Idrolisi salina. HCl + NaOH NaCl + H 2 O. In acqua i sali si dissociano nei loro ioni i quali si circondano di molecole

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1 Idrolisi salina I sali sono solidi ionici che si comportano in soluzione come elettroliti forti. Sappiamo anche che i sali possono venire considerati come sostanze neutre che si ottengono dalla reazione di un acido con una base. HCl NaOH NaCl H O In acqua i sali si dissociano nei loro ioni i quali si circondano di molecole d'acqua, cioè si idratano, senza dar luogo a reazioni chimiche. Vi sono sali che sciolti in acqua, impartiscono alla soluzione una reazione acida o basica. Per spiegare il fenomeno dobbiamo ammettere che in alcuni casi gli ioni del sale in soluzione possano reagire con l'acqua stessa producendo acidi e basi. Tali reazioni prendono il nome di idrolisi salina.

2 Idrolisi salina Quali sono i sali che danno idrolisi????. Sali. che si ottengono da un acido debole e una base forte Sali che si ottengono da un acido forte e una base debole Sali che si ottengono da un acido debole e una base debole Non danno idrolisi i sali che si ottengono da un acido forte e una base forte

3 Idrolisi salina Data una soluzione acquosa di NH NO 3, un sale formato da una base debole ed un acido forte HNO 3 (acq) NH OH(acq) NH NO 3 (acq) H O(acq) Ka>1 Kb 1, NH NO 3 (acq) H O(l) NH (acq) NO 3- (acq) Reazione di idrolisi H (acq) OH - (acq) NH (acq) H O(l) H (acq) NH OH(acq) Soluzione finale sarà acida

4 Calcolo del valore di NH (acq) H O(l) H (acq) NH OH(acq) [ NH OH [ H [ NH Ricordiamo che in qualunque soluzione acquosa vale Kw [ H [ OH Sostituendo a [H il rapporto Kw/[OH - [ NH [ NH OH Kw [ OH 1 Kb Kw Kb

5 Idrolisi salina Data una soluzione acquosa di CH 3 COONa, un sale formato da una base forte ed un acido debole CH 3 COOH (acq) NaOH(acq) CH 3 COONa (acq) H O(acq) Ka 1, Kb>1 CH 3 COONa (acq) CH 3 COO - (acq) Na (acq) Reazione di H O(l) idrolisi H (acq) OH - (acq) CH 3 COO -( acq) H O(l) OH - (acq) CH 3 COOH(acq) Soluzione finale sarà basica

6 Calcolo del valore di CH 3 COO -( acq) H O(l) OH - (acq) CH 3 COOH(acq) [ 3 CH COOH [ OH [ CH3COO Ricordiamo che in qualunque soluzione acquosa vale Kw [ H [ OH Sostituendo a [OH - il rapporto Kw/[H [ CH 3COOH Kw [ CH COO [ H 3 1 Ka Kw Ka

7 Idrolisi salina Data una soluzione acquosa di NH CN, un sale formato da una base debole ed un acido debole HCN (acq) NH OH(acq) NH CN (acq) H O(acq) Ka Kb1, NH CN (acq) H O(l) Reazioni idrolisi CN - (acq) NH (acq) di H (acq) OH - (acq) CN - (acq) NH ( acq) H O (l) NH OH(acq) HCN (acq) La Soluzione finale può essere acida, basica o neutra

8 Calcolo del valore di CN - (acq) NH ( acq) H O (l) NH OH(acq) HCN (acq [HCN[NH [CN [NH OH [ NHOH [ NH [OH Kb [HCN [CN [H Ka [H [OH Ka Kb Kw Ka Kb

9 Cs > 10-6 M e la > 10-1 Calcolo del ph di idrolisi NH (acq) H O(l) H (acq) NH OH(acq) Conc iniziale Cs - - Conc prodotti x x Conc equ. Cs-x x x [ NH OH [ H [ NH x x Cs x ph log x x Cs x

10 Se Cs > 10-3 M e la < 10-3 si può considerare trascurabile la x al denominatore della equazione di grado per cui il calcolo del [H diventa: x Cs x Cs

11 Cs > 10-6 M e la > 10-1 Calcolo del ph di idrolisi CH 3 COO -( acq) H O(l) OH - (acq) CH 3 COOH(acq) Conc iniziale Cs - - Conc prodotti x x Conc equ. Cs-x x x [ CH 3COOH [ OH [ CH COO 3 x x Cs x poh log x ph 1 poh x Cs x

12 Se Cs > 10-3 M e la < 10-3 si può considerare trascurabile la x al denominatore della equazione di grado per cui il calcolo del [OH - diventa: x Cs x Cs

13 > 10-1 Calcolo del ph di idrolisi CN - (acq) NH ( acq) H O (l) NH OH(acq) HCN (acq [HCN[NH [CN [NH OH Non appare [OH - o [H Considerando Ka/Kb da cui dipende la [OH - o [H Ka Kb Ka Kb [H [CN [HCN [H [OH [NH [NH OH [OH Poiché : [NH [CN - [NH OH [HCN

14 Ka Kb [ H [H Calcolo del ph di idrolisi Kw Kw Ka Kb L equazione mostra come la [H per sali derivanti da acido e base debole sia indipendente dalla concentrazione del sale Ka Kb Ka > Kb Ka < Kb soluzione neutra soluzione acida soluzione basica

15 Idrolisi di sali con anione di acido poliprotico Esempio: Na 3 PO - - Na 3 PO (acq) PO 3- (acq) H O(l) Na (acq) PO 3- (acq) HPO - (acq) OH - (acq) 1 Kw/Ka /, 10-13, 10 - HPO - (acq) H O(l) Kw/Ka 10-1 /6, , H PO - (acq) OH - (acq) H PO - (acq) H O(l) H 3 PO (acq) OH - (acq) 3 Kw/Ka /7, , 10-1

16 Idrolisi di sali con anione di acido poliprotico Esempio: Na 3 PO - - PO 3- (acq) H O(l) HPO - (acq) OH - (acq) 1 Kw/Ka /, 10-13, 10 - [OH 1 Cs [OH

17 Idrolisi di sali acidi con anione di acido Esempio: NaHCO 3 poliprotico 1 Kw/Ka 1 HCO 3- (acq) H O(l) H CO 3 (acq) OH - (acq) Ka HCO 3- (acq) H (acq) CO 3 - (acq) Ka [H [CO [HCO 3 3 [H [HCO CO 3 3 [OH Ka [H Kw

18 Idrolisi di sali acidi con anione di acido Esempio: NaHCO 3 poliprotico Ka Ka [ H Kw Kw Ka1 Ka1 Kw Ka Ka 1, mol/l Ka, mol/l [H,3 10 7, 10 11, 10 9 mol / l ph 8,

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