PROGRAMMA EFFETTIVAMENTE SVOLTO DAL DOCENTE

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1 Ministero dell istruzione, dell università e della ricerca Istituto d Istruzione Superiore Severi-Correnti IIS Severi-Correnti /1 via Alcuino Milano codice fiscale preside@severi.org liceo@severi.org SITO WEB: codice ministeriale Istituto principale MIIS07200D Istituto associato IPIA C.Correnti MIRI Istituto associato Liceo Scientifico F.Severi MIPS07201X Milano, 3 giugno 2014 Prot. n. Art. 4 e 6 D.P.R. 416/74 Art. 3 D.P.R. 417/74 Prof: Candiani Laura Classe: I C odonto Materia: CHIMICA PROGRAMMA EFFETTIVAMENTE SVOLTO DAL DOCENTE Testo adottato: CHIMICA INDISPENSABILE (LA) (LM LIBRO MISTO) BAGATTI FRANCO / CORRADI ELIS/ DESCO A. ROPA C. ed. Zanichelli Parte A UNITA 1: Misure e grandezze Il Sistema Internazionale Grandezze estensive ed intensive La temperatura e il calore Le norme di sicurezza in laboratorio, la relazione di laboratorio UNITA 2: Le trasformazioni fisiche della materia Gli stati fisici della materia I sistemi omogenei ed eterogenei Le sostanze pure e i miscugli Principali metodi di sparazione di miscugli e sostanze I passaggi di stato UNITA 3: Le trasformazioni chimiche della materia Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni chimiche Gli elementi e i composti UNITA 4: Dalle leggi della chimica alla teoria atomica

2 Verso il concetto di atomo La nascita della moderna teoria atomica: da Lavoisier a Dalton La teoria atomica e le proprietà della materia Parte B UNITA 1: La quantità chimica: la mole Le formule chimiche Parte C UNITA 1: Le particelle dell atomo La natura elettrica della materia Le particelle fondamentali I modelli atomici di Thomson e Rutherford Numero atomico, numero di massa, isotopi UNITA 2: La struttura dell atomo L atomo di Bohr Il modello atomico a strati La configurazione elettronica degli elementi: un primo cenno UNITA 3: Il sistema periodico Verso il sistema periodico La moderna tavola periodica Metalli, non metalli, semimetalli Parte D UNITA 1: I legami chimici I gas nobili e la regola dell ottetto Il legame covalente La scala di elettronegatività e i legami Il legame ionico In fede, 3 giugno 14 IL DOCENTE, PROF.SSA LAURA CANDIANI GLI ALLIEVI

3 Ministero dell istruzione, dell università e della ricerca Istituto d Istruzione Superiore Severi-Correnti IIS Severi-Correnti /1 via Alcuino Milano codice fiscale preside@severi.org liceo@severi.org SITO WEB: codice ministeriale Istituto principale MIIS07200D Istituto associato IPIA C.Correnti MIRI Istituto associato Liceo Scientifico F.Severi MIPS07201X Milano, 3 giugno 2014 Prot. n. Art. 4 e 6 D.P.R. 416/74 Art. 3 D.P.R. 417/74 * PROGRAMMA EFFETTIVAMENTE SVOLTO DAL DOCENTE Prof: CANDIANI LAURA Classe: 2 C odonto Materia CHIMICA Testo adottato: CHIMICA INDISPENSABILE (LA) (LM LIBRO MISTO) BAGATTI FRANCO / CORRADI ELIS/ DESCO A. ROPA C. ed. Zanichelli Contenuti proposti agli alunni RIPASSO O APPROFONDIMENTO ParteA,B,C: Parte A UNITA 1: Misure e grandezze Il Sistema Internazionale Grandezze estensive ed intensive La temperatura e il calore Le norme di sicurezza in laboratorio, la relazione di laboratorio

4 UNITA 2: Le trasformazioni fisiche della materia Gli stati fisici della materia UNITA 3: Le trasformazioni chimiche della materia Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni chimiche Gli elementi e i composti UNITA 4: Dalle leggi della chimica alla teoria atomica Verso il concetto di atomo La nascita della moderna teoria atomica: da Lavoisier a Dal ton La teoria atomica e le proprietà dlla materia Parte B UNITA 1: La quantità chimica: la mole Le formule chimiche Parte C UNITA 1: Le particelle dell atomo La natura elettrica della materia Le particelle fondamentali I modelli atomici di Thomson e Rutherford Numero atomico, numero di massa, isotopi UNITA 2: La struttura dell atomo L atomo di Bohr Il modello atomico a strati La configurazione elettronica degli elementi Il modello a orbitali UNITA 3: Il sistema periodico Verso il sistema periodico La moderna tavola periodica Le conseguenze della struttura a strati dell atomo Le proprietà periodiche Metalli, non metalli, semimetalli Parte D UNITA 1: I legami chimici I gas nobili e la regola dell ottetto Il legame covalente La scala di elettronegatività e i legami Il legame ionico UNITA 3: la nomenclatura dei composti La valenza e il numero di ossidazione

5 Leggere e scrivere le formule La nomenclatura chimica - IUPAC Composti binari e ternari Parte E UNITA 1: Le soluzioni Perché le sostanze si sciolgono? La solubilità La concentrazione delle soluzioni UNITA 2: Le reazioni chimiche Equazioni di reazione e bilanciamento Parte F UNITA 1: Acidi e basi: cenni Acidi e basi Scala del ph Reazione di neutralizzazione Acido Base Cenni di Titolazione In fede, 3 giugno 14 IL DOCENTE, PROF.SSA LAURA CANDIANI GLI ALLIEVI

6 Ministero dell istruzione, dell università e della ricerca Istituto d Istruzione Superiore Severi-Correnti IIS Severi-Correnti /1 via Alcuino Milano codice fiscale preside@severi.org liceo@severi.org SITO WEB: codice ministeriale Istituto principale MIIS07200D Istituto associato IPIA C.Correnti MIRI Istituto associato Liceo Scientifico F.Severi MIPS07201X Milano, 3 giugno 2014 Prot. n. Art. 4 e 6 D.P.R. 416/74 Art. 3 D.P.R. 417/74 Prof: Candiani Laura Classe: V A Odontotecnico Materia: CHIMICA Ore 3/settimana PROGRAMMA EFFETTIVAMENTE SVOLTO DAL DOCENTE a.s. 2013/2014

7 CHIMICA ORGANICA GENERALE Ripasso argomenti anno precedente (primi 7): Famiglie di composti organici, gruppi funzionali, nomenclatura, simbologie usate nella scrittura di composti organici Ibridazione del C sp3 sp2 sp e differenze tra legami semplici, doppi, tripli (energia e lunghezza) Solubilità in funzione della polarità P.F e P.E: dipendenza da legami primari, polarità, legami a idrogeno, PM, ramificazione Reazioni organiche: definizione di radicale, elettrofilo, nucleofilo; definizione di reazioni di sostituzione radicalica, elettrofila, nucleofila, addizione radicalica, elettrofila, nucleofila, eliminazione. Isomeria: concetto generale; differenze tra isomeri; isomeria di struttura. SISTEMATICA Alcani: proprietà, nomenclatura. Reazione di alogenazione (senza meccanismo) con cloro e bromo: differenze nei prodotti. Cenno al petrolio, benzina e numero di ottano, definizione di cracking Alcheni: proprietà, nomenclatura. Reazioni: addizione di idrogeno; addizione di acidi alogenidrici con meccanismo (regola di Markovnikov); addizione di acqua, addizione di alogeni, di alogeni e acqua (solo formula del prodotto) Alchini: proprietà, nomenclatura. Acidità e salificazione con Na. Reazioni di addizione (rimando ad alcheni); addizione di acqua a dare chetoni (senza meccanismo) Benzene e aromatici: proprietà, nomenclatura. Sostituzione elettrofila: meccanismo generale; elenco delle reazioni di S.E. principali e reagenti usati: nitrazione, solfonazione, alogenazione, alchilazione e acilazione; gruppo entrante; effetti ± I ± M, concetto di gruppo attivante e disattivante, orientamento in orto-para o meta (dimostrazione attraverso le forme mesomere senza richiederle allo studente). Proprietà acide del fenolo e salificazione con NaOH Alogenuri alchilici: proprietà, nomenclatura. Reazioni di sostituzione nucleofila con OH- e competizione con eliminazione (prodotti possibili in base al numero degli idrogeni eliminabili); scambio di alogeni; sostituzione con CN-. Alcoli: proprietà, nomenclatura. Alcoli primari, secondari e terziari; acidità e salificazione con Na; sostituzione con alogenuri; disidratazione ad alchene (prodotti possibili); ossidazione Eteri: proprietà, nomenclatura. Basicità e salificazione con acidi alogenidrici; scissione dell etere con HI Aldeidi e chetoni: proprietà, nomenclatura. Addizione di HCN sulle aldeidi senza meccanismo. Addizione di alcoli a formare acetali e chetali (senza meccanismo). Riduzione ad alcoli. Ossidazione delle aldeidi ad acidi carbossilici Acidi carbossilici: proprietà, nomenclatura. Acidità e salificazione

8 Derivati acidi carbossilici: formule generali di cloruri acilici, esteri, ammidi, anidridi; elenco reagenti usati per trasformare un derivato in un altro: PCl 3, alcol, ammoniaca o ammine, acido carbossilico (senza meccanismo e nomenclatura). In fede, 3 giugno 14 IL DOCENTE, PROF.SSA LAURA CANDIANI GLI ALLIEVI

9 Ministero dell istruzione, dell università e della ricerca Istituto d Istruzione Superiore Severi-Correnti IIS Severi-Correnti /1 via Alcuino Milano codice fiscale preside@severi.org liceo@severi.org SITO WEB: codice ministeriale Istituto principale MIIS07200D Istituto associato IPIA C.Correnti MIRI Istituto associato Liceo Scientifico F.Severi MIPS07201X Milano, 3 giugno 2014 Prot. n. Art. 4 e 6 D.P.R. 416/74 Art. 3 D.P.R. 417/74 Prof: Candiani Laura Classe: V B Odontotecnico Materia: CHIMICA Ore 3/settimana PROGRAMMA EFFETTIVAMENTE SVOLTO DAL DOCENTE a.s. 2013/2014

10 CHIMICA ORGANICA GENERALE Ripasso argomenti anno precedente (primi 7): Famiglie di composti organici, gruppi funzionali, nomenclatura, simbologie usate nella scrittura di composti organici Ibridazione del C sp3 sp2 sp e differenze tra legami semplici, doppi, tripli (energia e lunghezza) Solubilità in funzione della polarità P.F e P.E: dipendenza da legami primari, polarità, legami a idrogeno, PM, ramificazione Reazioni organiche: definizione di radicale, elettrofilo, nucleofilo; definizione di reazioni di sostituzione radicalica, elettrofila, nucleofila, addizione radicalica, elettrofila, nucleofila, eliminazione. Isomeria: concetto generale; differenze tra isomeri; isomeria di struttura. SISTEMATICA Alcani: proprietà, nomenclatura. Reazione di alogenazione (senza meccanismo) con cloro e bromo: differenze nei prodotti. Cenno al petrolio, benzina e numero di ottano, definizione di cracking Alcheni: proprietà, nomenclatura. Reazioni: addizione di idrogeno; addizione di acidi alogenidrici con meccanismo (regola di Markovnikov); addizione di acqua, addizione di alogeni, di alogeni e acqua (solo formula del prodotto) Alchini: proprietà, nomenclatura. Acidità e salificazione con Na. Reazioni di addizione (rimando ad alcheni); addizione di acqua a dare chetoni (senza meccanismo) Benzene e aromatici: proprietà, nomenclatura. Sostituzione elettrofila: meccanismo generale; elenco delle reazioni di S.E. principali e reagenti usati: nitrazione, solfonazione, alogenazione, alchilazione e acilazione; gruppo entrante; effetti ± I ± M, concetto di gruppo attivante e disattivante, orientamento in orto-para o meta (dimostrazione attraverso le forme mesomere senza richiederle allo studente). Proprietà acide del fenolo e salificazione con NaOH Alogenuri alchilici: proprietà, nomenclatura. Reazioni di sostituzione nucleofila con OH- e competizione con eliminazione (prodotti possibili in base al numero degli idrogeni eliminabili); scambio di alogeni; sostituzione con CN-. Alcoli: proprietà, nomenclatura. Alcoli primari, secondari e terziari; acidità e salificazione con Na; sostituzione con alogenuri; disidratazione ad alchene

11 (prodotti possibili); ossidazione Eteri: proprietà, nomenclatura. Basicità e salificazione con acidi alogenidrici; scissione dell etere con HI Aldeidi e chetoni: proprietà, nomenclatura. Addizione di HCN sulle aldeidi senza meccanismo. Addizione di alcoli a formare acetali e chetali (senza meccanismo). Riduzione ad alcoli. Ossidazione delle aldeidi ad acidi carbossilici Acidi carbossilici: proprietà, nomenclatura. Acidità e salificazione Derivati acidi carbossilici: formule generali di cloruri acilici, esteri, ammidi, anidridi; elenco reagenti usati per trasformare un derivato in un altro: PCl 3, alcol, ammoniaca o ammine, acido carbossilico (senza meccanismo e nomenclatura). In fede, 3 giugno 14 IL DOCENTE, PROF.SSA LAURA CANDIANI GLI ALLIEVI

12 Ministero dell istruzione, dell università e della ricerca Istituto d Istruzione Superiore Severi-Correnti IIS Severi-Correnti /1 via Alcuino Milano codice fiscale preside@severi.org liceo@severi.org SITO WEB: codice ministeriale Istituto principale MIIS07200D Istituto associato IPIA C.Correnti MIRI Istituto associato Liceo Scientifico F.Severi MIPS07201X Milano, 3 giugno 2014 Prot. n. Art. 4 e 6 D.P.R. 416/74 Art. 3 D.P.R. 417/74 Prof: Candiani Laura Classe: I A Mat Materia: CHIMICA PROGRAMMA EFFETTIVAMENTE SVOLTO DAL DOCENTE Testo adottato: CHIMICA IN CL@SSE - EDIZIONE MISTA CON LIBRO DIGITALE / VOLUME ESPANSIONE WEB + DVD LIBRO DIGITALE - TRAMONTANA (RCS LIBRI) Parte A UNITA 1: Misure e grandezze Il Sistema Internazionale Grandezze estensive ed intensive La temperatura e il calore Le norme di sicurezza in laboratorio, la relazione di laboratorio UNITA 2: Le trasformazioni fisiche della materia Gli stati fisici della materia I sistemi omogenei ed eterogenei Le sostanze pure e i miscugli Principali metodi di separazione di miscugli e sostanze I passaggi di stato UNITA 3: Le trasformazioni chimiche della materia Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni chimiche Gli elementi e i composti UNITA 4: Dalle leggi della chimica alla teoria atomica

13 Verso il concetto di atomo La nascita della moderna teoria atomica: da Lavoisier a Dalton La teoria atomica e le proprietà della materia Parte B UNITA 1: La quantità chimica: la mole Le formule chimiche Parte C UNITA 1: Le particelle dell atomo La natura elettrica della materia Le particelle fondamentali I modelli atomici di Thomson e Rutherford Numero atomico, numero di massa, isotopi UNITA 2: La struttura dell atomo L atomo di Bohr Il modello atomico a strati La configurazione elettronica degli elementi: un primo cenno UNITA 3: Il sistema periodico Verso il sistema periodico La moderna tavola periodica Metalli, non metalli, semimetalli Parte D UNITA 1: I legami chimici I gas nobili e la regola dell ottetto Il legame covalente La scala di elettronegatività e i legami Il legame ionico In fede, 3 giugno 14 IL DOCENTE, PROF.SSA LAURA CANDIANI GLI ALLIEVI

14 Ministero dell istruzione, dell università e della ricerca Istituto d Istruzione Superiore Severi-Correnti IIS Severi-Correnti /1 via Alcuino Milano codice fiscale preside@severi.org liceo@severi.org SITO WEB: codice ministeriale Istituto principale MIIS07200D Istituto associato IPIA C.Correnti MIRI Istituto associato Liceo Scientifico F.Severi MIPS07201X Milano, 3 giugno 2014 Prot. n. Art. 4 e 6 D.P.R. 416/74 Art. 3 D.P.R. 417/74 Prof: CANDIANI LAURA Classe: 2 Mat Materia CHIMICA PROGRAMMA EFFETTIVAMENTE SVOLTO DAL DOCENTE Testo adottato: CHIMICA IN CL@SSE - EDIZIONE MISTA CON LIBRO DIGITALE / VOLUME ESPANSIONE WEB + DVD LIBRO DIGITALE - TRAMONTANA (RCS LIBRI) Contenuti proposti agli alunni RIPASSO O APPROFONDIMENTO ParteA,B,C: Parte A UNITA 1: Misure e grandezze Il Sistema Internazionale Grandezze estensive ed intensive La temperatura e il calore Le norme di sicurezza in laboratorio, la relazione di laboratorio UNITA 2: Le trasformazioni fisiche della materia Gli stati fisici della materia UNITA 3: Le trasformazioni chimiche della materia Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni chimiche Gli elementi e i composti

15 Parte B UNITA 1: La quantità chimica: la mole Le formule chimiche Massa atomica e massa molecolare La mole Il numero di Avogadro UNITA 3: Il sistema periodico Verso il sistema periodico La moderna tavola periodica Le conseguenze della struttura a strati dell atomo Le proprietà periodiche Metalli, non metalli, semimetalli Parte D UNITA 1: I legami chimici I gas nobili e la regola dell ottetto Il legame covalente La scala di elettronegatività e i legami Il legame ionico UNITA 3: la nomenclatura dei composti La valenza e il numero di ossidazione Leggere e scrivere le formule La nomenclatura chimica - IUPAC Composti binari e ternari Parte E UNITA 1: Le soluzioni Perché le sostanze si sciolgono? La solubilità La concentrazione delle soluzioni UNITA 2: Le reazioni chimiche Equazioni di reazione e bilanciamento In fede, 3 giugno 14 IL DOCENTE, PROF.SSA LAURA CANDIANI GLI ALLIEVI

16 Mod D2 Rev.0 del 2/2/2009 pag 16 di 16