Sommario. Introduzione

Dimensione: px

Iniziare la visualizzazioe della pagina:

Download "Sommario. Introduzione"

Giuseppa Corso
5 anni fa
Visualizzazioni

1 Introduzione La Chimica e il metodo scientifico 1. La Chimica pag Il metodo scientifico pag Grandezze fondamentali e grandezze derivate pag Il Sistema Internazionale di unità di misura (SI) pag Grandezze intensive ed estensive pag. 13 Capitolo 1 La struttura della materia: miscugli e sostanze 1. Materia e corpi pag Le sostanze e i miscugli pag Sostanze pure e miscugli pag Miscugli omogenei e miscugli eterogenei pag Gli stati fisici di aggregazione della materia pag I passaggi di stato pag I metodi di separazione dei miscugli pag Filtrazione pag Decantazione pag Centrifugazione pag Estrazione pag Cromatografi a pag Distillazione pag. 26 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 2 Dalle sostanze all atomo 1. Elementi e composti pag Gli elementi pag I composti pag La teoria atomica di Dalton e le leggi ponderali pag Dall antica Grecia al XIX secolo: da Democrito a Dalton pag Le leggi ponderali pag L atomo: protoni, neutroni ed elettroni pag Gli elementi chimici e il numero atomico pag Numero di massa e isotopi pag Massa atomica relativa e unità di massa atomica pag La massa molecolare pag Disposizione degli elettroni intorno al nucleo: gli orbitali pag Livelli energetici e sottolivelli pag Confi gurazione elettronica ed elettroni di valenza pag I numeri quantici e la confi gurazione elettronica pag La confi gurazione elettronica in pratica pag Gli ioni e la configurazione elettronica pag. 51 ESERCIZI di autoverifi ca pagg IV

2 Capitolo 3 La tavola periodica degli elementi 1. La tavola periodica di Mendeleev pag La tavola periodica attuale pag Metalli e non metalli pag Proprietà periodiche degli elementi pag Raggio atomico pag Energia di ionizzazione pag Affinità elettronica pag Elettronegatività pag. 67 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 4 I legami chimici 1. Dagli atomi alle molecole: i legami chimici pag La regola dell ottetto pag Gli ioni e il legame ionico pag I legami covalenti pag Il legame covalente polare pag Legami covalenti multipli pag La valenza pag Il legame dativo pag Il legame metallico pag La forma delle molecole: la teoria VSEPR pag Gli orbitali molecolari sigma (σ) e pi greco (π) pag Orbitali ibridi pag Ibridazione sp 3 pag Ibridazione sp 2 pag Ibridazione sp pag Le forze intermolecolari: legami tra molecole pag Le forze di London pag Attrazioni dipolo-dipolo pag Legame a idrogeno pag. 91 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 5 Dalle leggi dei gas alla mole 1. I gas pag Il modello del gas ideale pag Le leggi dei gas pag La legge di Boyle pag La legge di Charles (o I legge di Gay-Lussac) pag La legge di Gay-Lussac (o II legge di Gay-Lussac) pag La legge dei gas ideali pag Le leggi dei gas in pratica pag La legge di Boyle in pratica pag La legge di Charles in pratica pag La legge di Gay-Lussac in pratica pag. 105 V

3 4. Dai volumi dei gas alle masse relative degli atomi e delle molecole pag Il principio di Avogadro pag Dalla legge di Avogadro alla massa atomica relativa pag Dalla massa molecolare alla mole pag La massa molare pag Il volume molare pag Equazione generale dei gas ideali pag Calcoli con l equazione generale dei gas ideali pag Equazioni chimiche e moli pag. 113 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 6 Lo stato liquido e le soluzioni 1. Dallo stato gassoso agli stati condensati pag Lo stato liquido pag L evaporazione pag La tensione di vapore pag L ebollizione pag Le soluzioni pag Concentrazione delle soluzioni pag Solubilità e soluzioni sature pag Soluzioni acquose ed elettroliti pag Le proprietà colligative delle soluzioni pag Abbassamento della tensione di vapore pag Innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico pag Pressione osmotica pag. 131 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 7 Nomenclatura dei composti inorganici 1. Dagli elementi ai composti pag Classificazione dei composti inorganici pag Un nome e una formula: la nomenclatura pag La valenza pag Il numero di ossidazione pag La nomenclatura dei composti inorganici pag I composti binari pag I composti ternari pag Minerali e rocce pag. 155 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 8 Le reazioni chimiche 1. Le reazioni chimiche: reagenti e prodotti pag Il principio di conservazione della massa pag Equazioni chimiche e loro bilanciamento pag Regole nel bilanciamento delle equazioni chimiche pag. 164 VI

4 4. Tipi di reazioni chimiche pag Reazioni di sintesi: A + B AB pag Reazioni di decomposizione: AB A + B pag Reazioni di scambio o di spostamento (o di sostituzione): A + BC AC + B pag Reazioni di doppio scambio: AB + CD AD + CB pag Reazioni reversibili pag Reazioni di particolare interesse pag Reazioni di ossido-riduzione pag Le semireazioni di ossidazione e riduzione pag Il bilanciamento delle reazioni di ossido-riduzione pag L elettrochimica pag La pila pag L elettrolisi pag Energia e reazioni chimiche pag La teoria delle collisioni o degli urti effi caci pag Reazioni esotermiche e reazioni endotermiche pag. 182 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 9 Velocità ed equilibrio delle reazioni chimiche 1. La velocità delle reazioni chimiche pag Fattori che influenzano la velocità di reazione pag Reazioni reversibili ed equilibrio chimico pag Il principio dell equilibrio mobile o di Le Châtelier pag. 193 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 10 Acidi e basi: il ph 1. Acidi e basi pag Acidi e basi secondo Arrhenius pag Acidi e basi secondo Brönsted e Lowry pag Acidi e basi secondo Lewis pag Ionizzazione dell acqua pag Misura del grado di acidità: la scala del ph pag La forza degli acidi e delle basi pag Forza degli acidi e costante di dissociazione acida pag Misurazione del ph: gli indicatori pag Le reazioni di neutralizzazione pag. 215 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 11 Gli alimenti e la loro composizione 1. Gli alimenti e la loro composizione pag I principi nutritivi pag Calorie per vivere pag Metabolismo basale pag Fabbisogno energetico totale pag Alimentazione equilibrata pag I composti organici nell alimentazione pag. 225 VII

5 5. Gli zuccheri o glucidi pag Monosaccaridi pag Disaccaridi pag Polisaccaridi pag I carboidrati nell alimentazione pag I lipidi o grassi pag I trigliceridi pag Grassi saturi e grassi insaturi pag Fosfolipidi e glicolipidi pag Il colesterolo e gli steroidi pag Le proteine pag La struttura delle proteine pag Proteine e nutrizione pag Sali minerali pag Vitamine pag Acqua pag. 238 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 12 La conservazione degli alimenti 1. Fattori che ostacolano la conservazione pag Agenti biologici pag Agenti fi sico-chimici pag Classificazione dei metodi di conservazione pag Metodi fisici di conservazione pag Conservazione mediante calore pag Sottrazione di acqua pag Conservazione con il freddo pag Radiazioni pag Microonde pag Metodi chimici di conservazione pag Metodi tradizionali pag Additivi consentiti a scopo conservativo pag Metodi chimici di conservazione: altri additivi pag Metodi biologici di conservazione pag. 262 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Capitolo 13 La cottura degli alimenti 1. La cottura: definizione e finalità pag Principi nutritivi e microrganismi patogeni pag Le trasformazioni dell alimento durante la cottura pag Acqua, amidi e zuccheri semplici pag Proteine, vitamine e minerali pag Grassi pag I metodi di cottura pag Differenze nei metodi di cottura pag. 273 ESERCIZI di autoverifi ca pagg Indice analitico pag. 286 Indice dei materiali digitali pag. 294 Tavola periodica degli elementi pag. 296 VIII

Documenti analoghi

Dipartimento Scientifico-Tecnologico

ISTITUTO TECNICO STATALE LUIGI STURZO Castellammare di Stabia - NA Anno scolastico 2012-13 Dipartimento Scientifico-Tecnologico CHIMICA, FISICA, SCIENZE E TECNOLOGIE APPLICATE Settore Economico Indirizzi: