PROPRIETA DELLE SOLUZIONI ACQUOSE. Prof.ssa Patrizia Gallucci

Dimensione: px

Iniziare la visualizzazioe della pagina:

Download "PROPRIETA DELLE SOLUZIONI ACQUOSE. Prof.ssa Patrizia Gallucci"

Lia Pagani
5 anni fa
Visualizzazioni

1 PROPRIETA DELLE SOLUZIONI ACQUOSE Prof.ssa Patrizia Gallucci

2 L'acqua è un composto chimicamente semplice, formato da due atomi di idrogeno e uno di ossigeno (H2O), che riveste fondamentale importanza in biologia: costituisce il principale componente in peso (40-98%) degli organismi, ed è il mezzo in cui si svolge la maggior parte dei processi biochimici. Le particolari caratteristiche chimico-fisiche dell'acqua sono una conseguenza dei legami a idrogeno che si instaurano tra le molecole d'acqua. I legami a idrogeno tendono a far "aderire" più tenacemente le molecole d'acqua tra loro e questo influenza altre proprietà, come la tensione superficiale e la capacità termica. La natura polare della molecola d'acqua spiega l'elevato potere solvente nei riguardi di composti ionici e di molecole polari piccole o grandi.

3 La presenza di un soluto nell acqua modifica le seguenti proprietà: Pressione di vapore Punto di ebollizione Punto di congelamento Pressione osmotica Queste proprietà sono dette colligative ( unite insieme)

4 Queste proprietà dipendono tutte dal fatto che la concentrazione dell acqua è più bassa nelle soluzioni che nell acqua pura. L effetto della concentrazione del soluto sulle proprietà colligative dell acqua non dipende dalle proprietà chimiche del soluto, ma solo dal numero delle particelle (molecole o ioni) presenti in una certa quantità di acqua.

5 INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO Consiste nell aumento della temperatura di ebollizione di una soluzione rispetto al solvente puro. Δt eb = K eb m (molalità) Se il soluto dissocia o ionizza si ha Δt eb =i K eb m (molalità) dove i è il numero di ioni prodotti.

6 ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO Consiste nella diminuzione della temperatura di fusione di una soluzione rispetto al solvente puro. Δt cr = K cr m (molalità) Se il soluto dissocia o ionizza si ha Δt cr =i K cr m (molalità) dove i è il numero di ioni prodotti.

7 Abbassamento crioscopico Solo acqua Con soluto

8 PRESSIONE OSMOTICA Se ci sono due soluzioni a concentrazione diversa, separate de un membrana permeabile, le molecole del soluto diffonderanno dalla soluzione più concentrata a quella meno concentrata; mentre le molecole del solvente migreranno dalla soluzione meno concentrata a quella più concentrata fino ad avere la stessa concentrazione(diffusione passiva su gradiente di concentrazione).

Se invece le due soluzioni sono separate da una membrana semipermeabile, le sole molecole di acqua diffonderanno verso la soluzione più concentrata (osmosi) producendo una

10 Se invece le due soluzioni sono separate da una membrana semipermeabile, le sole molecole di acqua diffonderanno verso la soluzione più concentrata (osmosi) producendo una pressione osmotica. Questa pressione Π è espressa come pressione da applicare per bloccare il movimento dell acqua : Π = i c (mol/litro) RT atch?v=w3_8fsrqc-i

11 IMPORTANTE: 1)UN COMPOSTO COME NaCl CHE TENDE A DISSOCIARSI HA UN EFFETTO DOPPIO SULLA PRESSIONE OSMOTICA DI UN UGUALE QUANTITA DI MOLI DI GLUCOSIO, CHE INVECE NON DISSOCIA. 2)TUTTE LE SOSTANZE CHE SI SOLUBILIZZANO IN ACQUA,COMPRESE LE PROTEINE GLOBULARI, SONO ATTIVE OSMOTICAMENTE.

12 OSMOSI INVERSA NELLA DEPURAZIONE DELLE ACQUE

13 Rispetto all OSMOSI (movimenti dell acqua attraverso una membrana semipermeabile dovuti alla differenza di pressione osmotica) le soluzioni possono essere: ISOTONICHE IPERTONICHE IPOTONICHE

15 EFFETTI DELL OSMOSI SULLA CELLULA

16 VISCOSITA E TENSIONE SUPERFICIALE Sono due proprietà dei liquidi, compresa l acqua, che il soluto modifica. La VISCOSITA è la resistenza di un liquido allo scorrimento. La TENSIONE SUPERFICIALE è la forza esercitata dalle molecole, poste all interfaccia del liquido con un corpo (solido o liquido) di altra natura, sulle molecole più interne.

17 TENSIONE SUPERFICIALE

19 Le soluzioni acquose di macromolecole, es.polisaccaridi, sono molto viscose (soluzioni colloidali). I tensioattivi (tra cui i saponi) sciolti in acqua abbassano la tensione superficiale all interfaccia acqua/aria o acqua /olio. Vengono usati come detergenti, stabilizzatori di sospensioni ed emulsioni, disinfettanti.

20 La schiuma si è prodotta perché si è abbassata la tensione superficiale dell acqua.

Documenti analoghi

Si definisce soluzione un sistema omogeneo (costituito da una sola fase) con più di un componente

Lezione 14 1.Soluzioni 2.Concentrazione 3.Proprietà colligative 1.Legge di Raoult 2.Abbassamento crioscopico 3.Innalzamento ebullioscopico 4.Pressione osmotica Le Soluzioni Si definisce soluzione un sistema