Li + O 2 a) Si scrive il composto mettendo prima il metallo e poi l ossigeno

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1 NOMENCLATURA dei COMPOSTI I composti presenti in natura sono moltissimi perché risultano dalla combinazione dei numerosi elementi riportati dalla Tavola Periodica, ma sono comunque tutti classificabili in poche categorie: - Ossidi o ossidi basici - Anidridi o ossidi acidi - Idrossidi - Acidi ossigenati o ossiacidi - Idracidi - Sali VALENZA: indica il numero dei legami che quell elemento può formare È riportata sulla Tavola Periodica, ma va considerato il valore assoluto del numero senza tener conto del segno. La valenza dell ossigeno in questi composti è sempre 2 Ossidi : metallo + ossigeno Li + O 2 a) Si scrive il composto mettendo prima il metallo e poi l ossigeno Li + O 2 LiO b) Si considerano le valenze delle sostanze (inizialmente possono essere messe sopra gli elementi in numeri romani) ı ıı Li + O 2 LiO c) In questo caso la valenza del litio è 1 d) La valenza del litio diventa indice dell ossigeno e viceversa la valenza dell ossigeno indice del litio Li + O 2 Li 2 O e) Va bilanciata la reazione 4Li + O 2 2Li 2 O f) Per assegnare il nome al composto, nei casi come questo in cui la valenza è unica, si usa il termine ossido di litio Se il metallo ha valenza II, come nel caso del berillio la formula del composto sarà Be 2 O 2 1

2 Quando però gli indici sono uguali o multipli fra loro, si semplificano quindi l ossido di berillio diventa BeO Se le valenze sono due come nel caso del ferro si avranno due ossidi - FeO in cui la valenza usata è 2, la minore l ossido si chiama ferroso cioè si aggiunge il suffisso -oso - Fe 2 O 3 in cui la valenza usata è 3, la maggiore l ossido è detto ferrico perché si aggiunge il suffisso -ico ANIDRIDI: non metallo + ossigeno Il procedimento è lo stesso usato per gli ossidi. Nei casi in cui le valenze dell elemento sono più di due come nel Cloro, si usa questa nomenclatura: 2Cl 2 + O 2 2Cl 2 O la valenza usata è 1 l anidride è detta IPOCLOROSA 2Cl 2 + 3O 2 2Cl 2 O 3 la valenza usata è 3, l anidride è detta CLOROSA 2Cl 2 + 5O 2 2Cl 2 O 5 la valenza è 5, l anidride è CLORICA 2Cl 2 + 7O 2 2Cl 2 O 7 la valenza è 7, l anidride è PERCLORICA Nel caso dell azoto, le anidridi si formano solo con la valenze 3 e 5 N 2 O (valenza 1) si chiama protossido di azoto NO (valenza 2) si chiama ossido di azoto N 2 O 3 (valenza 3) si chiama anidride nitrosa NO 2 (valenza 4) si chiama biossido di azoto N 2 O 5 (valenza 5) si chiama anidride clorica Anche nel caso del carbonio si ha una sola anidride carbonica CO 2 La valenza 2 del carbonio forma l ossido di carbonio, CO IDROSSIDO: OSSIDO + ACQUA Sono composti caratterizzati da tanti gruppi OH quante sono le valenze del metallo Li 2 O + H 2 O 2LiOH idrossido di litio BeO + H 2 O Be(OH) 2 idrossido di berillio Fe 2 O 3 + 3H 2 O 2Fe(OH) 3 idrossido ferrico OSSIACIDI : ANIDRIDI + ACQUA Si ottengono sommando semplicemente gli atomi degli elementi, ma mettendo prima 2

3 - gli atomi di idrogeno - quelli del non metallo - quelli dell ossigeno N 2 O 3 + H 2 O H 2 N 2 O 4 semplificando gli indici che sono multipli si ottiene HNO 2 N 2 O 3 + H 2 O 2 HNO 2 si chiama acido nitroso N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 2HNO 3 acido nitrico Per formare l acido fosforoso e fosforico si devono aggiungere 3 molecole di acqua P 2 O 3 + 3H 2 O H 6 P 2 O 6 2H 3 PO 3 acido fosforoso P 2 O 5 + 3H 2 O H 6 P 2 O 8 2H 3 PO 4 acido fosforico IDRACIDI: ALOGENI E ZOLFO + IDROGENO Per formare questi composti si usa la valenza indicata con il segno negativo nella T.P. per gli alogeni, gli elementi del VII gruppo, è 1 per lo zolfo è 2; per l idrogeno è 1 La molecola si costruisce mettendo prima l idrogeno e poi il non metallo; si chiama acido con il suffisso idrico H 2 +Cl 2 2HCl acido cloridrico H 2 + S H 2 S acido solfidrico 3

4 SALI Si ottengono facendo reagire un COMPOSTO METALLICO un idrossido con un idracido COMPOSTO NON METALLICO un acido ossiacido 1 caso IDROSSIDO + IDRACIDO Ad esempio, idrossido di sodio e acido cloridrico NaOH + HCl a) il metallo dell idrossido va a sostituire l atomo di idrogeno dell acido, si forma così NaCl + H 2 O si ottiene unendo l idrogeno dell acido con il gruppo OH dell idrossido b) si considerano le valenze degli elementi: Na ha valenza I perché l idrossido ha un solo gruppo OH Cl ha valenza I perché ho usato questa per formare l idracido Na I Cl I quindi il sale rimane così perché l indice 1 è comune a entrambi e va sottinteso c) il nome si assegna aggiungendo il suffisso - uro al nome del radicale acido (in questo caso clor-) seguito da di e il nome del metallo: d) in questo caso cloruro di sodio NaOH + HCl NaCl + H 2 O Se fosse stato Mg(OH) 2 + H 2 S MgS + H 2 O La valenza di Mg è II perché ha 2 gruppi OH, la valenza di S nell idracido è ugualmente II, quindi il sale resta così (sarebbe Mg 2 S 2 quindi gli indici si semplificano) Vanno solo bilanciate le molecole di acqua che sono 2, quindi Mg(OH) 2 + H 2 S MgS + 2H 2 O questo sale si chiama Solfuro di magnesio 4

5 Utilizzando idrossidi di metalli con più di una valenza Fe(OH) 2 + HBr Fe II Br I In questo caso le valenze non sono tra loro uguali, quindi si usa il solito procedimento dello scambio delle valenze e il sale diventa FeBr 2 si bilancia Fe(OH) 2 + 2HBr FeBr H 2 O Si ottiene il bromuro ferroso Per avere invece il solfuro ferrico, dovrò usare l idrossido ferrico (valenza maggiore III) e l acido solfidrico: Fe(OH) 3 + H 2 S Fe III S II quindi Fe 2 S 3 Si bilancia 2Fe(OH) 3 + 3H 2 S Fe 2 S 3 + 6H 2 O 2 caso IDROSSIDO + OSSIACIDO Il procedimento è lo stesso: il metallo dell idrossido prende il posto di uno o più idrogeni dell acido; per residuo acido si intende quello che resta di una molecola di acido, dopo avere tolto gli atomi di idrogeno, quindi per esempio nel caso dell acido carbonico H 2 CO 3, il residuo acido è CO 3 Combinando H 2 CO 3 + Mg(OH) 2 Mg CO 3 + H 2 O Sia il magnesio sia il residuo acido dell acido carbonico hanno valenza II (sono due infatti gli idrogeni che ho sostituito con il metallo),quindi la formula del sale rimane così; resta solo da bilanciare l acqua H 2 CO 3 + Mg(OH) 2 Mg CO 3 + 2H 2 O Per quanto riguarda i nomi da assegnare al sale, se per l acido abbiamo usato la valenza maggiore e quindi il nome dell acido finisce con il suffisso-ico, il sale userà il nome del residuo acido facendolo finire in-ato; se per l acido si usa il suffisso-oso (usando la valenza minore), il sale finisce in ito. Il sale che abbiamo ottenuto si chiamerà carbonato di magnesio 5

6 Se uso allora l acido solforoso SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 e lo faccio reagire con l idrossido ferrico, avrò Fe(OH) 3 + H 2 SO 3 Fe III SO II 3 + H 2 O Scambiando le valenze si ottiene Fe(OH) 3 + H 2 SO 3 Fe 2 (SO 3 ) 3 + H 2 O Con il bilanciamento diventa 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 3 Fe 2 (SO 3 ) 3 + 6H 2 O il sale si chiama solfito ferrico Per avere la formula del fosfato rameico occorre avere L acido fosforico e l idrossido rameico P 2 O H 2 O H 6 P 2 O 8 2H 3 PO 4 Cu(OH) 2 + H 3 PO 4 3Cu(OH) 2 + 2H 3 PO 4 Cu 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O bilanciando Cu 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O 6

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