Marco Bonechi Allievo dell I.T.S. T. Buzzi - Prato. ESERCIZI SUL ph 3 0,002 0, Completa la seguente tabella relativa a acidi o basi deboli.
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- Giovanna Catalano
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1 ESERCIZI SUL ph Livello difficoltà 1 (dalla concentrazione, calcolare il valore del ph) 1. Completa la tabella relativa a soluzioni di acidi o basi forti ph poh [H + ] [OH - ] 3 0,002 0, Completa la seguente tabella relativa a acidi o basi deboli. Ka Kb Ca [H + ] [OH - ] ph poh 1,8x M 1,2 x ,01 M 2,5 x ,08 1,3 x10-3 0,5 M 1,8 x ,5 1,9x10-2 0,2 M 2,8 x10-7 0,006 1,4 x Calcolare il valore di ph di un acido forte monoprotico 0,02 M. (R=1,7) 4. Calcolare la concentrazione dello ione H 3 O + in una soluzione a ph 2,5. (R=3,16x10-3 M) 5. Calcola la concentrazione dello ione OH - in una soluzione a ph 11. (R=1x10-3 M) 6. Calcola ph e poh di una soluzione 0,1 M di acido cloridrico. (R: ph=1 poh=13) 7. Calcola il ph e il poh di una soluzione 0,3 M di idrossido di potassio. (R: ph=13,5 poh=0,5) 8. Calcola il ph e il poh delle seguenti soluzioni di acido acetico (K a CH3COOH = 1,8X10-5 ). a) 0,3M (R: ph=2,6 poh=11,4) b) 0,05M (R: ph=3 poh=11) c) 1M (R: ph=2,4 poh=11,6) 1
2 9. Calcolare la concentrazione di una soluzione ammoniacale a ph 11 (K b NH3 =1,8X10-5 ).,.,,. (R=0,056M) 10. Calcola il ph e il poh delle seguenti soluzioni di ammoniaca (K b NH3 = 1,8X10-5 ) a) 0,8M (R: ph=11,6 poh=2,4) b) 0,06M (R: ph=11 poh=3) c) 0,2M (R: ph=11,3 poh=2,7) 11. Calcola il ph delle seguenti soluzioni: a) Acido acetico 0,5 M (K a CH3COOH = 1,8X10-5 ) (R=2,5) b) Acido cloro acetico 0,9 M (K a ClCH2COOH =1,3 x10-3 ) (R=1,5) c) Anilina 0,2 M (K b = 3,98 x10-10 ) (R=8,9) d) Fenolo 0,8 M (pk a =9,9) (R=5) e) Ammoniaca 0,01 M (pk b NH3 =4,74) (R=10,6) 12. Una soluzione di acido ipocloroso (K a HClO =2,95x10-8 ) presenta ph 4, calcolare la concentrazione iniziale dell acido. (R=0,35M) 13. Una soluzione di acido benzoico presenta ph=3, quanto vale la concentrazione iniziale dell acido? (R=0,016M) Livello difficoltà 2 (dopo aver calcolato la concentrazione degli acidi o delle basi, calcola il valore del ph) 1. Calcola il ph di 5L di una soluzione in cui sono presenti 10 g HCl. (R=1,26) 2. Calcola il ph di una soluzione in cui sono presenti 3g di HF in 250ml di acqua. (MM HF =20g/mol) (R=0,22) 3. Calcola il ph di una soluzione in cui sono presenti 3g di H 2 SO 4 (MM=98 g/mol) in 115 g di acqua. (R= 0,27) 4. Una soluzione contiene 20g di HNO 3 in 400 ml, quale ph presenta? (MM HNO3 =63g/mol), (R=0,1) 5. Calcola il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 10g NaOH (MM=40g/mol) in 500mL di acqua. (R=13,7) 6. Calcola il ph di una soluzione costituita da 5g di acido cloridrico in 1,5L di acqua (MM HCl =36,465 g/mol). (R= 1,04) 7. Calcola il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 6g di acido benzoico C 6 H 5 COOH (MM=122 g/mol) in 500 ml di acqua. (K a C6H5COOH = 6,3x10-5 ). (R= 2,6) 2
3 8. Calcola il ph di una soluzione di acido acetico CH 3 COOH (MM= 60 g/mol) ottenuta sciogliendo 20 g di acido in 500 ml di acqua. (K a CH3COOH = 1,8x10-5 ). (R=2,46) 9. Calcola il ph di una soluzione che contiene 7g di acido solforico (MM=98 g/mol) in 300mL di acqua. (R=0,32) 10. Quanti g di HBr sono presenti in 50 ml di soluzione a ph 2? (R=0,04g) 11. Una soluzione di NaOH presenta ph 11, calcola quanti g di NaOH sono sciolti in 500 ml di soluzione. (R=0,02g) 12. Calcola quanti g di HCl sono presenti in 200mL di soluzione a ph 1,5. (R= 0,23g) 13. Quanti g di NaOH (MM=40 g/mol) sono stati utilizzati per preparane 250 ml di soluzione a ph 11? (R= 0,01g) 14. Quanti g di HNO 3 sono stati usati per ottenere 300 ml di una soluzione a ph 4?, (R=1,89x10-3 g) 15. Quanti g di HCl (MM=36,5 g/mol) sono presenti in 100 ml di soluzione a ph 1?....,.... (R=0,36g) 16. Calcola quanti g di HCl (MM=36,465 g/mol) sono presenti in 150 ml di soluzione a ph 1.,.. (R= 0,55g) 17. Quanti g di acido acetico sono stati aggiunti a 100 ml di acqua per ottenere ph 3? (K a CH3COOH = 1,8x10-5 ) (R=0,5g) 18. Quanti grammi di ammoniaca sono presenti in 250 ml di soluzione ammoniacale a ph 10,5 (K b NH3 = 1,8X10-5 ). (R= 2,37x10-5 g) 19. Calcola il volume di acqua che deve essere aggiunto a 50 ml di NaOH a ph 13 per diminuire il ph di due unità. (R= 4,95L) 20. Calcola la costante di acidità di un acido debole sapendo che una suo soluzione 0,01 M presenta un valore di ph pari a 5. (R: K a =1x10-8 ) 21. Calcola la costante di basicità di una base sapendo che una sua soluzione ottenuta sciogliendo 10 g di base in 100 ml di acqua (MM base= 20 g/mol) presenta poh 6..,. (R: K b =2x10-13 ) 3
4 Livello difficoltà 3 (idrolisi basica e acida) 1. Calcola il ph di una soluzione 0,02M di un sale derivato da un acido debole che presenta K a =2,7x10-8. (R=9,9) 2. Calcola il ph di una soluzione 0,5M di cloruro di ammonio (K b NH3 =1,8X10-5 ).. (R=4,78) 3. Quanti g di NH 4 Cl si devono sciogliere in 200 ml di acqua per ottenere una soluzione a ph 4? (K b NH3 =1,8X10-5 ) (R= 192,6) 4. Calcola il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 15 g di acetato di sodio in 100 ml di acqua. (K a CH3COOH =1,8X10-5 ) (MM CH3COONa =82 g/mol). (R= 9,5) 5. Calcola quanti g di cloruro di ammonio sono stati sciolti in 100 ml di soluzione a ph 5. (Ka NH3 =1,8X10-5 ) (MM NH4Cl =53,5 g/mol). (R= 0,963g) 6. Una soluzione 0,02 M di un sale derivato da un acido debole presenta ph 9. Calcola il valore della costante acida dell acido. (R: Ka=2x10-6 ) 7. Calcola il ph di una soluzione 0,1 M di nitrato di ammonio. (K b NH3 =1,8X10-5 )... (R=5,12) 8. Quanti g di acetato di sodio CH 3 COONa (MM=82 g/mol) si devono sciogliere per ottenere una soluzione a ph 8? (R= 0,03) Livello difficoltà 4 (soluzioni tampone) 1. Calcola il ph di 1L di soluzione tampone contenente 5 g di ammoniaca e 6g di cloruro di ammonio. (K b NH3 =1,8X10-5 ). (R= 9,68) 2. Qual è il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 7g di acido benzoico e 5g di benzoato di sodio (volume finale 1L)? (Ka acido benzoico =6,3x10-5 ). (R=4,02) 3. Calcola il ph di 3L di soluzione contenete 10 g di acetato di sodio e 20 g di acido acetico. (K a CH3COOH =1,8X10-5 ). (R=4,31) 4. Calcola il ph di una soluzione ottenuta mescolando 20mL di ammoniaca 0,1M e 5 g di cloruro di ammonio. (R=7,59) 5. Calcolare quanti g di cloruro di ammonio (MM=53,5 g/mol) devono essere aggiunti a 100 ml di ammoniaca 0,5 M per portare il ph a 9,5. (R= 1,5) 6. Quanti grammi di acetato di sodio (MM=72g/mol) si devono sciogliere in 100 ml di acido acetico 0,1 M per ottenere una soluzione a ph 4,2? (K a CH3COOH =1,8x10-5 ). (R=0,21) 4
5 7. Quanti g di acido benzoico sono stati sciolti in 100mL di soluzione 1,2 M di benzoato di sodio per avere ph 5? (Ka acido benzoico =6,3x10-5 ) (R= 2,32) 8. Quanti g di cloruro di ammonio sono stati sciolti in 250 ml di ammoniaca 1 M per ottenere una soluzione a ph 9,25? (K b NH3 =1,8X10-5 ) (R=14,12) 9. Qual è la concentrazione di una soluzione di acido benzoico (K a =6,45x10-5 ) in cui sono stati sciolti 5 g di benzoato di sodio per avere un ph 4,5? (R= 0,19M) 10. Quanto è il ph di una soluzione ottenuta mescolando 25 ml di una soluzione 1 M di acido acetico e 75 ml di acetato di sodio 0,5M? (K a CH3COOH =1,8x10-5 ) (R=4,92) 11. Calcolare il volume di ammoniaca 0,1M da aggiungere a 100mL di HCl per ottenere una soluzione a ph 10. (k b NH3 =1,8X10-5 ). (R=520mL) 12. Calcola il volume di NaOH 1M da aggiungere a 50 ml di acido acetico 0,5M per ottenere una soluzione a ph 3,5. (K a CH3COOH =1,8x10-5 ) (R=1,35mL) 13. Si aggiungono 3g di idrossido di sodio (MM=50 g/mol) a 100 ml di cloruro di ammonio 1,15M, calcolare il ph della soluzione. (K b NH3 =1,8X10-5 ). (R=9,3) 14. Si aggiunge 70mL di acetato di sodio 0,1M a 5mL di HCl 1M. Calcola il ph finale della soluzione (K a CH3COOH =1,8X10-5 ). (R=4,3) 15. Una soluzione tampone a ph 4 è stata ottenuta aggiungendo un certo quantitativo in g di formiato di sodio (MM 68 g/mol) a 300 ml di acido formico 0,1M (MM HCOOH = 46 g/mol); calcolare il ph dopo l aggiunta di 2 g di formiato di sodio a tale soluzione. (Ka HCOOH = 2x10-4 ). (R=4,4) 16. A 50 ml di acido formico 0,2M sono stati aggiunti 20mL di NaOH 0,2M calcola il ph della soluzione ottenuta. (K a HCOOH =2 x10-4 ). (R=3,6) Si ringrazia Leonardo Galeotti, Lorenzo Boscolo, Andrea Bilancia e Virginia Vignolini per aver contribuito alla risoluzione degli esercizi. 5
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