PIANO DI STUDIO DELLA DISCIPLINA

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Chiara Martini
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Tel. 0331 635718 fax 0331 679586 info@isisfacchinetti.it www.isisfacchinetti.it ISIS C. Facchinetti Sede: via Azimonti, 5-21053 Castellanza Rev.

1 Tel fax ISIS C. Facchinetti Sede: via Azimonti, Castellanza Rev. 0 del 13/07/15 DISCIPLINA: SCIENZE E TECNOLOGIE INTEGRATE PIANO DELLE UDA 2 DCH ANNO Anno 2017/2018 UDA n. 1 Nucleo Fondante: RIPASSO E SICUREZZA IN LABORATORIO STECHIOMETRIA SETTEMBRE OTTOBRE Classificare la materia in base agli stati fisici. Descrivere i passaggi di stato alla luce della teoria cinetico molecolare. Classificare la materia in sostanze pure e in miscugli omogenei ed eterogenei. Riconoscere il comportamento di miscugli e di sostanze pure. Distinguere le trasformazioni fisiche da quelle chimiche. Determinare la formula minima e molecolare di un composto dall'analisi percentuale e viceversa. Preparare soluzioni a titolo noto. Eseguire calcoli stechiometrici con o senza reagente limitante. Le norme di sicurezza da osservare in un laboratorio e utilizzo dei d.p.i. in modo appropriato. Dai miscugli alle sostanze. Le sostanze: proprietà ed energia. I miscugli. Modalità per esprimere la composizione di un miscuglio. Elementi e composti. Formule minime, molecolari. Le reazioni chimiche. Calcoli stechiometrici con o senza reagente limitante. Preparazione di soluzioni a titolo noto. Determinazione della quantità di soluto da una soluzione incognita. Reazione chimiche senza reagente limitante. Reazione chimiche con reagente limitante. Reazione di precipitazione con determinazione della resa percentuale. 1/6

2 UDA n. 2 Nucleo Fondante: TAVOLA PERIODICA E PROPRIETA PERIODICHE TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI NOVEMBRE- DICEMBRE Identificare gli elementi mediante il numero atomico. Determinare la massa atomica dagli isotopi componenti. Scrivere la configurazione elettronica di un elemento. (applicando le regole dell Aufbau a partire dai numeri quantici). Spiegare la relazione tra struttura elettronica e posizione degli elementi sulla tavola periodica. Identificare gli elementi attraverso le loro proprietà periodiche. Descrivere le principali proprietà periodiche. Il sistema periodico e configurazione elettronica. Il sistema periodico e le sue proprietà (raggio atomico; potenziale di ionizzazione, affinità elettronica; elettronegatività). Reazione dei metalli in H 2O. Reazione dei metalli in aria. Reazione del Mg in aria a caldo. 2/6

3 UDA n.3 Nucleo fondante: STRUTTURA DEGLI ATOMI E DELLE MOLECOLE I LEGAMI CHIMICI GENNAIO Rappresentare la struttura di Lewis di un elemento e di una molecola. Rappresentare orbitali ibridati. Riconoscere i legami intramolecolari e intermolecolari. Determinare la polarità dei legami covalenti sulla base delle differenze di elettronegatività. Classificare i solidi in base alle interazioni fra atomi e molecole. Determinare la geometria e la polarità di alcune molecole secondo la teoria VSEPR. Comparare i diversi legami chimici. Riconoscere le differenze nelle proprietà fisiche delle sostanze, dovute alle interazioni interatomiche e intermolecolari. I legami chimici intramolecolari e intermolecolari. Polarità dei legami. Polarità delle molecole. Legame covalente di tipo σ e di tipo π. Ibridazione sp, sp 2, sp 3, dsp 3, d 2 sp 3 Solubilità dei composti e miscibilità sostanze. 3/6

4 UDA n.4 Nucleo fondante I COMPOSTI CHIMICI INORGANICI E LE FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI NOMENCLATURA DEI COSPOSTI CHIMICI INORGANICI. FEBBRAIO Classificare i composti per classi di appartenenza. Utilizzare le regole di nomenclatura tradizionale. Eseguire calcoli stechiometrici. Individuare i reagenti adatti per preparare composti inorganici La nomenclatura tradizionale valenza e numero di ossidazione. Solubilità dei composti e miscibilità. Combustione del magnesio. Reazione di un Ossido con formazione di un idrossido; Reazione di una Anidride con formazione di un acido. 4/6

5 UDA n.5 Nucleo fondante: GLI STATI DELLA MATERIA LE SOLUZIONI MARZO Descrivere i fattori che determinano la solubilità di un soluto. Determinare la concentrazione molare e percentuale (in massa ed in volume) di una soluzione. Preparare ed utilizzare soluzioni. Saper eseguire diluizioni. Preparare soluzioni a concentrazione nota (percentuale in massa, concentrazione molare). Saper usare il conduttimetro. Costruire la curva solubilità/ temperatura (da dati sperimentali). Le soluzioni. La concentrazione La diluizione. Le soluzioni sature. Il concetto di solubilità. Fattori che influenzano la solubilità. Proprietà colligative. Misura del T ebullioscopico. Misura del T crioscopico. 5/6

6 UDA n.6 Nucleo fondante: Il CONTROLLO DELLE REAZIONI CHIMICHE VELOCITA ED EQUILIBRIO; REAZIONI ACIDI e BASI; APRILE - MAGGIO Scrivere l espressione della velocità di reazione. Riconoscere una situazione di equilibrio. Scrivere l espressione della costante di equilibrio. Distinguere acidi e basi in base alle teorie di Brønsted e di Arrhenius. Riconoscere una coppia acido-base. Mettere in relazione la forza di un acido con la costante acida e la forza di una base con la costante basica. Individuare i fattori che influenzano la velocità di reazione. Riconoscere la formula del ph. Eseguire semplici calcoli di ph (acidi e basi forti monoprotici). La velocità delle reazioni chimiche e fattori che la possono modificare. L equilibrio chimico e i fattori che l influenzano. Principio di Le Chatelier. Acidi, basi e coppie coniugate. ph. Preparazione di soluzioni a titolo noto di acidi forti e misura del PH; Preparazione di soluzioni a titolo noto di basi forti e misura del PH; Titolazioni acido base. 6/6

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