ATTIVITA ESTIVA DI SCIENZE CLASSE 2 ASA

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1 ATTIVITA ESTIVA DI SCIENZE CLASSE 2 ASA - BIOLOGIA: CAP. A11+ PPT EVOLUZIONE SUL SITO PROF E A14 (RIPASSARE BENE A12 E A13) - Leggere il libro: DARWIN Second Carroll Jones/ Seabright Duprè Zanichelli collana Chiavi di lettura - CHIMICA: ESEGUIRE GLI ESERCIZI RIPORTATI DI SEGUITO: svolgere gli esercizi su foglio protocollo da consegnare all insegnante alla ripresa delle attività didattiche. Entro i primi 10 gg di scuola verrà assegnata una verifica di ripasso su tutti gli argomenti della 2. NOTA: per coloro che hanno avuto il debito in Chimica o la lettera del dipartimento di Scienze per colmare le lacune pregresse, occorre svolgere TUTTI gli esercizi sotto riportati. Gli altri possono svolgere almeno il 50% degli esercizi in successione (esempio il n e seguenti oppure ecc ) 1 Considera la seguente equazione chimica bilanciata: C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O Quante moli d acqua possono venire prodotte per reazione fra C3H8 in eccesso e 1,718 mol di O2? A 1,336 mol B 1,374 mol C 1,527 mol D 1,718 mol E 3,426 mol 2 Considera la seguente equazione chimica da bilanciare: C4H8 + O2 CO2 + H2O Se si fanno reagire 0,3218 mol di C4H8 con ossigeno in eccesso, quale sarà la resa teorica in moli d acqua? A 0,3218 mol B 1,609 mol C 0,6436 mol D 1,287 mol E 2,574 mol 3 Nella seguente reazione chimica da bilanciare: C2H6O + PCl3 C2H5Cl + H3PO3 la resa finale di C2H5Cl è stata calcolata essere del 97,3% rispetto alla resa teorica. Se in teoria si sarebbero dovute ottenere 2,04 mol, quanti grammi di C2H5Cl furono realmente ottenuti? Motiva la risposta.

2 A 123 g B 128 g C 132 g D 135 g E 138 g 4 L alluminio metallico reagendo con HCl(aq) dà origine ad AlCl3 e idrogeno gassoso. Se 4,288 g di Al (0,1590 mol) reagiscono con un eccesso di acido cloridrico, quanti grammi di idrogeno gassoso vengono liberati nella reazione? (Scrivi prima l equazione e bilanciala.) Motiva la risposta. A 0,1603 g B 0,4770 g C 6,048 g D 1,388 g E 0,4808 g 5 Considera la seguente equazione chimica bilanciata: C4H4 + 5O2 4CO2 + 2H2O Qual è la resa massima, espressa in moli, di diossido di carbonio se reagiscono 0,3618 mol di C4H4 in presenza di un eccesso di ossigeno? A 1,447 mol B 1,454 mol C 1,456 mol D 2,180 mol E 0,3978 mol 6 Considera la seguente equazione chimica (da bilanciare): AsF3 + C2Cl6 AsCl3 + C2Cl2F4 Se si fanno reagire 1,00 mol di C2Cl6 con AsF3 in eccesso, quale sarà la resa teorica in moli di AsCl3? A 0,3618 mol B 0,7343 mol C 0,7500 mol D 1,3333 mol E 1,3618 mol 7 Nella seguente reazione chimica: AsF3 + C2Cl6 AsCl3 + C2Cl2F4 la resa teorica di CCl2F4 è stata calcolata in 1,86 mol. Se la resa in percentuale della reazione è del 77,2%, quanti grammi di CCl2F4 si ottengono realmente? Motiva la risposta. A 222 g B 231 g C 245 g D 318 g

3 E 412 g 8 La decomposizione termica di KClO3(s) produce KCl(s) e O2(g). Quando si fanno reagire 4,289 g di KClO3 (0, mol), quanti grammi di ossigeno vengono prodotti? Motiva la risposta. A 1,120 g B 0,5601 g C 2,240 g D 1,680 g E 4,288 g 9 Tutti gli orbitali con lo stesso numero quantico principale e lo stesso numero quantico secondario: A appartengono allo stesso livello B appartengono allo stesso sottolivello C appartengono allo stesso gruppo D appartengono allo stesso periodo E appartengono alla stessa classe 10 Tutti gli orbitali con lo stesso numero quantico principale: A appartengono allo stesso livello B appartengono allo stesso sottolivello C appartengono allo stesso gruppo D appartengono allo stesso periodo E appartengono alla stessa classe 11 Il sottolivello con n = 5 e l = 3 identifica: A il sottolivello 5d B il sottolivello 5p C il sottolivello 5f D il sottolivello 5g E il sottolivello 5s 12 Il sottolivello con n = 4 e l = 2 si riferisce: A al sottolivello 4d B al sottolivello 4p C al sottolivello 4p D al sottolivello 4s E non esiste alcun sottolivello con queste caratteristiche 13 La prima rappresentazione completa che descriveva il comportamento di un elettrone nell atomo di idrogeno utilizzando la meccanica quantistica è stata messa a punto da: A Louis de Broglie B Werner Heisenberg C Wolfgang Pauli D Ernest Rutherford

4 E Erwin Schrödinger 14 Due elettroni nello stesso atomo non possono avere tutti i numeri quantici uguali. Questa affermazione si basa sul lavoro di: A Louis de Broglie B Werner Heisenberg C Albert Einstein D Wolfgang Pauli E Erwin Schrödinger 15 Considera i numeri quantici n, l, ml e ms: quale delle seguenti serie di valori non si può attribuire a un elettrone di un atomo? n l ml ms A ½ B C ½ D ½ E ½ 16 Considera i numeri quantici n, l, ml e ms: quale delle seguenti serie di valori non si può attribuire a un elettrone di un atomo? n l ml ms A ½ B C ½ D ½ E ½ 17 Quale tra le seguenti è la configurazione elettronica di un alogeno? A [Ar]4s 1 3d 5 B [Ar]4s 2 3d 4 C [Kr]5s 2 5p 5 4d 10 D [Xe]6s 2 4f 7 E [Xe]6s 2 4f 14 5d 10 6p 4 18 Quale delle seguenti configurazioni rappresenta un metallo alcalino-terroso? A [Ar]4s 1 3d 5 B [Ar]4s 2 3d 4 C [Xe]5s 2 5p 1 D [Xe]6s 2 4f 7 E [Rn]7s 2

5 19 Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche è quella del tecnezio (Z = 43)? A [Kr]4s 2 3d 5 B [Kr]4s 2 4d 5 C [Kr]4d 7 D [Kr]5s 2 4d 5 E [Kr]5s 2 5d 5 20 Scrivi la configurazione elettronica di: Arsenico Cobalto Cromo Gallio Stagno 21 Gli atomi della molecola di azoto, N 2, sono tenuti insieme da: A un legame covalente singolo B un legame covalente doppio C un legame covalente triplo D un legame ionico E un legame polare 22 Gli atomi della molecola di ossigeno, O2, sono tenuti insieme da: A un legame covalente singolo B un legame covalente doppio C un legame covalente triplo D un legame ionico E un legame polare 23 Quanti elettroni di valenza sono rappresentati nella struttura di Lewis dell atomo di azoto? Qual è il numero di legami che l azoto di solito forma per completare il livello di valenza, in accordo con la regola dell ottetto? A 5; 1 B 5; 2 C 3; 4 D 5; 3 E 5; 4 24 Quale dei seguenti legami è il più polare? A H C B H Cl C H P D H S E H Se

6 25 Quale dei seguenti legami è il più polare? A H Br B H Cl C H F D H I E H N 26 Quale dei seguenti elementi è il meno elettronegativo? A N B S C Si D P E O Nomenclatura 1) Scrivere la reazione che porta alla formazione del seguente sale a) clorato di sodio b) bromuro di potassio c) perclorato di sodio d) solfato di sodio e) solfito ferroso f) fluoruro di calcio g) solfuro di alluminio h) nitrito rameico i) Idrogeno carbonato di alluminio j) Diidrogeno(orto) fosfato ferroso 2) Scrivi la formula dei seguenti composti a) anidride silicica b) ossido stannoso c) idrossido aurico d) acido nitrico e) acido solfidrico f) acido cloroso

7 g) idrossido di bario h) anidride manganica i) anidride permanganica j) acido metafosforico k) acido pirofosforico 3) Attribuire il nome ai seguenti composti: a) FeSO4 b) CuSO3 c) CuCl2 d) ZnI2 e) CsBr f) LiNO2 g) CrO h) Cr2O3 i) CrO3 j) HBr k) Al(HSO4)3 4) Completa le seguenti reazioni di doppio scambio a) BaCl2(aq) + H2SO4(aq) b) K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) c) AgBr +Na2CO3 d) CaCO3+BaSO4 e) KNO3+NaCl PROBLEMI 1) Considera l equazione chimica bilanciata C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O. Quante moli d acqua possono venire prodotte per reazione fra C 3 H 8 in eccesso e 1,718 mol di O 2? 2) La decomposizione termica del KClO 3(s) produce KCl (s) e O 2(g). Quando si fanno reagire 4,289 g di KClO 3 (0,03500 mol), quanti grammi di ossigeno vengono prodotti?

8 3) Considera la seguente equazione bilanciata: 2Cu + O2 2CuO. Se si pongono a reagire una massa di 4,08 g di rame e 1,28 g di ossigeno, A si ottengono 5,36 g di prodotto B parte del rame non reagisce, essendo la sua massa maggiore di quella dell ossigeno C D si formano 2 mol di ossido rameico il rame si comporta da reagente limitante E si ottiene un prodotto diverso da CuO, essendo le masse reagenti in quantità non stechiometriche 6) Considera la seguente equazione chimica: CaCO3 CaO + CO2. Se da 24,0 g di carbonato di calcio sono stati ottenuti 10,8 g di ossido di calcio, si conclude che A B C D E parte del reagente è rimasto inalterato al termine della reazione debbono essersi formati altri prodotti, oltre all ossido di calcio la reazione ha una resa dell 80% circa la reazione ha una resa del 45% circa non è rispettata la legge di conservazione della massa ESERCIZI SUL LIBRO: PAGINA 128 DA N 85 A N 93