NOMENCLATURA CHIMICA. NOMENCLATURA COMPOSTI ORGANICI Rimandata al corso di. (prossimo semestre) Nomi sistematici Nomi comuni

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1 NOMENCLATURA CHIMICA NOMENCLATURA COMPOSTI ORGANICI Rimandata al corso di NOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI Chimica Organica (prossimo semestre) Nomi sistematici Nomi comuni

2 IONI Cationi Nei casi più semplici, cioè quando un dato elemento può dar vita ad un solo catione, si fa precedere al nome dell elemento la parola ione. Es: Na + ione sodio Zn 2+ ione Zinco Quando invece un dato elemento può dar vita a più che un catione allora si procede come sopra ma si riporta con un numero romano la carica del catione. Es. Fe 2+ ione Ferro (II) Fe 3+ ione Ferro (III) In alternativa se i cationi possibili per un dato elemento sono due, quello a carica più bassa assume la desinenza oso e quello a carica più alta la desinenza ico. Es. Fe 2+ ione Ferroso Fe 3+ ione Ferrico

3 CATIONI: Alcuni esempi Cobalto Co 2+ Co 3+ Nuova nomenclatura Ione cobalto (II) Ione cobalto (III) Vecchia nomenclatura Ione cobaltoso Ione cobaltico Mercurio Hg 2 2+ Hg 2+ Rame Cu + Cu 2+ Stagno Sn 2+ Sn 4+ Piombo Pb 2+ Pb 4+ Manganese Mn 2+ Mn 3+

4 I CATIONI PIU COMUNI NELLA TAVOLA PERIODICA Alcune costanti: I metalli alcalini hanno carica ionica caratteristica +1 I metalli alcalino terrosi hanno carica ionica caratteristica +2 L Alluminio ha carica ionica caratteristica +3 Tra i metalli di transizione Zinco e Cadmio hanno carica caratteristica 2+.

5 Anioni IONI Caso di anioni monoatomici: ione + nome dell elemento con suffisso uro Esempio classico è quello degli alogenuri: F ione fluoruro Cl ione cloruro Br ione bromuro I ione ioduro Per gli anioni a differenza dei cationi è richiesto uno sforzo mnemonico superiore Caso del Carbonio: C 4 e C 2 2 entrambi ioni carburo CN ione cianuro Caso dell Azoto: N 3 ione nitruro N 3 ione azoturo (ione azide) Caso del Fosforo P 3 ione fosfuro

6 Anioni monoatomici del XVI gruppo (o VI gruppo) Ossigeno O 2 ione ossido O 2 2 ione perossido O 2 ione superossido OH ione idrossido Zolfo S 2 ione solfuro SH ione idrogeno solfuro

7 OSSOANIONI Sono anioni non monoatomici che contengono uno o più atomi di ossigeno oltre un particolare elemento. A) Caso di un solo ossoanione presente (suffisso ato) CO 3 2 ione carbonato B) Un elemento può combinarsi con un numero differente di atomi di ossigeno. Caso di due soli ossoanioni presenti: NO 2 SO 2 3 NO 3 SO 2 4 Caso di quattro ossoanioni presenti: ClO ClO 2 ClO 3 ClO 4

8 Caso di due soli ossoanioni presenti Suffisso ito per l ossoanione con un minor numero di atomi di ossigeno Suffisso ato per l ossoanione con un maggior numero di atomi di ossigeno NO 2 ione nitrito NO 3 ione nitrato SO 2 3 ione solfito SO 2 4 ione solfato Caso di quattro ossoanioni presenti Prefisso ipo e suffisso ito per l ossoanione con un minor numero di atomi di ossigeno Prefisso per e suffisso ato per l ossoanione con un maggior numero di atomi di ossigeno Suffisso ito e ato per i casi intermedi. ClO ione ipoclorito ClO 2 ione clorito ClO 3 ione clorato ClO 4 ione perclorato

9 Esempi PO 3 3 PO 4 3 Ione fosfito Ione fosfato Non esiste in natura in questa veste ma cattura un H + generando HPO 3 2 Gli ossoanioni con carica negativa >1 possono dare vita ad anioni che contengono anche idrogeno (si aggiunge semplicemente la parola idrogeno al nome dello ione di origine): HPO 2 4 ione idrogeno fosfato HCO 3?? H 2 PO 4 ione diidrogeno fosfato HSO 3?? HPO 2 3 ione fosfito HSO 4?? H 2 PO 3 ione idrogeno fosfito

10 Acidi genitori degli ossoanioni (ossiacidi) ossoanioni H + Idro ossoanioni H + diidro ossoanioni H + Acido genitore (non è più un anione ma un composto neutro) PO 4 3 H+ HPO 4 2 H+ H 2 PO 4 diidrogeno fosfato fosfato Idrogeno fosfato H+ H 3 PO 4 La nomenclatura cambia completamente!!!

11 Nomenclatura acidi genitori degli ossoanioni Ione ipo ito Ione ito Ione ato Ione per ato Acido ipo oso Acido oso Acido ico Acido per ico Esercizi: ClO ione ipoclorito HClO?? H 2 CO 3?? H 2 SO 4?? ClO 2 ione clorito HClO 2?? HNO 2?? ClO 3 ione clorato HClO 3?? HNO 3?? ClO 4 ione perclorato HClO 4?? H 2 SO 3?? Per aggiunta successiva di H + Ione fosfato ione idrogeno fosfato ione diidrogeno fosfato acido??

12 OSSOANIONI E ACIDI GENITORI XIV Gruppo XV Gruppo CO 3 2 HCO 3 H 2 CO 3 XVI Gruppo Ione carbonato Ione idrogeno carbonato Acido carbonico NO 3 HNO 3 NO 2 HNO 2 Ione nitrato Acido nitrico Ione nitrito Acido nitroso O 2 OH H 2 O Ione ossido Ione idrossido Acqua SO 3 2 HSO 3 H 2 SO 3 Ione solfito Ione idrogeno solfito Acido solforoso HPO 3 3 H 2 PO 3 H 3 PO 3 Ione fosfito Ione idrogeno fosfito Acido fosforoso SO 4 2 HSO 4 H 2 SO 4 Ione solfato Ione idrogeno solfato Acido solforico PO 3 4 HPO 2 4 H 2 PO 4 H 3 PO 4 Ione fosfato Ione idrogeno fosfato Ione diidrogeno fosfato Acido fosforico

13 OSSOANIONI E ACIDI GENITORI XVII Gruppo X = Cl, Br, I X = Br XO Ione ipobromito HXO Acido ipobromoso XO 2 Ione bromito HXO 2 Acido bromoso XO 3 Ione bromato HXO 3 Acido bromico XO 4 Ione perbromato HXO 4 Acido perbromico Metalli di Transizione MnO 4 2 Ione manganato MnO 4 Ione permanganato CrO 4 2 Cr 2 O 7 2 Ione cromato Ione dicromato

14 ACIDI GENITORI DI ANIONI MONOATOMICI o NON CONTENENTI OSSIGENO Ione uro Acido idrico Alogenuri: F ione fluoruro HF acido fluoridrico Cl ione cloruro HCl acido cloridrico Br ione bromuro HBr acido bromidrico I ione ioduro HI acido iodidrico S 2 (ione solfuro) HS (ione idrogeno solfuro) H 2 S (acido solfidrico) CN (ione cianuro) HCN (acido cianidrico)

15 NOMENCLATURA: Composti ionici (Sali) o composti molecolari? COMPOSTI IONICI Costituiti da ioni, solidi, altofondenti, in acqua conducono la corrente (elettroliti) Si riconoscono per la presenza all interno della formula di: un elemento a carattere metallico ed uno a carattere non metallico il gruppo NH 4 + ossoanione + un elemento a carattere metallico (questo punto non comprende gli acidi genitori degli ossoanioni) Si utilizzano i nomi degli ioni costituenti (senza il termine ione) premettendo l anione al catione. Esempi: NaCl Na + e Cl Cloruro di Sodio Na 3 PO 4?? NH 4 NO 3 NH 4 + ed NO 3 Nitrato di ammonio KHSO 3?? CuCl?? CuCl 2??

16 COMPOSTI MOLECOLARI Costituiti da molecole. Solidi basso fondenti, liquidi o gas. Comunemente l assenza dei tre requisiti elencati nel precedente lucido decreta il carattere molecolare del composto (presenza nella formula di elementi non metallici). La nomenclatura è del tutto simile a quella dei composti Ionici ma si avvale dei prefissi di origine greca: (1mono, 2bi, 3tri, 4tetra, 5penta, 6esa, 7epta, 8octa, 9nona, 10deca). Esempi: PCl 3, PCl 5, HCl, H 2 S, HI, SF 4

17 OSSIDI: Composti molecolari o ionici?? OSSIDI COMPOSTI IONICI COMPOSTI MOLECOLARI ) Gli ossidi metallici sono di norma ionici ) Gli ossidi dei non metalli Esempi: Na 2 O, CaO, Fe 2 O 3, PbO, MnO. Sono tutti solidi sono di norma molecolari (chiamati anche anidridi) Esempi: NO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, CO 2. Sono tutti gas

18 OSSIDI: Definizione = composti binari dell ossigeno* Comunemente in presenza di un composto binario contenente ossigeno bisogna pensare subito all ossido (alternative possibili perossido, superossido) Esempio: TiO 2 potrebbe essere superossido di Titanio (I), perossido di titanio (II) oppure ossidi di titanio (IV). Ovviamente a sciogliere definitivamente il dubbio contribuiscono le conoscenze chimiche degli elementi (che ancora non possedete completamente ) * Eccezione = se l altro elemento è F allora abbiamo un fluoruro (OF 2, bifluoruro ) di ossigeno)

19 ..infine Si può apprezzare la sottile differenza di nomenclatura tra composti ionici e composti molecolari da questo esempio: FeCl 3 Cloruro di Ferro (III) PCl 3 Tricloruro di fosforo N.B. Non è comunque sbagliato chiamare FeCl 3 col nome di tricloruro di ferro!!!