COMPITO A. c) indicate lo ione monoatomico (carica e segno) formato da Mg : Mg 2+, Br : Br -

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1 CMPIT A 16) a) Scrivere il nome di KN 3 :nitrato di potassio. Cr 2 3 :ossido di cromo (III). b) scrivere la formula di solfato di ammonio: (NH 4 ) 2 S 4 ;..triossido di diazoto N ) a) Elemento del 6 periodo, gruppo 14: simbolo: Pb configuraz. elettronica: [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 b) Ione Ni 2+ : configuraz. elettronica: [Ar] 3 d 8 diamagn. o paramagn. Paramagnetico c) indicate lo ione monoatomico (carica e segno) formato da Mg : Mg 2+, Br : Br - d) ione 15 N : indicare il numero di protoni 7, neutroni 8, elettroni 8 18) Bilanciare con il metodo delle semireazioni (ambiente acido) la reazione Br 3 + H 2 S Br 2 + S 2 a) Specie ossidante: Br 3 ; b) Specie riducente: H 2 S; c) Semireaz. di riduz. bilanciata: 2 Br è + 12 H + Br H 2 d) Semireaz. di ossidaz. bilanciata: H 2 S + 2 H 2 S è + 6 H + e) Reaz. globale bilanciata: m.c.m. tra 10 e 6 è 30 quindi la semireaz di riduz. va moltiplicata per 3 e quella di ossid. per 5 quindi 6 Br H 2 S + 6 H + 3 Br S H 2 19) Si trattano g di una lega contenente l 80.00% in peso di Al metallico con ml di HCl M. Sapendo che avviene la reazione 2Al(s) + 6HCl(aq) ---> 2AlCl 3 (aq) + 3H 2 (g) determinare a) il reagente limitante: per capire chi è il reagente limitante bisogna calcolare le moli dei reagenti. Per calcolare le moli di Al dobbiamo calcolare i grammi effettivi di Al : g Al = g x = g ; moli di Al = 1.349g / g mol -1 = moli = mmoli. Le mmoli di HCl sono mmol= ml x M = mmol; il rapporto reale dei reagenti (50 Al /200 HCl) è più piccolo del rapporto stechiometrico che è (2Al /6 HCl) quindi il reagente limitante è Al; b) le millimoli (mmoli) di H 2 formate se la resa fosse del 100.0%: il rapporto stechiometrico da utilizzare è quello tra H 2 e Al perché Al è il reagente limitante; quindi poiché le mmoli di Al reagiscono completamente (100.0%) mmol H 2 = mmol Al x (3mmol H 2 / 2mmol Al) = mmol; c) le mmoli di reagente in eccesso rimaste non reagite: mmol di HCl residue = (mmoli totali iniziali mmoli reagite) = x (6 mmol HCl/2 mmol Al) = = mmol; d) le mmoli dei due reagenti necessarie per ottenere mmoli di H 2 se la resa di reazione fosse del %: Le mmoli di Al stechiometricamente necessarie per ottenere mmol di H 2 sono: mmoli di Al = mmoli H 2 x (2 mmol Al/3 mmol H 2 ) = mmol di Al; poiché la resa di reazione è del 90.00% dobbiamo fare reagire più mmoli perché solo il 90.00% si trasformerà nel prodotto voluto mmoli Al = x 100/90 = mmol di Al; ragionando in modo analogo per HCl si ricava mmol HCl = mmol H 2 x (6mmol HCl /3mmol H 2 ) x (100/90) = 120mmol di HCl

2 20) IF 3 Indicare a) n elettroni di valenza: 28 è; F I F F Cariche formali: 0 su tutti gli atomi Indicate inoltre: c) il n di legami singoli 3, doppi 0, e tripli 0 formati dall atomo centrale; d) il n di coppie di legame sigma 3 e di non legame 2 attorno all atomo centrale; e) la disposizione spaziale di tali coppie attorno all atomo centrale: bipiramidale triangolare; f) l ibridazione dell atomo centrale: sp 3 d; g) la geometria molecolare: a T HC - 3. Indicare a) n elettroni di valenza:24 è; C Cariche formali: -1 su in alto a sx; 0 su tutti gli altri atomi. 2 forme di risonanza (inclusa questa). Indicate inoltre: c) il n di legami singoli 2 (C) 2 (), doppi 1 (C) 0 (), e tripli 0(C) 0 () formati dall atomo/dagli atomi centrale/i; d) il n di coppie di legame sigma 3 (C) 2 () e di non legame 0 (C) 2() attorno agli atomi centrali; e) la disposizione spaziale di tali coppie attorno agli atomi centrali: planare triangolare (C) tetraedrica (); f) l ibridazione agli atomi centrali: sp 2 (C) sp 3 () g) la geometria molecolare attorno agli atomi centrali: planare triangolare (C) angolare () H

3 CMPIT B 16) a) Scrivere il nome di KI 3 : iodato di potassio. Ag 2 S solfuro di argento (I).. b) scrivere la formula di nitrato di potassio... KN 3...; cloruro di alluminio...alcl ) a) Elemento del 6 periodo, gruppo 15: simbolo: Bi configuraz. elettronica: [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 3 b) Ione Cr 3+ : configuraz. elettronica: [Ar] 3d 3, diamagn. o paramagn paramagnetico ; c) Indicate lo ione monoatomico (carica e segno) formato da: Rb Rb + ; SS 2 - ; d) Ione 18 + : indicare il numero di protoni 8, neutroni 10, elettroni 7 18) Si trattano g di Cr puro all 85.00% in peso con ml di HCl M. Sapendo che avviene la reazione 2Cr(s) + 6HCl(aq) ---> 2CrCl 3 (aq) + 3H 2 (g) determinare a) il reagente limitante: per capire chi è il reagente limitante bisogna calcolare le moli dei reagenti. Per calcolare le moli di Cr dobbiamo calcolare i grammi effettivi di Cr: g Cr= g x = g ; moli di Cr = g / g mol -1 = moli = mmol. Le mmoli di HCl sono mmol= ml x M = mmol; il rapporto reale dei reagenti è (10 Cr /10 HCl) che è più grande del rapporto stechiometrico (2Cr /6 HCl ) quindi il reagente limitante è HCl; b) le millimoli (mmoli) di H 2 formate se la resa fosse del 100.0%: il rapporto stechiometrico da utilizzare è quello tra H 2 e HCl perché HCl è il reagente limitante; quindi poiché le mmoli di HCl reagiscono completamente (100.0%) mmol H 2 = mmol HCl x (3mmol H 2 / 6mmol HCl) = 5.00 mmol; c) le mmoli di reagente in eccesso rimaste non reagite: mmol di Cr residue = (mmoli totali iniziali mmoli reagite) = x (2 mmol Cr /6 mmol HCl) = = mmol ; d) le mmoli dei due reagenti necessarie per ottenere mmoli di H 2, se la resa di reazione fosse del %: Le mmoli di Cr stechiometricamente necessarie per ottenere mmol di H 2 sono: mmoli di Cr = mmoli H 2 x (2 mmol Cr/3 mmol H 2 ) = mmol di Cr; poiché la resa di reazione è del 60.00% dobbiamo fare reagire più mmoli perché solo il 60.00% si trasformerà nel prodotto voluto mmoli Cr= x 100/60 = mmol di Al; ragionando in modo analogo per HCl si ricava mmol HCl = mmol H 2 x (6mmol HCl /3mmol H 2 ) x (100/60) = mmol di HCl 19) Bilanciare con il metodo delle semireazioni (ambiente acido) la reazione NH Cr N + Cr 3+ a) Specie ossidante: Cr ; b) Specie riducente: NH 4 + ; c) Semireaz. di riduz. bilanciata: Cr è + 14 H + 2 Cr H 2 d) Semireaz. di ossidaz. bilanciata: NH H 2 N + 5 è + 6 H + e) Reaz. globale bilanciata: m.c.m. tra 6 e 5 è 30 quindi la semireaz di riduz. va moltiplicata per 5 e quella di ossid. per 6 quindi 5 Cr NH H + 10 Cr N + 29 H 2

4 20) Ione HP Indicare a) n elettroni di valenza: 32è; b) Disegnare la migliore formula di Lewis (con le eventuali forme di risonanza) indicando le cariche P Cariche formali: -1 sugli a sx; 0 su tutti gli altri atomi. 3 Forme di risonanza (inclusa questa). Indicate inoltre: c) il n di legami singoli 3 (P) 2 (), doppi 1 (P) 0 (), e tripli 0 (P) 0 () formati dall atomo/dagli atomi centrale/i; d) il n di coppie di legame sigma 4 (P) 2 () e di non legame 0 (P) 2 () attorno agli atomi centrali; e) la disposizione spaziale di tali coppie attorno agli atomi centrali: tetredrica (P) tetraedrica (); f) l ibridazione degli atomi centrali: sp 3 (P) sp 3 () g) la geometria molecolare attorno agli atomi centrali: tetredrica (P) angolare () H SF 4 Indicare a) n elettroni di valenza: 34è; F F S F F Cariche formali: 0 su tutti gli altri atomi Indicate inoltre: c) il n di legami singoli 4, doppi 0, e tripli 0 formati dall atomo centrale; d) il n di coppie di legame sigma 4 e di non legame 1 attorno all atomo centrale; e) la disposizione spaziale di tali coppie attorno all atomo centrale: bipiramidale trigonale; f) l ibridazione dell atomo centrale: sp 3 d g) la geometria molecolare: a sella (ad altalena, a cavalletto, disfenoide)

5 CMPIT C 16) a) Scrivere il nome di Na 2 S 3 solfito di sodio Mn 2 ossido di manganese (IV) b) Scrivere la formula di fosfato di calcio Ca 3 (P 4 ) 2 ; solfuro di cobalto(ii) CoS. 17) a) Elemento del 5 periodo, gruppo 15: simbolo: Sb configuraz. elettronica: [Kr] 4d 10 5s 2 5p 3 ; b) Ione Fe 2+ : configuraz. elettronica: [Ar] 3d 6, diamagn. o paramagn. paramagn c) indicate lo ione monoatomico (carica e segno) formato da: AlAl 3+ ; II - ; d) ione 19 F + : indicare il numero di protoni 9, neutroni 10, elettroni 8 18) Bilanciare con il metodo delle semireazioni (ambiente acido) la reazione C N 3 C 2 + N a) Specie ossidante: N 3 ; b) Specie riducente: C ; c) Semireaz. di riduz. bilanciata: N è + 4 H + N + 2H 2 2 d) Semireaz. di ossidaz. bilanciata: C C 2 +2è e) Reaz. globale bilanciata: m.c.m. tra 3 e 2 è 6 quindi la semireaz di riduz. va moltiplicata per 2 e quella di ossid. per 3 quindi 2 N C H + 2 N + 4H C 2 19) Si trattano g di Mg metallico puro all 80.00% in peso con ml di HCl M. Sapendo che avviene la reazione Mg(s) + 2 HCl(aq) ---> MgCl 2 (aq) + H 2 (g) determinare a) il reagente limitante: per capire chi è il reagente limitante bisogna calcolare le moli dei reagenti. Per calcolare le moli di Mg dobbiamo calcolare i grammi effettivi di Mg: g Mg= g x = g ; moli di Mg = g / g mol -1 = moli = mmoli. Le mmoli di HCl sono mmol= ml x M = mmol; il rapporto reale dei reagenti è (10 Mg /30 HCl) che è più piccolo del rapporto stechiometrico (1 Mg /2 HCl ) quindi il reagente limitante è Mg; b) le millimoli (mmoli) di H 2 formate se la resa fosse del 100.0%: il rapporto stechiometrico da utilizzare è quello tra H 2 e Mg perché Mg è il reagente limitante; quindi poiché le mmoli di Mg reagiscono completamente (100.0%) mmol H 2 = mmol Mg x (1mmol H 2 / 1mmol Mg) = mmol; c) le mmoli di reagente in eccesso rimaste non reagite: mmol di HCl residue = (mmoli totali iniziali mmoli reagite) = x (2 mmol HCl /1 mmol Mg) = = mmol; d) le mmoli dei due reagenti necessarie per ottenere mmoli di H 2, se la resa di reazione fosse del %: Le mmoli di Mg stechiometricamente necessarie per ottenere mmol di H 2 sono: mmoli di Mg = mmoli H 2 x (1 mmol Mg/1 mmol H 2 ) = mmol di Cr; poiché la resa di reazione è del 60.00% dobbiamo fare reagire più mmoli perché solo il 60.00% si trasformerà nel prodotto voluto mmoli Mg= x 100/75 = mmol di Mg; ragionando in modo analogo per HCl si ricava mmol HCl = mmol H 2 x (2 mmol HCl /1mmol H 2 ) x (100/75) = mmol di HCl.

6 20) Ione CN - (C atomo centrale) Indicare a) n elettroni di valenza: 16è; C N Cariche formali: -1 su ; 0 su gli altri atomi. Altre forme di risonanza come C N porterebbero carica formale negativa -1 su N che non è il più elettronegativo quindi sono da scartare. peggio N C con carica formale negativa -2 su N e +1 su. Indicate inoltre: c) il n di legami singoli 1, doppi 0, e tripli 1 formati dall atomo centrale; d) il n di coppie di legame sigma 2 e di non legame 0 attorno all atomo centrale; e) la disposizione spaziale di tali coppie attorno all atomo centrale: a 180 ; f) l ibridazione dell atomo centrale: sp g) la geometria molecolare: lineare Ione HS - 3. a) n elettroni di valenza: 26è; S Cariche formali: -1 su in basso a sx; 0 su tutti gli altri atomi. 2 Forme di risonanza (inclusa questa). Indicate inoltre: c) il n di legami singoli 2 (S) 2 (), doppi 1 (S) 0 (), e tripli 0 (S) 0 () formati dall atomo/dagli atomi centrale/i; d) il n di coppie di legame sigma 3 (S) 2 () e di non legame 1 (S) 2 () attorno agli atomi centrali; e) la disposizione spaziale di tali coppie attorno agli atomi centrali: tetraedrica (S) tetraedrica (); f) l ibridazione degli atomi centrali: sp 3 (S) sp 3 () g) la geometria molecolare attorno agli atomi centrali: piramidale a base triangolare (S) angolare () H

7 CMPIT D 16) a) Scrivere il nome di (NH 4 ) 2 C 3 carbonato di ammonio Cu 2 ossido di rame (I) b) Scrivere la formula di nitrito di sodio NaN 2, idrossido di magnesiomg(h) 2 17) Bilanciare con il metodo delle semireazioni (ambiente basico) la reazione Mn 4 + I 2 Mn 2 + I 3 - a) Specie ossidante: Mn 4 ; b) Specie riducente: I 2 ; c) Semireaz. di riduz. bilanciata: Mn 4 + 3è + 2H 2 Mn 2 + 4H - d) Semireaz. di ossidaz. bilanciata: I H - 2 I è + 6 H 2 e) Reaz. globale bilanciata: m.c.m. tra 3 e 10 è 30 quindi la semireaz di riduz. va moltiplicata per 10 e quella di ossid. per 3 quindi 10 Mn H 2 +3 I Mn H I 3 18) a) Elemento del 4 periodo, gruppo 6: simbolo: Cr configuraz. elettronica: [Ar] 4s 3d 5 b) Ione Co 3+ : configuraz. elettronica: [Ar] 3d 6, diamagn. o paramagn. paramagn.; c) Indicate lo ione monoatomico (carica e segno) formato da: Ba Ba 2+ ; N N 3 - d) ione 13 C : indicare il numero di protoni 6, neutroni 7, elettroni 7 19) Si trattano g di Mn 2 puro all 95.00% in peso con ml di NaCl M. Sapendo che avviene la reazione Mn 2 (s) + 2 Cl - (aq) + 4H + ---> Mn 2+ (aq) + Cl 2 (g) + 2H 2 determinare a) il reagente limitante: per capire chi è il reagente limitante bisogna calcolare le moli dei reagenti. Per calcolare le moli di Mn 2 dobbiamo calcolare i grammi effettivi di Mn 2 : g Mn 2 = g x = g ; moli di Mn 2 = g / g mol -1 = moli = mmoli. Le mmoli di Cl - (che sono uguali alle moli di NaCl, per la dissociazione elettrolitica del sale) sono mmol= ml x M = mmol; il rapporto reale dei reagenti è (10 Mn 2 /30 HCl) che è più piccolo del rapporto stechiometrico (1 Mn 2 /2 HCl ) quindi il reagente limitante è Mn 2 ; b) le millimoli (mmoli) di Cl 2 formate se la resa fosse del 100.0%: il rapporto stechiometrico da utilizzare è quello tra Cl 2 e Mn 2 perché Mn 2 è il reagente limitante; quindi poiché le mmoli di Mn 2 reagiscono completamente (100.0%) mmol Cl 2 = mmol Mn 2 x (1mmol Cl 2 / 1mmol Mn 2 ) = mmol; c) le mmoli di reagente in eccesso rimaste non reagite: mmol di Cl - residue = (mmoli totali iniziali mmoli reagite) = x (2 mmol Cl - /1 mmol Mn 2 ) = = mmol; d) le mmoli dei due reagenti necessarie per ottenere mmoli di Cl 2, se la resa di reazione fosse del %: Le mmoli di Mn 2 stechiometricamente necessarie per ottenere mmol di Cl 2 sono: mmoli di Mn 2 = mmoli Cl 2 x (1 mmol Mn 2 /1 mmol Cl 2 ) = mmol di Mn 2 ; poiché la resa di reazione è del 75.00% dobbiamo fare reagire più mmoli perché solo il 75.00% si trasformerà nel prodotto voluto mmoli Mn 2 = x 100/75 = mmol di Mn 2 ; ragionando in modo analogo per Cl - si ricava mmol Cl - = mmol Cl 2 x (2 mmol Cl - /1mmol Cl 2 ) x (100/75) = mmol di Cl -.

8 20) SCl 2 Indicare a) n elettroni di valenza: 20è; Cl S Cl Cariche formali: 0 su tutti gli atomi. Indicate inoltre: c) il n di legami singoli 2, doppi 0, e tripli 0 formati dall atomo centrale; d) il n di coppie di legame sigma 2 e di non legame 2 attorno all atomo centrale; e) la disposizione spaziale di tali coppie attorno all atomo centrale: tetraedrica; f) l ibridazione dell atomo centrale: sp 3 g) la geometria molecolare: angolare HN 3. Indicare a) n elettroni di valenza: 24è ; b) Disegnare la migliore formula di Lewis (con le N Cariche formali: -1 su in alto a sx; + 1 su N; 0 su tutti gli altri atomi. 2 Forme di risonanza. Indicate inoltre: c) il n di legami singoli 2 (N) 2 (), doppi 1 (N) 0 (), e tripli 0 (N) 0 () formati dall atomo/dagli atomi centrale/i; d) il n di coppie di legame sigma 3 (N) 2 () e di non legame 0 (N) 2 ()attorno agli atomi centrali; e) la disposizione spaziale di tali coppie attorno agli atomi centrali: planare trigonale (N) tetraedrica (); f) l ibridazione degli atomi centrali: sp 2 (N) sp 3 () g) la geometria molecolare attorno agli atomi centrali: planare trigonale(n) angolare () H