abbiamo aggiuto ua base.

4 2) (a) Calcolare la solubilità i acqua del fosfato di calcio (trascurare gli equilibri acido base dello ioe fosfato). (b) calcolare la pressioe osmotica a 15 C della soluzioe satura di fosfato di calcio i acqua (utilizzado quidi come cocetrazioe quella trovata el puto a). Per il fosfato di calcio, K ps R L atm K 1 1 Ragioameto i breve, puto a: si tratta di calcolare la solubilità del fosfato di calcio cooscedoe il K ps. Il sale è sciolto i acqua pura, per cui tutto lo ioe calcio e tutto lo ioe fosfato provegoo dalla dissoluzioe del sale. Cosideriamo la dissociazioe di Ca 3 (PO 4 ) 2 i acqua. L'equilibrio di solubilità è: Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) 3 Ca 2+ (aq) + 2 PO 4 3 (aq) e la tabella dell'equilibrio di solubilità è: Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) 3 Ca 2+ (aq) + 2 PO 4 3 (aq) i s + 2 s e - 3 s 2 s (ricordiamo che le variazioi delle cocetrazioi, e solo quelle, soo proporzioali ai coefficieti stechiometrici). Sostituedo ell'espressioe del K ps : K ps [Ca 2+ ] 3 [PO 4 3 ] (3 s) 3 (2 s) s 3 4 s s 5 s Quidi la solubilità è M Ragioameto i breve, puto b: si deve soltato applicare la legge della pressioe osmotica, utilizzado come cocetrazioe quella appea trovata, e o dimeticado il coefficiete di va t Hoff (i). Calcoliamo la pressioe osmotica. Nel fare questo, ricordiamo che il fosfato di calcio è u elettrolita che si dissocia i cique ioi, per cui il suo coefficiete di va't Hoff è i 5.

5 Ioltre dobbiamo covertire la temperatura da C a K: T(K) T( C) C K L'espressioe della pressioe osmotica è Π irtc e sostituedo Π L atm K 288 K L atm La pressioe osmotica è atm 3) Rispodere i o più di tre righe a ciascua delle segueti domade: a. È più forte u acido co pk a 5 o u acido co pk a 7? È più forte u acido co pk a 5, perché ha ua costate acida maggiore. b. Che cosa si itede per ialzameto ebullioscopico? L ialzameto ebullioscopio è la differeza tra la temperatura di ebollizioe di ua soluzioe e la temperatura di ebollizioe del solvete puro.

6 Corso di Chimica Geerale ed Iorgaica II Prova Itercorso 1/6/2005 1) 4.21 g di solfato di ammoio soo sciolti i 817 ml di acqua (il volume della soluzioe risultate è uguale al volume dell'acqua). (a) Calcolare il ph della soluzioe risultate. (b) Calcolare l'ialzameto ebullioscopio per questa soluzioe. Per l'ammoiaca K b Per l'acqua, k e 0.51 K kg 1 Ragioameto i breve (puto a): il solfato di ammoio è u sale, il cui catioe è l'acido coiugato di ua base debole (l'ammoiaca) ed è quidi u acido debole. L'aioe deriva da u acido forte e o è é acido é basico. Il problema quidi cosiste el calcolo del ph di ua soluzioe di u acido debole. La cocetrazioe si calcola facilmete, il K a va calcolato dal K b forito. Il solfato di ammoio ha formula (NH 4 ) 2 SO 4, ed ha massa are di g. Il umero di i di (NH 4 ) 2 SO 4 è: ( NH4 ) 2 SO4 massa((nh 4 ) 2SO 4 ) 4.21g massa are((nh ) SO ) g La cocetrazioe are di (NH 4 ) 2 SO 4 : [(NH 4 ) 2 SO 4 ] L (NH4 ) 2 SO4 V soluzioe M Il solfato di ammoio è u elettrolita forte, ed i acqua è completamete dissociato egli ioi che lo compogoo (effettuare la dissociazioe degli elettroliti prima di qualsiasi altra reazioe): (NH 4 ) 2 SO 4 (aq) 2 NH 4 + (aq) + SO 4 2 (aq) i M M M M f M M Quidi abbiamo ua soluzioe M di NH 4 +, che è u acido debole. No ci soo i soluzioe altre specie acide o basiche.

7 Calcoliamo la K a dello ioe ammoio. L'equilibrio di acidità dello ioe ammoio è: NH H 2 O NH 3 + H 3 O + La K a può essere calcolata dalla K b dell'ammoiaca: b 14 Kw 10 K a K A questo puto siamo i grado di scrivere la tabella dell'equilibrio acido-base: 10 NH H 2 O NH 3 + H 3 O + i M 0 0 x + x + x e M + x x x Poiché la costate acida è piccola possiamo supporre che x sia trascurabile rispetto a M. Sostituedo ell'espressioe del K a : [NH3][H3O [NH ] a ] x K x per cui [H 3 O + ] M da cui ph 5.18 (ioltre x è be più piccolo del 5% di M) Ragioameto i breve (puto b): l'iazameto eblullioscopico si ottiee dalla alità della soluzioe, che va calcolata. No dimeticare di utilizzare il coefficiete di va t Hoff (i). La soluzioe è preparata utilizzado L di acqua, corrispodeti a kg di acqua. Abbiamo già calcolato le i di (NH 4 ) 2 SO 4, per cui la sua alità m è: m (NH4 ) 2 SO4 1 ( NH ) SO kg massa solvete kg L'ialzameto ebullioscopio è: T e i k e m

8 e cosiderado che (NH 4 ) 2 SO 4 si dissocia i tre ioi, per cui i 3: T e K kg kg K C (ua differeza di temperatura ha lo stesso valore sia espressa i K che i C) L'ialzameto ebullioscopio è pari a C. 2) A 518 ml di ua soluzioe M di cloruro di rame (II) soo aggiuti 4.46 g di AgNO 3. (a) Calcolare la massa di cloruro di argeto che si forma. (b) Calcolare la cocetrazioe dello ioe argeto e dello ioe cloruro al termie della reazioe. Per il cloruro di argeto, K ps Ragioameto i breve: ad ua soluzioe di CuCl 2 è aggiuto u sale solubile (AgNO 3 ), e dagli ioi preseti può formarsi u sale isolubile (AgCl), che precipita. Poiché il sale è poco solubile, possiamo i u primo mometo cosiderare che precipita fio all'esaurimeto dello ioe i difetto stechiometrico (adesso o lo sappiamo, ma vedremo che sarà il Ag + ). Usado la tabella di reazioe possiamo quidi calcolare la quatità di AgCl e la quatità di ioe Cl i eccesso. Per calcolare la cocetrazioe dello ioe Ag + (che è 0 ella tabella di reazioe) dobbiamo cosiderare l'equilibrio di solubilità del AgCl che si è appea formato i ua soluzioe che già cotiee ioi Cl. Dal mometo che dobbiamo calcolare la quatità di u sale isolubile, ella prima parte dell'esercizio useremo le i e o la cocetrazioe are. La massa are di AgNO 3 è g 1. Il umero di i di AgNO 3 è: AgNO 3 massa(agno3) 4.46 g massa are(agno ) g 3 Il umero di i di CuCl 2 è CuCl 2 [CuCl ] V 2 soluzioe L L I due composti soo elettroliti forti, ed i acqua soo completamete dissociati (effettuare la dissociazioe degli elettroliti prima di qualsiasi altra reazioe): AgNO 3 (aq) Ag + (aq) + NO 3 (aq) i f

9 CuCl 2 (aq) Cu 2+ (aq) + 2 Cl (aq) i f Duque, i L di soluzioe abbiamo di Cu 2+, di NO 3 (questi due ioi soo ioi spettatori), di Cl e di Ag + (questi due ioi soo quelli che reagiscoo). La reazioe è quidi: Ag + + Cl AgCl e dato che i coefficieti stechiometrici soo tutti 1 è evidete che il reagete limitate è Ag +. La tabella di reazioe è: Ag + (aq) + Cl (aq) AgCl (s) i f La massa di AgCl che si forma è allora: massa(agcl) AgCl massa are(agcl) g 3.76 g La cocetrazioe dello ioe cloruro dopo la reazioe è: -3 Cl [Cl ] V L soluzioe M Per calcolare la cocetrazioe dello ioe Ag +, dobbiamo cosiderare che fiora abbiamo cosiderato il cloruro di argeto completamete isolubile (freccia sigola), ma i realtà questo sale ua piccola solubilità ce l'ha. Cosideriamo allora l'equilibrio di solubilità di AgCl, e scriviamo la tabella dell'equilibrio (teedo presete che i soluzioe già c'è ua cocetrazioe M di ioe Cl ): AgCl (s) Ag + (aq) + Cl (aq) i M - +s +s e - s M + s

10 Possiamo supporre che, poiché il sale è poco solubile, la sua solubilità s sia trascurabile rispetto a M. Sostituedo ell'espressioe del K ps : K ps [Ag + ][Cl ] s s (s è to più piccolo di M, e l'approssimazioe cha abbiamo fatto è giusta). Quidi [Ag + ] M 3) Rispodere i o più di tre righe a ciascua delle segueti domade: a. Che differeza c è tra evaporazioe ed ebollizioe? L evaporazioe avviee a qualsiasi temperatura, solo sulla superficie del liquido; l ebollizioe avviee ad ua be precisa temperatura (temperatura di ebollizioe) ed il cambiameto di stato si ha i tutto il volume del liquido. b. I ua cella galvaica, che cosa soo gli elettrodi? Gli elettrodi soo due coduttori (uo per semicella) che soo a cotatto co la soluzioe ella semicella, e servoo a raccogliere gli elettroi prodotti dall ossidazioe (aodo) o a forire quelli ecessari per la riduzioe (catodo).

11 Corso di Chimica Geerale ed Iorgaica II Prova Itercorso 1/6/2005 1) A 318 ml di ua soluzioe acquosa M di acido fluoridrico soo aggiuti 532 ml di ua soluzioe M di idrossido di potassio. Calcolare il ph della soluzioe. Ragioameto i breve: l'idrossido di potassio è u elettrolita forte, ed i acqua è completamete dissociato. Gli OH prodotti reagiscoo co l'acido fluoridrico, che è u acido debole, i maiera stechiometrica. Adesso o lo sappiamo, ma vedremo che il reagete limitate è l'acido fluoridrico, per cui rimagoo OH i eccesso. Questi determiao il poh, e quidi il ph (gli OH prodotti dal fluoruro, che è ua base debole, soo trascurabili). Iazitutto cosideriamo la dissociazioe dell'idrossido di potassio (che è u elettrolita forte), e scriviamo la relativa tabella di reazioe: KOH (aq) K + (aq) + OH (aq) i M M M M f M M Lo ioe potassio o è é acido é basico, ed è uo ioe spettatore. La cocetrazioe di ioe OH ella soluzioe (prima dell'aggiuta dell'acido fluoridrico) è M. Il umero di i di OH ella soluzioe è: OH. [OH. ] V soluzioe L L Il umero di i di acido fluoridrico (che è u acido debole, come ci idica la sua K a ) è: HF [HF] V soluzioe L L L acido fluoridrico reagisce co gli ioi OH i maiera stechiometrica (l acido fluoridrico è u acido debole perché reagisce solo i piccola parte co H 2 O: HF + H 2 O F + H 3 O +. Ma co OH, HF reagisce i maiera praticamete completa). La reazioe è: HF + OH F + H 2 O

12 Il reagete limitate è l acido fluoridrico, poiché i coefficieti stechiometrici soo tutti 1 e HF è presete i quatità (umero di i) miore. La tabella di reazioe è: HF + OH F + H 2 O i f Quidi abbiamo u eccesso di ioi OH. Poiché o ci soo altri acidi co cui possoo reagire, questi OH rimagoo i soluzioe e ci dao il poh. Il volume totale (dopo mescolameto) della soluzioe è: Per cui [OH ] è: V totale V HF + V KOH L L L [OH ] V OH totale L M e poh da cui: ph 14 poh ) Ua soluzioe è preparata sciogliedo g di carboato di sodio i 512 ml di acqua (il volume della soluzioe risultate è uguale al volume dell'acqua). (a) Calcolare l'abbassameto crioscopico per questa soluzioe. (b) Calcolare la solubilità del carboato di argeto (I) i questa soluzioe. Per l'acqua, k f 1.86 K kg 1 Per il carboato di argeto (I), K ps Ragioameto i breve (puto a): l abbassameto crioscopico si ottiee dalla alità della soluzioe, che va calcolata a partire dal umero di i di carboato di sodio e dalla massa di acqua, che si ricava dal suo volume. No dimeticare di utilizzare il coefficiete di va t Hoff (i). Il carboato di sodio ha formula Na 2 CO 3 ed ha massa are di g. Il umero di i di Na 2 CO 3 è:

13 Na2CO3 massa(na 2CO3) g massa are(na CO ) g 2 3 La soluzioe è preparata utilizzado L di acqua, corrispodeti a kg di acqua. La alità m della soluzioe è: m Na2CO3 Na2CO3 massa solvete kg kg 1 Poiché Na 2 CO 3 si dissocia i due ioi Na + ed uo ioe CO 3 2, il coefficiete di va t Hoff è i 3. L'abbassameto crioscopico è: T f i k f m T f K kg kg K C Ragioameto i breve (puto b): si tratta di calcolare la solubilità del carboato di argeto cooscedoe il K ps. I soluzioe è già presete carboato di sodio, ossia soo già preseti ioi carboato: quidi o tutti gli ioi carboato provegoo da Na 2 CO 3, e [CO 3 2 ] s. Iiziamo calcolado la cocetrazioe di ioe carboato prima dell aggiuta del carboato di argeto, ossia del carboato che proviee dal carboato di sodio. La cocetrazioe are di Na 2 CO 3 è: [Na CO ] 2 3 Na -2 CO L V soluzioe -2 M Visto che il carboato di sodio è u elettrolita e si scioglie completamete, cosideriamo la sua dissociazioe e calcoliamo la cocetrazioe dei due ioi che forisce. La tabella di reazioe è: Na 2 CO 3 (aq) 2 Na + (aq) + CO 3 2 (aq) i M M M M f M M Lo ioe sodio o partecipa ad altre reazioi (è uo ioe spettatore).

14 Cosideriamo adesso la dissoluzioe di Ag 2 CO 3 i questa soluzioe. L'equilibrio di solubilità è: Ag 2 CO 3 (s) 2 Ag + (aq) + CO 3 2 (aq) e la tabella dell'equilibrio di solubilità è: Ag 2 CO 3 (s) 2 Ag + (aq) + CO 3 2 (aq) i M - + 2s + s e - 2s M + s Possiamo supporre che, poiché il sale è poco solubile, la sua solubilità s sia trascurabile rispetto a M. Sostituedo ell'espressioe del K ps : K ps [Ag + ] 2 [CO 3 2 ] (2s) s (s è to più piccolo di 0.199, e l'approssimazioe cha abbiamo fatto è giusta). Quidi la solubilità è M 3) Rispodere i o più di tre righe a ciascua delle segueti domade: a. Perché per ua reazioe i soluzioe il solvete o appare el quoziete di reazioe (e quidi ell espressioe della costate di equilibrio)? Perché i ua soluzioe il solvete è to più abbodate degli altri compoeti, per cui, ache se è cosumato o prodotto dalla reazioe, la sua cocetrazioe rimae pressoché costate. Perciò può essere iglobato ella costate di equilibrio. b. I u diagramma di stato, che cos è il puto triplo? È il puto i cui si icotrao le curve solido-liquido, solido-vapore e liquido-vapore, ed idica la temperatura e la pressioe i cui soo i equilibrio tutte e tre le fasi solida, liquida e gassosa di ua sostaza.

15 Corso di Chimica Geerale ed Iorgaica II Prova Itercorso 1/6/2005 1) A 318 ml di ua soluzioe acquosa M di acido fluoridrico soo aggiuti 232 ml di ua soluzioe M di idrossido di potassio. Calcolare il ph della soluzioe. Per l acido fluoridrico, K a Ragioameto i breve: l'idrossido di potassio è u elettrolita forte, ed i acqua è completamete dissociato. Gli OH prodotti reagiscoo co l'acido fluoridrico, che è u acido debole, i maiera stechiometrica. Adesso o lo sappiamo, ma vedremo che il reagete limitate è lo ioe idrossido, per cui rimae HF i eccesso. Questo, isieme agli ioi F prodotti dalla reazioe, forma ua soluzioe tampoe, di cui sappiamo calcolare il ph, ua volta calcolate le cocetrazioi di HF e F. Iazitutto cosideriamo la dissociazioe dell'idrossido di potassio (che è u elettrolita forte), e scriviamo la relativa tabella di reazioe: KOH (aq) K + (aq) + OH (aq) i M M M M f M M Lo ioe potassio o è é acido é basico, ed è uo ioe spettatore. La cocetrazioe di ioe OH ella soluzioe (prima dell'aggiuta dell'acido fluoridrico) è M. Il umero di i di OH ella soluzioe è: OH. [OH. ] V soluzioe L L Il umero di i di acido fluoridrico (che è u acido debole, come ci idica la sua K a ) è: HF [HF] V soluzioe L L L acido fluoridrico reagisce co gli ioi OH i maiera stechiometrica (l acido fluoridrico è u acido debole perché reagisce solo i piccola parte co H 2 O: HF + H 2 O F + H 3 O +. Ma co OH, HF reagisce i maiera praticamete completa). La reazioe è:

16 HF + OH F + H 2 O Il reagete limitate è lo ioe idrossido, poiché i coefficieti stechiometrici soo tutti 1 e HF è presete i quatità (umero di i) maggiore. La tabella di reazioe è: HF + OH F + H 2 O i f Quidi alla fie di questa reazioe i soluzioe abbiamo sia di HF che di F, che isieme costituiscoo ua soluzioe tampoe. Il volume totale (dopo mescolameto) della soluzioe è: V totale V HF + V KOH L L L per cui [HF] è: [HF] V HF totale L M e [F ] è: -2 F [F ] M Vtotale L Per calcolare il ph della soluzioe tampoe che si è veuta a formare, scriviamo la reazioe di dissociazioe acida di HF, e la relativa tabella dell equilibrio: HF + H 2 O F + H 3 O + i M M 0 x + x + x f M x M + x x Visto che la K a della reazioe è piccola, possiamo supporre che x sia trascurabile sia rispetto a M che a M, per cui l espressioe del K a diveta: [F ][H3O [HF] ] x K a

17 x per cui [H 3 O + ] M da cui ph 3.76 (ioltre x è miore del 5% sia di M che di M, per cui era effettivamete trascurabile). 2) Ua soluzioe di itrato di argeto ha cocetrazioe di M. (a) Calcolare la pressioe osmotica a 37 C di questa soluzioe. (b) I questa soluzioe, la solubilità del solfato di argeto è di M. Calcolare la K ps del solfato di argeto. R L atm K 1 1 Ragioameto i breve (a): Abbiamo già la cocetrazioe are della soluzioe, per cui basta applicare la equazioe della pressioe osmotica, seza dimeticare l idice di va t Hoff, che i questa caso vale 2. Calcoliamo la pressioe osmotica. Nel fare questo, ricordiamo che il itrato di argeto è u elettrolita che si dissocia i due ioi, per cui il suo coefficiete di va't Hoff è i 2. Ioltre dobbiamo covertire la temperatura da C a K: L'espressioe della pressioe osmotica è Π T(K) T( C) C K -2 Π irtc e sostituedo L atm K La pressioe osmotica è 4.25 atm 310 K L 4.25 atm Ragioameto i breve (b): Coosciamo la solubilità del solfato di argeto, per cui possiamo facilmete calcolare la cocetrazioe dello ioe solfato (che viee tutto dalla dissociazioe del solfato di argeto) e dello ioe argeto (che viee sia dalla dissociazioe del solfato di argeto che dal itrato di argeto già i soluzioe). Dalle due cocetrazioi ricaviamo il K ps. Il itrato di argeto è u elettrolita forte, ed i acqua è completamete dissociato:

18 AgNO 3 (aq) Ag + (aq) + NO 3 (aq) i M M M M f M M Lo ioe itrato o partecipa ad altre reazioi (è uo ioe spettatore). Cosideriamo adesso la dissoluzioe di Ag 2 SO 4 i questa soluzioe. L'equilibrio di solubilità è: Ag 2 SO 4 (s) 2 Ag + (aq) + SO 4 2 (aq) e la tabella dell'equilibrio di solubilità è: Ag 2 SO 4 (s) 2 Ag + (aq) + SO 4 2 (aq) i s + s e s s Noi però coosciamo s, e sappiamo che s M, per cui [SO 4 2- ] s M [Ag + ] M + 2s M M M Sostituedo ell espressioe del K ps K ps [Ag + ] 2 [SO 4 2 ] (0.0867) Quidi per il solfato di argeto K ps ) Rispodere i o più di tre righe a ciascua delle segueti domade: a. Che cos è la tesioe di vapore? La tesioe di vapore (o pressioe di vapore) è la pressioe del vapore i equilibrio co il liquido. b. A cosa serve il pote salio i ua cella galvaica? A mateere l elettroeutralità delle due soluzioi, foredo ioi positivi al catodo, dove avviee la riduzioe e quidi arrivao elettroi, e ioi egativi all aodo, dove avviee l ossidazioe e quidi si allotaao elettroi.