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1 Chimica Analitica Prova scritta del 19 Gennaio ) 375 ml di soluzione acquosa contengono 21.2 µg di un principio attivo. Esprimere la concentrazione della soluzione in parti per milione (ppm) [0.056 ppm] 2) A una soluzione 0.2 M di acido acetico CH 3 COOH (K a = 1.76 x 10-5 ) viene aggiunta una goccia di indicatore blu di bromofenolo (K Hind = 7.9 x 10-5 ). Sapendo che la forma acida dell indicatore è di colore giallo, la forma basica è di colore blu, dire quale colore assume la soluzione (spiegare il motivo!!). [Ind-]/[Hind] = prevale il colore giallo [Hind] 3) Calcolare il ph di una soluzione ottenuta miscelando 500 ml di CH 3 COOH 0.2 M (Ka = 1.76 x 10-5 ) e 300 ml di CH 3 COONa 0.15 M. I volumi si considerano additivi. [ph = 4.40] 4) Calcolare il ph di una soluzione ottenuta miscelando 750 ml di CH 3 COOH 0.15 M (Ka = ) e 200 ml di NaOH 0.1 M. I volumi si considerano additivi.[ph = 4.085] 5) La determinazione del contenuto di azoto in alimenti viene effettuata titolando l NH3 che si forma in seguito al trattamento con un eccesso di HCl e retrotitolando l eccesso non reagito con NaOH. Un campione di 1.2 g di farina viene analizzato per determinarne il contenuto in azoto. L ammoniaca formatasi viene fatta reagire con 70 ml di HCl 0.05M. La retrotitolazione dell acido in eccesso ha richiesto 7.46 ml di NaOH 0.05 M. Calcolare la percentuale di azoto (PA = ) nel campione. [3.65%] 6) Calcolare il ph di una soluzione 0.5 M di barbiturato di sodio (BarbNa) (Ka di BarbH = 9.8 x 10-5 ). Commentare il risultato ottenuto. [ph = 8.8]

2 Prova scritta del 3 febbraio ) La soluzione A è stata ottenuta disciogliendo 0.05 g di NaCl in 250 ml di H 2 O. La soluzione B è stata ottenuta prelevando 1 ml di soluzione A e portandoli al volume finale di 250 ml in H 2 O. Calcolare la concentrazione della soluzione B in ppm. [0.8 ppm] 2) Una soluzione di NH 3 0.1M (Kb = ) viene titolata con HCl 0.2 M. Calcolare i valori di ph della soluzione ottenuta aggiungendo a 50 ml di soluzione di NH 3 i seguenti volumi di HCl: a) 0 ml b) 20 ml c) 25 ml Commentare i risultati ottenuti. [a) ph = 11.13; b) ph = 8.64; ph = 5.2] 3) 15 ml di una soluzione contenente CN - sono stati trattati con 25 ml di soluzione contenente Ni 2+. L eccesso di Ni 2+ è stato titolato con 8.2 ml di soluzione 0.01 M di EDTA. Calcolare la molarità della soluzione iniziale di CN -, sapendo che per titolare 50 ml della soluzione di Ni 2+ sono stati necessari 39.3 ml di EDTA 0.01 M. [ M] Ni 2+ + EDTA 4- [Ni(EDTA)] 2- Ni CN - [Ni(CN) 4 ] 2-3) Calcolare la percentuale di ionizzazione di ibuprofene (pka = 4.49) a ph = 4 [24.41%] ic4h9 CHCOOH ic4h9 CHCOOH

3 CHIMICA ANALITICA 16 FEBBRAIO a. Una soluzione contiene 5x 10-3 moli di HCl (PM = g/mol) in 500 ml di H 2 O. Calcolare la concentrazione in ppm. [364 ppm] 1b. 500 ml di soluzione acquosa contengono 25 µg di un principio attivo. Esprimere la concentrazione della soluzione in parti per milione (ppm) [0.05 ppm] 2. Una soluzione tampone è stata preparata miscelando 500 ml di CH 3 COOH 0.2 M e 300 ml di CH 3 COONa 0.15 M. La Ka dell acido acetico è a) Calcolare il ph della soluzione tampone. [ph = 4.40] b) Calcolare quindi il ph della soluzione ottenuta aggiungendo a 100 ml di tale soluzione tampone 10 ml di HCl 0.05 M. Commentare il risultato ottenuto. [ph = 4.34] 3. Sono stati necessari 40 ml di soluzione di KMnO 4 per titolare una soluzione contenente 0.15 g di Na 2 C 2 O 4 (PM = 134 g/mol). Calcolare la molarità di KMnO 4. [0.011 M] La reazione di ossidoriduzione è la seguente (non è bilanciata!!!):..mno H 2 C 2 O 4 +. H+. Mn CO 2 +. H 2 O 4. Calcolare i valori di ph della soluzione ottenuta aggiungendo a 75 ml di soluzione di CH 3 COOH 0.15M (Ka = 1.76 x 10-5 ) 28 ml di NaOH 0.2M. [ph = 4.746] 5. Calcolare la percentuale di ionizzazione di difenidramina (pka = 9) a ph = 4 e a ph = 9. [R %; 50%] CHOCH 2 CH 2 N(CH 3 ) 2 CHOCH 2 CH 2 N + H(CH 3 ) 2

4 CHIMICA ANALITICA PROVA SCRITTA 5 APRILE La soluzione A è stata ottenuta disciogliendo 0.05 g di NaCl in 500 ml di H 2 O. La soluzione B è stata ottenuta prelevando 1 ml di soluzione A e portandoli al volume finale di 25 ml in H 2 O. Quale è la concentrazione in ppm della soluzione B? [4 ppm] ml di una soluzione di NH M (Kb = )vengono titolati con HCl 0.2 M. Calcolare il ph dopo l aggiunta di 15 ml di HCl. [ph = 9.074] 3. Calcolare il ph di una soluzione 0.2 M di COONa (Ka COOH = 1.76 x 10-5 ) [ph = 9.02] 4. Una soluzione 0.7 M di un acido HA ha ph 2.5..Calcolare la Ka dell acido. [Ka = 1.43 x 10-5 ] 5. Calcolare quanti ml di una soluzione di KMnO * 10-2 M sono necessari per titolare una soluzione contenente 0.50 g di Na 2 C 2 O4 (PM = 134 g/mol). [99 ml] La reazione è la seguente:.. MnO C 2 O H + Mn CO H 2 O

5 CHIMICA ANALITICA - PROVA SCRITTA 8 GIUGNO a) 0.03 l di soluzione acquosa contengono 2 µg di un principio attivo. Esprimere la concentrazione della soluzione in parti per milione (ppm) [0.066 ppm] 1b) Una soluzione contiene 0.03 moli di HCl (PM = g/mol) in 500 ml di H 2 O. Calcolare la concentrazione in ppm.[ ppm] 2) Una soluzione di CH 3 COOH 0.1M (Ka = 1.76 x 10-5 ) viene titolata con NaOH 0.2M. Calcolare i valori di ph della soluzione ottenuta aggiungendo a 50 ml di soluzione di CH 3 COOH i seguenti volumi di NaOH: a) 24 ml [ph = 6.13] b) 30 ml [ph = 12] 3) Con riferimento all esercizio 2, calcolare per quale volume di NaOH aggiunto si raggiunge il punto di equivalenza e quale valore di ph si avrà al punto di equivalenza. [25 ml; ph = 8.78] 4) L acido ascorbico (vitamina C) (PM = g/mol) reagisce con I 3 - nel modo seguente: acido ascorbico + I H2 O acido deidroascorbico + 3 I H + Una compressa contenente acido ascorbico più un legante inerte è stata macinata, quindi se ne sono disciolti 0.5 g in acqua; la soluzione così ottenuta è stata titolata con 33.7 ml di soluzione di I M. Calcolare la % in peso di acido ascorbico nella compressa. [59%] 5) Calcolare la percentuale di ionizzazione di ibuprofene (pka = 4.49) a ph = 7 [99.69%] ic4h9 CHCOOH ic4h9 CHCOŌ

6 CHIMICA ANALITICA PROVA SCRITTA DEL 28 GIUGNO a) Quale fra i seguenti farmaci presenta il maggior contenuto di principio attivo? (motivare la scelta) A 3 microgrammi/g [= 3 ppm] B 2.8 ppm C 4.2 x 10-4 % [A = 3 ppm; B = 2.8 ppm; C = 4.2 ppm] 1b) Quanti grammi di NaNO 3 (PM = ) bisogna pesare per preparare 100 ml di soluzione 1000 ppm di Na + (PA = 22.98)? [0.369 g NaNO3] 2) Calcolare a quale valore di ph la % di ionizzazione di ibuprofene (pka = 4.49) è pari al 99%. [ph =6.48] ic4h9 CHCOOH ic4h9 CHCOŌ 3) Calcolare il ph di una soluzione 0.1 M di ipoclorito di sodio NaClO (K a HClO = 2.95 x 10-8 ) [ph = 10.26] 4) Calcolare il ph di una soluzione tampone contenente NH M e NH 4 Cl 0.25 M (K b NH 3 = 1.79 x 10-5 ) [ph = 9.5] 5) Calcolare il ph di una soluzione ottenuta aggiungendo a 50 ml di soluzione 0.1 M di CH 3 COOH (K a = 1.76 x 10-5 ) 20 ml di NaOH 0.1M. [ph = 4.57] 6) Un campione di 0.5 g di minerale di ferro viene sciolto in acido, quindi il ferro viene ridotto a Fe 2+ e titolato con 47.3 ml di KMnO M. Calcolare la % di ferro (PA = ) nel campione. [52.83 %] La reazione è la seguente (da bilanciare!!):.mno Fe H + Mn 2+ +.Fe 3+ +.H 2 O

7 CHIMICA ANALITICA - PROVA SCRITTA 8 SETTEMBRE ) La soluzione A è stata ottenuta disciogliendo 0.2 mg di principio attivo in 10 ml di H 2 O. La soluzione B è stata ottenuta prelevando 0.5 ml della soluzione A e portando al volume di 50 ml con H 2 O. Calcolare la concentrazione delle due soluzioni, espresse in ppm. [A = 20 ppm; B = 0.2 ppm] 2) Calcolare il ph di 50 ml di soluzione 0.1 M di acido acetico CH 3 COOH (Ka = 1,76 * 10-5 ) dopo l aggiunta di 20 ml di NaOH 0.2 M [ph = 5.35] 3a) Calcolare per quale volume aggiunto di HCl 0.2 M si raggiunge il punto di equivalenza per la titolazione di 20 ml di NH M (Kb = 1,79 * 10-5 ). [15 ml] 3b) Calcolare il ph al punto di equivalenza. [ph = 5.15] 3c) Sapendo che la forma acida dell indicatore blu di bromofenolo è di colore giallo, la forma basica è di colore blu e che KHind = 7.9 * 10-5, calcolare il valore del rapporto [Ind-]/[Hind] e dire quale colore assume la soluzione al punto di equivalenza. [ph = 11.44; blu] 3) 30 ml di una soluzione di Na 2 C 2 O 4 hanno richiesto per la titolazione 13.7 ml di soluzione 0,15 M di KMnO 4. Calcolare la concentrazione della soluzione di Na 2 C 2 O 4. [ 0.17 M] La reazione di ossidoriduzione è la seguente (non è bilanciata!!!):..mno C 2 O H+. Mn CO 2 +. H 2 O

8 CHIMICA ANALITICA 28 Settembre a) 250 ml di soluzione acquosa contengono 12.3 µg di un principio attivo. Esprimere la concentrazione della soluzione in parti per milione (ppm) [0.049 ppm] 1b) Calcolare la concentrazione, espressa in ppm, di una soluzione ottenuta prelevando 900 microlitri di 1-ottene (d = g/ml) e portando a volume finale di 700 ml con etanolo (d = g/ml). [ 1164 ppm] 2) Calcolare la percentuale di ionizzazione di atenololo (pka = 9.6) a ph = 4 [99.99%] OH H OH H OCH2CHCH2 N CH + OCH2CHCH2 N CH H CH2CONH2 CH2CONH2 3) Calcolare il ph di una soluzione tampone preparata miscelando 0.5 l di CH 3 COOH (Ka = ) 0.2 M e 0.8 l di CH 3 COONa 0.15 M. [ph =4.83] 4) 25 ml di una soluzione di H 2 O 2 (PM = g/mol) vengono titolati con 11.2 ml di una soluzione di KMnO N. Calcolare la concentrazione della soluzione espressa in molarità. [ M] La reazione è la seguente:.. H 2 O 2 +. MnO H +. O Mn 2+ + H 2 O 5) Calcolare il ph al punto di equivalenza per la titolazione di 50 ml di NH 3 (K b = ) 0.15 M con HCl 0.2M. [ph = 5.15]

9 CHIMICA ANALITICA - 8 NOVEMBRE a. Una soluzione contiene moli di HCl (PM = g/mol) in 500 ml di H 2 O. Calcolare la concentrazione in ppm. 1b. 500 ml di soluzione acquosa contengono 12 µg di un principio attivo. Esprimere la concentrazione della soluzione in parti per milione (ppm) 2. La molarità di una soluzione di Ni 2+ è stata valutata titolandone 50 ml con 39.3 ml di EDTA 0.01 M. 25 ml di tale soluzione di Ni 2+ sono stati aggiunti a 15 ml di una soluzione contenente CN - L eccesso di Ni 2+ che non ha reagito con CN - è stato titolato con 8.2 ml di soluzione 0.01 M di EDTA. Calcolare la molarità della soluzione di CN -. Ni 2+ + EDTA 4- [Ni(EDTA)] 2- Ni CN - [Ni(CN) 4 ] 2-3. Ad una soluzione di acido acetico di concentrazione pari a M (Ka = ) viene aggiunta una goccia di indicatore blu di bromofenolo. Sapendo che la forma acida dell indicatore è di colore giallo, la forma basica è di colore blu, e che Kind = 7.9 x 10-5, calcolare il valore del rapporto [Ind-]/[Hind] e dire quale colore assume la soluzione ml di una soluzione di NH 3 0.2M (Kb = 1.79 x 10-5 ) vengono titolati con HCl 0.2M. a) Calcolare il volume di HCl che deve essere aggiunto per raggiungere il punto di equivalenza e il ph al punto di equivalenza. b) Calcolare il ph della soluzione dopo l aggiunta di 25 ml di HCl.

10 CHIMICA ANALITICA - 11 NOVEMBRE La soluzione A è stata ottenuta disciogliendo x g di NaCl in 750 ml di H 2 O. La soluzione B è stata ottenuta prelevando 10.2 ml di soluzione A e portandoli al volume finale di 250 ml. Sapendo che in 5 ml di soluzione B sono contenuti 71 µg di NaCl, calcolare la quantità di NaCl necessaria per ottenere 750 ml di soluzione A e la concentrazione, espressa in ppm, della soluzione A. [0.26 g; 348 ppm] 4. Una soluzione tampone è stata preparata miscelando 400 ml di CH 3 COOH 0.2 M e 150 ml di CH 3 COONa 0.15 M. La Ka dell acido acetico è a) Calcolare il ph della soluzione tampone. [ph = 4.21] b) Calcolare quindi il ph della soluzione ottenuta aggiungendo a 50 ml di tale soluzione tampone 3 ml di HCl 0.05 M. [ph = 4.14] 5. Calcolare la percentuale di ionizzazione di atenololo (pka = 9.6) a ph = 7 (la forma ionizzata è BH + ) [99.72%] OH H OH H OCH2CHCH2 N CH + OCH2CHCH2 N CH H CH2CONH2 CH2CONH2 B BH ml di soluzione di H 2 O 2 (soluzione madre) sono diluiti con acqua fino al volume finale di 1 l. 50 ml della soluzione così ottenuta (soluzione diluita) vengono titolati con 18.2 ml di una soluzione di KMnO N. Calcolare la concentrazione della soluzione madre (in normalità). Attenzione: la concentrazione di KMnO 4 è espressa in normalità!!! [ N] La reazione è la seguente:.. H 2 O 2 +. MnO H +. O Mn 2+ + H 2 O 7. Disegnare la curva di titolazione di 50 ml di NH M (Kb = 1.79 x 10-5 ) con HCl 0.1 M e dire quale fra i seguenti indicatori potrebbe essere utilizzato per evidenziare il punto di equivalenza, giustificando la scelta fatta: a) rosso di metile pka = 5 b) rosso cresolo pka = 8.3 c) fenolftaleina pka = 8.4 [al punto di equivalenza c e solo il sale NH4Cl il ph sarà acido quindi indicatore rosso di metile]

11 PROVA SCRITTA CHIMICA ANALITICA 26 NOVEMBRE 2004 CTF 1) Una soluzione di ammoniaca in acqua è detta anche idrossido di ammonio a causa dell equilibrio NH 3 + H 2 O NH OH - La densità dell idrossido di ammonio concentrato, che contiene NH 3 al 28% (m/m), è g/ml. Quale volume di questa soluzione dovrà essere prelevato per ottenere 500 ml di soluzione 0.1 M (PM NH 3 = g/mol)? [R.: 3.38 ml] 2) Calcolare il volume di HCl 0.1 M che deve essere aggiunto a 50 ml di NH M (K b = 1.79 x 10-5 ) per ottenere una soluzione avente ph = [R.: 30 ml] 3) Calcolare la percentuale di ionizzazione di difenidramina (pka = 9) a ph = 8.2 (la forma ionizzata è BH + ) [R.: 86.35%] CHOCH 2 CH 2 N(CH 3 ) 2 CHOCH 2 CH 2 N + H(CH 3 ) 2 B BH + 4) Lo iodio prodotto per aggiunta di un eccesso di KI a una soluzione contenente 0.62 g di K 2 Cr 2 O 7 (PM = ) ha richiesto per la titolazione 80.5 ml di Na 2 S 2 O 3. Calcolare la concentrazione della soluzione di tiosolfato. [R.: 0.15 M]...Cr 2 O I H +...Cr I H 2 O... I S 2 O I S 4 O 6 2- (Le reazioni non sono bilanciate!!!) 5) Calcolare la concentrazione di una soluzione di NH 4 Cl avente ph = 4.53 (K b NH 3 = 1.79 x 10-5 ). [R.: M] 6) Calcolare e rappresentare graficamente il valore del grado di dissociazione α=[ha] e /[HA] i per l acido acetico CH 3 COOH (Ka =1.76 x 10-5 ) ai seguenti valori di ph: ph = pka 2 [α = 99] ph = pka 1 [α = 90] ph = pka [α= 50] ph = pka +1 [α = 10]

12 ph = pka +2 [α = 1]

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