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1 Docenti Materia Classi Alessandra Cattaneo Erminia Palma Scienze Integrate (Chimica) biennio PIANO DI LAVORO ANNUALE 1. Finalità Promuovere negli allievi lo sviluppo e il perfezionamento delle capacità logiche, analitico-sintetiche, critiche e di auto valutazione, contribuendo a favorire la crescita armonica della propria personalità, nel rispetto degli altri e dell ambiente Portare all acquisizione di un linguaggio specifico corretto e sintetico Portare gli allievi a saper comprendere in modo autonomo un testo scientifico Sviluppare la capacità di collaborare con gli altri per il raggiungimento di un obiettivo Fornire agli allievi nozioni di base fondamentali nel triennio per le materie d indirizzo 2. Obiettivi didattici Alla fine del biennio gli allievi dovranno essere in grado di: Differenziare con chiarezza modificazioni fisiche da trasformazioni chimiche Prevedere effetti dell impiego di determinate sostanze sulle situazioni materiali in cui vengono immesse Rilevare le caratteristiche e le proprietà più importanti di sostanze che sono di impiego comune nella realtà quotidiana Definire aspetti ponderali fra specie e composti in condizioni di reattività, prevedendo le caratteristiche dei risultati delle reazioni Correlare i comportamenti chimici delle sostanze in base alla loro composizione ed alla relativa formula Correlare il comportamento delle sostanze organiche con la struttura dei gruppi funzionali Comprendere ed utilizzare un linguaggio rigoroso e scientifico comunicando le informazioni acquisite con termini adeguati In particolare in UlaboratorioU dovranno: Migliorare l apprendimento dei concetti chimici Acquisire manualità nell uso della strumentazione Sviluppare la capacità di risolvere problemi Sviluppare le capacità di analisi dei dati sperimentali pagina 1 di 7

2 3. Contenuti U.D. 0BArgomenti 1. UMisure e grandezze - Il Sistema Internazionale di Unità di misura - Grandezze estensive e grandezze intensive - La temperatura e il calore - Le cifre significative 2. ULe trasformazioni fisiche della materia - Gli stati fisici della materia - I passaggi di stato - Sistemi omogenei ed eterogenei - Le sostanze pure e i miscugli 3. ULe trasformazioni chimiche della materia - Trasformazioni fisiche e chimiche - Elementi e composti - Equazioni di reazione e bilanciamento 4. ULe teorie della materia - Storia dell atomo - La moderna teoria atomica da Lavoisier a Dalton - La teoria atomica e le proprietà della materia 5. ULa quantità chimica: la mole - La massa atomica e la massa molecolare - Contare per moli - Formule chimiche e composizione percentuale - Il principio di Avogadro e il volume molare dei gas - La natura elettrica della materia - Le particelle fondamentali - I modelli atomici di Thomson e pagina 2 di 7

3 6. ULe particelle dell atomo Rutherford - Numero atomico, numero di massa e isotopi 7. ULa struttura dell'atomo - La doppia natura della luce - L atomo di Bohr - Il modello atomico a strati - La configurazione elettronica degli atomi - Il modello a orbitali 8. UIl sistema periodico - Mendeleev e la moderna tavola periodica - I simboli di Lewis - Le proprietà periodiche degli elementi - Metalli, non metalli e semimetalli 9. UI legami chimici - L'energia di legame - I gas nobili e la regola dell ottetto - Il legame covalente - La scala dell'elettronegatività e i legami - Il legame ionico e i composti ionici - Il legame metallico - La forma delle molecole e la teoria VSEPR - Molecole polari e apolari - Forze intermolecolari - Legami a confronto 10. ULe forze intermolecolari e gli stati condensati della materia - La valenza e il numero di ossidazione - Leggere e scrivere le formule - La classificazione dei composti binari e ternari: proprietà e nomenclatura - Perché le sostanze si sciolgono? - La solubilità e fattori influenzanti pagina 3 di 7

4 11. UClassificazione e nomenclatura dei composti - La concentrazione delle soluzioni - Le soluzioni elettrolitiche - Le proprietà colligative 12. ULe soluzioni 13. ULe reazioni chimiche 14. ULa termodinamica e la cinetica - La classificazione delle reazioni chimiche - Significato quantitativo - Le reazioni producono energia - Il primo principio della termodinamica - La combustione - Il calore di reazione e l'entalpia - L entropia - L energia libera - La velocità di reazione - I fattori che influenzano la velocità di reazione - L energia di attivazione - L equilibrio dinamico e l equilibrio chimico - La costante d equilibrio - Il principio di Le Chàtelier - L'equilibrio di solubilità 15. UL equilibrio chimico - Le teorie sugli acidi e sulle basi - La ionizzazione dell acqua - Il ph e la forza degli acidi e delle basi - La reazione di neutralizzazione - L idrolisi salina - Le soluzioni tampone - L ossidazione e la riduzione - Bilanciamento delle redox - Reazioni redox spontanee e non spontanee - La scala dei potenziali standard di pagina 4 di 7

5 16. UAcidi e basi si scambiano protoni riduzione 17. ULe reazioni di ossido-riduzione - I composti organici - L atomo di carbonio e l ibridazione - Gli idrocarburi saturi e l isomeria - La nomenclatura degli idrocarburi - Proprietà fisiche e chimiche degli idrocarburi saturi - Gli idrocarburi insaturi: alcheni e alchini - Proprietà fisiche e chimiche degli idrocarburi insaturi - L'aromaticità e gli idrocarburi aromatici 18. UDal carbonio agli idrocarburi 1BUAttività di laboratorio U(classe 1^) 1. Norme di comportamento generali a cui devono attenersi gli studenti durante l esercitazione di chimica 2. Il materiale di laboratorio 3. Misura del volume di un solido irregolare pagina 5 di 7

6 4. Massa e peso di diversi solidi, uso delle bilancia tecnica e del dinamometro 5. Determinazione della densità di diversi solidi 6. Determinazione della densità di un liquido 7. I densimetri: determinazione della densità dell acqua e dell etanolo 8. Uso del becco Bunsen e caratteristiche della fiamma 9. uso del termometro e misura della temperatura durante i passaggi di stato 10. Principali metodi di separazione di miscugli: filtrazione, centrifugazione, imbuto separatore, distillazione, cromatografia su carta 11. Differenza tra miscugli e composti. Da miscuglio a sostanza pura e da sostanza pura a composto 12. Legge di conservazione della massa 13. Legge delle proporzioni definite e costanti 14. Saggio alla fiamma 15. Trasformazioni chimiche: reazioni di alcuni metalli con un acido e con una base, osservazioni sulla formazione di ossidi, idrossidi ed acidi Attività di laboratorio (classe 2^) 1. Solubilità e fattori influenzanti 2. La polarità delle molecole e la conducibilità 3. Molarità P/V P/P V/V - normalità 4. Preparazione di soluzioni a concentrazione nota 5. Analisi volumetrica: titolazione di un acido forte con una base forte, procedimento e calcolo determinazione della quantità di acido acetico nell aceto 6. Reazioni esotermiche ed endotermiche 7. Velocità delle reazioni: Influenza della concentrazione Influenza della temperatura Influenza dei catalizzatori (catalisi chimica ed enzimatica) 8. Equilibrio chimico in soluzione 9. Caratteristiche di acidi e basi: confronto 10. Uso del piaccametro e misurazione del ph 11. Indicatori e loro uso 12. Idrolisi salina 13. Verifica del potere tampone 14. Reazioni redox 4. Tempi UClasse 1^ 1 quadrimestre: U.D. 1, 2, 3 e analisi relative gennaio: U.D. 4, 5 e analisi relative pagina 6 di 7

7 febbraio/marzo: U.D. 6, 7, 8 e analisi relative aprile/maggio: U.D. 9, 10, 11 e analisi relative UClasse 2^ 1 quadrimestre: U.D. 12, 13, 14 e analisi relative gennaio/febbraio: U.D. 15, 16 e analisi relative marzo: U.D. 17 e analisi relative aprile/maggio: U.D. 18 e reazioni redox 5. Metodologia e strumenti Le lezioni saranno, in alcuni momenti, frontali in modo da fornire agli allievi le nozioni fondamentali. Pur non prescindendo dalle indispensabili lezioni frontali, si darà però spazio a una didattica attiva, che inviti l alunno ad intervenire in prima persona, incoraggiandolo a formulare ipotesi e a trarre logiche conclusioni con un metodo che, partendo dall osservazione dei fenomeni, porti all interpretazione delle cause. A questo scopo sarà fondamentale l attività di laboratorio che consentirà di toccare con mano gli aspetti fenomenologici della chimica e di cogliere i fatti attraverso indagini sperimentali risalendo ai principi scientifici. 6. Modalità di verifica e valutazione Saranno effettuate verifiche orali formative operando anche un periodico controllo dei compiti assegnati. Al termine di ogni modulo o dell unità didattica, se particolarmente impegnativa, verrà svolta una verifica sommativa strutturata (test) o semistrutturata (test e domande aperte). Per quanto riguarda il laboratorio saranno richieste relazioni relative all attività effettuata e, periodicamente, saranno proposti questionari. Verranno valutati, con una scala da 1 a 10, le conoscenze, l uso di un linguaggio corretto e scientifico, l utilizzazione dei dati acquisiti, le capacità logiche e rielaborative. Per quanto riguarda il laboratorio verranno valutate anche l accuratezza e la precisione nella compilazione del quaderno relativo, nell attività pratica e l abilità nell utilizzo della strumentazione. Il recupero sarà effettuato secondo le modalità decise dal collegio dei docenti e talvolta in itinere, quando verrà rilevato che un argomento risulti non compreso dalla maggior parte degli alunni. Una ulteriore verifica permetterà di valutare il raggiungimento degli obiettivi. pagina 7 di 7

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