MATERIA: SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) CLASSI: 2A - 2B ITTEL

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1 MATERIA: SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) CLASSI: 2A - 2B ITTEL DOCENTI: Nikolaos EMERTZIDIS, Erika LO PRESTI (ITP) UFC C1 LEGAMI CHIMICI ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Concetto di legame chimico (OM). Regola dell ottetto elettronico (OM). Forze di attrazione interatomiche: legame covalente, ionico, metallico) (OM). Forze di attrazione intermolecolari (OM). Struttura e proprietà delle sostanze (OM). Concetto di valenza (OM). Numero di ossidazione di un elemento (OM). Teoria VSEPR. Soluzioni elettrolitiche (OM). Dissociazione ionica (OM). ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. Applicare la regola dell ottetto per la formazione dei legami chimici (OM). Distinguere quale tipo di legame è presente in una molecola (OM). Determinare il numero di ossidazione di un elemento in un dato composto (OM). Classificare i vari composti chimici (OM). Applicare la teoria VSEPR per determinare la geometria di una molecola. Distinguere tra elettroliti e non elettroliti (OM).

2 Proporzionalità diretta ed inversa. Software (Word, Power Point, Excel). Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM. Lavagna interattiva multimediale (LIM). Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Test V/F. Test a scelta multipla. Risposte a domande. Prove di polarità di sostanze solide e liquide. Prove di conducibilità elettrica di soluzioni di solidi in liquidi. DURATA 14 ore

3 UFC C2 COMPOSTI ORGANICI ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Configurazione elettronica ed ibridazione del carbonio (OM). Isomeria (OM). Idrocarburi alifatici ed aromatici (OM). Gruppi funzionali (OM). Biomolecole (OM). Nomenclatura dei composti organici (OM). ST 1.5 Utilizzare classificazioni, generalizzazioni e/o schemi logici per riconoscere il modello di riferimento. ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. Classificare gli idrocarburi (OM). Riconoscere gli isomeri di struttura dagli stereoisomeri. Descrivere le proprietà chimiche e fisiche degli idrocarburi, dei diversi gruppi funzionali e delle biomolecole (OM). Assegnare il nome IUPAC ad un composto organico (OM). Errore di parallasse. Uso corretto degli strumenti e delle apparecchiature di laboratorio.

4 Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM.. Lavagna interattiva multimediale (LIM). Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Test V/F. Test a scelta multipla. Risposte a domande. Preparazione e combustione del metano. Ossidazione dell alcol etilico. Ricerca delle proteine nei cibi. DURATA 18 ore UFC C3 TERMODINAMICA E CINETICA CHIMICA ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità.

5 Funzioni di stato della termodinamica (OM). Reazioni esotermiche ed endotermiche (OM). Concetto di velocità di reazione (OM). Energia di attivazione (OM). Fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica (OM). ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. Classificare le reazioni dal punto di vista termodinamico in un processo chimico OM). Distinguere una trasformazione esotermica da una endotermica (OM). Leggere ed interpretare una legge cinetica (OM). Spiegare l azione dei fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica (OM). Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. Uso corretto degli strumenti e delle apparecchiature di laboratorio. Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM..

6 Lavagna interattiva multimediale (LIM). Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Modelli molecolari. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Test V/F. Test a scelta multipla. Risposte a domande. Calcolo del calore svolto o assorbito in una reazione chimica. Fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica. DURATA 14 ore UFC C4 EQUILIBRIO CHIMICO Equilibrio chimico (OM). Legge di azione di massa (OM). Principio di Le Chatelier (OM). Fattori che influenzano l equilibrio chimico (OM). Scrivere la costante di equilibrio di una reazione reversibile (OM). Determinare la costante di equilibrio di una reazione chimica dalle concentrazioni di reagenti e prodotti.

7 Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. Uso corretto degli strumenti e delle apparecchiature di laboratorio. Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM. Lavagna interattiva multimediale (LIM). Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Modelli molecolari. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Test V/F. Test a scelta multipla. Risposte a domande. Influenza della concentrazione dei reagenti e dei prodotti sullo stato di equilibrio. DURATA 11 ore

8 UFC C5 EQUILIBRI ACIDO BASE E DI SOLUBILITA ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Teorie acido base (OM). Concetto di ph (OM). Caratteristiche degli indicatori acido base (OM). Forza degli acidi e delle basi (OM). Reazione di neutralizzazione acido base (OM). Calore di neutralizzazione (OM). Idrolisi salina (OM). Soluzioni tampone. Equilibrio di solubilità (OM). ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. Riconoscere sostanze acide e basiche usando gli indicatori e il ph-metro (OM). Classificare gli acidi e le basi come forti o deboli secondo la loro costante di dissociazione (OM). Effettuare titolazioni acido base (OM). Stabilire il tipo di idrolisi che può dar luogo un sale (OM). Riconoscere un sistema tampone. Calcolare la costante di solubilità di un sale poco solubile (OM). Proporzionalità diretta ed inversa. Concetto di temperatura, pressione e volume. Concetto di soluzione. Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. Uso di strumenti ed apparecchiature di laboratorio.

9 Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM. Lavagna interattiva multimediale (LIM). Lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Modelli molecolari. Prova pratica di laboratorio. Relazione di laboratorio. Test V/F. Test a scelta multipla. Risposte a domande. Riconoscimento di acidi e basi, usando gli indicatori ed il ph-metro. Titolazione acido base. Reazioni di precipitazione. DURATA 20 ore

10 UFC C6 EQUILIBRI DI OSSIDORIDUZIONE ST 1 Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. ST 3 Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. Reazioni redox (OM). Scala dei potenziali standard di riduzione (OM). Semicella e principio di funzionamento della pila (OM). Elettrolisi e sue leggi (OM). Cella elettrolitica (OM). Principio di funzionamento della PEMFC. ST 3.1 Riconoscere il ruolo della tecnologia nella vita quotidiana e nell economia della società. ST 3.3 Adottare semplici progetti per la risoluzione di problemi pratici. Riconoscere una reazione redox e bilanciarla con il metodo ionico elettronico (OM). Usare la scala degli E di riduzione per prevedere la spontaneità di una redox (OM). Disegnare e descrivere il funzionamento di una pila a concentrazione (OM). Calcolare la fem di una pila usando i potenziali standard di riduzione (OM). Disegnare e descrivere il funzionamento di una cella elettrolitica (OM). Spiegare il funzionamento della PEMFC. Applicare le leggi di Faraday per un processo elettrolitico (OM). Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. Uso di strumenti ed apparecchiature di laboratorio. Il concetto del numero di ossidazione di un elemento.

11 Simulazione di esperienze al PC con l uso della LIM. Lavagna interattiva multimediale (LIM) e lavagna luminosa per la proiezione di lucidi. Modelli molecolari. Prova pratica di laboratorio - Relazione di laboratorio. Test V/F - Test a scelta multipla - Risposte a domande. Costruzione della pila Daniell. Elettrolisi di soluzioni acquose di acidi, basi e sali. Elettrodeposizione dei metalli. Realizzazione, in collaborazione con alcuni studenti del triennio, di un trenino radiocomandato funzionante a pannelli fotovoltaici. Modellino di auto ibrida Solare FC ad idrogeno (basato sulla tecnologia PEMFC). DURATA 22 ore Cirié, 11 ottobre 2011 Firma Docenti....