LEGAMI CHIMICI Il legame chimico si formano sempre per scambio o prestito di due elettroni tra due elementi chimici

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Elisabetta Alfieri
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1 LEGMI CHIMICI Il legame chimico si formano sempre per scambio o prestito di due elettroni tra due elementi chimici LEGME COVLENTE LEGME IONICO PURO POLRE Tutti gli elementi chimici, tranne quelli dell ottavo gruppo, (gas nobili) si legano mediante Legami chimici ad altri elementi per raggiungere la stabilità La stabilità di un elemento chimico è data dal numero di elettroni che si trovano nell ultima orbita. Regola dell ottetto Tutti gli elementi chimici reagiscono (formano legami) in mado tale da avere 8 o 2 elettroni sull ultima orbita. Si può anche dire che gli elementi raggiungono la stabilità quando avranno la stessa configurazione elettronica dei gas nobili (hanno già 8 o 2 elettroni sull ultima orbita quindi sono stabili)

2 ELETTRONEGTIVIT è definita come La capacità che ha un elemento chimico di attrarre gli elettroni. L elettronegatività è una caratteristica intrinseca di ogni singolo elemento, e dipende essenzialmente dalla conformazione atomica. L elettronegatività degli elementi è riportata sulla tavola periodica mediante un valore numerico che ha come unità di misure ev (elettronvolt). Maggiore è il valore maggiore è la forza che gli elementi hanno di attrarre verso il proprio atomo gli elettroni. I valori di elettronegatività aumentano se si scorre lungo i periodi da sinistra a destra e lungo i gruppi dal basso verso l alto, il F (fluoro) è l elemento più elettronegativo in assoluto. Se ragioniamo in termini di elettronegatività di due elementi che formano un legame, possiamo dedurre che i due elettroni che vengono messi in gioco durante la formazione di un legame saranno attratti di più dall elemento che possiede elettronegatività più elevata.

3 LEGME CHIMICO Si forma Quando due elementi che devono raggiungere la stabilità, mettono in gioco ciascuno un elettrone, formando in questo modo delle interazioni attrattive che li tengono uniti (legami chimici). I due elettroni saranno sempre più vicini all elemento più elettronegativo. Per riconoscere quale tipo di legame si forma tra due elementi chimici, dobbiamo prendere in considerazione il valore della differenza di elettronegatività (ΔE) dei due elementi chimici che formano il legame. Se ilδeha un valore tra 0 e 0.4 il legame che si forma è COVLENTE PURO Se ilδe ha un valore tra 0 e 1.9 il legame che si forma è COVLENTE POLRE Se ilδe ha un valore maggiore di 1.9 il legame che si forma è IONICO

4 ESEMPIO Determinare che tipo di legame si forma nell HBr(acido bromidrico) 1)Sicercasullatavolaperiodical elettronegativitàdihedibr:e H =2.2eE Br =2.96 2) Si calcola il ΔE facendo la differenza delle due elettronegatività degli elementi che formano il composto (in questo caso H e Br) facendo ben attenzione a fare sempre il Valore più grande meno quello più piccolo.(vlori DI ΔE NEGTIVI NON HNNOSENSO).Nelnostrocasoavremo: ΔE=E Br -E H = =0.76 3) Si analizza il valore di ΔE: siccome il valore (0.76) rientra nei valori di ΔE che vanno da 0.4 a 1.9 il legame che si forma tra H e Br per la formazione dell acido bromidrico è un legame covalente polare. ESERCIZIO Determina che tipo di legame si forma nei seguenti composti: H 2 O;NaBr;NH 3 ;CO

5 LEGME COVLENTE PURO 1) Si forma quando i due elementi hanno una differenza di elettronegatività che va da 0 a 0,4 2) I due elementi (che chiameremo e B) che formano il legame mettono in gioco ciascuno un elettrone ( si dice che mettono in compartecipazione una coppia di elettroni). 3) I due elettroni iniziano a ruotare in un orbita che comprende entrambi gli elementi chiamata ORBIT MOLECOLRE Orbita molecolare B elettroni

6 4) Immaginiamo di dividere l orbita molecolare esattamente a metà avremo due mezze orbite: La mezza orbita di e quella di B B Mezza orbita di Mezza orbita di B 5) Quando i due elettroni si troveranno nella mezza orbita di (disegno in alto) è come se avesse acquistato un elettrone e B lo avesse perso. Questo in termini di carica significa che si carica negativamente mentre B positivamente. vremo quindi la formazione di un DIPOLO del tipo: - B +

7 6)QuandoidueelettronisitroverannonellamezzaorbitadiB(disegnoinbasso)ècomeseB avesse acquistato un elettrone e lo avesse perso. Questo in termini di carica significa che B si carica negativamente mentre positivamente. vremo quindi la formazione di un DIPOLO del tipo: + B - B 7) Il tempo di durata dei due dipoli, che viene chiamato TEMPO DI VIT, ( - B + e + B - ) dipende dal tempo che impiegano i due elettroni a percorrere la mezza orbita di e la mezza orbita di B. In questo caso siccome i due elementi hanno la stessa elettronegatività o molto simile il tempo di percorrenza delle due mezze orbite da parte degli elettroni è lo stesso,quindiiduedipolihannolostessotempodivita. Daquisideducecheiduedipoliavendosegnooppostoestesso tempodivitasiannullano dandovitaadunamolecolasenzadipolichevienechiamatapolre(inuncertosensosi definiscepura)perquestomotivoillegamechesiformaèunlegamecovlentepuro.

8 LEGME COVLENTE POLRE 1) Si forma quando i due elementi hanno una differenza di elettronegatività che va da 0,4 a 1,9 2) I due elementi (che chiameremo e B) che formano il legame mettono in gioco ciascuno un elettrone ( si dice che mettono in compartecipazione una coppia di elettroni). 3) I due elettroni iniziano a ruotare in un orbita che comprende entrambi gli elementi chiamata ORBIT MOLECOLRE Orbita molecolare B elettroni

9 4) Immaginiamo di dividere l orbita molecolare esattamente a metà avremo due mezze orbite: La mezza orbita di e quella di B B Mezza orbita di Mezza orbita di B 5) Quando i due elettroni si troveranno nella mezza orbita di (disegno in alto) è come se avesseacquistatounelettroneebloavesseperso.questosinterminidicaricasignificache si carica negativamente mentre B positivamente. vremo quindi la formazione di un DIPOLO del tipo: - B +

10 6)QuandoidueelettronisitroverannonellamezzaorbitadiB(disegnoinbasso)ècomeseB avesse acquistato un elettrone e lo avesse perso. Questo in termini di carica significa che B si carica negativamente mentre positivamente. vremo quindi la formazione di un DIPOLO del tipo: + B - B 7) Il tempo di durata dei due dipoli, che viene chiamato TEMPO DI VIT, ( - B + e + B - ) dipende dal tempo che impiegano i due elettroni a percorrere la mezza orbita di e la mezza orbita di B. In questo caso siccome i due elementi hanno diversa elettronegatività il tempo di percorrenza delle due mezze orbite da parte degli elettroni è diverso, quindi i duedipolinonavrannolostessotempodivita.

11 8) Se consideriamo l elemento più elettronegativo, il tempo che impiegano i due elettroni a percorrere la mezza orbita di sarà maggiore rispetto al tempo che impiegano a percorrere la mezza orbita di B. Questo comporta che il dipolo - B + avrà un tempo di vita molto maggiore rispetto al dipolo + B -, tanto che quest ultimo dipolo può essere considerato trascurabile. Si forma un dipolo temporaneo: ϭ- B ϭ+ Il simbolo ϭ indica che il Dipolo è temporaneo 9) I due dipoli hanno tempi di vita diversi e quindi uno prevale sull altro dando vita ad una molecola con un dipolo temporaneo che viene chiamata POLRE per questo motivo il legamechesiformaèunlegamecovlentepolre

12 LEGME IONICO 1) Si forma quando i due elementi hanno una differenza di elettronegatività maggiore di 1.9 2) l elemento più elettronegativo strappa un elettrone all elemento meno elettronegativo formando due ioni Supponiamo che si l elemento con elettronegatività maggiore e B l elemento con Elettronegatività minore si avrà: B strappa un elettrone a B - B + Si formano due ioni 3) I due ioni che si sono formati sono di segno opposto e quindi si attraggono formando un legame. Il legame che si forma tra due ioni prende il nome di LEGME IONICO. Nel composto che si è formato è presente un dipolo permanente quindi il composto è polare.

13 ESERCIZI 1)DESCRIVERE L FORMZIONE DEL LEGME COVLENTE POLRE 2)DESCRIVERE L FORMZIONE DEL LEGME COVLENTE PURO 3)DESCIVERE L FORMZIONE DEL LEGME IONICO 4)COS E L ELETTRONEGTIVIT? 5)COS SI INTENDE PER TEMPO DI VIT DI UN DIPOLO? E D COS DIPENDE?

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