Appunti ed Esercizi di Fisica Tecnica e Macchine Termiche
|
|
- Margherita Castellani
- 7 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 Appunti ed Esercizi di Fisica Tecnica e Macchine Termiche Appendici -5 Paolo Di Marco Versione Equazioni di stato per i gas ideali e per i liquidi incomprimibili 2. Trasformazioni reversibili per i gas ideali con calori specifici costanti 3. Proprietà termodinamiche dei fluidi. 4. Unità di misura del Sistema Internazionale e fattori di conversione 5. Metodologia per la soluzione di problemi in termodinamica La presente dispensa è redatta ad esclusivo uso didattico per gli allievi dei corsi di studi universitari dell Università di Pisa. L autore se ne riserva tutti i diritti. Essa può essere riprodotta solo totalmente ed al fine summenzionato, non può essere alterata in alcuna maniera o essere rivenduta ad un costo superiore a quello netto della riproduzione. Ogni altra forma di uso e riproduzione deve essere autorizzata per scritto dall autore. L autore sarà grato a chiunque gli segnali errori, inesattezze o possibili miglioramenti.
2 APPENDICE - Equazioni di stato per i gas ideali, fluidi reali, e i liquidi incomprimibili TABELLA RIASSUNTIVA Gas ideale Fluido reale monofase Liquido incomprimibile pv = nm RT T = f( p, v) pv = M RT dv = β dt κ dp pv= RT v c R= cp cv, k= c Rk cp = = f( T) k R cv = = f( T) k p v v β = v T v κ = v p h cp = T p p T v = cost. cp = cv = c d u = c ( T) dt d u = c ( v, T) d T + B ( T, v) dv d u = c( T) dt v v d h = c ( T) dt d h = c ( p, T ) dt + B ( T, p) dp d h = c( T) dt + v dp p p u h dt dv d s = cv ( T) + R T v dt dp d s = cp( T) R T p β= T κ= p B = B = 0 u h cv Bu + p ds = dt + dv T T cp Bh v ds = dt + dp T T c v = = T 2 u Tβ v cp v T κ u βt Bu = = p v κ h Bh = = ( βt) v p T dt d s = c( T) T β =κ= 0 B = 0 B u h = v Un fluido reale è completamente caratterizzato una volta noti i coefficienti c p, β e κ. Un gas ideale è caratterizzato una volta noti due coefficienti a scelta tra c p, c v, k o R. Un liquido incomprimibile è completamente caratterizzato dai valori di c e v. NOTA Le relazioni di Gibbs d u = Tds pd v, d h = Tds+ vdp sono valide per qualunque fluido, purchè la trasformazione avvenga tra due stati di equilibrio. a-2
3 APPENDICE 2 - Trasformazioni reversibili per i gas ideali con calori specifici costanti: lavoro e calore scambiati (N.B.: le variazioni dei termini di energia cinetica e potenziale vengono considerate trascurabili) LAVORO DI DILATAZIONE REVERSIBILE (gas ideale) 2 2 p dv = l, rv = v2 / v, rp = p2 / p Trasformazione v 2 T 2 p 2 l 2 q 2 ISOTERMA v T p RT ln rp = q = T = cost = RT ln r POLITROPICA pv n = cost r P T v T 2 n T n r V r V n p r V 2 l2 V pv p2v n R = n RT = n 2 = ( T T ) n ( ) r V 2 = c v R n ( T T ) 2 ISOCORA v = cost v T r P T p 2 T 0 c v ( T 2 T ) LAVORO DI COMPRESSIONE/ESPANSIONE REVERSIBILE IN SISTEMI APERTI A REGIME (gas ideale) 2 l ' 2 = v dp, rv = v2 / v, rp = p2 / p n a = n k a = = k R c p per trasformazione adiabatica Trasformazione v 2 T 2 p 2 l 2 q 2 ISOTERMA v T p RT lnrp = q = T = cost = RT lnr POLITROPICA pv n = cost ISOCORA v = cost r P v n r p v a T r P T r P r V T2 p T p a 2 l2 ( pv p2v2 ) T 2 T V n n Rn = n Rn = T n v p p = = ( T T ) 2 = a ( ) r P = c p Rn n ( 2 ) c v ( T 2 T ) R ( T T ) 2 ( T T ) 2 a-3
4 APPENDICE 3 Proprietà termodinamiche dei fluidi. Le tabelle che seguono contengono le proprietà di alcuni fluidi, e precisamente: acqua, ammoniaca (R77), R34a e isobutano (R600a). Le tabelle sono così organizzate: dapprima le proprietà del liquido e del vapore in condizioni di saturazione sono riportate in due tabelle, rispettivamente in funzione della temperatura e della pressione. Seguono poi le tabelle del fluido a pressione costante al di fuori delle condizioni di saturazione: le proprietà (v, u, h ed s) sono espresse in funzione della temperatura, per il valore della pressione riportato in testa alla tabella. Ovviamente, il fluido si trova allo stato liquido per temperature inferiori a quella di saturazione ed allo stato di vapore surriscaldato o gas per temperature superiori a quest ultima: la transizione risulta evidente da una brusca discontinuità nel valore delle proprietà stesse. E importante ricordare che tutte le proprietà di stato sono definite a meno di una costante arbitraria: non bisogna pertanto stupirsi se alcuni diagrammi o programmi di calcolo (es. CATT) forniscono valori diversi per alcuni dei fluidi considerati: le variazioni delle proprietà tra due stati rimangono però quasi identiche in tutti i casi. Inoltre i valori delle proprietà possono anche variare leggermente da un manuale ad un altro a seconda dei diversi modelli adottati. a-4
5 Acqua Proprietà del liquido e del vapore saturo in funzione della temperatura Temp. Press. Vol. Spec. Vol. Spec. E.Interna E.Interna( Entalpia Entalpia Entropia Entropia (L) (V) (L) V) (L) (V) (L) (V) T [C] p [MPa] v f [m 3 /kg] v g [m 3 /kg] u f [kj/kg] u g [kj/kg] h f [kj/kg] h g [kj/kg] s f [kj/kg K] s g [kj/kg K] E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E a-5
6 Acqua Proprietà del liquido e del vapore saturo in funzione della pressione Press. Temp. Vol. Spec. Vol. Spec. E.Interna E.Interna Entalpia Entalpia Entropia Entropia (L) (V) (L) (V) (L) (V) (L) (V) p [MPa] T [C] v f [m 3 /kg] v g [m 3 /kg] u f [kj/kg] u g [kj/kg] h f [kj/kg] h g [kj/kg] s f [kj/kg K] s g [kj/kg K] E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E a-6
7 Acqua: Liquido compresso e vapore surriscaldato. H2O p = 0.0 [MPa] Tsat = 45.9 C 0.000E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E Appendici H2O p = 0.05 [MPa] Tsat = 8.4 C 0.000E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 0. [MPa] Tsat = 99.7 C 0.000E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 0.3 [MPa] Tsat = 33.6 C 0.000E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 0.2 [MPa] Tsat = 20.3 C 0.000E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 0.4 [MPa] Tsat = 43.7 C 0.000E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E a-7
8 H2O p = 0.5 [MPa] Tsat = 5.9 C 0.000E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 0.8 [MPa] Tsat = 70.5 C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p =.2 [MPa] Tsat = 88.0 C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 0.6 [MPa] Tsat = 58.9 C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p =.0 [MPa] Tsat = 80.0 C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p =.4 [MPa] Tsat = 95. C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E a-8
9 H2O p =.6 [MPa] Tsat = 20.5 C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 2.0 [MPa] Tsat = 22.5 C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 3.0 [MPa] Tsat = C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p =.8 [MPa] Tsat = C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 2.5 [MPa] Tsat = C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 3.5 [MPa] Tsat = C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E a-9
10 H2O p = 4.0 [MPa] Tsat = C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 5.0 [MPa] Tsat = C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 7.0 [MPa] Tsat = C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 4.5 [MPa] Tsat = C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 6.0 [MPa] Tsat = C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 8.0 [MPa] Tsat = 285. C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E a-0
11 H2O p = 0.0 [MPa] Tsat = 3. C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p =.50 [MPa] Tsat = C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 20.0 [MPa] Tsat = C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 2.5 [MPa] Tsat = C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 7.5 [MPa] Tsat = C E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 25.0 [MPa] E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E a-
12 H2O p = 30.0 [MPa] E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 40.0 [MPa] 0 9.8E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 60.0 [MPa] E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 35.0 [MPa] E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 50.0 [MPa] E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E H2O p = 70.0 [MPa] E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E a-2
13 R77 Ammoniaca Proprietà del liquido e del vapore saturo in funzione della temperatura Temp. Press. Vol. Spec. Vol. Spec. E.Interna E.Interna( Entalpia Entalpia Entropia Entropia (L) (V) (L) V) (L) (V) (L) (V) T [C] p [MPa] v f [m 3 /kg] v g [m 3 /kg] u f [kj/kg] u g [kj/kg] h f [kj/kg] h g [kj/kg] s f [kj/kg K] s g [kj/kg K] a-3
14 R77 Ammoniaca Proprietà del liquido e del vapore saturo in funzione della pressione Press. Temp. Vol. Spec. Vol. Spec. E.Interna E.Interna Entalpia Entalpia Entropia Entropia (L) (V) (L) (V) (L) (V) (L) (V) p [MPa] T [C] v f [m 3 /kg] v g [m 3 /kg] u f [kj/kg] u g [kj/kg] h f [kj/kg] h g [kj/kg] s f [kj/kg K] s g [kj/kg K] a-4
15 R77 Ammoniaca: Liquido compresso e vapore surriscaldato. R77 p = 0.06 [MPa] R77 p = 0.08 [MPa] R77 p = 0. [MPa] R77 p = 0.2 [MPa] a-5
16 R77 p = 0.4 [MPa] R77 p = 0.6 [MPa] R77 p = 0.8 [MPa] R77 p = [MPa] a-6
17 R77 p = 2 [MPa] R77 p = 4 [MPa] R77 p = 6 [MPa] R77 p = 8 [MPa] a-7
DIAGRAMMA DI MOLLIER TABELLE DEL VAPOR D'ACQUA
DIAGRAMMA DI MOLLIER TABELLE DEL VAPOR D'ACQUA 1 DIAGRAMMA DI MOLLIER DEL VAPORE D'ACQUA RAPPRESENTA I VALORI DELLE VARIABILI TERMODINAMICHE DEL VAPOR D'ACQUA IN UN PIANO h (ASSE Y) / s (ASSE X) h = ENTALPIA
DettagliTrasformazioni termodinamiche: Esercizi svolti
Trasformazioni termodinamiche: Esercizi svolti 9 aprile 2013 Esercizio 1 Si consideri un sistema chiuso in cui si abbia inizialmente aria a 5 C, ad una pressione p 1 = 1 bar, che venga in un secondo momento
DettagliUniversità degli Studi di Genova DIPARTIMENTO DI TERMOENERGETICA E CONDIZIONAMENTO AMBIENTALE DIAGRAMMI E TABELLE INDICE
Università degli Studi di Genova DIPARTIMENTO DI TERMOENERGETICA E CONDIZIONAMENTO AMBIENTALE DIAGRAMMI E TABELLE INDICE Diagr. Diagr. TAB. Diagr. Diagr. - 1 PROPRIETA TERMODINAMICHE DEI GAS PERFETTI -
DettagliI DIAGRAMMA DI MOLLIER E TABELLE DEL VAPOR D'ACQUA
I DIAGRAMMA DI MOLLIER E TABELLE DEL VAPOR D'ACQUA DIAGRAMMA DI MOLLIER DEL VAPORE D'ACQUA RAPPRESENTA I VALORI DELLE VARIABILI TERMODINAMICHE DEL VAPOR D'ACQUA IN UN PIANO h (ASSE Y) / s (ASSE X) h =
DettagliSCIENZA DEI MATERIALI. Chimica Fisica. VI Lezione. Dr. Fabio Mavelli. Dipartimento di Chimica Università degli Studi di Bari
SCIENZA DEI MATERIALI Chimica Fisica VI Lezione Dr. Fabio Mavelli Dipartimento di Chimica Università degli Studi di Bari Energia Libera di Helmholtz F 2 Definiamo la funzione di stato Energia Libera di
Dettagliil ciclo di Ericsson (1853) caratterizzato da due isoterme e due isobare; il ciclo di Reitlinger (1873) con due isoterme e due politropiche.
16 Il ciclo di Stirling Il coefficiente di effetto utile per il ciclo frigorifero di Carnot è, in base alla (2.9): T min ɛ =. (2.31) T max T min Il ciclo di Carnot è il ciclo termodinamico che dà il maggior
DettagliFONDAMENTI TERMODINAMICI DELL ENERGETICA
G. Comini S. Savino FONDAMENTI TERMODINAMICI DELL ENERGETICA Gianni Comini - Stefano Savino FONDAMENTI TERMODINAMICI DELL ENERGETICA 30,00 IVA COMPRESA ISBN 978-88-89884-17-1 PADOVA PADOVA Prefazione Il
DettagliEnergia e Sviluppo Sostenibile
Termodinamica Applicata: Introduzione A. Servida - servida@unige.it Introduzione alla Termodinamica (1) La meccanica analizza solo una parte del principio di conservazione dell'energia: la conservazione
DettagliFISICA. Un sistema formato da un gas ideale monoatomico(= sistema) alla pressione costante di 110kPa acquista 820J di energia nella modalità calore.
Serie 5: Termodinamica V FISICA II liceo Esercizio 1 Primo principio Un cilindro contiene 4 mol di un gas(= sistema) monoatomico a temperatura iniziale di 27 C. Il gas viene compresso effettuano su di
DettagliTERMODINAMICA. Studia le trasformazioni dei sistemi in relazione agli scambi di calore e lavoro. GENERALITÀ SUI SISTEMI TERMODINAMICI
TERMODINAMICA Termodinamica: scienza che studia le proprietà e il comportamento dei sistemi, la loro evoluzione e interazione con l'ambiente esterno che li circonda. Studia le trasformazioni dei sistemi
DettagliGAS IDEALI E REALI. Prendiamo ora in considerazione un sistema particolare termodinamico: il gas. Un gas è un fluido con le seguenti caratteristiche:
GAS IDEALI E REALI Gas ideale. Prendiamo ora in considerazione un sistema particolare termodinamico: il gas. Un gas è un fluido con le seguenti caratteristiche: - non ha forma, ne volume proprio; - e comprimibile.
Dettagli9. TRASFORMAZIONI TERMODINAMICHE E CICLI REALI
9. TRASFORMAZIONI TERMODINAMICHE E CICLI REALI 9. Introduzione I processi termodinamici che vengono realizzati nella pratica devono consentire la realizzazione di uno scambio di energia termica o di energia
DettagliQUESITI DI FISICA RISOLTI A LEZIONE TERMODINAMICA
QUESITI DI FISICA RISOLTI A LEZIONE TERMODINAMICA Un recipiente contiene gas perfetto a 27 o C, che si espande raggiungendo il doppio del suo volume iniziale a pressione costante. La temperatura finale
DettagliFondamenti di Meteorologia e Climatologia
Università degli studi di Trento Facoltà di Ingegneria Corso di Laurea in Ingegneria per l Ambiente e il Territorio Prof. Dino Zardi Dipartimento di Ingegneria Civile ed Ambientale Fondamenti di Meteorologia
DettagliDimostrazioni e proposizioni di Fisica Tecnica Silvio Moioli
Dimostrazioni e proposizioni di Fisica Tecnica Silvio Moioli 1 Lavoro di dilatazione in forma integrale Si consideri un ST in espansione: sia P la pressione interna del sistema, Q un punto sulla superficie
DettagliTermodinamica e trasmissione del calore 3/ed Yunus A. Çengel Copyright 2009 The McGraw-Hill Companies srl
SOLUZIONI problemi cap.8 8.1 La pressione del vapore è mantenuta costante. Perciò, la temperatura del vapore rimane costante anche alla temperatura Se si suppone che la trasformazione non implichi irreversibilità
DettagliCalore, lavoro e trasformazioni termodinamiche (1)
Calore, lavoro e trasformazioni termodinamiche (1) Attraverso scambi di calore un sistema scambia energia con l ambiente. Tuttavia si scambia energia anche quando le forze (esterne e interne al sistema)
DettagliIndice. Prefazione alla terza edizione italiana...xi. Ringraziamenti dell Editore...XIII. Guida alla lettura...xiv
Prefazione alla terza edizione italiana...xi Ringraziamenti dell Editore...XIII Guida alla lettura...xiv 1 INTRODUZIONE E UNO SGUARDO D INSIEME...1 1.1 Introduzione alle scienze termiche...2 1.2 La termodinamica
DettagliGas ideale: velocità delle particelle e pressione (1)
Gas ideale: velocità delle particelle e pressione (1) In un gas ideale le particelle sono considerate puntiformi e risentono di forze solo durante gli urti (perfettamente elastici) con le pareti del recipiente.
DettagliLEGGI DEI GAS / CALORI SPECIFICI. Introduzione 1
LEGGI DEI GAS / CALORI SPECIFICI Introduzione 1 1 - TRASFORMAZIONE ISOBARA (p = costante) LA PRESSIONE RIMANE COSTANTE DURANTE TUTTA LA TRASFORMAZIONE V/T = costante (m, p costanti) Q = m c p (Tf - Ti)
DettagliEquazione dell'energia. Fenomeni di Trasporto
Equazione dell'energia Fenomeni di Trasporto 1 Trasporto convettivo di energia La portata volumetrica che attraversa l elemento di superficie ds perpendicolare all asse x è La portata di energia che attraversa
DettagliFONDAMENTI CHIMICO FISICI DEI PROCESSI IL SECONDO E IL TERZO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
FONDAMENTI CHIMICO FISICI DEI PROCESSI IL SECONDO E IL TERZO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA LE MACCHINE TERMICHE Sono sistemi termodinamici che trasformano il calore in lavoro. Operano ciclicamente, cioè
DettagliPRIMI ELEMENTI DI TERMODINAMICA. La termodinamica studia le leggi con cui i sistemi scambiano (cedono e ricevono) energia con l ambiente.
PRIMI ELEMENTI DI TERMODINAMICA Un sistema è un insieme di corpi che possiamo immaginare avvolti da una superficie chiusa, ma permeabile alla materia e all energia. L ambiente è tutto ciò che si trova
DettagliCorso di Meccanica, Macchine e Impianti Termici CAPITOLO 5 TERMODINAMICA
Anno Scolastico 2009/2010 Corso di Meccanica, Macchine e Impianti Termici CAPITOLO 5 TERMODINAMICA Prof. Matteo Intermite 1 5.1 LEGGE DEI GAS I gas sono delle sostanze che in determinate condizioni di
DettagliSoluzione Esame di Stato ITIS Termotecnica 2013 SVOLGIMENTO :
Soluzione Esame di Stato ITIS Termotecnica 2013 SVOLGIMENTO : Come è noto, nella fase 3-4 del diagramma T-s di Rankine-Hirn sotto riportato, il fluido, dalla pressione vigente P2 e temperatura T3, si espande
DettagliScritti di Termodinamica dt + R dt T. = cp. = 1.4 = gas biatomico = 78.0 K
Scritti di Termodinamica 2002 2016 (02/07/18) Una mole di gas ideale passa dallo stato A allo stato B con una trasformazione isobara in cui: H = 2269.72 J, U = 1621.23 J, S = 6.931 J/K Determinare i valori
DettagliMarco Panareo. Appunti di Fisica. Meccanica e Termodinamica. Università degli Studi del Salento, Facoltà di Ingegneria
Marco Panareo Appunti di Fisica Meccanica e Termodinamica Università degli Studi del Salento, Facoltà di Ingegneria ii iii INTRODUZIONE Questa raccolta di appunti originati dalle lezioni di Fisica Generale
DettagliEsercitazione 8: Aria Umida
Esercitazione 8: Umida 8.1) Dell aria alla temperatura di 40 C e pressione atmosferica ha una temperatura di bulbo umido di 30 C. Calcolare l umidità assoluta, l umidità relativa e il punto di rugiada
DettagliQuesiti di Fisica Generale
Quesiti di Fisica Generale 2. Temodinamica prof. Domenico Galli, prof. Umberto Marconi 27 marzo 2012 I compiti scritti di esame del prof. D. Galli propongono 4 quesiti, sorteggiati individualmente per
DettagliFISICA. isoterma T f. T c. Considera il ciclo di Stirling, in cui il fluido (=sistema) è considerato un gas ideale.
Serie 10: ermodinamica X FISICA II liceo Esercizio 1 Ciclo di Carnot Considera il ciclo di Carnot, in cui il fluido (=sistema) è considerato un gas ideale. Si considerano inoltre delle trasformazioni reversibili.
DettagliTemperatura a bulbo umido Tbu ( C)
Temperatura a bulbo umido Tbu ( C) La temperatura di bulbo umido, tbu, è la temperatura misurata con un termometro il cui bulbo sia stato ricoperto con una garza bagnata con acqua pura ed esposto ad una
DettagliFISICA TECNICA - A.A. 99/00
Termo-fluidodinamica applicata - 1 a Interprova del 30.3.2000 Cognome Nome Anno di Corso Matricola 1 T1=200 C p1=7,0 bar m1=40 kg/s 2 A2=25 cm 2 T2=40,0 C p2=7,0 bar 3 V3=0,060 m 3 /s p3=7,0 bar Q A) Due
DettagliLa costante (p 0 0 /273) la si riesprime come n R dove R è una costante universale il cui valore dipende solo dalle unità di misura usate: R8.31 Joule/(K mole) e n è il numero di moli L equazione di stato
DettagliBilancio di energia: il Primo Principio della Termodinamica. Termodinamica dell Ingegneria Chimica
Bilancio di energia: il Primo Principio della Termodinamica Termodinamica dell Ingegneria Chimica 1 I Sistemi termodinamici Un sistema è definito da una superficie di controllo, reale o immaginaria, che
DettagliProgramma svolto a.s. 2015/2016. Materia: fisica
Programma svolto a.s. 2015/2016 Classe: 4A Docente: Daniela Fadda Materia: fisica Dettagli programma Cinematica e dinamica: moto circolare uniforme (ripasso); moto armonico (ripasso); moto parabolico (ripasso);
DettagliLaurea in Biologia Molecolare. Chimica Fisica. Formulario. Elisabe1a Collini, O1obre 2014
Laurea in Biologia Molecolare Chimica Fisica Formulario Elisabe1a Collini, O1obre 2014 E(T, p, n) E m (T, p) = n Grandezze di stato H =U + pv G = H TS =U + pv TS grandezze molari: E m (T, p) = E(T, p,
DettagliDipartimento di Fisica anno accademico 2015/16 Registro lezioni del docente RUI RINALDO
Dipartimento di Fisica anno accademico 2015/16 Registro lezioni del docente RUI RINALDO Attività didattica TERMODINAMICA E FLUIDODINAMICA [172SM] Periodo di svolgimento: Secondo Semestre Docente titolare
DettagliRichiami sulle trasformazioni di scambio di energia sotto forma di lavoro e calore Gli impianti motori termici: Definizioni Rendimenti
Sommario Definizione di macchina e impianto motore Fonti energetiche geotermica solare Combustibili: solidi, liquidi, gassosi idraulico nucleare previsioni future Richiami sulle trasformazioni di scambio
Dettaglidelle curve isoterme dell anidride carbonica
COMPORTAMENTO DEI GAS REALI l andamento delle curve isoterme dell anidride carbonica mostra che: a temperature elevate le isoterme assomigliano a quelle di un gas perfetto Diagramma di Andrews a temperature
DettagliMacchine termiche: ciclo di Carnot
Macchine termiche: ciclo di Carnot Una macchina termica (o motore termico) è un dispositivo che scambia calore con l ambiente (attraverso un fluido motore) producendo lavoro in modo continuo, tramite un
DettagliLezione n. 4. Lavoro e calore Misura di lavoro e calore Energia interna. 04/03/2008 Antonino Polimeno 1
Chimica Fisica - Chimica e Tecnologia Farmaceutiche Lezione n. 4 Lavoro e calore Misura di lavoro e calore Energia interna 04/03/2008 Antonino Polimeno 1 Sommario (1) - Un sistema termodinamico è una porzione
DettagliTermodinamica: - cenni sui gas perfetti - macchine termiche - secondo principio. 18/12/2013 Macchine termiche e Secondo Principio della Termodinamica
Termodinamica: - cenni sui gas perfetti - macchine termiche - secondo principio 1 Definizione di Gas Perfetto Un gas perfetto è un gas ideale il cui comportamento approssima quello dei gas reali a densità
DettagliTermodinamica dell atmosfera
Fondamenti di Fisica dell Atmosfera e del Clima Trento, 3 Marzo 2016 Sistema termodinamico Sistema termodinamico: porzione di materia che occupa una determinata regione dello spazio e puó scambiare massa
DettagliLezione di Combustione
Lezione di Combustione Introduzione Da un punto di vista chimico-fisico la combustione è un processo reattivo fortemente esotermico Generalmente le temperature in gioco sono particolarmente elevate e dipendono
Dettaglidallo stato 1 allo stato 2 è uguale all integrale
Capitolo 13 L entropia 167 QUESITI E PROBLEMI 1 La grandezza fisica entropia può assumere valori solo positivi (vero/falso). Se sono determinati lo stato iniziale e lo stato finale di un sistema fisico,
DettagliEventuale post-riscaldamento se la necessitàdi deumidificazione ha comportato una diminuzione eccessiva di temperatura
La scelta delle condizioni termoigrometriche di immissione in Ideve essere fatta in modo tale da compensare le qt e gli apporti di mv. Si utilizza ti pari a 30-35 C. Cmq in modo da avere nell embinete
Dettagli6. Determinare il titolo del vapor d acqua che ad 8,00 bar ha un entalpia specifica di 2000 kj/kg.
ESERCIZI DI FISICA TECNICA TERMODINAMICA APPLICATA Termodinamica degli stati 1. Utilizzando il piano pt e le tabelle A.3 del vapor d acqua saturo, si dica quali sono le fasi presenti nei sistemi costituiti
DettagliCALCOLO DELL'ENERGIA INTERNA
CALCOLO DELL'ENERGIA INTERNA Enrico Valenti Matricola 145442 29 novembre ore 10,30-12,30 ( trasformazione a temperatura costante ) U 0 = 0 J energia ( J ) p 0 = 1 bar pressione ( Pa ) T 0 = 273 K temperatura
DettagliCompito di Fisica Generale I mod. B, Corsi di Laurea in Fisica e in Astronomia, AA 2010/11. Cognome... Nome... Matricola n...
22.06.2011 Compito di Fisica Generale I mod. B, Corsi di Laurea in Fisica e in Astronomia, AA 2010/11 Cognome... Nome... Matricola n... Esercizio 1. Si abbia un recipiente a pareti adiabatiche contenente
DettagliDalla legge dei gas perfetti si ha il rapporto tra il numero di moli dei due gas R T 1 V 2 P V 1. =n 1. RT 2 =V 2 qundi: n 1 = T 2. =n 2.
Compito intercorso Fisica II ICI 1 giugno 2006 1 Due recipienti uguali, isolati termicamente dall'ambiente esterno, sono connessi da un condotto con un rubinetto, inizialmente chiuso. Uno dei recipienti
DettagliPer un sistema isolato la somma di energia potenziale ed energia cinetica si mantiene costante.
All origine di tutto c è il teorema di conservazione dell energia totale meccanica: Per un sistema isolato la somma di energia potenziale ed energia cinetica si mantiene costante. Il teorema è tipicamente
DettagliCAPITOLO 5: SISTEMA SEMPLICE ED EQUAZIONE DI GIBBS
CAPITOLO 5: SISTEMA SEMPLICE ED EQUAZIONE DI GIBBS SISTEMA SEMPLICE Si definisce sistema semplice un sistema che: 1. ha come unico parametro il volume; 2. in equilibrio stabile, può essere suddiviso in
DettagliGAS IDEALI E MACCHINE TERMICHE. G. Pugliese 1
GAS IDEALI E MACCHINE TERMICHE G. Pugliese 1 Proprietà dei gas 1. Non hanno forma né volume proprio 2. Sono facilmente comprimibili 3. Le variabili termodinamiche più appropriate a descrivere lo stato
DettagliIL PRIMO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
IL PRIMO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA T R AT TO DA: I P ro b l e m i D e l l a F i s i c a - C u t n e l l, J o h n s o n, Yo u n g, S t a d l e r Z a n i c h e l l i e d i t o r e Fo n d a m e n t i
DettagliIngegneria Edile-Architettura Esercizi di Fisica Tecnica Ambientale Termodinamica
Ingegneria Edile-Architettura Esercizi di Fisica Tecnica Ambientale 2012-2013 Termodinamica TD1 In un sistema pistone-cilindro, 1 kg di gas (! = 1,29 ed R * = 190 J/(kg"K)) si espande da 5 bar e 90 C ad
DettagliSOSTANZA PURA SISTEMA SEMPLICE
SOSTANZA PURA Un sistema si dice costituito da una sostanza pura se in esso è presente una sostanza di composizione chimica fissata: essa può presentarsi in differenti stati di aggregazione fisica ovvero
DettagliUniversità degli studi di Trento Corso di Laurea in Enologia e Viticoltura. Prof. Dino Zardi Dipartimento di Ingegneria Civile, Ambientale e Meccanica
Università degli studi di Trento Corso di Laurea in Enologia e Viticoltura Prof. Dino Zardi Dipartimento di Ingegneria Civile, Ambientale e Meccanica Agrometeorologia 5. Caratteristiche dei moti atmosferici
DettagliIL CICLO DI CARNOT. Scambi di energia durante il ciclo
IL CICLO DI CNO Consideriamo un gas ideale, contenuto nel solito cilindro, che compie un ciclo di 4 trasformazioni reversibili (2 isoterme + 2 adiabatiche) rappresentate nel piano -p come in figura. cambi
DettagliKelvin K T [K] = T [ C] + 273,16. Fahrenheit F T [ F] = 1,8 T [ C] Atmosfera atm = Pa = 760 mm Hg
LE UNITA DI MISURA Temperatura Pressione Energia Potenza Costanti Celsius C Kelvin K T [K] = T [ C] + 273,16 Fahrenheit F T [ F] = 1,8 T [ C] + 32 Pascal Pa = Kg/(m s 2 ) Atmosfera atm = 101325 Pa = 760
DettagliL ANALISI TERMICA determina l effetto prodotto da un aumento di temperatura su alcune proprietà fisiche del campione. (TG, DTA, TMA, EA, DSC, etc)
La CALORIMETRIA determina le quantità di calore prodotte dalle trasformazioni fisiche e chimiche di un campione. (Calorimetria adiabatica ed isoterma) L ANALISI TERMICA determina l effetto prodotto da
Dettagli10.1 Sono date le frazioni molari dei costituenti dell'aria umida. Si devono determinare le frazioni di massa dei costituenti.
1 RISOLUZIONI cap.10 10.1 Sono date le frazioni molari dei costituenti dell'aria umida. Si devono determinare le frazioni di massa dei costituenti. Ipotesi Si trascurano le piccole quantità di gas nell'aria
DettagliSistema termodinamico: porzione di universo separata da tutto il resto del mondo. Ambiente esterno confini del sistema
Termodinamica: concetti di base Sistema termodinamico: porzione di universo separata da tutto il resto del mondo Ambiente esterno confini del sistema sistema Stato del sistema: definito dal valore delle
DettagliTemi per la prova orale di Fisica Tecnica 2014-2015
I temi elencati nel seguito vogliono essere una guida alla preparazione della prova orale dell esame di Fisica Tecnica cosicché gli allievi possano raggiungere una preparazione completa sugli argomenti
DettagliCapitolo 1 Prima legge 1
Indice Capitolo 1 Prima legge 1 1.1 Sistema e ambiente 1 1.2 Scambi di energia 2 1.3 Energia di un sistema 3 1.4 Energia come funzione di stato 5 1.5 Lavoro 5 1.6 Sistema chiuso 7 1.7 Notazione 7 1.8 Proprietà
DettagliLecture 4. Text: Motori Aeronautici Mar. 6, Mauro Valorani Univeristà La Sapienza. Equazioni del moto dei fluidi
Lecture 4 Equazioni del Text: Motori Aeronautici Mar. 6, 2015 Equazioni del Mauro alorani Univeristà La Sapienza 4.39 Agenda Equazioni del 1 2 4.40 Modelli Macroscopico a Equazioni del Ipotesi: volume
Dettagli2) Primo principio della Termodinamica
2) Primo principio della Termodinamica Antefatto: conservazione dell energia dalla descrizione molecolare (secondo la meccanica classica/quantistica) del sistema materiale Energia() = energia cinetica
DettagliCiclo Otto (Motore a Benzina)
Ciclo Otto (Motore a Benzina) Cicli Termodinamici - 1 p 3 p 2 > O 2 3 Trasformazione Adiabatica Dati Generali m, p 1, V 1, V 1 /V 2, T 1, T 3 m RT1 1 L 2 = ( V2 / V1 ) 1 k ( ) 2 3 = m cv T3 T2 > 0 m RT3
Dettagli2. SISTEMI CHIUSI ESERCIZI SUL SOLO BILANCIO DI ENERGIA
2. SISTEMI CHIUSI Università degli Studi di Napoli Federico II - Facoltà di Ingegneria In tutte le applicazioni, si ipotizzino, se non diversamente specificato, condizioni di quiete o comunque di trascurabilità
DettagliTRASFORMAZIONI TERMODINAMICHE DELLE SOSTANZE
CAPITOLO OTTAVO TRASFORMAZIONI TERMODINAMICHE DELLE SOSTANZE Trasformazioni termodinamiche Ogni volta che varia una o due delle grandezze che definiscono lo stato termodinamico di una sostanza, si dice
DettagliFormulario di Fisica Generale I
moto uniformemente accelerato Formulario di Fisica Generale I v(t) = a t + v(0) r(t) = r 0 + v 0 t + 1 at s = v 0 + v(t) moto circolare T = π ω ω = π ν v = πr T = ω R a = v R = ω R moto curvilineo generico
DettagliUn problema di grande interesse è la possibilità di prevedere se due o più sostanze poste a contatto sono in grado di reagire.
Un problema di grande interesse è la possibilità di prevedere se due o più sostanze poste a contatto sono in grado di reagire. Molte reazioni procedono in modo incompleto; è importante quindi determinare
DettagliLa Termodinamica è la disciplina che si occupa dello studio degli scambi di energia e di materia nei processi fisici e chimici
La Termodinamica è la disciplina che si occupa dello studio degli scambi di energia e di materia nei processi fisici e chimici Materia = tutto ciò che possiede una massa ed occupa uno spazio Energia =
DettagliFisica per scienze ed ingegneria
Serway, Jewett Fisica per scienze ed ingegneria Capitolo 20 Fino a circa il 1850 su riteneva che la meccanica e la termodinamica fossero due scienze completamente distinte. La legge di conservazione dell
DettagliCorso di Laurea in Scienze e Tecnologie Agrarie
Corso di Laurea in Scienze e Tecnologie Agrarie Corso di Meccanica e Meccanizzazione Agricola Prof. S. Pascuzzi 1 Richiami di termodinamica Branca della fisica che si occupa del calore, del lavoro e di
Dettaglidq = C P (T ) dt dq = T 1 C P (T ) dt q = [16.10T ] K K (JK 1 ) + 2 K 1 ( K)2 = 18.6 kj
Esercizio 1 Calcolo q, w, U e H per riscaldamento gas ideale Calcolare q, w, U e H per un gas ideale in seguito all'aumento della sua temperatura da 25 C a 120 C in condizioni di pressione costante, sapendo
DettagliTemi di termodinamica
Temi di termodinamica Prova scritta del 12/04/1995 Una mole di gas perfetto monoatomico alla temperatura T A =243 K e pressione p A = 2 atm, esegue un ciclo reversibile costituito dalle seguenti trasformazioni:
DettagliCorso di Fisica Generale 1 (mod. B) Esercitazione Giovedì 9 giugno 2011
Corso di Fisica Generale 1 (mod. B) Esercitazione Giovedì 9 giugno 2011 Esercizio 1. Due moli di un gas ideale biatomico passano dallo stato termodinamico A, Ta = 400 K, allo stato B, Tb = 300 K, tramite
Dettagli8 1. Trasformazione AB : ISOBARA 2. Trasformazione BC: ISOCORA 3. Trasformazione CD: ISOBARA 4. Trasformazione DA: ISOCORA. V(l)
ermodinamica Un gas monoatomico compie il ciclo mostrato nella figura sotto, dove le trasformazioni, sono isobare e le trasformazioni e sono isocore. apendo che l, p 8atm, 6 l, p atm. alcolare il rendimento
DettagliCorso di Fisica Tecnica Ambientale. Introduzione alla Termodinamica: terminologia
Introduzione alla Termodinamica: terminologia Termodinamica La Termodinamica è la scienza che studia le modificazioni subite da un sistema in conseguenza del trasferimento di energia principalmente sotto
DettagliFisica Generale 1 per Chimica Formulario di Termodinamica e di Teoria Cinetica
Fisica Generale 1 per Chimica Formulario di Termodinamica e di Teoria Cinetica Termodinamica Equazione di Stato: p = pressione ; V = volume ; T = temperatura assoluta ; n = numero di moli ; R = costante
DettagliUNIVERSITA' DEGLI STUDI DI TRIESTE
A.A. 2001/02 UNIVERSITA' DEGLI STUDI DI TRIESTE CORSO DI LAUREA PROGRAMMA DEL CORSO DI DOCENTE INGEGNERIA, MECCANICA, NAVALE, dei MATERIALI, ELETTRICA FISICA TECNICA Enrico NOBILE PARTE I: TERMODINAMICA
DettagliIndice. 2 Moto in una dimensione 2.1 Spostamento e velocità Accelerazione Moto uniformemente accelerato 37 2.
Indice Prefazione XI 1 Misura e vettori 1.1 Le origini della fisica 2 1.2 Unità di misura 3 1.3 Conversione di unità di misura 6 1.4 Dimensioni delle grandezze fisiche 7 1.5 Cifre significative e ordini
DettagliFERRARI LUCI MARIANI PELISSETTO FISICA MECCANICA E TERMODINAMICA IDELSON-GNOCCHI
FERRARI LUCI MARIANI PELISSETTO FISICA Volume Primo MECCANICA E TERMODINAMICA IDELSON-GNOCCHI Autori VALERIA FERRARI Professore Ordinario di Fisica Teorica Dipartimento di Fisica Sapienza Università di
DettagliCONVENZIONE SUI SEGNI
CONVENZIONE SUI SEGNI Si stabilisce una convenzione sui segni sia per gli scambi di calore che per il lavoro che il sistema compie o subisce L>0: LAVORO COMPIUTO DAL SISTEMA Q>0: CALORE ASSORBITO SISTEMA
DettagliCOMPITO DI FISICA SPERIMENTALE I DEL
COMPITO DI FISICA SPERIMENTALE I DEL 30/11/2007 1. Una slitta di massa M=150 kg, sul cui tetto è fissato un cannoncino di massa m=50 kg inclinato di un angolo α=30 rispetto all orizzontale, può scivolare
DettagliL equilibrio dei gas. Lo stato di equilibrio di una data massa di gas è caratterizzato da un volume, una pressione e una temperatura
Termodinamica 1. L equilibrio dei gas 2. L effetto della temperatura sui gas 3. La teoria cinetica dei gas 4. Lavoro e calore 5. Il rendimento delle macchine termiche 6. Il secondo principio della termodinamica
DettagliRiepilogo di calorimetria
Riepilogo di calorimetria Applicate la conservazione dell energia: Calore assorbito = Calore ceduto Se non ci sono trasformazioni di fase: 1. Calore assorbito = massa x calore specifico x (T fin T iniz
DettagliCorsI di Laurea in Ingegneria Aereospaziale-Meccanica-Energetica. FONDAMENTI DI CHIMICA Docente: Cristian Gambarotti. Esercitazione del 03/11/2010
CorsI di aurea in Ingegneria Aereospaziale-Meccanica-Energetica FONDAMENTI DI CIMICA Docente: Cristian Gambarotti Esercitazione del // Argomenti della lezione avoro, Calore, Energia Interna, Entalpia relativi
DettagliSecondo principio della termodinamica
econdo principio della termodinamica ) Concetti di base ) Primo principio della termodinamica 3) ECONDO PRINCIPIO DELL TERMODINMIC 4) tati di equilibrio stabile 5) Diagramma energia-entropia 6) Lavoro,
Dettagli4. Esercitazione 4: Dimensionamento del primo stadio di un compressore assiale
4. Esercitazione 4: Dimensionamento del primo stadio di un compressore assiale Lo scopo della presente esercitazione è il dimensionamento del primo stadio di un compressore assiale. Con riferimento alla
DettagliDipendenza dell'energia libera dalla T e P
Dipendenza dell'energia libera dalla T e P G = H - TS essendo H = U + PV G = U + PV - TS Una variazione infinitesima di una o più variabili che definiscono lo stato del sistema determina una variazione
DettagliProprietà volumetriche delle sostanze pure. Principi di Ingegneria Chimica Ambientale
Proprietà volumetriche delle sostanze pure Principi di Ingegneria Chimica Ambientale le fasi di una specie pura Una sostanza la cui composizione chimica non varia in tutta la massa presa in considerazione
DettagliTERMODINAMICA E TERMOCHIMICA
TERMODINAMICA E TERMOCHIMICA La TERMODINAMICA è una scienza chimico-fisica che studia le trasformazioni dell energia. La TERMOCHIMICA è una particolare branca della termodinamica che valuta quantitativamente
DettagliCapacità termica e calore specifico
Calori specifici Capacità termica e calore specifico Il calore si trasferisce da un corpo ad un altro fintanto che i corpi sono a temperature differenti. Potremo scrivere quindi: Q = C ΔT = C (T f T i
DettagliUniversità degli Studi di Napoli Federico II - Facoltà di Ingegneria Esercizi di Fisica Tecnica per il Corso di laurea in Ingegneria Gestionale
2. SISTEMI CHIUSI Università degli Studi di Napoli Federico II - Facoltà di Ingegneria In tutte le applicazioni, si ipotizzino, se non diversamente specificato, condizioni di quiete o comunque di trascurabilità
DettagliTermodinamica e trasmissione del calore 3/ed Yunus A. Çengel Copyright 2009 The McGraw-Hill Companies srl
RISOLUZIONI cap.11 11.1 Si devono determinare le masse dell'aria secca e del vapore acqueo contenuti in una stanza in condizioni specificate e a un'umidità relativa specificata. Ipotesi L'aria e il vapore
Dettagliapprofondimento Fasi e cambiamenti di fase
approfondimento Fasi e cambiamenti di fase Gas ideali e gas reali Teoria cinetica dei gas e conseguenze Cambiamenti di fase e conservazione della energia Gas ideali e gas reali In un gas ideale: l interazione
DettagliLA 1 a LEGGE DI VOLTA E GAY LUSSAC O DELLE ISOBARICHE
1 LA 1 a LEGGE DI VOLTA E GAY LUSSAC O DELLE ISOBARICHE L energia si presenta in diverse forme e una delle più importanti è il calore. I fenomeni naturali sono quasi sempre accompagnati da sviluppo o assorbimento
DettagliPASSAGGI DI STATO. sublimazione fusione ebollizione. solidificazione. condensazione. brinamento. Calore processi fisici endotermici ( H>0).
PASSAGGI DI STATO Calore processi fisici endotermici (H>0). sublimazione fusione ebollizione S solidificazione L condensazione V brinamento Scrittura in formule: - H 2 O (s) H 2 O (l) fusione - H 2 O (l)
DettagliFormulario di Termodinamica
Formulario di Termodinamica Punto triplo dell acqua: T triplo = 273.16 K. Conversione tra gradi Celsius e gradi Kelvin (temperatura assoluta): t( C) = T (K) 273.15 Conversione tra Caloria e Joule: 1 cal
Dettagli