PIANO DI STUDIO DELLA DISCIPLINA DISCIPLINA: SCIENZE E TECNOLOGIE INTEGRATE PIANO DELLE UDA 2 FEN Anno 2018/2019

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1 Tel fax ISIS C. Facchinetti Sede: via Azimonti, Castellanza Rev. 1.1 del 26/07/17 DISCIPLINA: SCIENZE E TECNOLOGIE INTEGRATE PIANO DELLE UDA 2 FEN Anno 2018/2019 UDA n. 1 Nucleo Fondante: TAVOLA PERIODICA E CONFIGURAZIONE ELETTRONICA RIPASSO TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI Settembre- Ottobre Identificare gli elementi mediante il numero atomico. Determinare la massa atomica dagli isotopi componenti. Scrivere la configurazione elettronica di un elemento. (applicando le regole dell Aufbau a partire dai numeri quantici). Spiegare la relazione tra struttura elettronica e posizione degli elementi sulla tavola periodica. Identificare gli elementi attraverso le loro proprietà periodiche. Descrivere le principali proprietà periodiche. Lavorare in laboratorio in modo corretto riconoscendo la vetreria e gli strumenti di uso ordinario e avere un comportamento che rispetti le norme di Configurazione elettronica esterna La tavola periodica degli elementi Raggio atomico, energia di ionizzazione e affinità elettronica Il modello atomico a strati e il modello atomico a orbitali Configurazione elettronica, configurazione elettronica esterna I presupposti su cui si basa il modello atomico a orbitali. Principio di Pauli, regola di Hund.

2 UDA n 2 STRUTTURA DEGLI ATOMI E DELLE MOLECOLE Rappresentare la struttura di Lewis di un elemento e di una molecola. Rappresentare orbitali ibridati. Riconoscere i legami intramolecolari e intermolecolari. I legami chimici intramolecolari: covalente, polare, ionico, dativo e metallico. Legami intermolecolari: forze di Van der Walls, dipolodipolo, ponte idrogeno. Miscibilità e solubilità I LEGAMI CHIMICI Determinare la polarità dei legami covalenti sulla base delle differenze di elettronegatività. Ottobre-Novembre Classificare i solidi in base alle interazioni fra atomi e molecole. Comparare i diversi legami chimici. Riconoscere le differenze nelle proprietà fisiche delle sostanze, dovute alle interazioni interatomiche e intermolecolari. Lavorare in laboratorio in modo corretto riconoscendo la vetreria e gli strumenti di uso ordinario e avere un comportamento che rispetti le norme di Reazione dei metalli in H 2 O. Reazione dei metalli in aria. Reazione del Mg in aria a caldo. Elettroliti e non elettroliti: prove di conducibilità. Polarità, solubilità dei composti e miscibilità sostanze. Forze intermolecolari e punti di ebollizione 2/6

3 UDA n.3 Nucleo fondante I COMPOSTI CHIMICI INORGANICI E LE FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI NOMENCLATURA DEI COSPOSTI CHIMICI INORGANICI. Classificare i composti per classi di appartenenza. Utilizzare le regole di nomenclatura tradizionale. Eseguire calcoli stechiometrici. Lavorare in laboratorio in modo corretto valenza e numero di ossidazione. Composti inorganici e nomenclatura tradizionale Dicembre Gennaio Combustione del magnesio. Reazione di un Ossido con formazione di un idrossido; Reazione di una Anidride con formazione di un acido. Reazioni acido base e formazione di sali 3/6

4 UDA n.4 MATERIALI PER L ELETTRONICA Febbraio Marzo Saper descrivere le proprietà di materiali isolanti, conduttori e semiconduttori. Lavorare in laboratorio in modo corretto Proprietà della materia. Lo stato liquido, lo stato gassoso e lo stato solido. Struttura elettronica a bande, bande di valenza e di conduzione. Materiali isolanti, conduttori e semiconduttori. Proprietà del silicio. Prove di conduttività con diversi materiali 4/6

5 UDA n.5 CHIMICA ED ELETTRICITA' REAZIONE REDOX E ELETTROCHIMICA Aprile Maggio Saper utilizzare il lessico specifico e la terminologia tecnica corretta. Saper determinare il numero di ossidazione in una molecola o in uno ione. Saper bilanciare una reazione redox col metodo della variazione del numero di ossidazione. Saper individuare il catodo e l anodo di una pila, in base al valore dei potenziali e saper scrivere le semireazioni. Saper scrivere il diagramma di cella Saper calcolare la fem Lavorare in laboratorio in modo corretto Importanza delle reazioni di ossido-riduzione. Il numero di ossidazione. Ossidazione e riduzione, come si riconoscono. Bilanciamento di semplici reazioni redox. Redox spontanee e non spontanee. Le pile. La scala dei potenziali standard di riduzione. La corrosione Determinazione del titolo dell acqua ossigenata mediante titolazione con permanganato di potassio. Costruzione di una pila La corrosione elettrochimica di un chiodo di ferro a contatto con altri metalli. La corrosione del ferro in diversi ambienti. 5/6