ACIDI E BASI FORTI. In acqua sono completamente dissociati: sono elettroliti forti.
|
|
- Marilena Zanella
- 5 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 D.C. Harris, Elementi di chimica analitica, Zanichelli, 1999 Capitolo 9 ACIDI E BASI FORTI In acqua sono completamente dissociati: sono elettroliti forti. 2
2 Calcolo del ph di una soluzione di acido forte Normalmente si ammette che la concentrazione di H + sia la stessa dell acido, essendo questo completamente dissociato. Il contributo che deriva dall autoprotolisi dell acqua è trascurabile. Esempio: calcolare il ph di una soluzione di HBr M N.B. - Il calcolo in questo caso è molto semplice, essendo: = 1.0 x Per semplicità esprimeremo sempre i valori di ph con due cifre decimali. 4
3 Calcolo del ph di una soluzione di base forte Normalmente si ammette che la concentrazione di OH - sia la stessa della base, essendo questa completamente dissociato. Il contributo che deriva dall autoprotolisi dell acqua è trascurabile. Nota [OH - ], si calcola [H + ] ricordando: da cui anche: pk w = ph + poh = 14 (a 25 C) dove: poh = - log [OH - ] 5 Esempio: calcolare il ph di una soluzione di KOH M Poiché KOH è una base forte, si ammette: 1 Metodo: 2 Metodo: poh = -log (4.2 x 10-3 ) = 2.38 ph = pk w poh = =
4 Esempio: calcolare il ph di una soluzione di KOH 4.2 x 10-9 M poh = -log (4.2 x 10-9 ) = 8.38 ph = pk w poh = = 5.62 Ma.. non c è qualcosa che non quadra? 7 log [OH - ] = I calcoli eseguiti per costruire questo grafico tengono conto anche dell autoprotolisi dell acqua. 8
5 ACIDI DEBOLI costante di idrolisi acida Poiché i valori di K a sono normalmente molto piccoli è pratico esprimere l acidità di un acido debole come: pk a = -log K a 9 Equilibrio di dissociazione di un acido debole Trascuriamo il contributo di H + proveniente dall acqua 10
6 Equilibrio di dissociazione di un acido debole Sostituendo nell espressione di K a i valori della tabella, si ottiene: Si ha cioè un equazione di secondo grado nell incognita x che, una volta ordinata, diventa: 11 Questa equazione ammette due e due sole soluzioni, di cui una negativa che va scartata perché non ha nessun significato chimico. La soluzione positiva corrisponde alla concentrazione di H + e di A - : Ricordiamo la formula risolutiva dell equazione completa di secondo grado: Da qui si può calcolare la concentrazione di HA e il ph: Il procedimento è corretto e la soluzione è giusta solo se è verificata l ipotesi iniziale: Trascuriamo il contributo di H + proveniente dall acqua Dobbiamo cioè confrontare i due contributi alla concentrazione di H + dovuti rispettivamente all acido e all acqua. 12
7 13 Riassumendo: Questa formula è semplice, ma può essere ulteriormente semplificata! Per soluzioni non troppo diluite si avrà in generale: F >> x e l espressione precedente si potrà cioè semplificare: 2 x K a = F x 2 = F K a da cui: x = F K a dove: x = [H + ] Una volta calcolato il valore di x occorre verificare l approssimazione. 14 Se l approssimazione non è valida allora si deve risolvere l equazione completa.
8 15 Frazione di dissociazione di un acido debole α A = moli (o moli concentraz ione) di (o concentraz ione) acido dissociato di acido totali α A = 16
9 Graficamente.. 17 BASI DEBOLI costante di idrolisi basica Il calcolo del ph di una soluzione di base debole si effettua in modo del tutto analogo a quello relativo all acido debole, ponendo questa volta x = [OH - ] e ricavando poi il ph da [H + ] = K w /[OH - ] o come ph = 14 poh.
10 20
11 21 Se il ph della soluzione è fissato dall esterno, come avviene per esempio nei fluidi biologici, in che misura avverrà la dissociazione dell acido debole? 22
12 EQUAZIONI RELATIVE ALLA COMPOSIZIONE FRAZIONALE Dato un acido debole: HA = H + + A - si definiscono le seguenti frazioni: dove F è la concentrazione formale dell acido. 23 Per l acido HA valgono le seguenti equazioni: Con semplici passaggi si ottiene: Analoghe equazioni si ricavano per l idrolisi di una base debole 24
13 Qualche considerazione sulle equazioni ricavate: La frazione di acido debole dissociato dipende solo dal ph e dalla sua forza, cioè dalla sua costante di dissociazione acida. Quando ph = pk a si ha: α HA = α A- = 0.5 Infatti, se ph = pk a allora [H + ]=K a e, in entrambe le equazioni relative alla composizione frazionale, il denominatore diventa il doppio del numeratore. 25 Graficamente.. 26
14 pk a =
15 29 30
D.C. Harris, Elementi di chimica analitica, Zanichelli, 1999 Capitolo 9
D.C. Harris, Elementi di chimica analitica, Zanichelli, 1999 Capitolo 9 ACIDI E BASI FORTI In acqua sono completamente dissociati: sono elettroliti forti. 2 Calcolo del ph di una soluzione di acido forte
DettagliGli acidi (forti o deboli) si titolano con una base forte. Le basi (forti o deboli) si titolano con un acido forte.
Gli acidi (forti o deboli) si titolano con una base forte. Le basi (forti o deboli) si titolano con un acido forte. D.C. Harris, Elementi di chimica analitica, Zanichelli Capitolo 11 1 e-mail: analitica.biotec@unife.it
DettagliStudio della curva di titolazione acido-base
D.C. Harris, Elementi di chimica analitica, Zanichelli Capitolo 11 1 e-mail: analitica.biotec@unife.it Studio della curva di titolazione acido-base 2 Studio della curva di titolazione acido-base Calcolo
Dettagli; ph = 7. Tale ph è detto "di neutralità" ed è valido a 25 C. Le soluzioni a ph minore di 7 sono definite acide, quelle a ph maggiori di 7 basiche.
EQUILIBRI ACIDO-BASE Trattamento algebrico Acidi e basi Nelle trattazioni elementari delle reazioni acido-base in ambiente acquoso il processo a seguito del quale un dato acido dà luogo alla formazione
DettagliCalcolo del ph di soluzioni di acidi e basi monoprotici
ESERCITAZIONE 6 1 Calcolo del ph di soluzioni di acidi e basi monoprotici ACIDI e BASI FORTI Un litro di soluzione acquosa contiene 1.00 10-3 moli di HClO 4. Calcolare il ph della soluzione e le concentrazioni
DettagliAcido poliprotico forte H n A n H + + A n- [H + ] = n C 0 ; log[h + ] = log n C 0 ph = - log C 0 log n
Acido poliprotico forte H n A n H + + A n- [H + ] = n C 0 ; log[h + ] = log n C 0 ph = - log C 0 log n Soluzione contenente una specie acido-base diprotica debole Un acido diprotico è un acido in grado
DettagliComportamento di un acido forte monoprotico in soluzione (acquosa)
Comportamento di un acido forte monoprotico in soluzione (acquosa) Acido forte monoprotico Un acido forte monoprotico in acqua si dissocia completamente secondo la reazione: HA + H 2 O H 3 O + + A (1)
DettagliEQUILIBRI ACIDO-BASE: ESERCIZI RISOLTI. Dott. Francesco Musiani
EQUILIBRI ACIDO-BASE: ESERCIZI RISOLTI Dott. Francesco Musiani Versione aggiornata al 23.1.2017 1 - Calcolare il poh di soluzioni aventi le seguenti concentrazioni di H 3 O + : 1) 3,1 10-2 M; 2) 1,0 10-4
DettagliFORZA DI ACIDI E BASI HA + :B HB + + A
FORZA DI ACIDI E BASI n La forza di un acido è la misura della tendenza di una sostanza a cedere un protone. n La forza di una base è una misura dell'affinità di un composto ad accettare un protone. n
DettagliAcidi e basi di Lewis
Gli acidi e le basi Acidi e basi di Lewis Acidi di Lewis= specie che possono accettare in compartecipazione una coppia di elettroni da un altra specie. Base di Lewis = specie che può cedere in compartecipazione
DettagliChimica Analitica Equilibri in Soluzione. Lezione 3
Chimica Analitica Equilibri in Soluzione Lezione 3 Equilibri acido-base Indichiamo con HA l acido CH 3 COOH e con A - la sua base coniugata CH 3 COO -. Le specie presenti in soluzione sono HA, A - ed H
DettagliFOCUS SU EQUILIBRI ACIDO-BASE
1 Ci sono varie definizioni di acidi e basi, tra le quali meritano di essere ricordate quella di Bronsted e quella di Lewis. Per i nostri fini pratici, ovvero gli esercizi, ci basta però ricordare le definizioni
DettagliH 2 SO 4 + H 2 O H 3 O + + HSO 4 HSO 4 + H 2 O H 3 O + + SO 4 2 H 2 O H 3 O + + OH - 2) 4) c.e.n. [H 3 O + ]= [HSO 4- ] + 2 [SO
Acidi diprotici forti Con questo termine si indicano gli acidi diprotici che sono dissociati totalmente in prima dissociazione e solo parzialmente in seconda dissociazione come l' H 2 SO 4. H 2 SO 4 +
DettagliCostante di dissociazione acida e grado di dissociazione
Costante di dissociazione acida e grado di dissociazione K a nαnα = Vn(1 α) = n V 2 α (1 α) = 2 cα (1 α) c : concentrazione analitica = rapporto tra numero di moli iniziali dell acido e V della soluzione
DettagliL acido HB forte in soluzione acquosa a concentrazione 0,001M si considera completamente dissociato
ACIDI MONOPROTICI FORTI L acido HB forte in soluzione acquosa a concentrazione 0,001M si considera completamente dissociato HB + H 2 O H 3 O + + B - All equilibrio quindi HB scompare e la base B - sarà
DettagliL idrolisi salina. Vi sono sali che sciolti in acqua, impartiscono alla soluzione una reazione acida o basica.
L idrolisi salina Abbiamo imparato che i sali sono solidi ionici che si comportano in soluzione come elettroliti forti. Sappiamo anche che i sali possono venire considerati come sostanze neutre che si
Dettagli2 ph di elettroliti forti
1 Il principio dell equilibrio mobile di Le Chatelier Il ph e il poh sono complementari al numero 14, cioè la loro somma è sempre 14. Ad esempio, a un ph = 3 corrisponde un poh = 11 (3 11 = 14). Ciò è
DettagliAcidi Poliprotici: Anidride carbonica
Acidi Poliprotici: Anidride carbonica Effetti della CO sulle soluzioni acquose. La CO è un gas, presente nell aria, che si scioglie parzialmente in acqua, dove si comporta come un acido poliprotico dando
DettagliD.C. Harris, Elementi di chimica analitica, Zanichelli, 1999 Capitolo 10 SOLUZIONI TAMPONE
D.C. Harris, Elementi di chimica analitica, Zanichelli, 1999 Capitolo 10 1 SOLUZIONI TAMPONE Una soluzione si dice tamponata se si oppone ai cambiamenti di ph che avverrebbero per aggiunta di piccole quantità
DettagliIl Monossido di Di-Idrogeno
Il Monossido di Di-Idrogeno Equilibri in Soluzione Acquosa In soluzione acquosa, per un equilibrio generico: + + La legge di azione di massa si scrive: = Si usano le concentrazioni molari dei soluti in
DettagliEQUILIBRI ACIDO-BASE Trattamento grafico Diagrammi Logaritmici Costruzione della matrice comune a tutti i diagrammi logaritmici: Per definizione, log [H 3 O + ] = ph e log [OH ] = ph 14, per cui log [H
DettagliLezione 6. Acidi e Basi Equilibri Acido Base ph delle Soluzioni Saline
2018 Lezione 6. Acidi e Basi Equilibri Acido Base ph delle Soluzioni Saline 1 Definizioni di Acido e Base Arrhenius - Brønsted - Lewis Acido di Arrhenius è una sostanza che libera in acqua ioni H + (H
DettagliSali di acidi deboli. acido debole + base forte. Na A Na + + A - A - + H 2 O HA + OH - H 2 O H + + OH -
Sali di acidi deboli acido debole + base forte A - + H 2 O HA + OH - Na A Na + + A - H 2 O H + + OH - OH - [Na + ] + [H + ] = [A - ] + [OH - ] 1. bilancio di carica [Na + ] = C = [HA] + [A - ] 2. bilancio
DettagliEquilibri Acido Base e ph
Equilibri Acido Base e ph Definizioni di Acido e Base Secondo la teoria di Arrhenius, un acido è una sostanza che dissociandosi in acqua libera ioni H +, una base è invece una sostanza che dissociandosi
Dettagliph e Soluzioni Tampone
ph e Soluzioni Tampone Diverse definizioni di acido e base. Acidi e Basi 1. Arrhenius: l acido rilascia H + mentre le basi rilasciano OH - incompleta! 2. Bronsted-Lowry: l acido cede 1 o più protoni in
DettagliTeoria di Lewis. Un acido di Lewis è una specie chimica che può formare un legame covalente accettando una coppia di elettroni da un altra specie.
Teoria di Lewis Spiega perché alcune reazioni hanno proprietà acidobase pur non avendo idrogeni. Nella teoria di Lewis le reazioni acido-base hanno come protagonista la messa in condivisione di una coppia
DettagliEQUILIBRI IN SOLUZIONE
EQUILIBRI IN SOLUZIONE Tra tutti i solventi l acqua è quello che maggiormente favorisce la dissociazione elettrolitica. Gli equilibri in soluzione costituiscono quindi una classe di reazioni molto importanti.
DettagliH + Pertanto, [H + ] è espressa in termini di. ph = -log [H + ]
ph La concentrazione molare di H + in una soluzione acquosa è di solito molto bassa. Pertanto, [H + ] è espressa in termini di ph = -log [H + ] 31 ph di soluzioni di acidi forti Abbiamo detto che gli acidi
DettagliCALCOLO DEL ph. ph = - log [1,0x10-3 ] = 3,00
CALCOLO DEL ph Calcolare il ph di una soluzione di HCl 1,0x10-3 M HCl acido forte che si dissocia completamente HCl H + + Cl - 1 mol di HCl produce 1 mol di H + ph = - log [1,0x10-3 ] = 3,00 Tipici acidi
DettagliEquilibri ionici in soluzione. M. Pasquali
Equilibri ionici in soluzione Misura sperimentale del K W Conducibilità dell acqua a T=18 C χ = 3.84*10-8 Ω -1 cm -1 Sono noti λ o (H 3 O ) = 315 Ω -1 cm 2 ; λ o - (OH - ) = 174 Ω -1 cm 2 quindi Λ = 489
DettagliEQUILIBRI DEI SISTEMI TAMPONE ACIDO-BASE
EQUILIBRI DEI SISTEMI TAMPONE ACIDO-BASE E importante per poter controllare l andamento di una reazione mantenere costante il ph di una soluzione. Ad esempio il ph del plasma può variare, senza influenzare
DettagliTeoria di Arrhenius: sono acide (basiche) tutte quelle sostanze che, poste in acqua, sono capaci di dissociarsi formando ioni H + (OH - ).
ACIDI, BASI e ph Teoria di Arrhenius: sono acide (basiche) tutte quelle sostanze che, poste in acqua, sono capaci di dissociarsi formando ioni H + (OH - ). Teoria di Brönsted-Lowry: un acido (base) è una
DettagliEquilibri ionici in soluzione acquosa. Acidi, basi, scala del ph
Equilibri ionici in soluzione acquosa Acidi, basi, scala del ph 1 L equilibrio chimico LA LEGGE DELL EQUILIBRIO CHIMICO (legge dell azione di massa) Ad equilibrio raggiunto il rapporto tra il prodotto
DettagliPunto finale di un analisi volumetrica. Cambiamento di colore del reagente (analita) Uso di indicatore Variazione del potenziale elettrico
Punto finale di un analisi volumetrica Cambiamento di colore del reagente (analita) Uso di indicatore Variazione del potenziale elettrico Punto finale di una titolazione con il calcolo del P. equivalente
DettagliArgomento 6 Equilibri in soluzione 1. Acidi e basi
Argomento 6 quilibri in soluzione 1. Acidi e basi lettroliti in soluzione Un elettrolita è un composto che ionizza in solventi polari (H O) dissociandosi nei suoi costituenti NON elettroliti (molecole
DettagliGli equilibri in fase liquida
Gli equilibri in fase liquida Le soluzioni sono sistemi omogenei a cui si possono estendere le leggi dell equilibrio chimico discusse per la fase gassosa Tratteremo in questa parte i seguenti equilibri
DettagliEquilibri ionici in soluzione. M. Pasquali
Equilibri ionici in soluzione Misura sperimentale del W Conducibilità dell acqua a T18 C χ.84*10 8 Ω 1 cm 1 Sono noti λ o 15 Ω 1 cm 2 ; λ o 174 Ω 1 cm 2 ; Λ 489 Ω 1 cm 2 Si consideri l elettrolita H 2
Dettaglii) 0.10 a = eq) 0 a =
Università degli Studi di Roma Tor Vergata, Facoltà di Scienze MFN Corso di Laurea Triennale in Chimica Applicata, Insegnamento di Chimica Generale Modulo di Stechiometria. AA 2008/2009 Seconda prova scritta
DettagliEQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA
EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA Costante di equilibrio Si consideri la seguente reazione di equilibrio: aa + bb cc + dd La costante di equilibrio della reazione ad una data temperatura è definita come il
DettagliEs: consideriamo una soluzione contenente acido K = 1, [CH 3 COOH]
SOLUZIONI TAMPONE Una soluzione tampone è una soluzione che contiene quantità paragonabili (dello stesso ordine di grandezza) di un acido debole e della sua base coniugata o di una base debole e del suo
DettagliAcidi e Basi. Definizione di Arrhenius
Acidi e Basi Storicamente diverse teorie: Arrhenius Brønsted e Lowry Lewis Definizione di Arrhenius acido: sostanza (elettrolita) che in H 2 O libera ioni H + es. HA H + + A - base: sostanza (elettrolita)
DettagliIdrolisi salina. HCl + NaOH NaCl + H 2 O. In acqua i sali si dissociano nei loro ioni i quali si circondano di molecole
Idrolisi salina I sali sono solidi ionici che si comportano in soluzione come elettroliti forti. Sappiamo anche che i sali possono venire considerati come sostanze neutre che si ottengono dalla reazione
DettagliValitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu 2 Capitolo 22 Acidi e basi si scambiano protoni 3 Sommario 1. Le teorie sugli acidi e sulle basi 2. La ionizzazione dell acqua 3. La forza
DettagliAcidi e Basi. Capitolo 15
Acidi e Basi Capitolo 15 Acidi Hanno un sapore agro. L aceto deve il suo sapore all acido acetico Gli agrumi contengono acido citrico. Provocano il cambio di colore nei coloranti vegetali. Reagiscono con
DettagliIonizzazione spontanea dell acqua: autoprotolisi o autoionizzazione dell acqua. [ H ] 2
Equilibri ionici in soluzione acquosa L acqua, anche se purissima, rivela una conducibilità elettrica piccola ma misurabile che indica la presenza di ioni. Una ridotta frazione di molecole di acqua è dissociata
DettagliEQUILIBRI ACIDO-BASE. acido: sostanza che si dissocia in acqua producendo H +
EQUILIBRI ACIDO-BASE N.B. Talvolta, per semplicità, nella trattazione si utilizzerà la notazione H + per il protone idrato in acqua ma si ricordi che la forma corretta è H 3 O + (aq). Acidi e basi secondo
DettagliLEGGE di AZIONE di MASSA
LEGGE di AZIONE di MASSA Lo stato di equilibrio di una reazione chimica è rappresentata dalla concentrazione di reagenti e prodotti tali da soddisfare una opportuna relazione matematica: a A + b B + c
DettagliCalcolo del ph di un acido monoprotico debole
Calcolo del ph di un acido monoprotico debole Consideriamo la dissociazione di un acido debole monoprotico e trascuriamo l apporto dovuto alla dissociazione dell acqua: HA H 2 O H 3 O A - Ca x x x Con
DettagliChimica Analitica. Equilibri in soluzione
Chimica Analitica Equilibri in soluzione Grafico di titolazione Come ricavare la curva di titolazione dalle curve di distribuzione Le curve di distribuzione che abbiamo calcolato servendoci di un foglio
DettagliAntilogaritmo (logaritmo inverso) Log N = N =antilogaritmo =
RICHIAMO SUI LOGARITMI Log N= logaritmo di N= esponente x al quale elevare la base 10, tale che: 10 x =N, ovvero: log N = x N=10 x Log 1 = log 10 0 =0 Log 10 = log 10 1 =0 Log 10-2 = -2 Antilogaritmo (logaritmo
DettagliEquilibri ionici in soluzione. Acidi, basi, scala del ph
Equilibri ionici in soluzione Acidi, basi, scala del ph 1 L equilibrio chimico LA LEGGE DELL EQUILIBRIO CHIMICO (legge dell azione di massa) Ad equilibrio raggiunto il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni
DettagliSOLUZIONI derivate da: Acido debole/ sale (CH 3 COOH/CH 3 COONa) Base debole/ suo sale (NH 4 OH/NH 4 Cl)
Soluzioni Tampone Si definiscono soluzioni tampone quelle soluzioni in grado di mantenere pressoché costante il proprio ph per aggiunta di una ragionevole quantità di acido o di base forte o per moderata
DettagliLA MOLE. Si definisce MOLE una quantita di sostanza di un sistema che contiene tante entita elementari quanti sono gli atomi (NA) in 12g di C 12
LA MOLE Si definisce MOLE una quantita di sostanza di un sistema che contiene tante entita elementari quanti sono gli atomi (NA) in 12g di C 12 NA = 6,022 x 10 23 particelle /mol numero di Avogadro 1 mole
Dettagli2NH3(g) Pa(Ag)=108 Pa(I)=127 pf(agi)=235 -> S(g/l) =S(m/l) pf = 9.2 10-9 235 =2162 10-9 = 2.16 10-6 (g/l) Effetto del ph Anche il ph può influenzare la solubilità di un sale poco solubile. E ciò
DettagliAcidi e Basi. Acido H + (aq) +... Base OH - (aq) +... Tipici acidi di Arrhenius: HCl, HNO 3, HCN,... Tipiche basi di Arrhenius: NaOH, KOH, Ba(OH) 2,
Lezione 16 1. Definizioni di acido e base (Arrhenius) 2. Coppie coniugate acido-base (Bronsted-Lowry) 3. Acidi e basi di Lewis 4. Forza di acidi e basi. Le costanti di dissociazione acida e basica 5. La
DettagliEquilibri ionici in soluzione acquosa. Acidi, basi, scala del ph
Equilibri ionici in soluzione acquosa Acidi, basi, scala del ph 1 Data una generica reazione bisogna cercare di capire perché una reazione procede spontaneamente in una direzione piuttosto che in quella
DettagliPROGRAMMA DEL CORSO DI CHIMICA ANALITICA 1 CON LABORATORIO a.a
PROGRAMMA DEL CORSO DI CHIMICA ANALITICA 1 CON LABORATORIO a.a. 2009-2010 Testo consigliato: Daniel C. Harris, Chimica Analitica Quantitativa, Seconda Edizione Italiana, Ed. Zanichelli, 2005 Alcune parti
Dettagli10. Acidi e basi deboli, tamponi e titolazioni
Lezione. cidi e basi deboli, tamponi e titolazioni cidi e basi deboli Generalmente possiamo parlare di elettrolita, cioè una sostanza che in acqua si dissocia. Possono essere distinti elettroliti forti,
DettagliAcidi Poliprotici. Si definiscono acidi poliprotici, le sostanze in grado di donare più di un protone all acqua:
Acidi Poliprotici Si definiscono acidi poliprotici, le sostanze in grado di donare più di un protone all acqua: Esempi: Acido solforico H SO >> 1, a 1. x1 Acido carbonico H O.5x1 7, a.69 x1 11 Acido fosforico
DettagliParti svolte dal libro di testo Chimica Analitica Quantitativa
PROGRAMMA DEL CORSO DI CHIMICA ANALITICA 1 CON LABORATORIO a.a. 2007-2008 E stato seguito il testo: Daniel C. Harris, Chimica Analitica Quantitativa, Seconda Edizione Italiana, Ed. Zanichelli, 2005 mentre
DettagliEsploriamo la chimica
1 Valitutti, Tifi, Gentile Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento Capitolo 17 Acidi e basi si scambiano protoni 1. Le teorie sugli acidi e sulle basi 2. La ionizzazione
Dettagli-DEFINIZIONE DI ACIDI E BASI-
-DEFINIZIONE DI ACIDI E BASI- DEFINIZIONE DI ARRHENIUS ACIDO: rilascia ioni H + HCl H + + Cl - BASE: rilascia ioni OH - NaOH Na + + OH - DEFINIZIONE DI BRÖNSTED ACIDO: rilascia ioni H + BASE: lega ioni
DettagliAcidi e basi ph, costanti di acidità e basicità Idrolisi, soluzioni tampone
Acidi e basi ph, costanti di acidità e basicità Idrolisi, soluzioni tampone Dr. Gabriella Giulia Pulcini Ph.D. Student, Development of new approaches to teaching and learning Natural and Environmental
DettagliReazione tra due acidi
Reazione tra due acidi Quando si mescolano due o più acidi la soluzione risulterà acida e il suo ph dipende dalla forza degli acidi considerati: Caso di due acidi forti: HCl (aq) H O (solv) = Cl (aq) H
DettagliSoluti in acqua. Elettroliti. Non elettroliti
Soluti in acqua Elettroliti Forti Dissociazione Elettrolitica COMPLETA Soluto Deboli Dissociazione Elettrolitica NON COMPLETA Non elettroliti Dissociazione Elettrolitica NaCl (s) + acqua Na + (aq) + Cl
DettagliESERCIZI ESERCIZI. 3) Una soluzione acquosa è sicuramente acida se: O + ] > 10-7 M O + ] > [OH - ] O + ] < [OH - ] d. [OH - ] < 10-7 M Soluzione
ESERCIZI 1) Il prodotto ionico dell acqua (K w ) vale 10-14 : a. a qualunque temperatura b. solo per una soluzione acida c. solo per una soluzione basica d. solo a T = 25 C 2) Per l acqua pura risulta
DettagliUna soluzione tampone contiene quindi una coppia acidobase
Soluzioni tampone Un tampone è una soluzione che varia in maniera trascurabile il proprio ph in seguito all aggiunta di quantità moderate di un acido o di una base forte. Se ad un litro di acqua pura vengono
DettagliEssendo l acido debole HB non si dissocerà completamente e all equilibrio avremo
ACIDI MONOPROTICI DEBOLI HB + H 2 O H 3 O + + B - costante K a concentrazione C a Essendo l acido debole HB non si dissocerà completamente e all equilibrio avremo HB + H 2 O H 3 O + + B - 2H 2 O H 3 O
DettagliL EQUILIBRIO CHIMICO: EQUILIBRI IN FASE GASSOSA
L EQUILIBRIO CHIMICO: EQUILIBRI IN FASE GASSOSA L equilibrio chimico può essere descritto in analogia all equilibrio fisico. Ad esempio l equilibrio liquido-vapore è descritto come la condizione particolare
DettagliChimica Analitica. Equilibri in soluzione Lezione 4
Chimica Analitica Equilibri in soluzione Lezione 4 Acidi poliprotici Consideriamo il comportamento di un acido triprotico e sviluppiamo le equazioni che ci permettono di ricavare le concentrazioni delle
DettagliFrazioni Dissociate. Definiamo α 0 la frazione di acido all equilibrio che rimane indissociato. [HA]= α 0 C T
Frazioni Dissociate La composizione di una soluzione contenente uno o più acidi deboli può essere agevolmente visualizzata ricorrendo alle sue frazioni dissociate α Definiamo α 0 la frazione di acido all
Dettagli1. Le teorie sugli acidi e sulle basi 2. La ionizzazione dell acqua 3. Il ph 4. La forza degli acidi e delle basi 5. Come calcolare il ph di
Unità 19 Acidi e basi si scambiano protoni 1. Le teorie sugli acidi e sulle basi 2. La ionizzazione dell acqua 3. Il ph 4. La forza degli acidi e delle basi 5. Come calcolare il ph di soluzioni acide e
DettagliH n A+ H 2 O H n-1 A - + H 3 O + 1) H n-1 A - + H 2 O H n-2 A 2- + H 3 O + 2) H n-2 A 2- + H 2 O H n-3 A 3- + H 3 O + 3)
Acidi poliprotici Consideriamo un generico acido H n A e scriviamo gli equilibri: H n A H O H n1 A H O 1) H n1 A H O H n A H O ) H n A H O H n A H O ) HA (n1) H O A n H O n) [Hn 1A [HO 1 [HnA [HnA [HO
Dettagli-IDROLISI SALINA- composti ionici = elettroliti forti sono completamente dissociati in cationi e anioni
SALI: composti ionici = elettroliti forti sono completamente dissociati in cationi e anioni Alcuni sali alterano il ph quando vengono sciolti in acqua. Ciò è dovuto al verificarsi dell idrolisi salina,
Dettagli21/03/2017 EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA
EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA 1 Concentrazione Molarità : numero di moli di soluto per litro di soluzione. Molalità : numero di moli di soluto
DettagliEquilibri ionici in soluzione acquosa
Equilibri ionici in soluzione acquosa L acqua anche se purissima rivela una conducibilità elettrica molto piccola che indica la presenza di ioni. Infatti una ridottissima frazione di molecole è dissociata
DettagliIn acqua pura o in soluzione acquosa, si ha sempre il seguente equilibrio: + +
Ionizzazione dell Acqua e ph In acqua pura o in soluzione acquosa, si ha sempre il seguente equilibrio: + + L acqua è una sostanza anfiprotica, cioè può sia donare che accettare protoni (ioni H + ). Costante
DettagliElettroliti forti, elettroliti deboli, non elettroliti: come distinguerli
Elettroliti forti, elettroliti deboli, non elettroliti: come distinguerli Elettroliti deboli: dati Keq o α Si definisce grado di dissociazione α il rapporto tra il numero di moli dissociate e il numero
DettagliIdrolisi salina. acido e base reagendo insieme formano un sale e acqua AH BOH AB H2O
Idrolisi salina acido e base reagendo insieme formano un sale e acqua AH BOH AB HO metallo + non metallo sale K + F KF (fluoruro di potassio) ossido + anidride sale MgO + SO 3 MgSO 4 (solfato di magnesio)
DettagliEquilibrio Acido base
Equilibrio Acido base Acido e base secondo ARRHENIUS Un acido è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni idrogeno HA à H A - HCl à H Cl - Un base è una sostanza che in soluzione acquosa libera
DettagliAcidi e basi di Lewis
Programma Misure ed Unità di misura. Incertezza della misura. Cifre significative. Notazione scientifica. Atomo e peso atomico. Composti, molecole e ioni. Formula molecolare e peso molecolare. Mole e massa
Dettagli+ MnO 4 + 8H + 5Fe 3+ + Mn H 2 O
Università degli Studi di Roma Tor Vergata, Facoltà di Scienze MFN Corso di Laurea Triennale in Chimica Applicata, Insegnamento di Chimica Generale Modulo di Stechiometria. AA 2008/2009. Prova scritta,
DettagliHCl è un acido NaOH è una base. HCl H + + Clˉ NaOH Na + + OHˉ. Una reazione acido-base di Arrhenius forma acqua e un sale. HCl + NaOH H 2 O + NaCl
Secondo Arrhenius un acido è una sostanza che dissociandosi in acqua libera protoni (H + ). Una base è una sostanza che dissociandosi in acqua libera ioni ossidrile (OHˉ). H 2 O HCl H + + Clˉ H 2 O NaOH
DettagliBase. Acido. Acido. Base
ACIDI E BASI Un acido è un donatore di protoni, una base è un accettore di protoni. La base coniugata di un acido è quella che si forma quando l acido si è privato del protone. L acido coniugato di una
DettagliGilbert Keith Chesterton
Un'avventura è soltanto un fastidio considerato nel modo giusto. Un fastidio è soltanto un'avventura considerata nel modo sbagliato. Gilbert Keith Chesterton LA MOLE Si definisce MOLE una quantita di sostanza
DettagliNH 3 + H 2 O NH. Gli OH - sono solo quelli provenienti dalla base, perché quelli dell acqua sono molto pochi.
D71 La costante di dissociazione ionica dell ammoniaca in acqua è uguale a 1.8 10 5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione in ioni OH d una soluzione di NH 3 0.08 M. NH 3 +
Dettagli-DISSOCIAZIONE DI ELETTROLITI DEBOLI-
-DISSOCIAZIONE DI ELETTROLITI DEBOLI- AB A B - K C = n" 2 1#" ( )V n( 1"# ) V C = n V $ K C = " 2 C 1#" n" V n" V Legge di Otswald: diminuendo la concentrazione aumenta il grado di dissociazione α per
DettagliBASI B + H 2 O BH+ + OH. Basi Forti
BASI Basi Forti B + H 2 O BH+ + OH Consideriamo un idrossido metallico MOH (a concentrazione C b ) che in H 2 O dia: MOH + H 2 O M+ + OH + H 2 O 2 H 2 O OH + H 3 O+ Incognite : [M+], [OH ], [H 3 O+] Equazioni:
DettagliEquilibrio Chimico. Molte reazioni chimiche sono REVERSIBILI ovvero possono avvenire in entrambi i sensi
Equilibrio Chimico Molte reazioni chimiche sono REVERSIBILI ovvero possono avvenire in entrambi i sensi Tali reazioni vengono rappresentate con una doppia freccia A + B Diretta Inversa C + D Le 2 reazioni
DettagliMolti sali contengono un anione o un catione che possono reagire con acqua rendendo le loro soluzioni ACIDE o BASICHE
Molti sali contengono un anione o un catione che possono reagire con acqua rendendo le loro soluzioni ACIDE o BASICHE Molti sali reagiscono con l acqua alterando il suo rapporto molare tra [H] e [OH] -
DettagliAcidi e basi sono sostanze note da molto tempo e diverse classificazioni sono state fatte nel corso del tempo in base alle loro proprietà.
TEORIE ACIDO-BASE Acidi e basi sono sostanze note da molto tempo e diverse classificazioni sono state fatte nel corso del tempo in base alle loro proprietà. Teoria di Arrhenius Arrhenius fu il primo a
DettagliEQUILIBRI IN SOLUZIONE: SOSTANZE ACIDE E BASICHE
EQUILIBRI IN SOLUZIONE: SOSTANZE ACIDE E BASICHE TEORIE ACIDO-BASE 1) Teoria di Arrhenius Arrhenius fu il primo a proporre una teoria acido-base a partire dal comportamento di queste sostanze in acqua.
Dettagli+ OH In realtà mentre NH 3 si converte in NH 4
La definizione di acido e base ha subito diverse modifiche nel tempo. Arrhenius nel 1886 definì acidi le sostanze che in soluzione si dissociano liberando ioni H +. Ossia le sostanze che in soluzione hanno
DettagliGLI ACIDI E LE BASI nel quotidiano L acido acetico: è presente nell aceto; L acido formico: a questo composto si deve il bruciore che si avverte dopo
GLI ACIDI E LE BASI nel quotidiano L acido acetico: è presente nell aceto; L acido formico: a questo composto si deve il bruciore che si avverte dopo il morso di una formica; L acido citrico: è contenuto
DettagliAnalisi Chimico Farmaceutica e Tossicologica con Laboratorio
Analisi Chimico Farmaceutica e Tossicologica con Laboratorio corso di Laurea in Farmacia canale A-L anno accademico 2017-2018 Dr. Antonio Coluccia Dipartimento di Chimica e Tecnologie del Farmaco Sapienza
DettagliSoluzioni, Acidi e Basi
Soluzioni, Acidi e Basi Mattia Natali 25 luglio 2011 Indice 1 Definizioni: 1 2 Proprietà delle soluzioni 2 2.1 Solubilità............................................ 2 2.2 Prodotto di solubilità.....................................
DettagliIl potenziale chimico. Energia di Gibbs. Il potenziale chimico. Corso di Chimica. μ = μ + RT ln (p/p ) Quoziente di reazione e costante di equilibrio
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezione 39 2010 Il potenziale chimico Per un sistema ad un solo componente G/n = μ; il potenziale coincide con il valore dell
DettagliLezione Luigi Cerruti. Corso di Chimica. Corso di Studi di Fisica
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezione 39 2010 Il potenziale chimico Il potenziale chimico è una grandezza parziale molare ed è dato dalla derivata parziale
Dettagli