PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI ANNO SCOLASTICO Prof. STEFANIA SATTA

Transcript

1 PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI ANNO SCOLASTICO Prof. STEFANIA SATTA CLASSE 2 G CHIMICA La moderna teoria atomica; Composizione degli atomi: protoni, elettroni e neutroni; Numero atomico e numero di massa; Atomo e isotopi; Primi modelli della struttura atomica; Modello di Thomson e Rutherford Riempimento degli orbitali s e p Distribuzione degli elettroni I tipi di decadimento radioattivo L energia nucleare Fissione e fusione nucleare Legami chimici; Legame ionico; Legame covalente; Legame sigma e p greco Varietà delle molecole; Legami intermolecolari in quanto attrazioni elettriche deboli; Legame a idrogeno La molecola dell acqua;. L acqua come solvente. Ionizzazione dell acqua. Il ph BIOLOGIA MOLECOLE ORGANICHE La chimica del carbonio I gruppi funzionali Carboidrati Monosaccaridi, Disaccaridi, Polisaccaridi Struttura chimica e funzionalità Lipidi - Differenza tra grassi e oli Differenza tra grassi saturi e insaturi Struttura dei fosfolipidi, trigliceridi cere e colesterolo I lipidi e l alimentazione Proteine - Struttura chimica e funzionalità Legame peptidico Struttura I, II, III, IV Esempio dell emoglobina e lisozima Acidi nucleici DNA e RNA struttura ATP struttura ORIGINE DELLA VITA SULLA TERRA Le prime cellule Eterotrofi e autotrofi Procarioti ed eucarioti LA CELLULA

2 Caratteristiche e struttura di ogni organulo Forme e dimensioni Membrana cellulare Citoplasma Citoscheletro Ribosomi Reticolo endoplasmatico Apparato del Golgi Lisosomi Perossisomi Mitocondri Ciglia e flagelli Actina e proteine associate Nucleo Cromosomi Giunzione cellula- cellula DIFERENZA TRA CELLULA ANIMALE E VEGETALE Parete cellulare Vacuolo Plastidi FLUSSO DI ENERGIA Leggi della Termodinamica Accenno alle reazioni di ossido-riduzione Metabolismo Enzimi - Struttura e funzioni Tipi di inibizione MECCANISMI DI TRASPORTO Trasporto passivo diffusione, osmosi Trasporto attivo pompa Na/K Endocitosi esocitosi pinocitosi e fagocitosi IL METABOLISMO ENERGETICO Ossidazione del glucosio Glicolisi Respirazione: ciclo di Krebs Trasporto di elettroni Fermentazione Reazioni anaboliche e cataboliche FOTOSINTESI La luce Reazioni luce-dipendenti: Fotofosforilazione Reazioni luce-indipendenti: Ciclo di Calvin Prodotti della Fotosintesi Piante C3 e C4 LA DIVISIONE CELLULARE La cromatina, il nucleosoma e gli istoni Il ciclo cellulare Mitosi Meiosi

3 CLASSI 3L e 3 LA GENETICA ( ripasso di una parte del programma svolta nella classe seconda) Concetto di gene Prima legge di Mendel o della dominanza Seconda legge di Mendel o della segregazione Terza legge di Mendel o della dominanza incompleta Test cross Revisione mendeliana Le mutazioni: alleli multipli, dominanza incompleta, coodominanza, eredità poligenica, pleiotropia, epistasi Importanza del crossing-over Struttura chimica del DNA e RNA. Esperimenti di Griffith, di Avery, di Hershey-Chase. Sintesi proteica. Errori di trascrizione. DNA ricombinante. Traduzione, clonazione, operone, istoni e nucleosoma. I plasmidi. Mappe cromosomiche. Anormalità cromosomiche. Non disgiunzione, traslocazione, anomalie sessuali, daltonismo, emofilia, sindrome di Down, morbo di Tay-Sachs, anemia falciforme. I Batteri.. I virus. HIV EMBRIOLOGIA. La segmentazione. La gastrulazione REGNO ANIMALE. Simmetria radiale e bilaterale. Il celoma. Acelomati, pseudocelomati e celomati (e loro rispettive evoluzioni). Protostomi e deuterostomi. La segmentazione o metameria. La cefalizzazione. Differenze tra metazoi e parazoi ZOOLOGIA INVERTEBRATI (morfologia, caratteristiche, riproduzione e sistematica di ciascun phylum). I poriferi. I celenterati. I platelminti. I nematodi. Gli anellidi

4 . I molluschi. Gli artropodi. Gli echinodermi ZOOLOGIA VERTEBRATI. Phylum dei cordati. Urocordati, cefalocordati, notocordati o vertebrati. Differenze tra agnati e gnatostomi. I pesci. Gli anfibi. I rettili. Gli uccelli. I mammiferi (morfologia e caratteristiche di tutti gli apparati, riproduzione e sistematica di ciascuna classe di vertebrati) ANATOMIA UMANA Architettura del corpo umano Organi, tessuti, sistemi e apparati I tessuti I sistemi muscolare e scheletrico Apparato cardiocircolatorio Apparato respiratorio Apparato digerente Sistema endocrino Sistema nervoso CLASSE 4 C - 4I CHIMICA. Modello atomico di Bohr. Modello quantistico principio di Heisemberg. Numeri quantici (principale, secondario, magnetico e di spin). Numero atomico e numero di massa. Gli isotopi. Principio di esclusione di Pauli. Regola di Hund. Forma degli orbitali. Riempimento degli orbitali atomici. Configurazione elettronica degli elementi. Ottetto elettronico. Configurazione stabile dei gas nobili. Formazione degli ioni. Elettronegatività SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI. La legge periodica. Disposizione ordinata degli elementi

5 . I gruppi e i periodi. Volume e raggio atomico. Energia di ionizzazione e affinità elettronica. Elettronegatività. Metalli e non metalli e semimetalli I LEGAMI CHIMICI. Legame covalente polare e omeopolare. Legame ionico o eteropolare. Percentuale di ionicità di un legame. Ibridazione degli orbitali (sp, sp2, sp 3). Legame a idrogeno. Legame dativo. Legame metallico. Legame ione-dipolo. Le interazioni di Van Der Waals. Energia di legame. Lunghezza di legame. Angolo di legame. Teoria VSEPR. Forma e polarità delle molecole I COMPOSTI CHIMICI. Struttura dei composti chimici. Differenza tra valenza e numero di ossidazione. Formula elettronica e formula di struttura. Gli ossidi e anidridi Nomenclatura e Preparazione. I perossidi Nomenclatura e Preparazione. Gli idruri Nomenclatura e Preparazione. Gli idrossidi o basi Nomenclatura e Preparazione. Gli acidi ( ossoacidi e idracidi) Nomenclatura e Preparazione. I Sali ( sei metodi di preparazione ) Nomenclatura e Preparazione. Sali idrati, anidridi doppi e complessi Nomenclatura e Preparazione. Particolarità dei seguenti elementi N, C, P, As, I, Si, Al, Cr, Mn. LE SOLUZIONI. Soluzioni e miscugli eterogenei. Entropia. Soluzioni gassose. Soluzioni liquide. Solubilità e soluzioni sature. Dispersione colloidali PROPRIETA DELLE SOLUZIONI. Proprietà delle soluzioni. Concentrazione di una soluzione -% in peso, in volume, molarità, normalità, molalità, frazione molare.. Stechiometria delle soluzioni REAZIONI CHIMICHE

6 . Tipi di reazioni chimiche. Reazioni e bilanciamento degli elementi dei quali non varia il numero di ossidazione (neutralizzazione, precipitazione e formazione dei composti volatili). Reazioni di ossidoriduzione o redox (metodo semireazioni) CINETICA CHIMICA. Velocità di una reazione chimica. Fattori che influenzano la velocità di reazione. Concentrazione dei reagenti. Fattore sterico. Temperatura. Catalizzatori ed energia di attivazione

7

8 . Velocità di una reazione chimica. Fattori che influenzano la velocità di reazione. Concentrazione dei reagenti. Fattore sterico. Temperatura. Catalizzatori ed energia di attivazione