TEORIA CINETICA DEI GAS (CENNI)

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1 TEORIA CINETICA DEI GAS (CENNI) G. Pugliese 1

2 Teoria cinetica Ø a teoria cinetica stabilisce un collegamento tra il comportamento macroscopico di un gas e il suo comportamento microscopico. Ø e grandezze macroscopiche Pressione e Temperatura etc..sono strettamente dipendenti dalle grandezze microscopiche N numero delle molecole e Velocità delle molecole etc. Ø a teoria cinetica classica costituisce l ultimo trionfo della meccanica newtoniana nella descrizione dei fenomeni naturali: anche i fenomeni microscopici possono essere affrontati e spiegati sulla base delle leggi di Newton e dei principi di conserazione Ø Alcune sue preisioni Non sono però in accordo con i dati sperimentali: solo lo siluppo della meccanica quantistica ha potuto fornire una descrizione pienamente soddisfacente dei fenomeni su scala atomica G. Pugliese

3 Modello Meccanico del Gas IPOTESI gas perfetto: 1. un gas non è una sostanza continua, ma un insieme di un numero molto grande di molecole (ordine di grandezza del num di Aogrado). e molecole sono assimilabili a sfere rigide piccolissime (punti materiali) di massa m. Il olume occupato dalle molecole è trascurabile rispetto a quello del recipiente. 3. le molecole interagiscano fra di loro o con le pareti del contenitore solo per urto elastico (si consera quantità di moto ed energia cinetica), 4. Non ci sono forze intermolecolari, se non durante gli urti. Sono trascurabili le forze attrattie agenti tra le molecole (en. Interna è nulla) e quindi le molecole si muoano di moto rettilineo uniforme 5. Il moimento delle molecole è del tutto casuale, non essendoci posizioni o direzioni priilegiate obbedendo alle leggi di Newton G. Pugliese 3

4 origine della pressione a pressione esercitata dal gas è douta agli urti delle molecole contro le pareti del contenitore. F Δ p Δt Nell urto contro la parete, perpendicolare all asse, la molecola subisce una ariazione della quantità di moto: Δp p p m f i ( m ) m forza agente sulla particella in 1 urto: F m Δt ( 3 principio della dinamica) forza agente sulla parete in 1 urto: F m Δt z y - G. Pugliese 4

5 origine della pressione G. Pugliese 5 Dopo l urto la molecola si muoe erso la parete opposta con elocità, e, dopo un altro urto, torna indietro erso la parete 1 Quindi percorre la distanza con elocità impiegando un tempo Δt / Pertanto la forza media esercitata dalla molecola contro la parete 1 è m m m t p F Δ Δ V m m F A F Pressione 3 Che determina la pressione

6 origine della pressione Consideriamo il contributo di tutte le N molecole inece della elocità faremo riferimento alla elocità media: P ( ) ( ) m ( ) m N P N m V V V Considerazioni analoghe si possono fare nelle altre due direzioni y e z. Dato che le tre componenti, y, z sono mediamente equialenti, cioè, ogni direzione è ugualmente probabile: P + y + z 3 ( ) 1 N ( ) m m N V 3 V Eq. Joule Clausius Kroning G. Pugliese 6

7 origine della pressione E c 1 m energia cinetica media di traslazione di una molecola P 3 N V 1 m 3 N V E c a pressione di un gas ideale è direttamente proporzionale all energia cinetica media di traslazione delle sue molecole (al numero delle molecole, inersamente proporzionale al olume) PV 3 1 N m 3 NE c G. Pugliese 7

8 Temperatura Teoria Cinetica (ipotesi teorica) Equazione di stato dei gas (risultato sperimentale) PV E c 3 kt 3 PV NkT N E c 3 N E c NkT a temperatura assoluta: k B R N a J/K nrnn a k B 1. è direttamente proporzionale alla sola energia cinetica media molecolare. Scaldando un gas aumentiamo la elocità media delle sue molecole, raffreddandolo diminuiamo la elocità media delle molecole. a grandezza termica macroscopica ha quindi una interpretazione G. Pugliese meccanica microscopica. 8

9 Energia interna di un gas ideale energia interna di una sostanza è la somma di tutte le energie: potenziali, cinetiche, rotazionali, delle molecole che la compongono E c 3 kt 1 m 3 kt 1 m ( 3 ) 3 kt 1 m ( ) 1 kt Principio di equipartizione dell energia: ad ogni grado di libertà è associata un energia pari a ½ kt In un gas ideale (monoatomico): (energia potenziale 0) energia totale del sistema è la somma dell energia cinetica nelle tre direzioni di moto, 3 gradi di libertà U 3 nrt cv 1 n du dt 3 R z y G. Pugliese 9

10 Energia interna di un gas ideale Gas biatomico si hanno 5 gradi di libertà complessii: 3 traslazionali nelle tre direzioni dello spazio (come nel caso monoatomico) rotazionali. U 5 nrt c V 1 n du dt 5 R z y Ø Nell espansione libera di un gas ideale, ci si aspetta quindi che l energia interna del gas non ari Ø Dalla relazione tra U e T, ne concludiamo che la teoria cinetica predice che in un espansione libera di un gas ideale, la temperatura non cambi Ø Preisione è erificata sperimentalmente G. Pugliese 10

11 imiti della meccanica classica Per un gas biatomico: Sperimentalmente si troa che all aumentare di T e quindi dell energia interna aumenta q, il numero di gradi di libertà attiati. Ossia: Per piccole T, q 3 per T intermedie q 5 per grandi T, q 7 (sia aggiunge un moto di ibrazione di entrambi gli atomi lungo la congiungente) Questo fatto non è spiegabile in meccanica classica, ma solo in meccanica quantistica. G. Pugliese 11

12 Concetto di probabilità Riediamo il II principio della termodinamica nella meccanica statistica, introducendo prima i concetti di probabilità legato allo stato di equilibrio: Un osseratore termodinamico non è in grado di distinguere il comportamento dei singoli atomi ma di alutarne le proprietà medie e definirne lo stato macroscopico. a ariazione dello stato microscopico non comporta necessariamente una ariazione dello stato macroscopico (ad ogni stato macroscopico possono corrispondere un gran numero di stati microscopici) si tratta di calcolare la probabilità che il sistema di troi in un determinato macrostato, il calcolo iene affrontato contando quanti stati microscopici corrispondono a quel macrostato G. Pugliese 1

13 Entropia e numero di microstati Come iene raggiunto l equilibrio termodinamico in un sistema isolato che parte da una condizione di non equilibrio? t 0 fuori equilibrio t t 1 equil. parziale t t equil. completo Un sistema termodinamico isolato tende ad eolersi erso stati di probabilità crescente fino a raggiungere la configurazione di equilibrio termico corrispondente allo stato macroscopico associato al maggior numero di stati microscopici accessibili. E estremamene improbabile che una olta raggiunto lo stato di equilibrio, il sistema torni indietro G. Pugliese 13

14 Entropia e numero di microstati Definiamo la funzione di stato entropia connessa alla probabilità termodinamica: S lnw Ossia legata al logaritmo del numero W di microstati distinti corrispondenti allo stato macroscopico in cui il sistema si troa. Un sistema termodinamico isolato, qualunque trasformazione spontanea è accompagnata da un aumento di entropia ΔS 0 Il numero di microstati associati ad uno stato macroscopico può essere assunto come grado di disordine del sistema. Tanto maggiore è il numero di microstati, tanto più grande è il disordine. entropia è una misura del disordine: il disordine di un sistema isolato aumenterà sempre o tutt al più rimarrà costante. G. Pugliese 14

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