TUTORAGGIO CHIMICA A.A. 2018/2019 Tutoraggio Chimica (Prof. L. Pilia) Nicola Melis

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1 TUTORAGGIO CHIMICA

2 Che volume, in ml, di acido cloridrico 2,50 M è necessario per far reagire completamente 11,8 g di Zn? Quale sarà la molarità di ZnCl 2 a seguito della reazione? Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 Calcolare la massa in grammi di CO 2 prodotta dalla seguente reazione utilizzando 75,0 ml di HCl 0,350 M e un eccesso di Na 2 CO 3. Na 2 CO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 2

3 Che volume, in ml, di acido cloridrico 2,50 M è necessario per far reagire completamente 11,8 g di Zn? Quale sarà la molarità di ZnCl 2 a seguito della reazione? Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 0,180 mol Zn 144 ml HCl 2,5 M 1,25 M in ZnCl 2 Calcolare la massa in grammi di CO 2 prodotta dalla seguente reazione utilizzando 75,0 ml di HCl 0,350 M e un eccesso di Na 2 CO 3. Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 0,02625 mol HCl 0, mol CO 2 0,5775 g CO 2 3

4 Si vuole preparare una soluzione 0,0512 molale di nitrato di sodio. Quanti grammi di questo sale bisogna aggiungere a 500 ml di acqua (d: 1,00 g/ml)? Quale sarà la frazione molare del sale nella soluzione risultante? La seguente reazione permette di produrre H 2, Cl 2 e NaOH a seguito del passaggio di una corrente elettrica. Quale massa di NaOH e di Cl 2 è possibile ottenere da 15,0 L di una soluzione di NaCl 0,35 M? NaCl + H 2 O NaOH + H 2 + Cl 2 4

5 Si vuole preparare una soluzione 0,0512 molale di nitrato di sodio. Quanti grammi di questo sale bisogna aggiungere a 500 ml di acqua (d: 1,00 g/ml)? Quale sarà la frazione molare del sale nella soluzione risultante? 0,0256 mol NaNO 3 2,176 g NaNO 3 χ(nano 3 ) = 0,0009 La seguente reazione permette di produrre H 2, Cl 2 e NaOH a seguito del passaggio di una corrente elettrica. Quale massa di NaOH e di Cl 2 è possibile ottenere da 15,0 L di una soluzione di NaCl 0,35 M? 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 + Cl 2 5,25 mol NaCl 209,98 g NaOH 186,13 g Cl 2 5

6 Si prenda in considerazione la seguente reazione: TiCl 4 + H 2 O TiO 2 + HCl - Assegnare il nome alle quattro specie coinvolte nella reazione. - Se si fanno reagire 14,0 ml di TiCl 4 (d = 1,73 g/ml), quale massa di acqua in grammi è necessaria per la reazione completa? - Quale massa di ciascun prodotto si potrà ottenere? 6

7 Si prenda in considerazione la seguente reazione: TiCl 4 + 2H 2 O TiO 2 + 4HCl - Assegnare il nome alle quattro specie coinvolte nella reazione. - Se si fanno reagire 14,0 ml di TiCl 4 (d = 1,73 g/ml), quale massa di acqua in grammi è necessaria per la reazione completa? - Quale massa di ciascun prodotto si potrà ottenere? - Tetracloruro di titanio, acqua, ossido di titanio, acido cloridrico. - 0,128 mol TiCl 4, 4,60 g H 2 O - 10,223 g TiO2, 18,67 g HCl 7

8 Scrivere le strutture di Lewis dei seguenti ioni: perclorato, nitrito, solfito. Determinare, inoltre, la classificazione VSEPR, il numero sterico e la loro geometria. Scrivere la struttura di Lewis dello ione carbonato. Scrivere la configurazione elettronica dello stato di valenza dell atomo centrale. 8

9 Scrivere le strutture di Lewis dei seguenti ioni: perclorato, nitrito, solfito. Determinare, inoltre, la classificazione VSEPR, il numero sterico e la loro geometria... Ȯ. Cl O Scrivere la struttura di Lewis dello ione carbonato. Scrivere la configurazione elettronica dello stato di valenza dell atomo centrale. O O Ọ. NS=4 AX 4 tetraedrica C.O... O - O C O O C.O..O.. O N. O NS=3 AX 2 E piegata O 2-.. O S.O. O NS=4 AX 3 E trigonale piramidale Ibridizzazione sp 2. 2sp 2 2p x 9

10 Calcolare i numeri di ossidazione e le cariche formali degli atomi negli ioni NO 2+ e I 3 - Identificare e disegnare l orbitale a cui si riferiscono le seguenti sequenze di numeri quantici. Qual è il numero massimo di elettroni che possono essere ospitati? a) n = 2, l = 1, m l = 0 b) n = 6, l = 2, m l = -2, m s = +1/2 c) n = 3, l = 0, m l = 0 d) n = 5, l = 1 10

11 Calcolare i numeri di ossidazione e le cariche formali degli atomi negli ioni NO 2+ e I O N. O + CF O = 0 CF N = +1 n.ox. O = -2 n.ox. N = +5 CF I I I I centrale = -1 - CF I terminale = 0 n.ox. I centrale = -1 n.ox. I terminale = 0 Identificare e disegnare l orbitale a cui si riferiscono le seguenti sequenze di numeri quantici. Qual è il numero massimo di elettroni che possono essere ospitati? a) n = 2, l = 1, m l = 0 Un orbitale 2p, 2 elettroni b) n = 6, l = 2, m l = -2, m s = +1/2 Un orbitale 6d, 1 elettrone c) n = 3, l = 0, m l = 0 Un orbitale 3s, 2 elettroni d) n = 5, l = 1 3 orbitali 5p, 6 elettroni 11

12 Assegnare il nome ai seguenti composti: NaClO HBr NaNO 2 LiCl Fe 2 O 3 Identificare l elemento avente Z = 20. Scrivere la configurazione elettronica del suo stato fondamentale e determinare se si tratta di un metallo, un non metallo o un semimetallo. 12

13 Assegnare il nome ai seguenti composti: NaClO Ipoclorito di sodio HBr Acido bromidrico NaNO 2 Nitrito di sodio LiCl Cloruro di litio Fe 2 O 3 Ossido di ferro (III) Identificare l elemento avente Z = 20. Scrivere la configurazione elettronica del suo stato fondamentale e determinare se si tratta di un metallo, un non metallo o un semimetallo. L atomo ha 20 elettroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 oppure [Ar] 4s 2 E il calcio Ca. Appartiene al IV periodo e al II gruppo, quello dei metalli alcalino-terrosi. 13

14 Scrivere la formula dei seguenti composti: Solfuro di calcio Acido nitrico Triioduro di boro Ossido di berillio Clorato di potassio Si considerino i seguenti composti: O 3, CCl 4, CH 4. Valutare la polarità dei legami e della molecola. 14

15 Scrivere la formula dei seguenti composti: Solfuro di calcio CaS 2 Acido nitrico HNO 3 Triioduro di boro BI 3 Ossido di berillio BeO Clorato di potassio KClO 3 Si considerino i seguenti composti: O 3, CCl 4, CH 4. Valutare la polarità dei legami e della molecola.. O.. O Ȯ.. Legami non polari Geometria piegata Molecola polare Cl Cl C Cl Cl Legami polari Geometria tetraedrica Molecola apolare H H C H H Legami non polari Geometria tetraedrica Molecola apolare 15