CLASSE III L VERONICA CONTI - PROGRAMMA PER IL RECUPERO DELLA CARENZA - Scienze naturali - a.s. 2016/2017

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1 CLASSE III L VERONICA CONTI - PROGRAMMA PER IL RECUPERO DELLA CARENZA - Scienze naturali - a.s. 2016/2017 BIOLOGIA Unità A1: La cellula e la divisione cellulare 1. La cellula, unità della vita 2. La cellula procariote 3. La struttura della cellula eucariote, organuli e nucleo; la membrana plasmatica e i trasporti di membrana 4. La divisione cellulare: riproduzione asessuata e asessuata; il ciclo cellulare 5. La mitosi e la meiosi 6. Le anomalie cromosomiche Unità A2: L ereditarietà dei caratteri 1. Le leggi di Mendel 2. Ampliamenti della genetica mendeliana 3. Geni associati e ricombinazione 4. I caratteri legati al sesso Unità A3: Il codice genetico 1. La doppia elica del DNA 2. La duplicazione del DNA 3. Il flusso di informazioni dal DNA alle proteine 4. La trascrizione 5. La traduzione 6. Le mutazioni e le malattie genetiche Unità A4: La regolazione genica 1. La genetica dei virus e dei batteri Unità B1: La pianta: struttura e funzioni 1. La cellula vegetale e la fotosintesi 2. I tessuti vegetali 3. Anatomia di una pianta 4. Accrescimento primario e secondario (cenni) 5. Struttura e funzioni della foglia 6. Struttura e funzioni del fusto e della radice (cenni) Unità B2: La pianta: riproduzione e sviluppo 1. Modalità di riproduzione e ciclo vitale 2. Struttura e funzioni del fiore 3. Struttura e funzioni del frutto (cenni) 4. La crescita e gli ormoni vegetali 5. I movimenti e i ritmi nelle piante CHIMICA In piattaforma: - La massa atomica e la massa molecolare - La mole - La costante di Avogadro - Formule chimiche e composizione percentuale (dalla formula minima a quella molecolare)

2 Capitolo 9: la struttura dell atomo 1. L atomo come sistema planetario 2. La radiazione elettromagnetica (cenni) 3. I quanti di energia (cenni) 4. L atomo di Bohr 5. Le energie di ionizzazione 6. L elettrone-onda 7. Il concetto di orbitale 8. I numeri quantici 9. Gli orbitali s, p, d, f 10. L energia degli orbitali 11. L ordine di riempimento degli orbitali e la configurazione elettronica completa Capitolo 10: struttura elettronica e proprietà periodiche 1. Periodicità delle proprietà degli elementi 2. Sistema periodico e configurazione elettronica degli elementi 3. Configurazione elettronica esterna 4. configurazione elettronica e proprietà degli elementi 5. Volume atomico e raggio atomico 6. Energia di ionizzazione e affinità elettronica 7. Il carattere metallico 8. Elettronegatività Capitolo 11: legame chimico 1. I legami chimici 2. La configurazione stabile a bassa energia e la regola dell ottetto 3. Il legame ionico 4. Il legame covalente omopolare 5. Il legame covalente eteropolare 6. Il legame covalente dativo 7. Il legame metallico 8. Legame chimico e posizione degli elementi nel Sistema periodico 9. I legami chimici secondari 10. Le interazioni di Van der Waals 11. Il legame idrogeno 12. Il legame ione-dipolo Capitolo 12: forma delle molecole e proprietà delle sostanze 1. Angolo di legame e proprietà delle sostanze 2. Il modello VSEPR 3. Teoria degli orbitali ibridi 4. Forma e polarità delle molecole 5. Polarità e miscibilità 6. La formazione delle soluzioni 7. Soluzioni di un solido in un liquido Capitolo 13: nomi e formule dei composti chimici 1. La formula di un composto 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Calcolo del numero di ossidazione 4. Numero di ossidazione e formule 5. Nomenclatura chimica 6. Il nome delle sostanze allo stato elementare 7. Il nome degli ossidi 8. Il nome degli idracidi e degli idruri 10. Il nome dei sali binari 11. Il nome degli idrossidi 12. Il nome degli ossiacidi 13. Il nome dei radicali acidi 15. Il nome dei Sali ternari Capitolo 14: proprietà delle soluzioni 1. Dissociazione elettrolitica 2. Ionizzazione in soluzione

3 Capitolo 15: reazioni chimiche 1. Classificazione delle reazioni chimiche 2. Stechiometria delle reazioni chimiche 3. Il reagente limitante 4. Stechiometria delle reazioni in soluzione (titolazione) Libri di testo utilizzati: Borgioli, von Borries: Processi e modelli di Biologia A De Agostini ed. - M. Rippa: La chimica di Rippa Dalla struttura degli atomi e delle molecole alla chimica della vita Zanichelli ed. - L insegnante Nicoletta Perna Trento, 16/06/2017

4 CLASSE III L GIUSEPPE CIFARDI - PROGRAMMA PER IL RECUPERO DELLA CARENZA - Scienze naturali - a.s. 2016/2017 BIOLOGIA Unità A1: La cellula e la divisione cellulare 1. La cellula, unità della vita 2. La cellula procariote 3. La struttura della cellula eucariote, organuli e nucleo; la membrana plasmatica e i trasporti di membrana 4. La divisione cellulare: riproduzione asessuata e asessuata; il ciclo cellulare 5. La mitosi e la meiosi 6. Le anomalie cromosomiche Unità A2: L ereditarietà dei caratteri 1. Le leggi di Mendel 2. Ampliamenti della genetica mendeliana 3. Geni associati e ricombinazione 4. I caratteri legati al sesso Unità A3: Il codice genetico 1. La doppia elica del DNA 2. La duplicazione del DNA 3. Il flusso di informazioni dal DNA alle proteine 4. La trascrizione 5. La traduzione 6. Le mutazioni e le malattie genetiche Unità A4: La regolazione genica 1. La genetica dei virus e dei batteri Unità B1: La pianta: struttura e funzioni 1. La cellula vegetale e la fotosintesi 2. I tessuti vegetali 3. Anatomia di una pianta 4. Accrescimento primario e secondario (cenni) 5. Struttura e funzioni della foglia 6. Struttura e funzioni del fusto e della radice (cenni) Unità B2: La pianta: riproduzione e sviluppo 1. Modalità di riproduzione e ciclo vitale 2. Struttura e funzioni del fiore 3. Struttura e funzioni del frutto (cenni) 4. La crescita e gli ormoni vegetali 5. I movimenti e i ritmi nelle piante CHIMICA In piattaforma: - La massa atomica e la massa molecolare - La mole - La costante di Avogadro - Formule chimiche e composizione percentuale (dalla formula minima a quella molecolare)

5 Capitolo 9: la struttura dell atomo 1. L atomo come sistema planetario 2. La radiazione elettromagnetica (cenni) 3. I quanti di energia (cenni) 4. L atomo di Bohr 5. Le energie di ionizzazione 6. L elettrone-onda 7. Il concetto di orbitale 8. I numeri quantici 9. Gli orbitali s, p, d, f 10. L energia degli orbitali 11. L ordine di riempimento degli orbitali e la configurazione elettronica completa Capitolo 10: struttura elettronica e proprietà periodiche 1. Periodicità delle proprietà degli elementi 2. Sistema periodico e configurazione elettronica degli elementi 3. Configurazione elettronica esterna 4. configurazione elettronica e proprietà degli elementi 5. Volume atomico e raggio atomico 6. Energia di ionizzazione e affinità elettronica 7. Il carattere metallico 8. Elettronegatività Capitolo 11: legame chimico 1. I legami chimici 2. La configurazione stabile a bassa energia e la regola dell ottetto 3. Il legame ionico 4. Il legame covalente omopolare 5. Il legame covalente eteropolare 6. Il legame covalente dativo 7. Il legame metallico 8. Legame chimico e posizione degli elementi nel Sistema periodico 9. I legami chimici secondari 10. Le interazioni di Van der Waals 11. Il legame idrogeno 12. Il legame ione-dipolo Capitolo 12: forma delle molecole e proprietà delle sostanze 1. Angolo di legame e proprietà delle sostanze 2. Il modello VSEPR 3. Teoria degli orbitali ibridi 4. Forma e polarità delle molecole 5. Polarità e miscibilità 6. La formazione delle soluzioni 7. Soluzioni di un solido in un liquido Capitolo 13: nomi e formule dei composti chimici 1. La formula di un composto 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Calcolo del numero di ossidazione 4. Numero di ossidazione e formule 5. Nomenclatura chimica 6. Il nome delle sostanze allo stato elementare 7. Il nome degli ossidi 8. Il nome degli idracidi e degli idruri 10. Il nome dei sali binari 11. Il nome degli idrossidi 12. Il nome degli ossiacidi 13. Il nome dei radicali acidi 15. Il nome dei Sali ternari Capitolo 14: proprietà delle soluzioni 1. Dissociazione elettrolitica 2. Ionizzazione in soluzione

6 Capitolo 15: reazioni chimiche 1. Classificazione delle reazioni chimiche 2. Stechiometria delle reazioni chimiche 3. Il reagente limitante 4. Stechiometria delle reazioni in soluzione (titolazione) Libri di testo utilizzati: Borgioli, von Borries: Processi e modelli di Biologia A De Agostini ed. - M. Rippa: La chimica di Rippa Dalla struttura degli atomi e delle molecole alla chimica della vita Zanichelli ed. - L insegnante Nicoletta Perna Trento, 16/06/2017

7 CLASSE III L ALESSANDRO KOSOWSKI - PROGRAMMA PER IL RECUPERO DELLA CARENZA - Scienze naturali - a.s. 2016/2017 CHIMICA In piattaforma: - La massa atomica e la massa molecolare - La mole - La costante di Avogadro - Formule chimiche e composizione percentuale (dalla formula minima a quella molecolare) Capitolo 9: la struttura dell atomo 1. L atomo come sistema planetario 2. La radiazione elettromagnetica (cenni) 3. I quanti di energia (cenni) 4. L atomo di Bohr 5. Le energie di ionizzazione 6. L elettrone-onda 7. Il concetto di orbitale 8. I numeri quantici 9. Gli orbitali s, p, d, f 10. L energia degli orbitali 11. L ordine di riempimento degli orbitali e la configurazione elettronica completa Capitolo 10: struttura elettronica e proprietà periodiche 1. Periodicità delle proprietà degli elementi 2. Sistema periodico e configurazione elettronica degli elementi 3. Configurazione elettronica esterna 4. configurazione elettronica e proprietà degli elementi 5. Volume atomico e raggio atomico 6. Energia di ionizzazione e affinità elettronica 7. Il carattere metallico 8. Elettronegatività Capitolo 11: legame chimico 1. I legami chimici 2. La configurazione stabile a bassa energia e la regola dell ottetto 3. Il legame ionico 4. Il legame covalente omopolare 5. Il legame covalente eteropolare 6. Il legame covalente dativo 7. Il legame metallico 8. Legame chimico e posizione degli elementi nel Sistema periodico 9. I legami chimici secondari 10. Le interazioni di Van der Waals 11. Il legame idrogeno 12. Il legame ione-dipolo Capitolo 12: forma delle molecole e proprietà delle sostanze 1. Angolo di legame e proprietà delle sostanze 2. Il modello VSEPR 3. Teoria degli orbitali ibridi 4. Forma e polarità delle molecole 5. Polarità e miscibilità 6. La formazione delle soluzioni 7. Soluzioni di un solido in un liquido

8 Capitolo 13: nomi e formule dei composti chimici 1. La formula di un composto 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Calcolo del numero di ossidazione 4. Numero di ossidazione e formule 5. Nomenclatura chimica 6. Il nome delle sostanze allo stato elementare 7. Il nome degli ossidi 8. Il nome degli idracidi e degli idruri 10. Il nome dei sali binari 11. Il nome degli idrossidi 12. Il nome degli ossiacidi 13. Il nome dei radicali acidi 15. Il nome dei Sali ternari Capitolo 14: proprietà delle soluzioni 1. Dissociazione elettrolitica 2. Ionizzazione in soluzione Capitolo 15: reazioni chimiche 1. Classificazione delle reazioni chimiche 2. Stechiometria delle reazioni chimiche 3. Il reagente limitante 4. Stechiometria delle reazioni in soluzione (titolazione) Libri di testo utilizzati: M. Rippa: La chimica di Rippa Dalla struttura degli atomi e delle molecole alla chimica della vita Zanichelli ed. - L insegnante Nicoletta Perna Trento, 16/06/2017

9 CLASSE III L LEONARDO SANTUARI - PROGRAMMA PER IL RECUPERO DELLA CARENZA - Scienze naturali - a.s. 2016/2017 CHIMICA In piattaforma: - La massa atomica e la massa molecolare - La mole - La costante di Avogadro - Formule chimiche e composizione percentuale (dalla formula minima a quella molecolare) Capitolo 9: la struttura dell atomo 1. L atomo come sistema planetario 2. La radiazione elettromagnetica (cenni) 3. I quanti di energia (cenni) 4. L atomo di Bohr 5. Le energie di ionizzazione 6. L elettrone-onda 7. Il concetto di orbitale 8. I numeri quantici 9. Gli orbitali s, p, d, f 10. L energia degli orbitali 11. L ordine di riempimento degli orbitali e la configurazione elettronica completa Capitolo 10: struttura elettronica e proprietà periodiche 1. Periodicità delle proprietà degli elementi 2. Sistema periodico e configurazione elettronica degli elementi 3. Configurazione elettronica esterna 4. configurazione elettronica e proprietà degli elementi 5. Volume atomico e raggio atomico 6. Energia di ionizzazione e affinità elettronica 7. Il carattere metallico 8. Elettronegatività Capitolo 11: legame chimico 1. I legami chimici 2. La configurazione stabile a bassa energia e la regola dell ottetto 3. Il legame ionico 4. Il legame covalente omopolare 5. Il legame covalente eteropolare 6. Il legame covalente dativo 7. Il legame metallico 8. Legame chimico e posizione degli elementi nel Sistema periodico 9. I legami chimici secondari 10. Le interazioni di Van der Waals 11. Il legame idrogeno 12. Il legame ione-dipolo Capitolo 12: forma delle molecole e proprietà delle sostanze 1. Angolo di legame e proprietà delle sostanze 2. Il modello VSEPR 3. Teoria degli orbitali ibridi 4. Forma e polarità delle molecole 5. Polarità e miscibilità 6. La formazione delle soluzioni 7. Soluzioni di un solido in un liquido

10 Capitolo 13: nomi e formule dei composti chimici 1. La formula di un composto 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Calcolo del numero di ossidazione 4. Numero di ossidazione e formule 5. Nomenclatura chimica 6. Il nome delle sostanze allo stato elementare 7. Il nome degli ossidi 8. Il nome degli idracidi e degli idruri 10. Il nome dei sali binari 11. Il nome degli idrossidi 12. Il nome degli ossiacidi 13. Il nome dei radicali acidi 15. Il nome dei Sali ternari Capitolo 14: proprietà delle soluzioni 1. Dissociazione elettrolitica 2. Ionizzazione in soluzione Capitolo 15: reazioni chimiche 1. Classificazione delle reazioni chimiche 2. Stechiometria delle reazioni chimiche 3. Il reagente limitante 4. Stechiometria delle reazioni in soluzione (titolazione) Libri di testo utilizzati: M. Rippa: La chimica di Rippa Dalla struttura degli atomi e delle molecole alla chimica della vita Zanichelli ed. - L insegnante Nicoletta Perna Trento, 16/06/2017