BIENNIO IT x TRIENNIO IT LSSA

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1 ISTITUTO SUPERIORE ENRICO FERMI PROGRAMMAZIONE DEL GRUPPO DISCIPLINARE a.s. 2018/19 INDIRIZZO SCOLASTICO: BIENNIO IT x TRIENNIO IT LSSA DISCIPLINA: Chimica analitica strumentale CLASSE: III C BIO ORE SETTIMANALI: 4 TOTALE ANNUALE : 132 INSEGNANTI: Soncini Cristian; Alda Sanguanini 1

2 PROGRAMMAZIONE ANNUALE (SEQUENZA DI LAVORO): UNITA DIDATTICHE PERIODO ORE DI LEZIONE Settembre Introduzione al corso Ottobre 6 2. Le soluzioni e i modi per esprimere le concentrazione 3. Le reazioni di ossido-riduzione Ottobre 14 Ottobre Le reazioni la loro osservazione Ottobre-Novembre 6 5. Gli equilibri chimici 6. Equilibri acido-base Novembre; 21 Dicembre; Gennaio; Febbraio Marzo; Equilibri eterogenei Aprile;Maggio; Giugno 8. Analisi qualitativa Gennaio; Febbraio; Marzo; Aprile 40 Nota: Qualora lo si ritenesse necessario, i docenti di teoria e laboratorio, in compresenza durante le ore destinate al laboratorio, potranno stabilire di comune accordo di ricorrere allo sdoppiamento della classe. Questa ipotesi di lavoro permetterà di attivare eventuali recuperi e/o potenziamenti in itinere. Gli insegnanti concorderanno a tal fine le attività più idonee a ciascuna situazione. RESPONSABILE DEL COORDINAMENTO DISCIPLINARE: Firma del Coord. Disc. UNITÀ DIDATTICA FORMATIVA CAPITALIZZABILE N 1 Introduzione al corso 2 Nomenclatura di ossidi, idruri, acidi, idrossidi, sali ternari e quaternari. Normativa antinfortunistica, le attrezzature di laboratorio, classificazione dei reagenti. OBBIETTIVI MINIMI: Saper riconoscere le principali classi dei composti chimici. Conoscere le norme di sicurezza.

3 METODOLOGIA E STRUMENTI DIDATTICI Strumenti didattici: T, E, L, (fotocopie). S, I, T. (IN ORE) 10 UNITÀ DIDATTICA FORMATIVA CAPITALIZZABILE N 2 Le soluzioni Metodi fisici e chimici per esprimere la concentrazione (% p/p, % v/v, %p/v, molarità e normalità). Calcoli stechiometrici sulle soluzioni. Preparazione di soluzioni diluite. OBBIETTIVI MINIMI: Essere in grado di eseguire i calcoli di stechiometria e di preparare una soluzione a titolo noto METODOLOGIA E STRUMENTI DIDATTICI Metodologia: F, I, D, L, G, EN, EP. Strumenti didattici: T, E, L, A, S. 3 S, T, PL, R.

4 (IN ORE) 6 UNITÀ DIDATTICA FORMATIVA CAPITALIZZABILE N 3 Le reazioni di ossido-riduzione Bilanciamento di una redox in forma ionica. Studio del comportamento diverso del KMnO 4 in funzione dell ambiente di reazione. Altri sistemi di ossidoriduzione. Determinazione del potere riducente di alcuni metalli e costruzione della scala dei potenziali. OBBIETTIVI MINIMI: Essere in grado di bilanciare una semireazione. METODOLOGIA E STRUMENTI DIDATTICI Strumenti didattici: T, E, L, fotocopie. 4

5 S, T, P, G (IN ORE) 14 UNITÀ DIDATTICA FORMATIVA CAPITALIZZABILE N 4 Le reazioni la loro osservazione Bilanciamento di reazioni semplici. Studio di una reazione con formazione di un precipitato. Studio di reazioni e verifica dei prodotti. Reazioni di precipitazione. OBBIETTIVI MINIMI: Essere in grado di eseguire una reazione di precipitazione METODOLOGIA E STRUMENTI DIDATTICI Strumenti didattici: T, E, L, fotocopie. S, I, T, PL. (IN ORE) 14 5

6 UNITÀ DIDATTICA FORMATIVA CAPITALIZZABILE N 5 Gli equilibri chimici La costante di equilibrio. Il principio di Le Châtelier. I fattori che influenzano l equilibrio. OBBIETTIVI MINIMI: Riconoscere i fattori che influenzano l equilibrio di una reazione e come lo modificano. METODOLOGIA E STRUMENTI DIDATTICI Strumenti didattici: T, E, L, S.T.I. (IN ORE) 6 UNITÀ DIDATTICA FORMATIVA CAPITALIZZABILE N 6 Gli equilibri Acido-Base Gli acidi e le basi forti, gli equilibri degli acidi e delle basi deboli. L idrolisi e le soluzioni tampone. La determinazione del ph e delle specie ioniche in soluzione. OBBIETTIVI MINIMI: Calcolare il ph di un acido odi una base METODOLOGIA E STRUMENTI DIDATTICI Strumenti didattici: T, E, L, 6 S.T.I.G

7 (IN ORE) 21 UNITÀ DIDATTICA FORMATIVA CAPITALIZZABILE N 7-8 Equilibri eterogenei Analisi qualitativa Riconoscimento alla fiamma dei cationi Na +, K +, Li +, Ca ++, Cu ++, Sr ++, Ba ++. Analisi sistematica dei cationi del I gruppo. Analisi sistematica dei cationi del II gruppo. Analisi sistematica dei cationi del III gruppo. Analisi sistematica dei cationi del IV gruppo. Ricerca di NH 4 +, CH 3 COO -, CO Separazione di Cl -, Br -, I - - OBBIETTIVI MINIMI: Essere in grado di riconoscere i principali cationi ed anioni. METODOLOGIA E STRUMENTI DIDATTICI Strumenti didattici: T, E, L, fotocopie. S, T, PL,G (IN ORE) 61 (1) METODOLOGIE D INSEGNAMENTO: 7 F = Lezione frontale classica I = Lezione interattiva, articolata con interventi D = Discussione in aula De = Debating L = Laboratorio E = Esercitazione individuale G = Lavori, esercitazioni di gruppo M = Costruzione di mappe concettuali P = Problem solving EG = Esercitazione grafica EN = Esercitazione numerica EP = Esercitazione pratica A = Utilizzo di audiovisivi T = Analisi di testi, manuali, depliant S = Stage V = Visite guidate SI = Supporti informatici

8 RP = Role play =. (2) STRUMENTI DIDATTICI T = Riferimento al testo in adozione E = Svolgimento di esercizi di difficoltà graduale a svolgimento guidato L= Esperienze in Laboratorio F= Filmati da Internet A = Audiovisivi S = Software applicativi =. (3) STRUMENTI DI VERIFICA S = Prova scritta I = Interrogazione orale T = Test D = Interrogaz. dialogata con la classe P = Prova pratica PG = Prova grafica PL = Prova pratica di Laboratorio SG = Prova scritta-grafica R = Relazioni G = valutazione del lavoro di gruppo (vedi rubrica lavoro coop in riunione 1 settembre) =. 8