KIT DI RECUPERO: Scienze Integrate CHIMICA

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1 KIT DI RECUPERO: Scienze Integrate CHIMICA MATERIALE DIDATTICO utile al recupero del debito formativo Destinatari: indirizzo Tecnico in Grafica e Comunicazione Classi SECONDE A.S.2016/2017 Docente: Prof.ssa Bozzelli Incoronata COGNOME E NOME dell Allieva/o: 2 ATG 2 BTG 2 CTG 2 DTG Candidato Esterno -Passerella

2 PREMESSA Il presente kit costituisce la base di lavoro, preferibilmente incrementabile, che possa nel contempo sia preparare il candidato sia documentare l effettiva attività estiva svolta; la documentazione (manoscritta) comprovante lo svolgimento degli esercizi assegnati, deve essere consegnata al docente di Chimica il giorno dell esame, in bella copia e completa in ogni sua parte (testo e risoluzione). Il libro di testo consigliato è lo stesso utilizzato durante l anno scolastico Giuseppe Valitutti, Alfredo Tifi, Antonino Gentile Esploriamo la chimica.verde PLUS MULTIMEDIALE volumi 1e 2: Vol 1 in dotazione dalla prima Ed. Zanichelli ISBN: Vol Ed. Zanichelli ISBN: Sul sito web Zanichelli sono disponibili molte risorse multimediali; è sufficiente collegarsi al link dedicato al libro di testo per poter accedere a: - esercizi interattivi per l allenamento e l autoverifica (molto utili perché consentono immediatamente di visualizzare le risposte corrette alle domande poste, così da velocizzare la preparazione); - schede di approfondimento sulle applicazioni della chimica: tecnologia, ambiente e salute; - schede storiche sulla vita degli scienziati; - esercizi riassuntivi; - Le competenze del chimico; - la tavola periodica interattiva; - Investigare insieme; - lezioni in PowerPoint (molto interessanti perché sintetizzano le lezioni); - un capitolo di chimica biologica; - i video di laboratorio. Per ultimo, rammento che sul libro di testo sono presenti esercizi di verifica istantanea della teoria trattata, nei rispettivi paragrafi. ESTRATTO DELLA PROGRAMMAZIONE Per comodità si riporta la declinazione degli argomenti trattati durante l anno scolastico; all allievo devono essere chiare le Competenze dell asse Scientifico-Tecnologico e nello specifico è fondamentale saper Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i sistemi di complessità. Pag. 2

3 Titolo unità Prerequisiti del primo anno: Le misure e le grandezze Trasformazioni fisiche della materia Trasformazioni chimiche della materia Struttura atomica e tavola periodica Programma del 2^ Anno LA MOLE E LA STECHIOMETRIA LEGAMI INTRAMOLECOLARI E NOMENCLATURA TRADIZIONALE DEI COMPOSTI CHIMICI PIU IMPORTANTI Contenuti Grandezze fisiche (massa, volume, densità e temperatura) e sistemi di misura; scale termometriche (Kelvin e Celsius) Il regolamento dell aula di Scienze; simbologia ed etichettatura dei prodotti chimici e norme di sicurezza; come si scrive una relazione di laboratorio; Sostanze pure e miscugli (soluzioni, soluto e solvente); Sistemi omo ed eterogenei; tecniche di separazione; passaggi di stato Tecniche di separazione: filtrazione, cromatografia e imbuto separatore Rappresentazione di una reazione chimica; reagenti e prodotti. Cambiamenti caratteristici che accompagnano le reazioni chimiche Atomi, elementi, molecole, composti e ioni Particelle subatomiche, numero, di massa e numero atomico, isotopi Modello atomico di Thomson e Rutherford Tavola periodica moderna e proprietà periodiche (il raggio atomico, l energia di prima ionizzazione, l affinità elettronica, l elettronegatività) LA MOLE La massa atomica, la massa molecolare e molare La costante di Avogadro Contare per moli Laboratorio: La massa molare e la mole: calcolo e misura della quantità di sostanza di alcuni composti chimici LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI Concentrazioni percentuali Molarità Laboratorio: Preparazione di soluzioni a concentrazioni (molare e percentuale massa su volume) e volume noti LE REAZIONI CHIMICHE Equazioni di reazione Semplici calcoli stechiometrici atti a stabilire i reagenti limitanti La classificazione delle reazioni chimiche Laboratorio: il reagente limitante Legami intramolecolari ed elettronegatività, S e m p l i c i r e g o l e p e r p o t e r r i c o n o s c e r e d a l l a f o r m u l a g l i a c i d i, i s a l i e l e b a s i Nomenclatura tradizionale dei seguenti composti: H2O, CO2, SO2, SO3, HCl, H2SO3, H2SO4, NaCl, CuSO4, NH3, NaOH SOLUZIONI E LORO PROPRIETA ph Teorie acido-base (Arrhenius e Bronsted-Lowry), ph, indicatori Laboratorio: uscita didattica al museo ExplorAzione

4 ENERGIA, VELOCITA ED EQUILIBRIO DELLE REAZIONI CHIMICHE Sistema aperto, chiuso e isolato, reazioni esotermiche ed endotermiche, la combustione, primo e secondo principio della termodinamica, entalpia ed entropia, Equilibrio chimico e costante di equilibrio Il principio di Le Chatelier Velocità di reazione e catalizzatori ELETTROCHIMICA: LE REDOX E LA PILA (con presentazione di lavori individuali o di gruppo in PowerPoint) Le reazioni di ossidoriduzione Il numero di ossidazione Ossidanti e riducenti La pila Daniell La corrosione ESERCIZI DA SVOLGERE e consegnare all esame Il programma svolto durante l anno scolastico, che deve essere ripassato e rivisto durante la preparazione estiva, è stato sviluppato nei capitoli e paragrafi del testo di seguito indicati. Gli allievi che devono recuperare il secondo anno di corso, devono ripassare anche i prerequisiti maturati durante il primo anno; essi sono stati oggetto di trattazione e valutazione nel primo periodo dell anno scolastico. Per comodità ho suddiviso gli esercizi dei prerequisiti da quelli del secondo periodo del secondo anno di corso. Tutti gli esercizi sono da svolgere durante l estate. CAPITOLO TITOLO ESERCIZI cap. 1 Misure e grandezze Pag. 17: esercizi dall 1 al 14 compreso Pag. 18: esercizi dal 15 al 23 compreso cap. 2 Trasformazioni fisiche della materia Pag. 35: esercizi dall 1 al 5 compreso Pag. 36: esercizi cap. 3 Trasformazioni chimiche della materia Pag. 45: esercizi dall 1 al 19 compreso cap. 7 Le particelle dell'atomo Pag. 113: esercizi cap. 9 Il sistema periodico Pag. 150: esercizi 7-10 CAPITOLO TITOLO ESERCIZI cap. 5 La quantità chimica: la mole paragrafi: 1, 2 Pag. 77: esercizi dall 1 al n. 6 compreso; dal 10 al 14 compreso Pag. 78: esercizi dal 15 al n. 21 compreso cap. 10 cap. 13 cap. 14 I legami chimici (esclusi i paragrafi 6-7-8) Le proprietà delle soluzioni paragrafi: 3 (escluse pag ), 4, 5 Le reazioni chimiche Paragrafi: 1, 2, 3, 5 Pag. 165: esercizi dall 1 al n. 6 compreso; 10 Pag. 165: esercizi dal 17 al 22 Pag. 166: esercizi 34 Pag. 222: esercizi dal 23 al n. 27 Pag. 237: esercizi 1,4, 5, 13 Pag. 238: esercizi 25, 26

5 Cap. 15 L energia e la velocità di reazione 1,2, 4, 7 Pag. 258: esercizi dall 1 al n. 3 Cap. 16 L equilibrio chimico Paragrafi: 1, 2, 3, 4 Pag. 273: esercizi 12,13,14 Si faccia anche riferimento ai files allegati al registro elettronico per i concetti da sottolineare sul libro e imparare. Oltre alla risoluzione degli esercizi indicati sopra, è consigliato all allievo che si appresta a sostenere la prova d esame di recupero di risolvere, autovalutandosi, i test interattivi di verifica proposti sul sito Zanichelli e precedentemente segnalati. Per quanto concerne le esperienze di laboratorio compiute durante l anno scolastico, si faccia riferimento a quanto prodotto come relazione da consegnare al docente. Buon lavoro Totali: pagine 5 di 5

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