INDICE DELLE UFC N. DENOMINAZIONE SICUREZZA PERSONALE E RISPETTO DELL AMBIENTE GRANDEZZE E MISURE

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1 INDICE DELLE UFC UFC C1 UFC C2 UFC C3 UFC C4 UFC C5 UFC C6 UFC C7 UFC C8 UFC C9 N. DENOMINAZIONE UFC C10 SICUREZZA PERSONALE E RISPETTO DELL AMBIENTE GRANDEZZE E MISURE TRASFORMAZIONI FISICHE DELLA MATERIA ELEMENTI E COMPOSTI TRASFORMAZIONI CHIMICHE DELLA MATERIA LO STATO GASSOSO TIPOLOGIA VERIFICHE STRUTTURA DELL ATOMO IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI TRASFORMAZIONI DELLA MATERIA, ENERGIA ED AMBIENTE Verifiche orali Ripetizione di regole. Esecuzione di esercizi e problemi alla lavagna. Risposte a domande. Test a scelta multipla simili alle domande di conoscenza e comprensione presenti nel libro di testo. Domande ed esercizi di applicazione simili a quelli del libro di testo. Verifiche pratiche Esecuzione di un esperimento (attività di gruppo). Relazione di laboratorio sulle esperienze svolte. Prova pratica individuale. NUMERO VERIFICHE TRIMESTRE Orali: due più eventuale recupero. Pratiche: tre più eventuale recupero. NUMERO VERIFICHE PENTAMESTRE Orali: tre più eventuale recupero. Pratiche: quattro più eventuale recupero.

2 DETTAGLIO UFC UFC C1 SICUREZZA PERSONALE E RISPETTO DELL AMBIENTE ASSE CULTURALE ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Conoscere la segnaletica di sicurezza (OM). Conoscere le norme per un corretto comportamento in laboratorio (OM). Conoscere la natura dei rischi specifici attribuiti alle sostanze chimiche pericolose (OM). Conoscere i principi generali di primo soccorso (OM). ST 1.8 Analizzare in maniera sistematica un determinato ambiente al fine di valutarne i rischi per i suoi fruitori. Applicare, nel corso di una semplice indagine scientifica, le norme di sicurezza personale ed ambientali inerenti sia all uso di sostanze chimiche che di apparecchiature e strumenti di laboratorio (OM). Comprensione di un testo scientifico di base ed individuazione in esso delle parole chiave e dei termini più significativi. Segnaletica di sicurezza: cartelli di divieto, cartelli di avvertimento, cartelli di prescrizione, cartelli di salvataggio e cartelli per le attrezzature antincendio. Norme per un corretto comportamento in laboratorio. Classe, simbolo, pericoli e precauzioni delle sostanze chimiche a norma CEE. Frasi di rischio R e consigli di prudenza S. Natura dell incendio, classificazione dei fuochi e principali sostanze e sistemi estinguenti. Principi generali di primo soccorso: ferite da taglio, ferite ed ustioni agli occhi causate da sostanze chimiche, scottature, avvelenamenti e/o intossicazione per ingestione di sostanze tossiche liquide e/o solide, avvelenamenti e/o intossicazione dall inalazione di gas tossici o vapori nocivi, traumatismi, folgorazioni. Lettura di schede di sicurezza di alcune sostanze chimiche. Lettura di etichette di alcune sostanze chimiche e prodotti commerciali.

3 DURATA: 10 ore UFC C2 GRANDEZZE E MISURE ASSE CULTURALE ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. ST 3 Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. Conoscere le grandezze fondamentali del Sistema Internazionale e le principali grandezze derivate usate in chimica e le loro unità di misura (OM). Conoscere gli strumenti ed il materiale di uso corrente nel laboratorio di chimica (OM). ST 1.1 Raccogliere dati attraverso l'osservazione diretta dei fenomeni naturali (fisici, chimici biologici, geologici, ecc.) o degli oggetti artificiali o la consultazione di testi, manuali o media). ST 1.2 Organizzare e rappresentare i dati raccolti. ST 1.3 Individuare, con la guida del docente, una possibile interpretazione dei dati in base a semplici modelli.

4 ST 1.4 Presentare i risultati dell analisi. ST 3.5 Utilizzare le funzioni di base dei software più comuni per produrre testi e comunicazioni multimediali, calcolare e rappresentare dati, disegnare, catalogare informazioni, cercare informazioni e comunicare in rete. Scegliere strumenti adatti per determinare massa, volume e densità di solidi e liquidi (OM). Esprimere il risultato di una misura secondo le regole della comunicazione scientifica (OM). Rappresentare graficamente le relazioni tra le varie grandezze studiate a partire dai dati riportati in una tabella o da una formula (OM). Proporzionalità diretta ed inversa. Competenze matematiche di base ed uso corretto della calcolatrice scientifica. Sistema ed ambiente. Metodo sperimentale. Grandezze fondamentali e derivate e loro unità di misura. Approssimazione di una misura e notazione scientifica. Valutazione dell errore associato ad una misura. Principali strumenti di misura nel laboratorio di chimica e tecniche di misurazione. Organizzazione, analisi, elaborazione e rappresentazione dei dati sperimentali mediante produzione di tabelle, schemi e grafici, usando Word, Power Point ed Excel. Relazione di laboratorio per collegare tra loro aspetti teorici e pratici. Determinazione della densità di solidi e liquidi.

5 DURATA: 10 ore UFC C3 TRASFORMAZIONI FISICHE ASSE CULTURALE DELLA MATERIA ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Conoscere gli stati fisici della materia e i passaggi di stato (OM). Conoscere il concetto di sostanza pura e di miscuglio (OM). Conoscere il concetto di concentrazione di una soluzione (OM). ST 1.5 Utilizzare classificazioni, generalizzazioni e/o schemi logici per riconoscere il modello di riferimento. Descrivere gli stati fisici della materia e i vari passaggi di stato (OM. Proporre strategie per separare i componenti dei miscugli (OM). Errore di parallasse. Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. Competenze matematiche di base. Uso corretto della calcolatrice scientifica. Software (Word, Power Point, Excel). Trasformazione fisica e chimica. Stati fisici della materia e passaggi di stati. Sostanze pure, miscugli (omogenei ed eterogenei).

6 Tecniche di separazione dei miscugli. Temperatura, calore, energia termica ed energia chimica. Soluzioni: proprietà e concentrazione (% m/v - % m/m - % v/v ). Solubilità di una sostanza. Determinazione del punto di fusione di una sostanza pura. Separazione dei pigmenti delle foglie verdi tramite cromatografia su carta. DURATA: 12 ore

7 UFC C4 ELEMENTI E COMPOSTI ASSE CULTURALE ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Conoscere il concetto di atomo, molecola, elemento e composto chimico (OM). Conoscere le leggi di Proust e Dalton (OM). Conoscere l ipotesi atomico - molecolare della materia. ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. Distinguere tra atomi e molecole e rappresentare tali particelle con simboli e formule (OM). Utilizzare la teoria atomica per spiegare le leggi ponderali della chimica. Scrivere la formula chimica di un composto, usando valenza degli elementi (OM). Calcolare la massa molecolare di una sostanza in base alla sua formula (OM). Competenze matematiche di base ed uso corretto della calcolatrice scientifica. Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. Software (Word, Power Point, Excel). Atomi, molecole, elementi e composti. Ipotesi atomico - molecolare della materia. Massa atomica e massa molecolare. Legge di Proust e di Dalton. Calcolo della composizione di un composto. Concetto di valenza e formula chimica di un composto. Formazione di un composto: reazione tra magnesio ed ossigeno.

8 DURATA: 8 ore UFC C5 TRASFORMAZIONI CHIMICHE DELLA MATERIA ASSE CULTURALE ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Conoscere il concetto di reazione chimica (OM). Conoscere la legge della conservazione della massa (OM). Conoscere il concetto di mole (OM). ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. Rappresentare e bilanciare una reazione chimica (OM). Calcolare la massa dei reagenti e dei prodotti, applicando la legge di Lavoisier (OM). Calcolare le moli di una sostanza conoscendone i grammi e viceversa (OM). Applicare alcune variabili chimiche e fisiche per intervenire sulla velocità di reazione (OM). Utilizzare la mole per risolvere esercizi relativi alla stechiometria di una reazione chimica ed applicarla per esprimere la concentrazione di soluzioni (OM). Concetto di mole.

9 Competenze matematiche di base ed uso corretto della calcolatrice scientifica. Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. Software (Word, Power Point, Excel). Reazione chimica: definizione, tipi e bilanciamento. Legge della conservazione della massa. Velocità di una reazione chimica e fattori che la influenzano. Preparazione di una soluzione a concentrazione molare nota. Verifica della legge della conservazione della massa. DURATA: 8 ore

10 UFC C6 LO STATO GASSOSO ASSE CULTURALE ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità Conoscere i punti fondamentali della teoria cinetica dei gas (OM). Conoscere le principali leggi dello stato gassoso (OM). Conoscere il principio di Avogadro (OM). Conoscere il concetto di volume molare (OM). Conoscere l equazione di stato dei gas (OM). ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. Risolvere semplici problemi, applicando le leggi dei gas ed il principio di Avogadro. Utilizzare la mole per risolvere esercizi relativi alla stechiometria di una reazione chimica ed applicarla per esprimere la concentrazione di soluzioni (OM). Concetti di mole, soluzione, temperatura, pressione e volume. Competenze matematiche di base ed uso corretto della calcolatrice scientifica. Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. Software (Word, Power Point, Excel). Teoria cinetico - molecolare. Lo stato gassoso e le sue leggi: leggi di Boyle, Gay-Lussac, Charles, Graham). Principio di Avogadro. Concetto di volume molare. Equazione di stato dei gas. Concentrazione molare di una soluzione. Verifica della legge di Graham.

11 DURATA: 8 ore UFC C7 STRUTTURA DELL ATOMO ASSE CULTURALE ST 2 Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall'esperienza. Conoscere le principali particelle subatomiche (OM). Conoscere il modello atomico a strati (OM). Conoscere il concetto di numero atomico e numero di massa (OM). ST 2.1 Interpretare un fenomeno naturale o un sistema artificiale dal punto di vista energetico distinguendo le varie trasformazioni di energia in rapporto alle leggi che le governano. Descrivere la natura delle particelle elementari che costituiscono l atomo di un elemento e spiegarne la struttura elettronica a livelli di energia (OM). Identificare un elemento nel sistema periodico mediante il numero atomico e rappresentarne la configurazione elettronica (OM).

12 Competenze matematiche di base ed uso corretto della calcolatrice scientifica. Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. Software (Word, Power Point, Excel). Particelle subatomiche: elettroni, protoni e neutroni. Modelli atomici: Thomson, Rutherford, Bohr, modello ad orbitali. Numero atomico, numero di massa di elemento chimico ed isotopi. Energia di ionizzazione. Configurazione elettronica dell atomo. Saggi alla fiamma. DURATA: 10 ore

13 UFC C8 IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI ASSE CULTURALE ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. ST 2 Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall'esperienza. Conoscere le famiglie chimiche e le proprietà periodiche (OM). Conoscere gli elettroni di valenza di un dato elemento chimico (OM). ST 1.5 Utilizzare classificazioni, generalizzazioni e/o schemi logici per riconoscere il modello di riferimento. ST 2.1 Interpretare un fenomeno naturale o artificiale dal punto di vista energetico distinguendo le varie trasformazioni di energia in rapporto alle leggi che le governano. Utilizzare il comportamento chimico degli elementi per riconoscerli ed organizzarli in varie famiglie e prevederne le proprietà in base alla loro posizione nel Sistema Periodico (OM). Concetto di atomo, elemento, valenza, configurazione elettronica e numero atomico. Competenze matematiche di base ed uso corretto della calcolatrice scientifica. Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. Software (Word, Power Point, Excel). Sistema Periodico e classificazione degli elementi (OM). Famiglie chimiche e proprietà periodiche (OM). Elettroni di valenza di un dato elemento chimico (OM). Struttura e proprietà degli elementi. Reazioni degli elementi del I e II gruppo e dello zolfo con l ossigeno e l acqua.

14 DURATA: 11 ore UFC C9 NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI ASSE CULTURALE ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Conoscere le regole di nomenclatura dei composti chimici inorganici (OM). Conoscere le principali reazioni di preparazione dei composti chimici inorganici (OM). ST 1.5 Utilizzare classificazioni, generalizzazioni e/o schemi logici per riconoscere il modello di riferimento. Riconoscere la classe di appartenenza di un composto dalla sua formula chimica (OM). Applicare le regole della nomenclatura (IUPAC e tradizionale) per assegnare il nome ad un composto di cui è nota la formula, e viceversa (OM). Concetto di atomo, elemento, valenza e configurazione elettronica. Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. Competenze matematiche di base ed uso corretto della calcolatrice scientifica. Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione.

15 Software (Word, Power Point, Excel). Principali famiglie dei composti chimici inorganici: ossidi acidi ed ossidi basici, acidi (idracidi ed ossiacidi), idrossidi, idruri e sali. Regole della nomenclatura tradizionale e quella IUPAC. Principali reazioni di preparazione dei composti chimici inorganici. Formula di struttura di un composto. Uso dei modelli molecolari nella costruzione delle formule di struttura di un composto. DURATA: 10 ore

16 UFC C10 TRASFORMAZIONI DELLA MATERIA, ENERGIA ED AMBIENTE ASSE CULTURALE ST 2 Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall'esperienza. ST 3 Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. Conoscere il concetto di reazione esotermica ed endotermica (OM). Conoscere il concetto di reazione di combustione completa ed incompleta (OM). Conoscere le principali fonti di energia non rinnovabili e rinnovabili (OM). Conoscere le cause principali dell inquinamento atmosferico (OM). ST 2.2 Avere la consapevolezza dei possibili impatti sull'ambiente naturale dei modi di produzione e di utilizzazione dell'energia nell'ambito quotidiano. ST 3.1 Riconoscere il ruolo della tecnologia nella vita quotidiana e nell'economia della società. ST 3.3 Adottare semplici progetti per la risoluzione di problemi pratici. Distinguere tra fonti energetiche non rinnovabili e fonti energetiche rinnovabili (OM). Descrivere alcuni effetti dannosi legati alle reazioni di combustione (OM). Adottare un comportamento responsabile per contrastare l inquinamento ambientale e l incremento dell effetto serra. Competenze matematiche di base ed uso corretto della calcolatrice scientifica. Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. Software (Word, Power Point, Excel). Energia interna, energia termica, energia chimica ed energia nucleare. Reazione di combustione. Fonti di energia non rinnovabili e rinnovabili. Trasformazione di energia. Impatto ambientale: effetto serra, piogge acide, smog fotochimico, particolato, scorie radioattive. Produzione di un combustibile alternativo: produzione di idrogeno. Produzione di energia elettrica direttamente dal Sole: uso delle celle fotovoltaiche.

17 DURATA: 12 ore Cirié, 2 ottobre 2012 Docente Emertzidis Nikolaos