Nomi e formule dei composti

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1 Nomi e formule dei composti La necessità di una nomenclatura! Ogni disciplina ha la necessità di indicare in modo univoco e ben definito un certo concetto o una certa azione!!!! AD OGGI SONO STATE CARATTERIZZATE CIRCA 50 MILIONI DI MOLECOLE da qui la necessità di ricorrere ad un linguaggio convenzionale per indicare una determinata sostanza Il problema è stato risolto nel 1787 acce7ando il tra7ato di Lavoisier: Metodi della nomenclatura chimica. In questo elaborato vengono fissae i principi per elaborare il nome di una sostanza a par?re dalla sua composizione 1

2 Dai simboli alchemici alle formule chimiche! Salgemma Sale marino Assenza di corrispondenza tra simbolo e caraceris?che della sostanza CHIMICAMENTE SONO LA STESSA SOSTANZA Cloruro di Sodio NaCl! Da dove si parte?! Dobbiamo osservare come si combinano tra loro gli elemen1!!!! Vennero presi come riferimento l H e l O in quanto formano una grande quan?tà di compos? Si va quindi a definire un Rapporto di Combinazione 2

3 Rapporti di combinazione! Elemen? Rapporto nel composto Idrogeno e fluoro 1:1 Idrogeno e ossigeno 2:1 Idrogeno e azoto 3:1 Idrogeno e carbonio 4:1 Il concetto di valenza! La VALENZA è il numero di atomi di idrogeno (H) che un atomo di un certo elemento è in grado di legare Andiamo a vedere quane atomi di idrogeno lega ciascun elemento!!!! Elemento H che riesce a legare Valenza fluoro 1 MONOvalente ossigeno 2 BIvalente azoto 3 TRIvalente carbonio 4 TETRAvalente ADESSO PROVIAMO A SCRIVERE LE RISPETTIVE FORMULE CHIMICHE 3

4 IA &#$ Idrogeno '(#) Litio -.#$$ Sodio 2#$ Potassio HI#)? Rubidio 4"#;; Cesio <9#@? Francio 2 IIA *+#, Berilio /0#$ Magnesio 4.#1% Calcio 59#)@ Stronzio *.#;= Bario H.#@@ Radio 56#1$ Scandio J#) Ittrio '.#;? Lantanio Attinio Simbolo Elettronegativita Nome 7(# Titanio B9#,% Zirconio &S#? Afnio 8#1) Vanadio -I#,$ Niobio 7.#?) Tantalio 49#1, ,3 Cromo />#, ,4 Molibdeno R#?, ,4 Tungsteno Seaborgio /:#1; ,4,2 Manganese 76#,) ,4 Technezio H+#?; Renio Bohrio <+#1= ,2 Ferro HA#,, ,3 Rutenio C"#?= Osmio 264 Hassio 4>#1? ,2 Cobalto HK#,; Rodio M9#?? Iridio Meitnerio -(#1@ Nichel FL#,= ,2 Paladio FP#?@ ,2 Platino 269 Darmstadtio 4A# ,1 Rame D0#,? Argento DA#? Oro 272 Roentgenio B:#)% Zinco 4L#,@ Cadmio &0#@% ,1 Mercurio D6#@3 HS#$%,!I#$%; 50#$%= *K#$%? &"#$%@ /P#$%3!"#$$% H0#$$$ 4:#$$ Ruterfordio &#$ Idrogeno Dubnio!"#$%&#'()"%*!+ Numero atomico Massa atomica numero de ossidazione Metelli alcalini Metelli alcalino-terrosi Metelli di transizione Metelli Lantanidi e attinidi Metalloidi Non metalli Alogeni Gas nobili IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB 277 Copernicio IIIA IVA VA VIA VIIA *#; Boro DE#$) Alluminio G.#)$ Galio M:#, Indio 7E#@$ ,1 Thallio 4#= Carbonio 5(#$, Silicio G+#) ,2-4 Germanio 5:#;% ,2-4 Stagno FI#@ ,2 Piombo -#? ,3 --3 Azoto F#$; ,3-3 Fosforo D"#)) ,3-3 Arsenico 5I#;$ , Antimonio *(#@) Bismuto C#@ Ossigeno 5#$= ,4,2-2 Zolfo 5+#), ,4,2-2 Selenio 7+#; ,4,2-2 Tellurio F>#@, ,2 Polonio <# Fluoro 4E#$? ,5,3,1 Cloro *9#); ,3,1 Bromo M#;) ,5,3,1 Iodio DP#@; Astato &+#1 Elio Neon 0 -+#$% D9#$@ Argon Krypton 0 29#)= ,2 N+#;, , 6,4,2 Xenon H:#@= Radon OAP#$$) # $$, OAQ#$$; # $$= OA"#$$? OA>#$$@ 284 Ununtrio 289 io 288 Ununpentio 292 io 293 Ununseptio 18 VIIIA 294 Ununoctio Lantanidi Attinidi #;@ F9#;3 -L#=% FT#=$ 5T#=1 UA#=) GL#=, 7I#=;!W#== &>#=? U9#=@ 7T#=3 JI#?% 'A#?$ , , Cerio Praseodimio Neodimio Prometio Samario Europio Gadolinio Terbio Disprosio Holmio Erbio Tulio Itterbio Lutezio 7K#3% F.#3$ O#31 -Q#3) FA#3, DT#3; 4T#3= *V#3? 4S#3@ U"#33 <T#$%% /L#$%$ ->#$%1 '9#$%) Torio Protattinio Uranio Nettunio Plutonio Americio Curio Berkelio Californio Einstenio Fermio Mendelevio Nobelio Laurenzio L'unità di massa atomica (uma) vale 1/12 della massa dell'isotopo 12 dell carbonio (IUPAC ). Ivan Noels Nomenclatura IUPAC dei composti binari! IUPAC Interna1onal Union of Pure and Applied Chemistry I compos1 binari sono tui quelli forma1 da due soli elemen1 4

5 Composti binari dell ossigeno! Prendono il nome di OSSIDI Ossido di magnesio Nella formula chimica si fa precedere all ossigeno l elemento a cui esso è legato Nel nome, invece, si indica l elemento a cui l O è legato dopo l espressione Ossido di. Composti binari dell ossigeno! In base al Epo di elemento (metallo o non metallo) a cui l ossigeno è legato, possiamo disengue due classi di compose Ossidi basici Metallo + Ossigeno Ossidi acidi Non metallo + ossigeno Nella nomenclatura TRADIZIONALE sono des ANIDRIDI 5

6 Esempio "1! CuO Ossido di rame Cu 2 O Ossido di dirame Questa è la nomenclatura IUPAC, ma se volessi indicarli con quella TRADIZIONALE? La regola dice che si deve: Aggiungere il suffisso OSO per indicare il composto che si forma con valenza minore ; Aggiungere il suffisso ICO per indicare il composto che si forma con valenza maggiore. Esempio "1! CuO Ossido di rame Cu 2 O Ossido di dirame Quant è la valenza del Rame nei due ComposE? (II) (I) Ossido RAMEICO Ossido RAMEOSO 6

7 Esempio "2! SnO SnO 2 Come a7ribuisco il nome? Si indica ogni elemento aggiungendo i prefissi: MONO- DI- TRI- TETRA- PENTA- ESA- Monossido di stagno Ossido di stagno (II) OPPURE: Diossido di stagno Ossido di stagno (IV) Esempio "3! FeO Fe 2 O 3 Fe (II) Fe (III) Monossido di Ferro Triossido di diferro Ossido ferroso Ossido ferrico 7

8 Esempio "4! CO CO 2 Monossido di Carbonio Diossido di carbonio Anidride carbonosa Anidride carbonica RICAPITOLANDO! Gli ossidi si indicano: Elemento + O; Si chiamano Ossido di. aggiungendo il nome del metallo o del non metallo presente; NOMENCLATURA IUPAC UElizzo i prefissi: Mono- Di- Tri- Tetra- Penta- etc. Per indicare il numero di ciascun elemento che forma il composto NOMENCLATURA TRADIZIONALE Se un elemento possiede più valenze uelizzo il suffisso oso per indicare il composto in cui tale elemento è presente con valenza minore, ed ICO per il composto in cui lo stesso si presenta con valenza maggiore. Se il composto è formato da non metallo + ossigeno si parla di anidride 8

9 STUDIARE DA 88 A 95 Per Casa.. ESEMPIO SVOLTO PAG 92 (a, c) PROVA TU PAG 93 (a, c) DOMANDE E PROBLEMI PAG 93 (a, e) ESEMPI SVOLTI PAG 95 (sia gli esempi che i prova tu) 9