Gli Acidi e le Basi. Nell acqua distillata la [H 3 O + ] = [OH - ] quindi

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Davide Mazzoni
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1 Gli Acidi e le Basi Nell acqua distillata la [H 3 O ] = [OH - ] quindi [H 3 O ] 1 = [OH ] Esistono soluti elettroliti che modificano questo rapporto; -Gli elettroliti, che aggiunti all acqua, rendono il rapporto maggiore di 1 si dicono Acidi - Gli elettroliti, che aggiunti all acqua, rendono il rapporto minore di 1 si dicono Basi Come gli elettroliti si differenziano in Forti e Deboli, per laloro proprietà di dissociarsi completamente o parzialmente in ioni, così gli Acidi e le Basi sono distinti in forti e deboli. Si definisce elettrolita forte quel soluto che sciolto in acqua si dissocia completamente in ioni (Anioni e Cationi) Il K eq è grandissimo Si definisce elettrolita debole quel soluto che sciolto in acqua si dissocia parzialmente in ioni (Anioni e Cationi) Il K eq èpiccolo

2 Acidi e Basi definizione 1 Definizione di Arrenius Si definisce Acido quel soluto che sciolto in acqua fa aumentare la [H ] della soluzione Esempi: 1) HCl H Cl - HCl è l acido cloridrico 2) HNO 3 H NO 3 - HNO 3 è l acido nitrico 3) H 2 SO 4 2H SO 4 2- H 2 SO 4 è l acido solforico 4) CH 3 COOH H CH 3 COO - CH 3 COOH è l acido acetico Si definisce Base quel soluto che sciolto in acqua fa aumentare la [OH - ] della soluzione Esempi: 1) NaOH Na OH - NaOH è una base 2) Ca(OH) 2 Ca 2 2 OH - Tutti gli idrossidi sono delle basi 3) NH 3(g) è una base, fa aumentare la [OH - ] della soluzione pur non contenendo in se il gruppo OH - NH 3(g) H 2 O NH 4 OH idrossido di ammonio

3 Acidi e Basi definizione 2 Definizione di Brönsted La definizione di Brönsted si basa sul trasferimento protonico da una specie chimica ad un altra infatti si definisce Acido quel soluto in grado di cedere uno o più protoni ad una Base e Base quel soluto in grado di acquistare uno o più protoni che vengono forniti da un acido Con Brönsted si introduce il concetto di reazione acido base 1) HCl H 2 O H 3 O Cl - Acido Base Acido coniugato Base coniugata 2) CH 3 COOH H 2 O H 3 O CH 3 COO - Acido Base Acido coniugato Base coniugata

4 Acidi e Basi definizione 2 Definizione di Brönsted Acido quel soluto in grado di cedere uno o più protoni ad una Base e Base quel soluto in grado di acquistare uno o più protoni che vengono forniti da un acido 1) NH 3 H 2 O NH 4 OH - Base Acido Acido coniugato Base coniugata 2) H 2 O H 2 O H 3 O OH - Acido Base Acido coniugato Base coniugata Vediamo altri esempi

5 Esempio 1) Considerazione 1 HCl Cl - H Come si può vedere in H 2 O H H 3 O questi esempi il solvente HCl H 2 O Cl - H 3 O H 2 O partecipa alle reazioni acido base Esempio 2) talvolta comportandosi CH da base (con gli acidi) e 3 COOH CH 3 COO - H altre volte H 2 O H H 3 O comportandosi da acido CH 3 COOH H 2 O CH 3 COO - H 3 O (con le basi) Esempio 3) Considerazione 2 H 2 O OH - H Esempio 4) NH 3 H NH 4 NH 3 H 2 O NH 4 OH - CH 3 COOH CH 3 COO - H NH 3 H NH 4 NH 3 CH 3 COOH CH 3 COO - NH 4 Nelle reazioni Acido Base c è una competizione tra le basi presenti in soluzione a prendersi il protone fornito dall acido. La specie chimica che si aggiudica questa gara sarà la base più forte. Così tra due acidi il più forte è quello che cede più facilmente il protone alla base.

6 Dalla prima considerazione si definiscono specie Anfiprotiche o Anfoliti (dette anche Elettroliti Anfoteri) quelle specie chimiche in grado di comportarsi: da acido in presenza di una base più forte rispetto al suo comportamento come base da base in presenza di un acido più forte rispetto al suo comportamento come acido OH - (Base coniugata) Comportamento acido (-H ) H 2 O Comportamento basico ( H ) H O 3 (Acido coniugato) NH - 2 (Base coniugata) Comportamento acido (-H ) NH 3 Comportamento basico ( H ) NH 4 (Acido coniugato) S 2- (Base coniugata) Comportamento acido (-H ) HS - Comportamento basico ( H ) H 2 S (Acido coniugato) C - Comportamento acido (-H ) Comportamento basico ( H ) 2H5O C2H5OH C 2H5OH (Base coniugata) (Acido coniugato) Reazioni di Autoprotolisi 1) H 2 O H 2 O H 3 O OH - Acido Base Acido coniugato Base coniugata 2) NH 3 NH 3 NH 4 NH 2 -

7 Acidi e Basi definizione 3 Definizione di Lewis Si definisce Base di Lewis la specie chimica in grado di cedere un lone paire ad un altra specie chimica in grado di accettarlo che chiameremo Acido di Lewis Base Acido Complesso di coordinazione o addottto

8 Altri esempi di reazione acido - base di Lewis Sono basi di Lewis:

10 Fattori strutturali che influenzano la forza di un acido

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