DEFINIZIONE DI SISTEMA DEFINIZIONE DI FASE SISTEMA OMOGENEO /ETEROGENEO MISCUGLIO OMOGENEO/ETEROGENEO

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1 DEFINIZIONE DI SISTEMA DEFINIZIONE DI FASE SISTEMA OMOGENEO /ETEROGENEO MISCUGLIO OMOGENEO/ETEROGENEO

2 SISTEMA: PORZIONE DI SPAZIO CHE VIENE SOTTOPOSTA AD OSSERVAZIONE, SU CUI SI FOCALIZZA L ATTENZIONE Acqua e olio Sono presenti 2 porzioni distinte e ben delimitate di materia, CIOE 2 FASI FASE: porzione ben delimitata di materia con proprietà uguali in ogni punto Il sistema cosi formato si dice ETEROGENEO

3 QUANTE FASI? 2 fasi 3 fasi 1 fase

4 SISTEMA SI DICE ETEROGENEO OMOGENEO QUANDO SI DISTINGUONO 2 O PIU FASI QUANDO PRESENTA UNA SOLA FASE

5 COME CLASSIFICARE LA MATERIA?? MATERIA MISCUGLI SOSTANZE PURE OMOGENEI ETEROGENEI

6 LE SOSTANZE PURE E I MISCUGLI La materia può essere suddivisa in sostanze pure e miscugli. Un sistema è puro solo se è formato da una singola sostanza. Le sostanze pure hanno caratteristiche e composizione costanti.

7 I MISCUGLI Un sistema formato da due o più sostanze è un miscuglio. Anche i miscugli possono essere omogenei o eterogenei.

8 Tab. Confronto tra miscugli omogenei e eterogenei MISCUGLI ETEROGENEI ogni componente mantiene le proprie caratteristiche e ciò permette di individuarlo anche se ben mescolato le proprietà non sono uguali in tutti i punti i componenti possono essere mescolati in qualsiasi quantità e proporzione MISCUGLI OMOGENEI i componenti si mescolano così bene che non sono più distinguibili le proprietà sono le stesse in qualunque punto del miscuglio non sempre i componenti possono essere mescolati in qualunque quantità e proporzione

9 SOSTANZE PURE ESEMPI QUESTE PENTOLE SONO COSTITUITE DA UN SOLO INDIVIDUO CHIMICO, IL RAME L ACQUA DISTILLATA È UNA SOSTANZA PURA E, COME TUTTI I COMPOSTI, PUÒ VENIRE IDENTIFICATA DALLA SUA FORMULA CHIMICA H 2 O. IL CLORURO DI SODIO (SALE DA CUCINA)

10 SOSTANZE PURE ESEMPI GRAFITE MERCURIO ZOLFO ZINCO RAME

11 Sostanze pure: attenzione! ANCHE UNA SOSTANZA PURA PUÒ ESSERE COSTITUITA DA 2 FASI, quindi dare luogo ad un sistema eterogeneo. L ACQUA DISTILLATA A 0 C È IN PARTE IN FASE SOLIDA (GHIACCIO) E IN PARTE IN FASE LIQUIDA.

12 MISCUGLI OMOGENEI = SONO FORMATI DA UNA SOLA FASE, NON SI DISTINGUONO I COMPONENTI, HANNO LE STESSE PROPRIETA IN OGNI PUNTO MISCUGLI ETEROGENEI = SONO FORMATI DA DUE O PIU FASI, VISIBILI A OCCHIO NUDO (A VOLTE) O AL MICROSCOPIO, non hanno le stesse proprietà in tutti i punti

13 ACCIAIO Miscuglio Omogeneo di solidi FORMATO DA FERRO E CARBONIO, IN GENERALE TUTTE LE LEGHE (ottone, bronzo,ecc) SONO MISCUGLI OMOGENEI LA BENZINA È UNA MISCUGLIO OMOGENEO DI LIQUIDI CHIAMATI IDROCARBURI

14 Esempi di miscugli etorogenei

15 MISCUGLI OMOGENEI = SOLUZIONI SONO FORMATI DA SOLUTO = COMPONENTE PRESENTE IN QUANTITA MINORE (UNO O PIU SOLUTI) SOLVENTE = COMPONENTE PRESENTE IN MAGGIORE QUANTITA acqua / sale SOLUTO? SOLVENTE?

16 Soluzioni LE SOLUZIONI PIÙ COMUNI SONO QUELLE ACQUOSE (IL SOLVENTE E L ACQUA) L ARIA È UNA SOLUZIONE OMOGENEA GASSOSA, DI AZOTO, OSSIGENO E ALTRI GAS IN PERCENTUALE MINORE L ACCIAIO, IL BRONZO E LE ALTRE LEGHE METALLICHE SONO SOLUZIONI SOLIDE

17 CRITERIO PER STABILIRE SE UN MISCUGLIO E : OMOGENEO UNA SOLA FASE UN SOLO COLORE UNA SOLA DENSITA ETEROGENEO DUE O PIU FASI DUE O PIU COLORI DUE O PIU DENSITA

18 EMULSIONI MISCUGLIO ETEROGENEO IN CUI UN LIQUIDO E DISPERSO SOTTO FORMA DI GOCCIOLINE IN UN ALTRO LIQUIDO IN CUI NON E MISCIBILE MAIONESE e LATTE sono ESEMPI DI EMULSIONE

19 MISCUGLI ETEROGENEI TRA FASI DIFFERENTI I miscugli eterogenei possono presentare aspetti anche molto diversi al variare dello stato di aggregazione delle fasi che li costituiscono. ACQUA E FARINA: MISCUGLIO ETEROGENEO SOLIDO-LIQUIDO È DETTO SOSPENSIONE PICCOLISSIMI GRANULI DI SOLIDO DISPERSI IN UN LIQUIDO Altri esempi di sospensioni: sangue, succhi di frutta

20 MISCUGLI TRA FASI DIFFERENTI SCHIUMA: goccioline di un gas bloccate, disperse in un liquido La nebbia è formata da minuscole goccioline d acqua disperse e sospese nell aria. Anche le nubi sono un miscuglio eterogeneo acqua-aria. IL FUMO è un miscuglio eterogeneo di un solido (polveri) in un gas, il fumo dei camini contiene finissime particelle di carbone

21 Riassumendo: OMOGENEI = MO MISCUGLI A seconda dello stato di aggregazione possono essere ETEROGENEI =ME Solido-liquido Soluzioni MO Acqua/sale MO Acqua/zucchero MO Sospensioni ME (es acqua /farina, sangue,succo di frutta) Liquido-liquido Soluzioni (MO) Emulsioni ME (Latte,Maionese) Benzina (MO) Gas -liquido Schiume Nebbia (ME) Nuvole (ME) Aerosol ME Solido- solido LEGHE (MO) Granito (ME)

22 Una fase Piu fasi Miscugli omogenei (acciaio, aria) Sostanze pure (oro, ossigeno) Miscugli eterogenei (frullati, bevande gassate) Sostanze pure (Acqua distilata 0 C)

23 MISCUGLI PARTICOLARI: I COLLOIDI COLLOIDI= MISCUGLI CHE A PRIMA VISTA SEMBRANO OMOGENEI MA AL MICROSCOPIO RISULTANO FORMATI DA GRANDI PARTICELLE DISPERSE IN UN SOLVENTE. I COLLOIDI HANNO CARATTERISTICHE INTERMEDIE TRA QUELLE DEI MISCUGLI OMOGENEI (SOLUZIONI) E QUELLE DEI MISCUGLI ETEROGENEI. SONO SOSPENSIONI DI PARTICELLE (DIAMETRO TRA 1 E 100 nm) IN UN SOLVENTE.

24 Colloidi Per distinguere i colloidi dalle soluzioni si può utilizzare la luce Effetto Tyndall: In una soluzione (a destra) le particelle di soluto sono troppo piccole per deviare la luce. In un colloide (a sinistra) il raggio viene deviato dalle particelle colloidali e quindi non si vede

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26 MISCUGLI A LIVELLO PARTICELLARE MISCUGLIO ETEROGENEO MISCUGLIO OMOGENEO