Classificazione degli elementi:
|
|
- Gemma Marchese
- 5 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 Classificazione degli elementi: Metalli (~80): gruppi IA (metalli alcalini), IIA (metalli alcalino terrosi), metalli di transizione. Semimetalli Non metalli (~12): VIIIA (gas nobili), VIIA (alogeni), VIA (calcogeni), non metalli gas (H 2,F 2,Cl 2, N 2,O 2 ) metalli liquidi (Br 2 ) solidi (C, I 2, S 8 ) Solidi Liquidi (Hg)
2 Regole generali per la formulazione corretta dei composti: 1. Se il composto è formato da un metallo e un non-metallo, il simbolo del metallo precede quello del non-metallo. 2. Se entrambi gli elementi sono non-metalli, quello meno elettronegativo precede quello più elettronegativo (con qualche eccezione: NH 3 ) 3. I composti sono elettricamente neutri 4. Il numero di atomi necessari si scrive come pedice al simbolo 5. Deve essere usato il numero di atomi più piccolo Combinazioni possibili per un composto binario: Metallo (Non-Metallo) (Non-Metallo) (Non-Metallo) Metallo Metallo KCl NaH MgO Fe 2 O 3 H 2 S NO CO OF 2
3 Numero di ossidazione degli elementi nei loro composti: è un numero positivo o negativo che indica il n di elettroni acquistati o ceduti da un atomo in un composto ionico corrisponde ad un reale acquisto o cessione di elettroni in un composto covalente, gli elettroni di legame vengono considerati come acquisiti dall atomo più elettronegativo. In un composto elemento più elettronegativo ha n di ossidazione negativo, il meno elettronegativo ha n di ossidazione positivo. La somma algebrica dei n di ossidazione di tutti gli atomi di un composto è: zero se il composto è neutro uguale alla carica elettrica del composto se questo è uno ione.
4 Regole per determinare il n di ossidazione Na, Xe, H 2, O 2, Cl 2, S 8 = 0 per tutti gli elementi i cui atomi non sono combinati o sono combinati con atomi uguali IG: Li, Na, K, Rb, Cs sempre +1 IIG: (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) + Cd, Zn sempre +2 B, Al sempre +3 F sempre -1, (F 2 = 0) H O +1 in tutti i composti tranne gli idruri metallici -1 negli idruri metallici (MeH) -2 in tutti gli ossidi e derivati -1 nei perossidi (O 2 ) 2- GRUPPO: (-O-O-) nei superossidi: ossidi MeO 2 con ione (O 2 ) -, +2 in OF 2 Tutti gli altri elementi presentano n di ossidazione variabili tra un valore massimo positivo uguale al numero N del gruppo e un valore minimo negativo uguale a N- 8. Es: Cl (A VII) (n.o. -1, +1, +3, +4, +5, +7)
5 Elemento Metallo Semimetallo Non metallo Simbolo (una o due lettere) eventualmente seguito dallo stato di aggregazione: Li (s), Hg (l) Può presentarsi sotto forma di molecola poliatomica: un pedice alla destra del simbolo indica il n di atomi costituenti la molecola: H 2, O 2, S 8. IUPAC: nome preceduto da un prefisso che indica il n di atomi: mono, di, tri, tetra, penta, esa, epta, otta, deca
6 1) Nomenclatura tradizionale 2) Nomenclatura IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) Classi di composti: Ossidi Idruri Acidi (idracidi, ossiacidi) Idrossidi Sali
7 Regola generale per la nomenclatura di un composto: nome dell anione + di + nome del catione Catione monoatomico nome dell elemento Anione monoatomico Suffisso -URO catione anione Catione poliatomico Suffisso -ONIO Anione poliatomico Suffisso - ATO, ITO (tradiz) - ATO (IUPAC)
8 Cationi monoatomici Se sono possibili due stati di ossidazione: IUPAC: nome di Stock Tradizionale: suffisso-oso/ico Gli elementi dei gruppi I, II, presentano un solo stato di ossidazione positivo Tutti gli altri elementi possono presentare più di uno stato di ossidazione positivo.
9 Cationi poliatomici: (idruro di non metallo) + H + Ione + nome elemento + onio NH 3 + H + PH 3 + H + H 2 O + H + H 2 S + H + NH + 4 ione ammonio PH + 4 ione fosfonio H 3 O + ione idrossonio H 3 S + ione solfonio
10 Anioni monoatomici: suffisso URO Solo pochi elementi (non metalli) presentano numeri di ossidazione negativi! Lo stato di ossidazione negativo è uno solo! I II III IV V VI VII X 4+ X 3- X 2- X - C 4- N 3- O 2- F - carburo nitruro ossido fluoruro Si 4- P 3- S 2- Cl - siliciuro fosfuro solfuro cloruro As 3- arsen(i)uro Se 2- selen(i)uro ( * ) Br - bromuro Sb 3- antimoniuro Te 2- tellur(i)uro I - ioduro (*) si trovano entrambe le forme: selenuro e seleniuro
11 Sali binari A x B y Tradizionale: se sono possibili due stati di ossidazione suffissi -oso/ico IUPAC: si esplicita il n di atomi come prefissi Nome tradizionale Nome IUPAC NaCl cloruro di sodio cloruro di sodio GaCl 3 cloruro di gallio tricloruro di gallio PbI 2 ioduro di piombo diioduro di piombo FeCl 3 cloruro ferrico tricloruro di ferro FeCl 2 cloruro ferroso dicloruro di ferro Hg 2 Cl 2 cloruro mercuroso dicloruro di dimercurio HgCl 2 Cloruro mercurico dicloruro di mercurio
12 Idracidi n ossidazione idrogeno = + 1 IUPAC: anione uro di catione Nome tradizionale: acido + elemento + idrico CN - ione cianuro (anione poliatomico)
13 i composti con l idrogeno: IDRURI e idracidi n.o.(h) -1 idruri n.o. -1, +1, dipende dalla elettronegatività n.o.(h) +1 idracidi I II III IV V VI VII LiH BeH 2 B 2 H 6 (-1) CH 4 (+1) NH 3 (+1) H 2 O HF NaH MgH 2 AlH 3 (-1) SiH 4 (-1) PH 3 (+1) H 2 S HCl KH CaH 2 AsH 3 (+1) H 2 Se HBr SrH 2 SbH 3 (-1) HI BaH 2 elettronegatività attenzione: alcuni composti del IV, V G sono scritti tradizionalmente nell ordine inverso rispetto all elettronegatività
14 Ossidi A x O y IUPAC: ossido + di (nome del catione) si esplicita il n di atomi come prefissi Al 2 O 3 tri-ossido di di-alluminio, Cu 2 O ossido di di-rame Nomenclatura di Stock : CuO ossido di rame(ii), Cu 2 O ossido di rame(i) Nome tradizionale: O 2- ione ossido O 2 2- ione perossido O 2 - ione superossido ossido di perossido di.. superossido di anidride per gli ossidi dei non metalli e dei metalli con n di ossidazione >4 per 2 stati di ossidazione del catione: suffissi oso/ ico.
15 Ossidi dei metalli
16 Ossidi dei non-metalli (ossidi acidi) Anidride: nome da abbandonare! VIIG: 4 numeri di ossidazione (+1, +3, +5, +7): ipo------oso oso ico per------ico
17 Tavola degli Ossidi I (+1) II (+2) III (+3) IV (+2, 4) Li 2 O BeO B 2 O 3 CO CO 2 Na 2 O (Na 2 O 2 ) (NaO 2 ) V (+3, 5) VI (+4, 6) (+1,+2,+4) N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5 MgO Al 2 O 3 SiO 2 P 2 O 3 P 2 O 5 SO 2 SO 3 VII (+1,3,5,7) Cl 2 O Cl 2 O 3 Cl 2 O 5 Cl 2 O 7 K 2 O (KO 2 ) CaO As 2 O 3 As 2 O 5 Br 2 O 7 Rb 2 O SrO SnO 2 (SnO) I 2 O 5 I 2 O 7 Cs 2 O BaO PbO 2 (PbO) ossidi basici (rosso), ossidi anfoteri (verde), ossidi acidi (blu)
18 Gli ossidi dei metalli sono detti OSSIDI BASICI perchè reagiscono con H 2 O per dare idrossidi: Na 2 O + H 2 O 2 NaOH CuO + H 2 O Cu(OH) 2 idrossido di sodio idrossido rameico Gli ossidi dei non-metalli sono detti OSSIDI ACIDI perchè reagiscono con H 2 O per dare ossiacidi: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 acido carbonico N 2 O 5 + H 2 O 2 HNO 3 acido nitrico OSSIDI ANFOTERI possono reagire con acqua e dare sia acidi che basi +3 Al 2 O 3 + H 2 O H 3 AlO 3 Al(OH) 3 acido alluminico idrossido di Al ATTENZIONE: non è questo il metodo per scrivere gli ossiacidi!!!! In molti casi occorre aggiungere più di una molecola d acqua!!! Gli ossiacidi vanno imparati più FACILMENTE gruppo per gruppo!!!!!!
19 Idrossidi
20 III IV (+3) Regole nomenclatura (+4) chimica V (+5,+3,+1) Chimica VI Generale e Inorganica VII (+6,+4) Dr. Simonetta (+7,+5,+3,+1) Tuti H 3 BO 3 Ac. borico H 2 CO 3 Ac. carbonico HNO 3 Ac. nitrico HNO 2 Ac. nitroso H 4 SiO 4 Ac. silicico H 3 PO 4 Ac. fosforico H 3 PO 3 Ac. fosforoso H 3 PO 2 Ac. ipofosforoso H 2 SO 4 Ac. solforico H 2 SO 3 Ac. solforoso HClO 4 Ac. perlorico HClO 3 Ac. clorico HClO 2 Ac. cloroso HClO Ac. ipocloroso Il modo più semplice per memorizzare gli ossiacidi è gruppo per gruppo!!! H 3 AsO 4 Ac. arsenico H 3 AsO 3 Ac. arsenioso H 3 AsO 2 Ac. ipoarsenioso HBrO 4 HBrO 3 HBrO 2 HBrO HIO 4 HIO 3 HIO 2 HIO
21 Anioni poliatomici: derivano dall ossiacido corrispondente Nomenclatura tradizionale (molto usata) Ione + nome elemento + suffisso ato/ito Acido -ico ione -ato Acido -oso ione -ito acido solforico H 2 SO 4 2 H + + SO 2-4 ione solfato acido carbonico H 2 CO 3 2 H + + CO 2-3 ione carbonato acido periodico HIO 4 H + + IO - 4 ione periodato acido solforoso H 2 SO 3 2 H + + SO 2-3 ione solfito acido ipocloroso HClO H + + ClO - ione ipoclorito IUPAC: esplicita il n di atomi + suffisso -ato SO 4 2- ione tetraossisolfato CO 3 2- NO - 3 ClO - 2 ione triossicarbonato ione triossinitrato ione diossiclorato
22
23 OSSIANIONI di alcuni metalli di transizione Cromato CrO 2 4 (n.o. = +6) Dicromato Cr 2 O 2 7 (+6) Manganato MnO 2-4 (+6) Permanganato MnO 4 (+7) Metavanadato VO - 3 (+5) Ortovanadato VO 3-4 (+5) Molibdato MoO 4 2- (+6)
24 Prefissi Orto e Meta: Per eliminazione di una molecola di acqua dall acidoorto si ottiene l acido meta. (Acidi dello stesso elemento con stesso n.o. ma diverso contenuto di molecole di acqua): acido orto-borico H 3 BO 3 H 2 O acido meta-borico HBO 2 acido orto-fosforoso H 3 PO 3 H 2 O acido meta-fosforoso HPO 2 acido orto-fosforico H 3 PO 4 - H 2 O acido meta-fosforico HPO 3 Prefissi Di o Piro-: due molecole di un Orto-acido si uniscono con eliminazione di una molecola d acqua +5 2 H 3 PO 4 H 2 O + H 4 P 2 O 7 acido piro-fosforico o di-fosforico 2 H 2 SO 4 H 2 O + H 2 S 2 O 7 acido piro-solforico o di-solforico Perossiacidi: un atomo O è sostituito dal gruppo (-O-O-) H 2 SO 5 acido perosso-solforico H 2 S 2 O 8 acido perossi-disolforico Tioacidi: un atomo O è sostituito da un atomo di S: H 2 S 2 O 3 acido tio-solforico H 2 PO 3 S acido tio-fosforico
25 ANIONI degli Acidi POLIPROTICI Alcuni acidi possono liberare più di uno ione H + e quindi dare ossianioni con diverso numero di H residui: nomenclatura comunemente usata Ac. Solfidrico H 2 S H + + HS - ione idrogenosolfuro o bisolfuro HS - H + + S 2- ione solfuro Ac. Solforico H 2 SO 4 H + + HSO - 4 ione idrogenosolfato o bisolfato HSO - 4 H + + SO 2-4 ione solfato Ac. Fosforico H 3 PO 4 H + H 2 PO 4 H H 2 PO 4 HPO 4 2 Ione diidrogeno fosfato Ione monoidrogeno fosfato HPO 4 2 H + + PO 4 3 Ione fosfato
26 Sali acidi: per parziale sostituzione degli H di un acido poliprotico Altra nomenclatura tradizionale Sali basici: per parziale sostituzione dei gruppi OH di un idrossido
27 Sali ternari e quaternari
28 Sali multipli: sali formati da più di un anione o più di un catione Se contengono più di un catione si usa: doppio, triplo, ecc.. Se contengono più di un anione si usano i prefissi: di, tri, ecc.. Sali idrati: la molecola di sale è accompagnata da un certo numero di molecole d acqua.
NOMENCLATURA. Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici
NOMENCLATURA Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici Nomenclatura dei composti inorganici 1Formule Per rappresentare
DettagliIl numero di ossidazione
Il numero di ossidazione Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un composto. Esso viene determinato dal numero di elettroni in
DettagliIl numero di ossidazione
Il numero di ossidazione Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un composto. Esso viene determinato dal numero di elettroni in
DettagliCLASSIFICAZIONE E NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI
CLASSIFICAZIONE E NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI Valenza e numero di ossidazione La capacità di combinazione di un elemento è chiamata valenza, e corrisponde al numero di legami che un atomo di quell
DettagliIl numero di ossidazione
Il numero di ossidazione Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un composto. Esso viene determinato dal numero di elettroni in
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA. NOMENCLATURA COMPOSTI ORGANICI Rimandata al corso di. (prossimo semestre) Nomi sistematici Nomi comuni
NOMENCLATURA CHIMICA NOMENCLATURA COMPOSTI ORGANICI Rimandata al corso di NOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI Chimica Organica (prossimo semestre) Nomi sistematici Nomi comuni IONI Cationi Nei casi più semplici,
DettagliClassificazione e nomenclatura dei composti
Classificazione e nomenclatura dei composti I nomi delle sostanze La nomenclatura chimica è regolamentata da un associazione internazionale: la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry):
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH 1) O:
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI
NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Formula chimica: indica la natura degli atomi che costituiscono un composto (mediante i loro simboli) ed il rapporto con cui tali atomi sono combinati tra loro Nome:
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe N OX = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH:
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA
NUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA NOMENCLATURA Lo scopo della nomenclatura è fornire regole per individuare un composto, attribuendogli in modo univoco e chiaro un nome preciso ed una formula. Nomenclatura
DettagliLA NOMENCLATURA LA VALENZA
LA NOMENCLATURA LA VALENZA La valenza è la tendenza di un elemento a legarsi con uno o più elementi Si prendono come riferimento: l'idrogeno è l'elemento più leggero l'ossigeno riesce a combinarsi con
DettagliComposti e nomenclatura
Composti e nomenclatura I nomi si assegnano seguendo le regole I.U.P.A.C., o i nomi comuni Sostanze elementari: Sostanze elementari Nome I.U.P.A.C. Nome comune H 2 di-idrogeno Idrogeno molecolare N 2 di-azoto
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE NOMENCLATURA CHIMICA
NUMERO DI OSSIDAZIONE Il numero di ossidazione di un atomo corrisponde al numero di valenza preceduto da un segno + oppure -. Il segno negativo si assegna all atomo più elettronegativo e il segno + si
DettagliNomenclatura chimica
Nomenclatura chimica Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione
DettagliNumero di ossidazione
Numero di ossidazione Si definisce numero di ossidazione la carica elettrica che l elemento assume in un composto se si pensa di associare gli elettroni di ciascun legame all atomo considerato più elettronegativo
DettagliNomenclatura delle sostanze chimiche
Nomenclatura delle sostanze chimiche SOSTANZE CHIMICHE!1 ELEMENTI Metalli Non metalli COMPOSTI Ossidi Anidridi Idrossidi Acidi Sali Idruri - ossiacidi - idracidi METALLI!2 Duttili Malleabili Buoni conduttori
DettagliCapitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici
DettagliNomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO. Nomenclatura IUPAC OSSIDI
COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO (ossigeno sempre anione, metallo sempre catione) Met + O 2 = MetO Nomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI Nomenclatura IUPAC OSSIDI Na + O 2 Na 2 O Cu(+1) +O 2 Cu
DettagliCapitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici
DettagliCapitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici
DettagliCLASSIFICAZIONE, NOMENCLATURA E FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI
CLASSIFICAZIONE, NOMENCLATURA E FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI La VALENZA di un elemento è data dal numero di elettroni che esso deve perdere, o acquistare, o mettere in comune con uno o più atomi in
DettagliValitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu 2 Capitolo 16 Classificazione e nomenclatura dei composti 3 Sommario 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere
DettagliH-H H H H-F H-O-H H F H O H
Numero di Ossidazione Elettronegatività: tendenza di un atomo ad attrarre a sé gli elettroni quando si lega con altri atomi Numero di ossidazione: carica formale, espressa in numero di elettroni, che un
DettagliCHIMICA Dagli atomi alla trasformazioni NOMI E FORMULE DEI COMPOSTI
CHIMICA Dagli atomi alla trasformazioni NOMI E FORMULE DEI COMPOSTI Numero di ossidazione Il numero di ossidazione di un atomo in un composto rappresenta la carica (+ o -) che l atomo assumerebbe se gli
DettagliCaO+H 2 O Ca(OH) 2. metallo + ossigeno (danno origine ad idrossidi o basi per reazione con l'acqua)
ESERCITAZINE 1 NMENCLATURA E REAZINI Esame della Tavola Periodica. Suddivisione degli elementi fra METALLI E NN METALLI e loro caratteristiche. Reazione dei metalli con ossigeno ossidi basici Reazione
DettagliNOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI
NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI Agli albori della chimica non c erano regole di nomenclatura; per individuare i composti si usavano dei nomi comuni che generalmente derivavano da loro proprietà organolettiche
DettagliNOMENCLATURA E REAZIONI
NOMENCLATURA E REAZIONI Gli elementi chimici si dividono in: METALLI e NON METALLI I METALLI, perdendo elettroni, originano IONI POSITIVI (o CATIONI) I NON METALLI, acquistando elettroni, originano IONI
DettagliLegame metallico + + + + + + + + Elettroni di valenza + + + + Ioni Na +, Be 2+, K + etc + + + +
Legame metallico I metalli presentano elevata conducibilità termica ed elettrica e possono subire deformazioni permanenti più facilmente dei solidi ionici. Tali proprietà fisiche sono spiegate dalla natura
DettagliNomenclatura chimica
Nomenclatura chimica Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione
DettagliCenni di nomenclatura dei Composti Inorganici
Cenni di nomenclatura dei Composti Inorganici Ioni Positivi (cationi) Gli ioni monoatomici positivi, prendono il nome del corrispondente metallo da cui derivano, specificando se necessario il rispettivo
DettagliRegole e convenzioni della nomenclatura IUPAC e tradizionale
Regole e convenzioni della nomenclatura IUPAC e tradizionale Ø Ogni specie chimica viene rappresentata univocamente con una formula e indicata con un nome mediante simboli ed indici numerici che indicano
DettagliLi + O 2 a) Si scrive il composto mettendo prima il metallo e poi l ossigeno
NOMENCLATURA dei COMPOSTI I composti presenti in natura sono moltissimi perché risultano dalla combinazione dei numerosi elementi riportati dalla Tavola Periodica, ma sono comunque tutti classificabili
DettagliComposti molecolari e composti ionici
Composti molecolari e composti ionici Sono più di 12 milioni le sostanze delle quali si conosce l esatta composizione chimica. Le sostanze inorganiche sono state rinvenute nella crosta terrestre oppure
DettagliEsploriamo la chimica
1 Valitutti, Tifi, Gentile Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento Capitolo 12 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero
DettagliNOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI
NOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI OSSIDI E IDROSSIDI : Metallo + Ossigeno (o OH) Quando il metallo ha un solo numero di ossidazione OSSIDO (o IDROSSIDO) di.. Quando il metallo ha due numeri OSSIDO.OSO n
DettagliNomenclatura chimica unità 1, modulo E del libro
Nomenclatura chimica unità 1, modulo E del libro È indispensabile conoscere i nomi dei composti dei primi 30 elementi (da H a Zn), e quelli di Ba, Cd, Pb e Sn. Le molecole vengono rappresentate da formule
DettagliI composti di base della Chimica Inorganica
I composti di base della Chimica Inorganica COMPOSTI sostanze costituite da due o più elementi, con atomi in proporzioni definite Organici Contengono C e H (es:c 6 H 12 O 6 ;CH 4 ) Inorganici tutti gli
DettagliPRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI
PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI Idruri Idracidi Ossidi Perossidi Idrossidi Ossoacidi Sali Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi (metalli) IDRURI Metalli
DettagliMETALLO + OSSIGENO = OSSIDO
Composti binari I composti inorganici binari possono essere di due tipi: 1. Composti binari con ossigeno (ossidi basici e ossidi acidi o anidridi) 2. Composti binari senza ossigeno Composti binari con
DettagliPRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI
PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI Idruri Idracidi Ossidi Perossidi Idrossidi Ossoacidi Sali 1 Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi (metalli) IDRURI Metalli
DettagliCOMPOSTI: formule e nomi
COMPOSTI: formule e nomi Sono sostanze formate dalla combinazione di due o più elementi, che si formano per mezzo di legami chimici. Sono sempre espressi mediante una formula, ovvero una combinazione di
DettagliSommario della lezione 7. Misure di concentrazione. Nomenclatura
Sommario della lezione 7 Misure di concentrazione Nomenclatura Concentrazioni e Omeopatia Diluizione centesimale Uno dei rimedi omeopatici per l asma è il Natrium muriaticum
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA
NOMENCLATURA CHIMICA Le regole della nomenclatura in chimica sono redatte dalla International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una
DettagliNomenclatura composti inorganici
Nomenclatura composti inorganici Classificazione e nomenclatura Le sostanze semplici (a cui corrispondono gli elementi della tavola periodica) vengono classificate in base alle loro proprietà: metalli,
Dettaglin. o. +6 e +7 MnO3 triossido di manganese (IUPAC) anidride manganica (tradiz.) Mn2O7 eptossido di dimanganese (IUPAC) anidride permanganica (tradiz.
CROMO n. o. +2, +3, +6 n. o +2 CrO, monossido di cromo (IUPAC) o ossido cromoso (tradiz.) ossido basico n. o. +3 Cr2O3, triossido di dicromo (IUPAC) o ossido cromico (tradiz.) ossido anfotero n. o. +6
DettagliRegole e convenzioni della nomenclatura IUPAC, tradizionale e di Stock
Regole e convenzioni della nomenclatura IUPAC, tradizionale e di Stock Ogni specie chimica viene rappresentata univocamente con una formula e indicata con un nome mediante simboli ed indici numerici che
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA
NOMENCLATURA CHIMICA Nomenclatura dei composti inorganici Le regole della nomenclatura dei composti inorganici sono state stabilite dalla Commissione della Nomenclatura Inorganica della International Union
DettagliCapitolo 3: I Composti Chimici
Capitolo 3: I Composti Chimici FORMULA CHIMICA E' una notazione che usa i simboli atomici con dei numeri a pedice per indicare le quantità relative degli elementi che costituiscono la sostanza. NaCl 1:1
DettagliGli elementi presenti in natura sono 120, di cui:
Gli elementi presenti in natura sono 120, di cui: 92 naturali 18 prodotti artificialmente 4 incerti poiché non ne è stata provata l'esistenza a causa della loro brevissima vita 3 ipotetici 3 scoperti nel
DettagliLA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI
LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI La nomenclatura dei composti chimici comprende l insieme di regole che permettono di indicare con certezza un composto attribuendogli un nome e una formula
DettagliClassificazione & Nomenclatura
Classificazione sostanze chimiche Inorganici Organici Compos5 organici: forma5 da catene di atomi di C H, O, S, N Classi di compos5 organici idrocarburi: CxHy alifa5ci aroma5ci alcooli: OH eteri: O chetoni
DettagliCOMPOSTI CHIMICI e NOMENCLATURA
COMPOSTI CHIMICI e NOMENCLATURA 1 Il numero di composti attualmente conosciuti è dell ordine di 10 6 e il loro numero è in continuo aumento Una tale massa di sostanze ha bisogno di essere organizzata secondo
DettagliFORMULE CHIMICHE. La formula chimica di un composto indica gli elementi presenti e per ciascuno di essi il numero di atomi contenuti.
FORMULE CHIMICHE La formula chimica di un composto indica gli elementi presenti e per ciascuno di essi il numero di atomi contenuti. A a B b C c A, B, C = elementi chimici a, b, c = pedici Formula molecolare
DettagliLegame chimico e proprietà (1)
Legame chimico e proprietà (1) Stati di aggregazione della materia stato solido stato liquido stato gassoso Passaggi di stato fusione evaporazione ebollizione sublimazione solidificazione condensazione
DettagliComposti. Composti contenenti idrogeno
Programma Misure ed Unità di misura. Incertezza della misura. Cifre significative. Notazione scientifica. Atomo e peso atomico. Composti, molecole e ioni. Formula molecolare e peso molecolare. Mole e massa
DettagliNomenclatura Composti inorganici
Nomenclatura Composti inorganici importante: il numero di ossidazione In chimica, lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione) di un elemento chimico in un composto è definito come il numero di elettroni
Dettagli6C in alto a sinistra A numero di massa, in basso a sinistra Z numero atomico.
Nomenclatura dei composti inorganici. ELEMENTI Attorno al simbolo si possono trovare 4 indici numerici (prima lettera Maiuscola e seconda lettera minuscola): 12 6C in alto a sinistra A numero di massa,
DettagliCHIMICA 1: Chimica Generale e Inorganica Laurea Triennale Biotecnologie
CHIMICA 1: Chimica Generale e Inorganica Laurea Triennale Biotecnologie I composti chimici e la nomenclatura Dr. Laura Orian Dipartimento di Scienze chimiche Università degli Studi di Padova Via Marzolo
DettagliLa Formula di un composto
La Formula di un composto Una formula chimica è una notazione in grado di dare informazioni sul numero di atomi che costituiscono il composto e sul tipo e sul numero di legami chimici che uniscono gli
DettagliNomenclatura Chimica. A cura della prof.ssa C. Viscardi
Nomenclatura Chimica A cura della prof.ssa C. Viscardi 1 La TAVOLA PERIODICA 2 Nomenclatura Chimica Tradizionale Stock IUPAC 3 VALENZA La valenza di un elemento in un composto rappresenta il numero di
DettagliLezione 4. TP e proprietà periodiche Configurazione elettronica e numero di ossidazione Formula Nomenclatura
Laboratorio di Chimica Generale ed Inorganica Lezione 4 TP e proprietà periodiche Configurazione elettronica e numero di ossidazione Formula Nomenclatura Dott.ssa Lorenza Marvelli Dipartimento di Scienze
DettagliH2O2 (perossido di idrogeno)
In una formula chimica, i simboli degli elementi e i pedici numerici indicano la specie e il numero di ciascun atomo presente nella più piccola unità della sostanza Formula empirica? mostra il numero relativo
DettagliCOMPOSTI CHIMICI. Qualche altro esempio
COMPOSTI CHIMICI Gli ossidi Gli ossidi sono composti binari formati dai metalli e dall ossigeno. Nel caso di metalli come il sodio, che hanno un solo numero di il nome del composto è formato dalla parte
DettagliBagatti, Corradi, Desco, Ropa. Chimica. seconda edizione
Bagatti, Corradi, Desco, Ropa Chimica seconda edizione Bagatti, Corradi, Desco, Ropa, Chimica seconda edizione Capitolo 8. Classi, formule e nomi dei composti SEGUI LA MAPPA Il numero di stabilire metalli
DettagliNOMENCLATURA. International Union of Pure and Applied Chemisty
NMENCLATURA International Union of Pure and Applied Chemisty Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca fra la formula e il nome del composto stesso La nomenclatura
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA
APPUNTI DI NOMENCLATURA CHIMICA by GDA All inizio della storia della chimica, i composti noti erano relativamente pochi, quindi i chimici potevano memorizzarne i nomi (che non facevano alcun riferimento
DettagliChimica Generale ed Inorganica
Chimica Generale ed Inorganica Chimica Generale prof. Dario Duca Cristalli blu di solfato di rame CH 3 COOH composti molecolari coefficienti stechiometrici C 2 H 2 - CH C 2 H 4 - CH 2 C 2 H 6 - CH 3 CH
DettagliNomenclatura Chimica
Nomenclatura Chimica Composti binari A m B n IUPAC: prefburo di prefa NaCl: cloruro di sodio FeCl 2 : dicloruro di ferro FeCl 3 : tricloruro di ferro As 2 S 3 : trisolfuro di diarsenico Hg 2 Cl 2 : dicloruro
DettagliEsercitazione. Nomenclatura e bilanciamento
Esercitazione Nomenclatura e bilanciamento Nomenclatura dei composti Lo scopo della nomenclatura è fornire regole per individuare un composto, attribuendogli in modo univoco e chiaro un nome preciso ed
DettagliLA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI
LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI 1. INTRODUZIONE ALLA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Verso la fine del 1800 si avvertì l esigenza di porre ordine nella nomenclatura, rendendola univoca
DettagliLA NOMENCLATURA. Esistono vari tipi di nomenclatura, al giorno d oggi sono in uso due nomenclature:
LA NOMENCLATURA Alle sostanze occorre attribuire dei nomi per poterle distinguere. Già gli alchimisti avevano assegnato nomi a moltissime sostanze, in base alle loro proprietà o alla loro origine. Con
DettagliOlimpiadi di Chimica
Olimpiadi di Chimica Acqua Oro Zucchero Relazioni di massa nelle reazioni chimiche Massa atomica è la massa di un atomo espressa in unità di massa atomica (uma) Per definizione: 1 atomo 12 C pesa 12 uma
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA
NOMENCLATURA CHIMICA Cationi monoatomici Ione + nome dell elemento Sel elementonepuòformarepiùdiuno: - suffisso oso per lo stato con carica minore - suffisso ico per quello con carica maggiore oppure si
Dettagliaa Formula Chimica NOMENCLATURA DEI COMPOSTI
NMENCLATURA DEI CMPSTI IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry): organizzazione internazionale istituita nel 1919, che stabilisce regole di nomenclatura chimica Permangono però alcuni
DettagliCorso di Studi di Fisica Corso di Chimica
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezioni 7-8 2010 Programma: a che punto siamo? In rete: risorse di chimica generale Il prof Gianni Michelon, Università di Venezia,
DettagliIn rete: risorse di chimica generale
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Programma: a che punto siamo? Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezioni 7-8 2010 In rete: risorse di chimica generale Molecole e ioni Il prof Gianni Michelon,
DettagliLA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI
Le formule brute AuCl 3 SnO 2 Fe 2 O 3 AuCl FeO CuO HgI 2 Na 3 PO 4 Na 3 PO 3 Ni(HCO 3 ) 3 HNO 3 H 2 SO 3 H 2 SO 4 HI HCl H 3 PO 4 CO 2 CO H 2 O 2 Na 2 O 2 KOH Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 K + SO 4 2- SO 3 2- SO
DettagliCOMPOSTI. Al +3 S Ca +2 Br Al +3 S -2 formula: Al 2 S 3 +3 (2) -2 (3) Ca +2 Br -1 formula: CaBr 2 +2 (1) -1 (2)
COMPOSTI Sono sostanze formate dalla combinazione di due o più elementi, che si formano per mezzo di legami chimici. Sono sempre espressi mediante una formula, ovvero una combinazione di simboli che rappresentano
DettagliNOMENCLATURA DEI PIÙ COMUNI COMPOSTI INORGANICI
NOMENCLATURA DEI PIÙ COMUNI COMPOSTI INORGANICI NOMENCLATURA CHIMICA SCOPO: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra la formula e il nome. NOME SISTEMATICO (IUPAC)
DettagliCHIMICA INORGANICA NOMENCLATURA TRADIZIONALE. Giancarlo Accattatis
CHIMICA INORGANICA NOMENCLATURA TRADIZIONALE Suddividiamo la maggior parte dei composti in binari e ternari Binari: Idruri, Ossidi (Anidridi), Idracidi, Sali di idracidi Ternari: Idrossidi, Acidi ossigenati,
DettagliNomenclatura e aspetti quali-quantitativi unità 1, modulo B del libro unità 1, modulo E del libro
Nomenclatura e aspetti quali-quantitativi unità 1, modulo B del libro unità 1, modulo E del libro È indispensabile conoscere i nomi dei composti dei primi 30 elementi (da H a Zn), oltre a Ba, Cd, Pb e
DettagliREGOLE DI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI
REGOLE DI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI PREMESSA E necessario sapere la differenza tra metalli e non metalli e saperli distinguere in base alla posizione nella tavola periodica e all elettronegatività.
DettagliNumero o stato di ossidazione. n. ox. (O) = -2 n. ox. (H) = +1
Si definisce numero o stato di ossidazione l ipotetica carica elettrica che un atomo, facente parte di una molecola, assumerebbe se tutti gli elettroni di legame fossero attribuiti all atomo più elettronegativo.
DettagliLa nomenclatura CHIMICA (seconde)
La nomenclatura CHIMICA (seconde) La denominazione dei principali composti chimici costituisce, di per sé, un argomento articolato e complesso: in realtà ci sono due modalità per definire i nomi dei principali
DettagliRegole di assegnazione del numero di ossidazione
Regole di assegnazione del numero di ossidazione Il numero di ossidazione (NO) di un atomo facente parte di un composto è il valore della ipotetica carica che l atomo assumerebbe se gli elettroni di legame
DettagliT.A.R.M Luigi Cerruti Lezioni di chimica 5-6
T.A.R.M. 2009 www.minerva.unito.it Luigi Cerruti Lezioni di chimica 5-6 Diversi tipi di formula per i composti Per un composto molecolare la formula di riferimento è data dalla formula molecolare acqua
DettagliAtomi, molecole e ioni
Atomi, molecole e ioni anione + - catione Teoria atomica di Dalton 1. Un elemento è composto da particelle minuscole chiamate atomi. 2. In una normale reazione chimica, nessun atomo di nessun elemento
DettagliSOLUZIONI DEGLI ESERCIZI AGGIUNTIVI DI FINE CAPITOLO
Phelan, Pignocchino Le scienze naturali I modelli della chimica e della genetica SOLUZIONI DEGLI ESERCIZI AGGIUNTIVI DI FINE CAPITOLO Capitolo 1 UN MODELLO PER L ATOMO 1. 0, 1, 2 2. 5, 10 3. P, Mn 4. [Rn]5f
DettagliNomenclatura dei principali composti inorganici
Nomenclatura dei principali composti inorganici Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco, tutto questo per razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra
DettagliNOMENCLATURA. International Union of Pure and Applied Chemisty
NMENCLATURA International Union of Pure and Applied Chemisty Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca fra la formula e il nome del composto stesso La nomenclatura
DettagliI COMPOSTI COMPOSTI IONICI E MOLECOLARI
I COMPOSTI I composti sono combinazioni di elementi, in cui gli atomi dei vari elementi sono presenti in proporzione costante e caratteristica. Un composto binario è costituito da due elementi, ternario
DettagliPRIMO ESONERO DI CHIMICA sessione A - 10/11/2011
PRIMO ESONERO DI CHIMICA sessione A - 10/11/2011 TRACCIA A1 TRACCIA A2 1. (7 p.ti) Un campione contiene 10 g di Al 2 O 3 e 10 g di CaO. Qual è la percentuale in peso dell O nella miscela? Quale la sua
DettagliLa nomenclatura dei composti inorganici
La nomenclatura dei composti inorganici L insieme delle regole attraverso le quali si stabilisce il nome dei diversi composti chimici costituisce la cosiddetta nomenclatura. Una buona nomenclatura chimica
DettagliNomenclatura dei principali composti inorganici
Nomenclatura dei principali composti inorganici Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco, tutto questo per razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra
DettagliC Ca Ce Cf Co Cr Cs Cu
Elementi Composti ionici (forze elettrostatiche, edifici ionici) molecolari (ripetersi periodico di molecole) Simboli C Ca Ce Cf Co Cr Cs Cu Formule Indici H 2 SO 4 CO 2 H 2 O N 2 Na 2 CO 3 O 2 Mg(NO 3
DettagliSostanza: materiale puro, che non può essere separato nei suoi componenti medianti metodi fisici H 2 O, glucosio
Sostanza: materiale puro, che non può essere separato nei suoi componenti medianti metodi fisici 2, glucosio Elemento: sostanza costituita da atomi uguali 2, N 2, 2 Composto: sostanza costituita da almeno
Dettagli