Bagatti, Corradi, Desco, Ropa. Chimica. seconda edizione

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1 Bagatti, Corradi, Desco, Ropa Chimica seconda edizione

2 Bagatti, Corradi, Desco, Ropa, Chimica seconda edizione Capitolo 8. Classi, formule e nomi dei composti SEGUI LA MAPPA Il numero di stabilire metalli non-metalli acidi o idr 1

3 Il numero di stabilire metalli non-metalli Il numero di (N.O.) è un numero che viene assegnato agli elementi nelle diverse sostanze e che è in relazione con gli elettroni utilizzati nei legami. idr acidi o Regole per assegnare il numero di Il numero di 1. Gli atomi di tutte le sostanze elementari hanno sempre N.O. = 0 (Cl 2 ). 2. Il numero di dell atomo corrisponde alla carica dello ione (Cl ). 3. La somma algebrica dei numeri di di tutti gli atomi presenti nella formula deve essere zero (HClO 2 ) 4. La somma algebrica dei numeri di di tutti gli atomi presenti in uno ione poliatomico coincide con la carica dello ione (ClO 3 ). 5. L atomo di ossigeno nei composti ha sempre N.O. = 2; fanno eccezione OF 2 (N.O. = +2) e i composti, chiamati per (N.O. = 1) (H 2 O 2 ). 6. L atomo di idrogeno nei composti ha sempre N.O. = +1; fanno eccezione i composti binari tra un metallo e l idrogeno in cui l idrogeno ha N.O. = 1 (NaH). Cl Cl N.O. Cl = 0 Cl N.O. Cl = 1 O Cl O H N.O. Cl = ClO 3 N.O. Cl = H O O H +1 1 NaH Lezione 1 La capacità di combinarsi degli atomi 2

4 Principali classi di composti della chimica inorganica Il numero di stabilire metalli non-metalli acidi o idr Per assegnare ai composti di ciascuna classe un nome si fa riferimento a due diverse nomenclature. La nomenclatura IUPAC «traduce in parole la formula chimica» indicando il tipo e il numero degli atomi presenti. La nomenclatura tradizionale chimiche delle classi di composti. viene ancora utilizzata perché legata alle proprietà 3

5 Il numero di stabilire metalli non-metalli International Union of Pure and Applied Chemistry acidi o idr IUPAC In base a questa nomenclatura nel nome compaiono prefissi che corrispondono all indice di ciascun elemento presente nella formula. diossido di carbonio tradizionale Nel caso in cui l elemento presenti più numeri di si utilizzano desinenze (oso/a, ico/a, idrico, uro, ito, ato) e prefissi (ipo, per). anidride carbonica 4

6 Il numero di stabilire Nomenclatura dei composti costituiti da un metallo e da ossigeno. metalli non-metalli acidi o idr metalli Gli dei metalli hanno carattere basico. IUPAC tradizionale tri ossido di di ferro Fe 2 O 3 2 Assegnazione del nome I ossido ferrico +3 Fe 2 O 3 ossido ferroso +2 FeO 5

7 Il numero di stabilire Nomenclatura dei composti costituiti da un non-metallo e da ossigeno. metalli non-metalli acidi o idr non-metalli Gli dei non-metalli hanno carattere acido. acidi o Il cloro presenta più di due numeri di e, per differenziare i composti, la nomenclatura tradizionale prevede l introduzione di prefissi. Come mostra la tabella si usa il prefisso ipo per indicare il numero di più basso (+1) e il prefisso per nel caso di quello più alto (+7). 6

8 Il numero di stabilire metalli non-metalli acidi o Nomenclatura dei composti costituiti da un metallo e da idrogeno. idr Idruri metalli Formula FeH 2 Nome IUPAC Nome tradizionale diidruro di ferro idruro ferroso Il N.O. del ferro è quello minore (+2,+3) Gli che sono formati da un metallo presentano un carattere prevalentemente ionico e perciò vengono anche detti ionici o salini. In questi casi il numero di dell idrogeno è 1. 7

9 Il numero di stabilire Nomenclatura dei composti costituiti da un non-metallo e da idrogeno. metalli non-metalli acidi o idr non-metalli Alcuni non-metalli formano con l idrogeno composti binari di particolare importanza per le loro proprietà acide e per questo sono chiamati Tutti gli formati da un non-metallo vengono anche detti covalenti. Alcuni hanno un nome proprio: NH 3 (ammoniaca), PH 3 (fosfina), SiH 4 (silano). 8

10 Il numero di stabilire metalli non-metalli acidi o idr Gli idr sono i composti ternari costituiti da un metallo, ossigeno e idrogeno. In generale, gli idr possono essere ottenuti facendo reagire gli con acqua. ossido basico idrossido CaO(aq) + H 2 O(l) Ca(OH) 2 (aq) idr Solo nella nomenclatura IUPAC la parola idrossido viene preceduta dai prefissi che corrispondono agli indici delle formule. IUPAC tradizionale di idrossido di calcio Ca(OH) 2 +2 Fe(OH) 2 +3 Fe(OH) 3 Ca(OH) 2 idrossido di calcio idrossido ferroso idrossido ferrico 5 9

11 Il numero di stabilire metalli non-metalli acidi o Gli sono i composti ternari costituiti da idrogeno, un non-metallo e ossigeno. In generale, gli possono essere ottenuti facendo reagire le con acqua. idr anidride ossiacido SO 2 (g) + H 2 O(l) H 2 SO 3 (aq) acidi o In entrambe le nomenclature il nome degli inizia con il nome acido, ma solo nella nomenclatura IUPAC termina sempre con ico. IUPAC tradizionale +4 H 2 SO 3 acido tri ossosolforico (IV) Il numero romano, scritto in fondo al nome, indica il N.O. del non-metallo +4 H 2 SO 3 acido solfor oso +6 H 2 SO 4 acido solfor ico 10

12 Il numero di stabilire metalli non-metalli I si possono ottenere, almeno formalmente, facendo reagire un idrossido con un idracido. acidi o idr idrossido idracido sale binario 2 CsOH + H 2 S 2 H 2 O + Cs 2 S idr Si tratta di una reazione di neutralizzazione: gli ioni OH provenienti dall idrossido e gli ioni H + provenienti dalla ionizzazione dell acido si combinano formando molecole di acqua. Cs + OH H + H Cs + 2 O + S 2 + S 2 Cs + OH H + H Cs + 2 O ue le formule dei sali si possono anche ricavare conoscendo le formu IUPAC Cs 2 S solfuro di dicesio tradizionale Cs 2 S solfuro di cesio Lezione 3 La nomenclatura dei sali 11

13 Il numero di stabilire metalli non-metalli acidi o I si possono ottenere, almeno formalmente, facendo reagire un idrossido con un ossiacido. idr idrossido ossiacido sale ternario Fe(OH) HNO 3 3 H 2 O + Fe(NO 3 ) 3 idr IUPAC ndicato nella Figura 1: +5 Fe(NO 3 ) 3 tradizionale Fe(NO 3 ) 3 tri - triosso nitrato (V) di ferro nitrato ferrico Lezione 3 La nomenclatura dei sali 12

14 La classificazione delle reazioni consente di distinguere le diverse reazioni che si utilizzano per preparare le sostanze reazione di sintesi reazione di decomposizione reazione di precipitazione Lezione 4 Composti e reazioni chimiche 13

15 Bagatti, Corradi, Desco, Ropa, Chimica seconda edizione Capitolo 8. Classi, formule e nomi dei composti 14

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