CAPITOLO 0 IL LESSICO DELLA CHIMICA

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1 CAPITOLO 0 IL LESSICO DELLA CHIMICA 0.1 (a) Chimica. (b) Chimica. (c) Fisica. (d) Fisica. (e) Chimica. 0.3 La terra è una miscela eterogenea di minerali e materia organica. L aria è una miscela omogenea costituita, approssimativamente dai seguenti gas: azoto (78%), ossigeno (21%), argon (1%). Il fuoco è una miscela eterogenea di gas caldi. L acqua (H 2 O) è un composto. 0.5 (a) Mentre la palla sale, l'energia cinetica viene convertita in energia potenziale gravitazionale. Quando la palla cade, l energia potenziale gravitazionale è trasformata nuovamente in energia cinetica. (b) L'energia chimica potenziale delle batterie viene convertita in energia luminosa. (c) L'energia chimica potenziale del carburante impiegato nel motore dello ski lift è trasferito nella vostra energia potenziale gravitazionale. Durante la discesa, la vostra energia potenziale gravitazionale viene convertita in energia cinetica. (d) L'energia chimica potenziale del fiammifero viene convertita in energia luminosa e calore , J; 3, m s (a) L esperimento di Rutherford è descritto in dettaglio nel Paragrafo 0.2 del testo. Dall entità delle deflessioni, Rutherford stimò il numero di protoni (sulla base delle interazioni elettrostatiche) nel nucleo. (b) Per il nucleo: d = 3, g cm -3 ; per lo spazio occupato dagli elettroni: 3, g cm -3 ; sì Il rapporto tra l atomo di F e l idrogeno (o il deuterio) è di 1:1 in entrambi i composti. Poichè, però, il deuterio è due volte più pesante (massivo), la stessa quantità di fluoro reagisce con il doppio della massa di deuterio. Tutto ciò vìola la legge delle proporzioni definite. Tuttavia, quando la legge delle proporzioni definite fu formulata, gli scienziati non conoscevano l'esistenza di isotopi Isotopo 3 He 4 He 24 Mg 25 Mg 48 Ti 79 Br 195 Pt No. Protoni No. Neutroni (a) 11 (b) 23 Na 64 Ni Zn Ione Na + Ca 2+ Al 3+ Fe 2+ I F S 2 O 2 N 3 No. protoni No. elettroni C 2 H 5 NO 2. Brian B. Laird, Chimica Generale Copyright 2010 The McGraw-Hill Companies S.r.l., Publishing Group Italia

2 2 CAPITOLO 0 - IL LESSICO DELLA CHIMICA 0.25 (a) CN; (b) P 2 O 5 ; (c) NaSO 2 ; (d) N 2 O 5 ; (e) BH 3 ; (f) CH 2 ; (g) C 3 H 6 O (a) ipoclorito di potassio; (b) carbonato d argento; (c) acido nitroso; (d) permanganato di potassio; (e) clorato di cesio; (f) ossido di ferro (II) ; (g) ossido di ferro (III) ; (h) cloruro di titanio (IV); (i) idruro di sodio; (j) nitruro di litio; (k) ossido di sodio; (l) perossido di sodio (a) RbNO 2 (b) K 2 S (c) NaHS (d) Mg 3 (PO 4 ) 2 (e) CaHPO 4 (f) KH 2 PO 4 (g) IF 7 (h) (NH 4 ) 2 SO 4 (i) AgClO 4 (j) BCl 3 (k) Cu 2 CO (a) CuCN. (b) Sr(ClO 2 ) 2. (c) HBrO 4 (aq). (d) HI(aq). (e) Na 2 (NH 4 )PO 4. (f) PbCO 3. (g) SnF 2. (h) P 4 S 10. (i) HgO. (j) Hg 2 I 2. (k) SeF (a) 2N 2 O 5 2N 2 O 4 + O 2 (f) Be 2 C + 4H 2 O 2Be(OH) 2 + CH 4 (b) P 4 O H 2 O 4H 3 PO 4 (g) 2C 2 H 5 OH + 12O 2 4CO 2 + 6H 2 O (c) 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 (h) S + 6HNO 3 H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O (d) 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (i) 4C 3 H 5 N 3 O 9 6N CO H 2 O + O 2 (e) 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (j) 2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO C 6CaSiO 3 + P CO Li = 7,5 %; 7 Li = 92,5 % , (a) 3,331 x g (b) 3,351 x g (c) 1,244 x g (d) 9,746 x g , , , atomi di N; 1,69 x atomi di C; 1,69 x atomi di O; 6,74 x atomi di H.

3 CHAPTER 0: THE LANGUAGE OF CHEMISTRY Sn = 78,77 %; O = 21,23 % C 5 H 8 O 4 NNa (a) C = 80,56 %; H = 7,51 %; O = 11,93 %. (b) 2, ,3 g S ,300 mol H 2 O , kg NH HCl; 23,4 g Cl (a) 7,05 g O 2. (b) 92,9 % ,0 g O Cl 2 O (b) (a) Nei composti ionici I prefissi non vanno utilizzati. Il nome corretto è cloruro di bario. (b) Il ferro ha carica +3 in questo composto. Il nome corretto è ossido di ferro (III). (c) NO 2 è lo ione nitrito. Il nome corretto è nitrito di cesio. (d) Il magnesio è un metallo alcalino-terroso che ha quindi sempre carica +2 nei composti ionici. Il nome corretto è bicarbonato di magnesio Il radio è un elemento radioattivo con un tempo di dimezzamento di 1600 anni. Quindi, tutto il radio presente quando la terra si è formata ha iniziato allora il suo decadimento e quindi ci si aspetta di non trovare nessun deposito di solfato di radio. Il radio è un prodotto del decadimento radioattivo dell'uranio, per cui i composti del radio si trovano nei minerali di uranio , ,0 g ,4 u, Zn L equazione bilanciata è: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2 O 1, g CO 2 all anno , g mol -1.

4 4 CAPITOLO 0 - IL LESSICO DELLA CHIMICA ,76 % Ca; 19,97 % P; 41,27 % O (a) C 3 H 7 NO. (b) C 6 H 14 N 2 O Ci può essere solo un atomo di cloro per molecola, dal momento che due atomi di cloro hanno una massa totale superiore a 70 u. Dal momento che l'isotopo 35 Cl è più abbondante, si sottraggono 35 u dalla massa corrispondente al picco più intenso. 50 u 35 u = 15 u 15 u è uguale alla massa di un 12 C e tre 1 H. Per spiegare i due picchi, abbiamo: massa molecolare 12 C 1 H 3 35 Cl = 12 u + 3(1 u) + 35 u = 50 u massa molecolare 12 C 1 H 3 37 Cl = 12 u + 3(1 u) + 37 u = 52 u 35 Cl è tre volte più abbondante di 37 Cl per cui, il picco a 50 u sarà tre volte più intenso rispetto al picco a 52 u :3, PtCl 2 ; PtCl Mg 3 N 2. Nitruro di magnesio (a) 0,47 kg -1. (b) 0,631 kg K 2 O ,86 % C 5 H 12 O ,97 g mol , molecole mol ,49 % % (a) Sì. (b) Per una determinata quantità di carbonio, vi è 3 volte la quantità di idrogeno nell etano rispetto all acetilene. Delle formule molecolari ragionevoli potrebbero essere: Etano Acetilene CH 3 CH C 2 H 6 C 2 H Manganese, Mn NaBr = 24,03%; Na 2 SO 4 = 75,97% C 2 H 5 Cl.

5 CHAPTER 0: THE LANGUAGE OF CHEMISTRY BaBr ,15 ml.