Calcolare il peso atomico assoluto del Carbonio 12. Pa = 12 u.m.a. x x g/u.m.a. = x g 2.0 x g

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1 Calcolare il peso atomico assoluto del Carbonio 12 Pa = 12 u.m.a. x x g/u.m.a. = x g 2.0 x g Calcolare quanto pesa 1 mole di CH 4 Il peso relativo di CH 4 è: Pa = 16 u.m.a. x g/u.m.a. = x g 2.7 x g Peso di una molecola x N A = Peso di una mole 2.7 x g x x = g 16 g 1 mole di CH 4 è per definizione una quantità di metano pari a 16g Quante moli di acqua sono presenti in 27 mg di H 2 O? Il peso relativo di H 2 O è: 27 mg = g Peso molare 18 g/mol

2 Quanto pesano moli di anidride carbonica CO 2 Peso relativo di CO 2 è: Peso molare = 44 g/mol AsCl 3 + H 2 S HCl + As 2 S 3 2AsCl 3 + 3H 2 S 6HCl + As 2 S 3 NH3 + O2 NO + H2O 2NH3 + O2 NO + 3H2O 2NH3 + O2 2NO + 3H2O BCl3 + P4 + H2 BP + HCl 4BCl3 + P4 + 6H2 4BP + 12HCl 2NH3 + 5O2 2NO + 3H2O 2NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

3 Quante moli di Idrogeno e di Azoto devo far reagire per ottenere 0.35 moli di Ammoniaca? H 2 + N 2 NH 3 3H 2 + N 2 2NH 3 Il rapporto numerico tra Idrogeno e Ammoniaca è: n H / 2 n = 3/2 indicato con x il numero di moli di Idrogeno necessarie per produrre 0.35 moli di Ammoniaca possiamo scrivere: 3 mol : 2 mol = x : 0.35 mol x = = mol 0.53 mol NH 3 Il rapporto numerico tra Azoto e Ammoniaca è: n N2 / n NH3 = 1/2 1 mol : 2 mol = x : 0.35 mol x = = mol 0.18 mol

4 Quanti grammi di Idrogeno e di Azoto sono necessari per sintetizzare 100 g di Ammoniaca? * Rapporto tra i pesi Consideriamo il rapporto ponderale* Idrogeno/Ammoniaca 6 : 34 = x : 100 x = g 18 g di H 2 Poiché vi sono solo due reagenti ed il loro peso complessivo deve essere pari al peso dei prodotti (100 g), la quantità di Azoto che reagisce sarà: 100g 18 g = 82 g Allo stesso risultato si può giungere risolvendo la proporzione impostata sul rapporto ponderale Azoto/Ammoniaca (28/34) 28 : 34 = x : 100 Allo stesso risultato si può pervenire procedendo con le moli

5 Facendo reagire 30 g di Idrogeno e Azoto in eccesso si ottengono 136g di Ammoniaca. Calcolare la resa della reazione. H 2 + N 2 NH 3 3H 2 + N 2 2NH 3 La quantità teorica di Ammoniaca che si può sintetizzare si calcola attraverso una proporzione impostata sul rapporto ponderale Idrogeno/Ammoniaca = 6/34 6g : 34g = 30g : x x = 170g di Ammoniaca La resa della reazione è pertanto:

6 300g di un composto di Sodio, Zolfo e Ossigeno contengono 97.2 g di Sodio e 67.5 g di Zolfo. Determinare la formula minima Na x S y O w del composto. Il numero di moli contenute in 97.2 g di Sodio è: Il numero di moli contenute in 67.5 g di Zolfo è: Il numero di moli contenute in g di Ossigeno è: Il rapporto numerico di combinazione tra gli elementi è dunque: Na/S/O = 4.2/2.1/8.5 Na: 4.2 S: 2.1 O: 8.5 dividendo tutto per il più piccolo numero di moli 2:1:4 Na/S/O = 2/1/4 Na 2 SO 4

7 L analisi qualitativa e quantitativa di un composto di Peso molecolare pari a 180 u.m.a. ha fornito i seguenti risultati 40% di Carbonio, 6.6% di Idrogeno e 53.4% di Ossigeno. Determinare la formula molecolare C x H y O w Prendiamo arbitrariamente in considerazione 100 g di composto che sono costituiti da 40g di C, 6.7g di H e 53.3g di O C/H/O = 3.3 : 6.6 : 3.3 = 1 : 2 : 1 C 1 H 2 O 1 peso formula 30 u.m.a. rapporto tra peso molecolare e peso formula 180/30 = 6 la formula molecolare può essere ottenuta moltiplicando per 6 tutti gli indici della formula minima C 1 H 2 O 1 x 6 = C 6 H 12 O 6

8 Calcolare che percentuale di Ferro è presente nei composti FeS 2 ed Fe 2 O 3 Il peso molare del solfuro di ferro è: La percentuale di Ferro presente è 55.85/ = % Il peso molare dell ossido ferrico è: La percentuale di Ferro presente è / = %

9 Calcolare la massa in grammi di mercurio presente in g di livingstonite (HgSb 4 S 8 ). 400g di un composto di Potassio, Ossigeno e Cromo contengono g di Potassio e g di Cromo. Determinare la formula minima K x Cr y O w del composto.

10 121.5 g di un composto di Potassio, Ossigeno e Cromo contengono g di Potassio e g di Ossigeno. Determinare la formula minima K x Cr y O w del composto. Quanti atomi di Ossigeno sono contenuti in mg di H 2 SO 4?

11 Determinare il peso in grammi dei vari elementi costituenti contenuti in 3 moli di ankerite CaFe(CO3)2