Sali come acidi o basi: Idrolisi. Un sale è costituito dall anionediunacido e dalcationediunabase Tutti i sali sono elettroliti forti.

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1 Sli come cidi o i: Idrolii Un le è cotituito dll nionediuncido e dlctionediune Tutti i li ono elettroliti forti. NOH Hl Nl H 2 O OH HNO 2 NO 2 H 2 O 3 (OH) 2 2 H 3 PO 4 3 (PO 4 ) 2 6 H 2 O NH 3 HBr NH 4 Br Idrolii: rezione (di equilirio) fr gli ioni lierti dll dioluzione di un le e l cqu. In generle: olvolii. Purché non i ph 7, l utoionizzzione dell cqu è trcurile i fini del clcolo del ph.

2 A - Sli provenienti d cidi e i forti. Nl N l - X N H 2 O NOH H (N) 0 X l H 2 O Hl OH (l-) 0 Entrme le rezioni non vnno detr non i h idrolii [H [OH 10 7 ph 7 (utoionizzzione dell cqu) tioni di i forti e/o nioni di cidi forti non influenzno il ph dell oluzione.

3 In un coppi coniugt cido-e tnto più è forte l cido, tnto più deole rà l u e coniugt Acido / Be - AIDITÀ BASIITÀ HA B A HB Acido 1 Be 2 Be 1 Acido 2 -

4 B - Sli cotituiti dl ctione di e forte e dll nione di un cido deole (idrolii ic) NF N F N non lter l concentrzione di H e OH - Be 1 Acido 2 Acido 1 Be 2 F H 2 O HF OH i - - eq - x x x i (F-) Di ftto, i fini del ph, imo un oluzione di un e deole F - vente concentrzione e (F-) i Inftti: NH 3 H 2 O NH 4 OH NH3

5 Be 1 Acido 2 Acido 1 Be 2 F H 2 O HF OH i i - - eq - x x x (F ) i [HF[OH [F w m [OH [H [HFw (F ) [F [H w (HF) Per un coppi coniugt cido-e (HA/A ) è empre w ( 25 ) HF F -

6 Relzione generle: Per un coppi coniugt cido-e (HA/A ) vle empre l relzione w ( 25 ), coì e è lt è e vicever. HA 10-2 Acido / Be - w A 2 HA 10 HA 10-6 AIDITÀ BASIITÀ w A 6 HA 10 HA w A 11 HA 10

7 di lcuni cidi e delle i coniugte, 25

8 lcolimo il ph: F H 2 O HF OH i Equil. - x x x i (F ) w (HF) x 2 x [OH 2 [OH ricordndo che : w < : Se > M e llor [OH [ OH w 2 - : Se un o entrme le condizioni opr citte non uitono: [OH 2 [OH 0

9 E. lcolre il ph di un oluzione M di cinuro di potio ( (HN) ). OH (q) HN (q) N (q) H 2 O (l) ATIONE DI BASE FORTE ANIONE DI AIDO DEBOLE N N - X H 2 O OH H ( i 0) N H 2 O HN OH non regice con H 2 O, non influenz il ph

10 Ai fini del ph imo un oluzione contenente l e deole N - concentrzione M N H 2 O HN OH 14 [HN[OH w 10 i N 10 [N HN 5 poiché: M (> 10 3 M) e < 10 3 i h che: [OH N moli/ L d cui: poh 2.93 e ph

11 - Sli cotituiti dll nione di un cido forte e dl ctione di un e deole (idrolii cid) NH 4 l NH 4 l l - H 2 O X Hl OH - (l-) 0 Acido 1 Be 2 Be 1 Acido 2 NH 4 H 2 O NH 3 H 3 O (NH4) i Inizio - - Equil. - x x x Di ftto, i fini del ph, imo un oluzione di un cido deole (NH 4 ) vente concentrzione e i Inftti: HN H 2 O N H 3 O

12 Acido 1 Be 2 Be 1 Acido 2 NH 4 H 2 O NH 3 H 3 O Inizio - - Equil. - x x x (NH4) i [NH [H O 3 3 i [NH4 w m [H3O [OH [NH w i 3 NH4 [NH4 [OH w NH 3 2 x x 2 [H3O -[H O 3 w NH 5.5x 4-5 NH 1,8x10 3

13 2 [H3O -[H O NH4 3 ome imo già vito per un oluzione di un cido deole ( ): 1 - : e > 10 3 M e 3 llor [H 3 O < 10 [ H O w : e un o entrme le condizioni opr citte non uitono, riolvere enz ulteriori pproimzioni: [H 3 O 2 [H 3 O 0

14 E. lcolre il ph di un oluzione ottenut mecolndo 250 ml di NH 4 OH 0.1 M ( ) e 500 ml di HlO M. NH 4 OH HlO 4 NH 4 lo 4 H 2 O moli inizio moli fine olv. Riultno quindi: 750 ml di NH 4 lo / M idrolii cid di NH 4 : [H NH 4 lo 4 NH 4 lo 4 NH 4 H 2 O NH 3 H 3 O i 14 w O ph log [H 3 O 5.37

15 Soluzioni Tmpone Molte rezioni richiedono ph cotnte (in vitro o in vivo). Un oluzione tmpone è un oluzione che reite (entro certi limiti) vrizioni di ph per diluizione, concentrzione o per ggiunt di cidi o di i. Ne eitono diveri tipi. Speo i trtt di oluzioni contenenti un cido (o un e) deole ed un uo le: E. HNO 2 ( ) e NNO 2 ( ) oppure più emplicemente: HA () e NA ()

16 E. HNO 2 ( ) e NNO 2 ( ) NNO 2 NO 2 N HNO 2 H 2 O NO 2 H 3 O Effetto ione comune -Se i ggiunge H 2 O, i diluice, l equilirio prticmente non i pot perché H 2 O è già in ecceo. -Se i ggiunge un cido eo viene conumto perché regice con H 3 O 2-. -Se i ggiunge un e e viene conumt nell rezione con H 3 O 2 H.

17 NNO 2 NO 2 N Inizio fine - x HNO 2 H 2 O NO 2 H 3 O Inizio - Equil. - x x x < 10 3 [NO [H O ( [H O )[H O [H [HNO2 -[H O 3 O [ H O 3 ph log ph log log p log

18 Anlogmente per l oluzione di un e deole (NH 3 ( )) ed un uo le (NH 4 l ( )): NH 4 l NH 4 l NH 3 H 2 O NH 4 OH Inizio Equil. - x x x < 10 3 [NH 4 [NH [OH 3 ( [OH ) [OH [OH [OH [ OH poh p log

19 ph p log poh p log L zione tmpone ottimle i h per 1 e 1 per cui ph p e poh p (tmpone idele) E. Se è richieto ph 4 ure un cido con 10 4 e. Per vere un ignifictiv zione tmpone deve eere 0.1 < < 10 cioè ph p ± 1. Anlogo dicoro per Un uon tmpone vri l mimo il ph di qulche unità ull econd cifr decimle per ggiunt di H 3 O ( OH ) in quntità 1/50 1/100 delle pecie tmponnti ( o e ).

20 Aggiunt di un cido ([H X) NO 2 H HNO 2 Inizio X - Equil. - X - X ph p log H H Aggiunt di un e ([OH - X) HNO 2 OH - NO 2 H 2 O Inizio X Equil. X - X ph p log OH OH

21 ) E. Un litro di oluzione contiene 0.1 moli di NH 3 ( ) e 0.2 moli di NH 4 l. lcolre il ph: poh ) Dell oluzione coì formt. ) Dopo l ggiunt di 0.01 moli di Hl. c) Dopo l ggiunt di 0.01 moli di NOH. 0.2 M 0.1 M p p log 4.74 log 5.04 ph ) NH 3 Hl NH 4 l Inizio Fine poh p log 4.74 log 5.11 ph

22 c) NH 4 NOH NH 3 N H 2 O Inizio Solvente Fine Solvente poh 0.19 p log 4.74 log 4.98 ph N.B. Senz il tmpone l punto ) ph 2 Senz il tmpone l punto c) ph 12

23 E. Qunti grmmi di NA (PM 82 um) è necerio ggiungere 500 ml dell cido deole HA ( ) 0.12 M per vere ph 6.0? ph ertmente i h un tmpone: p log 4.74 log Si ricv 2.18 M d cui NA M V PM g

24 Preprzione di tmponi per rezione fr elettroliti. ) Acido deole in ecceo e forte HA NOH NA H 2 O Inizio - Fine ( ) - **************************************************** ) Sle di cido deole in ecceo cido forte NA Hl HA Nl Inizio - - Fine ( ) -

25 c) Be deole in ecceo cido forte NH 3 Hl NH 4 l Inizio - Fine ( ) - **************************************************** d) Sle di e deole in ecceo e forte NH 4 l NOH NH 3 Nl H 2 O Inizio - - Fine ( ) -

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