Esame di ammissione Lauree Magistrali Chimica e Chimica Industriale

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1 Esame di ammissione Lauree Magistrali Chimica e Chimica Industriale Chimica - Chimica Ambientale Chimica Clinica Forense e dello Sport - Chimica Industriale SCRIVERE IN MODO CHIARO E LEGGIBILE Nome Cognome MATEMATICA Torino, 18 Novembre Data la funzione y = ax + b/x, in cui a e b sono costanti positive, assumere che x possa avere solo valori 0 e quindi: a) disegnarne l andamento grafico; b) calcolare il valore della funzione nel minimo 2. Data la formula di Eulero:, Si calcoli quanto vale e i +3 1

2 3. Integrare la seguente equazione differenziale -dy/dx = ay con a = costante utilizzando come limiti di integrazione: per y: y0, y ; per x: 0, x FISICA 4. Quale tipo di campo viene generato dal movimento di un corpo dotato di carica elettrica che percorre una traiettoria chiusa di forma circolare? 2

3 5. Una massa viaggia alla velocità di 45 km/h per 60 km e successivamente percorre 90 km alla velocità di 30 km/h. Calcolare la sua velocità media. 6. Riportare la relazione di De Broglie per un corpo di massa m dotato di velocità v 3

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5 CHIMICA FISICA Nome.. Cognome 7. Riportare una definizione della funzione di stato ENTALPIA, ed illustrarne brevemente il significato 8. Riportare l equazione che esprime la dipendenza della costante di velocità di una reazione chimica dalla temperatura, ed indicare il significato dei termini in essa contenuti 9. Schematizzare i diagrammi dell energia potenziale di un oscillatore armonico e di uno anarmonico, corredandoli della rappresentazione grafica (qualitativa) dei livelli vibrazionali. 5

6 10. Spettroscopia elettronica di assorbimento: tra complessi di ioni di metalli di transizione con simmetria ottaedrica e quelli con simmetria tetraedrica, quali presentano bande di assorbimento dovute a transizioni d-d collocate a lunghezze d onda minori? Riportare anche una breve motivazione. 11. Una molecola nel primo stato elettronico eccitato a temperatura ambiente rappresenta un sistema metastabile. Attraverso quali processi può ritornare allo stato elettronico fondamentale? Fornire una breve descrizione. 12. Il legame a idrogeno: descriverne le principali caratteristiche che lo distinguono dalle altre interazioni intermolecolari. 6

7 CHIMICA ANALITICA Nome.. Cognome 13. Quale è la molarità di una soluzione di acido fosforico 1 N? 14. Una miscela di un acido debole (es. acido acetico) con una base diversa in concentrazione circa uguale a quella dell acido (es. NH 3) è una soluzione tampone? Quale è il ph se entrambe le specie sono abbastanza concentrate? 15. Che intervallo di valori può avere il coefficiente di estinzione molare nella legge di Lambert-Beer? Cerchiare la risposta : a) 0 /-10-5, b) 0 /10-3 ; c) 0/1; d) 0/ ; e) - / ; f) 0 /10 5 ; e) 0 /-10-6 ; f) 0 /- ); g) -1/1. 7

8 16. L EDTA è un complessante adatto per trasferire ioni metallici da una soluzione acquosa ad una organica? (SI/NO), dare una semplice giustificazione. 17. Tra i rilevatori gascromatografici quale tra i seguenti è un rivelatore universale? a) FID; b) ECD; c) TCD; d) MS. Cerchiare la risposta. 18. Quanto è lunga una colonna cromatografica per HPLC? Cerchiare una risposta tra le seguenti: 3 cm, 20 cm, 1m, 10 m, 30 m?. Dare una semplice giustificazione. 8

9 CHIMICA GENERALE ED INORGANICA Nome.. Cognome 19. Spiegare la differenza fra elettronegatività ed affinità elettronica. 20. Fare un esempio di un acido hard e di uno soft spiegando in cosa differiscono. 21. Quali sono le caratteristiche strutturali dei composti intermetallici? 9

10 22. Scrivere le formule dei seguenti composti: acido fosforico, potassio dicromato, ammonio nitrato, ferro(ii) esacianoferrato(iii). 23. Per cosa si utilizzano i diagrammi di Frost? 24. Quali sono i parametri che influenzano la solubilità di un solido? 10

11 CHIMICA ORGANICA Nome.. Cognome 25. Illustrare che cosa si intende per isomeri geometrici. 26. Assegnare il nome al seguente composto secondo la nomenclatura IUPAC comprensivo di stereochimica: Illustrare che cosa sono i reattivi di Grignard: 11

12 28. Illustrare gli elementi strutturali propri dei composti aromatici. 29. Con riferimento all etilene illustrare la reazione di addizione al doppio legame carbonio-carbonio. 30. Con riferimento al polimero noto come nailon 6,6 specificare quale gruppo funzionale costituisce l unità ripetitiva e dalla reazione di quali gruppi funzionali esso può essere ottenuto. 12