PROGRAMMA SVOLTO A. S. 2014/ istituto "ALBERTI-PORRO" Analisi Chimica 3 E

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1 Nome docenti Castellino Daniele Romagnollo Lidia Materia insegnata Analisi Chimica Classe Previsione numero ore di insegnamento 3 E ore complessive di insegnamento di cui in compresenza di cui di approfondimento (7 settimanali) EFFETTIVE 244 (su 259 previste) (6 settimanali) Nome Ins. Tecn. Pratico - Testo in adozione Rubino,Venzaghi,Cozzi, Le Basi della Chimica analitica -Zanichelli Testi consigliati - Dispense Nomenclatura inorganica I materiali di studio sono stati distribuiti preferibilmente in formato elettronico utilizzando le

2 Programma svolto (in grassetto sono evidenziate le parti la cui padronanza viene ritenuta indispensabile per l accesso alla classe III) 1) RIPASSO -Unità di misura di massa e di volume. Densità -Mole. Bilanciamento di massa -Semplici calcoli stechiometrici -Nomenclatura chimica inorganica: ossidi, idrossidi, acidi e sali -Dissociazione di acidi e di basi. Bilanciamento di carica e di massa 2) REAZIONI CHIMICHE -Cifre significative e operazioni relative -Calcoli stechiometrici e agente limitante -Calcolo del n di ossidazione 3) CINETICA CHIMICA - Velocità - Velocità delle reazioni chimiche - Equazione generale della velocità delle reazioni chimiche - Espressione della K di velocità: equazione di Arrhenius - Equazione cinetica delle reazioni di primo ordine. - Periodo di emivita o tempo di dimezzamento - Determinazione età reperti geologici con 14 C Analisi approfondita - Situazione nel caso di cinetiche di 2, 3 ordine e ordine 0. Solo risultati e conclusioni senza calcoli - Teoria della cinetica di reazione modello particellare - Distribuzione delle velocità molecolari - Teoria degli urti - Velocità di reazione, Temperatura, energia di Attivazione e fattore di frequenza / dimensioni e forma delle molecole - Come si calcolano A e l En. Di attivazione dalla Eq. di Arrhenius - Cenni sui logaritmi logaritmi in base 10 e neperiani - Catalizzatori. Catalisi omogenea ed eterogenea 4) SOLUZIONI, CONCENTRAZIONE E CALCOLI RELATIVI Elettroliti, non elettroliti. Solubilità -Soluzioni e concentrazione: % m\m, % m\v, % v\v, M,g\L, ppm, N -Definizione di equivalente e massa equivalente -Diluizioni ; rapporto o fattore di diluizione -Analisi volumetrica. 5) EQUILIBRI Trattazione degli equilibri Costante di equilibrio come si ricava. Fattori che influenzano e spostano un equilibrio 5) EQUILIBRI ACIDO-BASE -Equilibri di dissociazione di acidi e basi. Grado di dissociazione -Prodotto ionico dell acqua, ph, poh, pkw, Ka, Kb. -Calcolo del ph di acidi e basi forti e deboli.

3 -Idrolisi. - Soluzioni tampone rimane da fare la parte di calcolo. 6) EQUILIBRI DI PRECIPITAZIONE -Kps e solubilità. Effetto ione a comune. Precipitazione frazionata degli idrossidi. 7) ANALISI CHIMICA QUALITATIVA -Saggi alla fiamma e sul campione tal quale -Preparazione della soluzione alcalina -Primo gruppo analitico 8) TITOLAZIONI ACIDO\BASE - Teoria degli indicatori -Curve di titolazione acido forte\base forte e acido debole\base forte: calcolo e rappresentazione della curva per punti. 9) TITOLAZIONI DI PRECIPITAZIONE - Argentometria: Mohr e Volhard. 10)EQUILIBRI DI COMPLESSAZIONE E TITOLAZIONI - cenni

4 LABORATORIO I trimestre II Pentamestre -Strumenti di misura: portata, campo di misura, sensibilità, accuratezza e precisione -Errore assoluto e errore relativo -Misure di volume e taratura della vetreria ( matraccio da 100 ml o buretta da 50 ml ) -Uso della bilancia tecnica e della bilancia analitica -Lettura etichetta reagenti solidi e liquidi SOLUZIONI -Diluizioni ; rapporto o fattore di diluizione - Preparazione di soluzioni a titolo noto - Preparazione di una soluzione di HCl 0.1 N: teoria e pratica ANALISI VOLUMETRICA - Standardizzazione di soluzioni (standard primari - Titolazioni acido base utilizzo di indicatori -Standardizzazione di HCl con Na2CO3 -Determinazione incognita di Na2CO3 -Preparazione e standardizzazione di NaOH 0.1 N -Determinazione incognita di HCl -Relazione di laboratorio: oggetto, principio del metodo, reagenti, apparecchiature, procedimento, calcoli, risultati e discussione - Titolazioni acido base su prodotti commerciali vari - titolo di Acido muriatico acidità di succhi di frutta e latte ANALISI QUALITATIVA INORGANICA -Saggi alla fiamma Na,K,Li,Sr,Ca,Ba,Cu) -Saggi sul tal quale (ammonio, acetati, borati, solfiti, carbonati, nitrati ) -Soluzione alcalina (cloruri, solfati, nitrati,ossalati ) -Primo gruppo analitico (Ag, Pb, Hg ) Determinazione qualitativa incognita -Preparazione di soluzioni di acidi, basi e sali: calcolo del ph e sua verifica sperimentale -Determinazione dell umidità di alimenti -Preparazione di una soluzione di analita a 1000 ppm dal suo sale -Preparazione di AgNO3 e standardizzazione Determinazione cloruri secondo Mohr -Determinazione incognita NaCl -Preparazione e standardizzazione EDTA 0.1 M -Determinazione del Mg -Analisi acqua potabile: durezza totale, Calcio e Magnesio -Preparazione e standardizzazione di KMnO4 0.1 N. Dosaggio acqua ossigenata. -Determinazione incognita di Acido ossalico -Preparazione tiosolfato di sodio, standardizzazione e dosaggio candeggina commerciale. 9) TITOLAZIONI DI PRECIPITAZIONE - Argentometria: Mohr e Volhard. 10)EQUILIBRI DI COMPLESSAZIONE E TITOLAZIONI

5 Valutazione strumenti e modalità, criteri di valutazione e tempi delle verifiche Attività in classe Interrogazioni prevalentemente in forma scritta (gli argomenti e la successione sono riportate nella programmazione): Le date delle verifiche concordate e comunicate con una settimana di anticipo Correzione dettagliata in classe con discussione dei punti critici al momento della consegna Recupero con interrogazioni personali (da concordare su richiesta dello studente) In casi particolari ripetizione delle verifiche dopo recupero interno con correzione e esercitazioni se necessarie (recupero interno) Attività di laboratorio - Valutazione delle modalità di lavoro considerando due parametri: Impegno, ordine. - Valutazione delle relazioni di laboratorio - Valutazione della correttezza dei risultati analitici per esperienze che portano a valori misurati utilizzando una scala, basata sull errore percentuale: Attività di potenziamento e/o recupero Attività previste per l eccellenza Recupero interno successivo ad ogni verifica Possibilità, su richiesta, di azioni di recupero e/o di approfondimento per singoli o piccoli gruppi durante il lavoro in laboratorio. Pinerolo, 11 giugno 2015 I docenti Daniele Castellino Lidia Romagnollo