DISCIPLINA: SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA E LABORATORIO) PIANO DELLE UDA 2 ANNO SM Anno 2016/2017

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1 Tel fax ISIS C. Facchinetti Sede: via Azimonti, Castellanza Rev. 1 del 3/11/16 DISCIPLINA: SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA E LABORATORIO) PIANO DELLE UDA 2 ANNO SM Anno 2016/2017 UDA n. 1 Nucleo Fondante: STRUTTURA ATOMICA E PROPRIETA PERIODICHE ALL INTERNO DELL ATOMO Identificare gli elementi mediante il numero atomico. Scrivere la configurazione elettronica di un elemento. Spiegare la relazione tra struttura elettronica e posizione degli elementi sulla tavola periodica. Saper riconoscere gli elementi dai saggi alla fiamma. Identificare gli elementi attraverso le loro proprietà periodiche. Descrivere le principali proprietà periodiche. I modelli atomici e la loro evoluzione. La struttura dell atomo. Gli isotopi. Gli elettroni nell atomo. L atomo quantomeccanico: elettroni come orbitali e superfici limite La configurazione elettronica nei primi periodi e la stabilità dei gas nobili. Il sistema periodico e le sue proprietà. Saggi alla fiamma. 1/6

2 UDA n.2 Nucleo fondante: STRUTTURA DEGLI ATOMI E DELLE MOLECOLE I LEGAMI CHIMICI Rappresentare la struttura di Lewis di un elemento e di una molecola. Riconoscere i legami intramolecolari e intermolecolari. Spiegare la polarità sulla base della struttura microscopica. Determinare la polarità dei legami covalenti sulla base delle differenze di elettronegatività. Classificare i solidi in base alle interazioni fra atomi e molecole. Determinare la geometria e la polarità di alcune molecole secondo la teoria VSEPR. Comparare i diversi legami chimici. Riconoscere le differenze nelle proprietà fisiche delle sostanze, dovute alle interazioni interatomiche e intermolecolari. I legami chimici intramolecolari e intermolecolari. Polarità dei legami. Polarità delle molecole. Legame covalente di tipo σ e di tipo π. Ibridazione sp, sp 2, sp 3 2/6

3 UDA n.3 Nucleo fondante LE FORMULE DEI COMPOSTI E LE REAZIONI CHIMICHE I COMPOSTI CHIMICI E LA NOMENCLATURA. LE REAZIONI CHIMICHE. Classificare i composti per classi di appartenenza. Utilizzare le regole di nomenclatura tradizionale. Bilanciare una reazione (anche redox). Eseguire calcoli stechiometrici. Individuare i reagenti adatti a preparare composti inorganici. Classificare le reazioni in base al tipo di energia scambiata. Le reazioni chimiche. Bilanciamento di reazioni chimiche. Calcolo stechiometrico La nomenclatura tradizionale e la IUPAC. Energia di reazione. Reazioni endoenergetiche ed esoenergetiche. Il n di ossidazione. 3/6

4 UDA n.4 Nucleo fondante: GLI STATI DELLA MATERIA LE SOLUZIONI Descrivere i fattori che determinano la solubilità di un soluto. Determinare la concentrazione molare e percentuale (in massa ed in volume) di una soluzione. Preparare ed utilizzare soluzioni. Saper eseguire diluizioni. Preparare soluzioni a concentrazione nota (percentuale in massa, concentrazione molare). Saper usare il conduttimetro. Costruire la curva solubilità/ temperatura (da dati sperimentali). Le soluzioni. La concentrazione La diluizione. Le soluzioni sature. Il concetto di solubilità. Fattori che influenzano la solubilità. 4/6

5 UDA n.5 Nucleo fondante: Il CONTROLLO DELLE REAZIONI CHIMICHE VELOCITA ED EQUILIBRIO; REAZIONI ACIDI e BASI; REAZIONI RED-OX Riconoscere una situazione di equilibrio. Scrivere l espressione della costante di equilibrio. Prevedere la risposta all equilibrio al variare delle condizioni sperimentali. Distinguere acidi e basi in base alle teorie di Brønsted e di Arrhenius. Riconoscere una coppia acido-base. Mettere in relazione la forza di un acido con la costante acida e la forza di una base con la costante basica. Individuare i fattori che influenzano la velocità di reazione. Riconoscere la formula del ph. Eseguire semplici calcoli di ph (acidi e basi forti monoprotici). Bilanciare semplici reazioni red ox. Riconoscere specie ossidanti e specie riducenti. La velocità delle reazioni chimiche e fattori che la possono modificare. L equilibrio chimico e i fattori che l influenzano. Principio di Le Chatelier. Acidi, basi e coppie coniugate. ph. Reazioni acido-base. Semplici reazioni red-ox. Specie ossidanti e riducenti. 5/6

6 UDA n.1; 2; 3; 4; 5. Nuclei fondanti: GLI STATI DELLA MATERIA; I LEGAMI CHIMICI; LE REAZIONI CHIMICHE; IL CONTROLLO DELLE REAZIONI CHIMICHE. LABORATORIO Esprimere i dati utilizzando la corretta notazione scientifica. Estrapolare le informazioni basilari di pericolosità di una sostanza dalle schede di sicurezza e utilizzare i dpi necessari. Saper eseguire correttamente una sequenza di operazioni in laboratorio (pesate, prelievi, solubilizzazioni, separazioni). Osservare fenomeni, saperli descrivere e individuare analogie e differenze. Riconoscere sostanze diverse attraverso saggi alla fiamma. Riconoscere il comportamento in acqua di metalli del primo e del secondo gruppo. Riconoscere la polarità di sostanze. Saper preparare prodotti di reazione da reagenti. Saper preparare una soluzione esprimendone la concentrazione in % m/m, % m/v, concentrazione molare. Saper condurre una serie di misure con semplici strumenti da banco (phmetri, conduttimetri,). Saggi alla fiamma. Le reazioni chimiche. Reattività metalli I e II gruppo. Soluzioni e loro concentrazione. Fattori che influenzano la velocità di reazione. ph. Titolazioni acidi forti basi forti. Misure di ph di alimenti e di sostanze di uso comune. Titolazioni. Semplici reazioni red ox. Saper condurre una semplice titolazione volumetrica. 6/6