ISTITUTO DI ISTRUZIONE SUPERIORE G. GALILEI S Secondo P.se A.S. 2015/2016

Transcript

1 ISTITUTO DI ISTRUZIONE SUPERIORE G. GALILEI S Secondo P.se A.S. 2015/2016 CLASSI SECONDE INDIRIZZO INFORMATICA E TELECOMUNICAZIONI COMPETENZE DI BASE DELL ASSE SCIENTIFICO TECNOLOGICO I Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza. II Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. III Materia: SCIENZE INTEGRATE CHIMICA Ore settimanali: 3 di cui 1 in compresenza con ITP Numero di settimane di lezione: 33 Classe: 2F Docenti: prof. MOLINARI CHIARA, PIANO DI LAVORO

2 MODULO A: I composti inorganici e le reazioni chimiche TEMPI DI REALIZZAZIONE 18 ore Unità didattica Sequenza degli argomenti Durata e collocazione temporale i composti inorganici I composti binari e i composti ternari: formule, nomenclatura e reazioni di sintesi 6 ore settembre Le reazioni chimiche Reazioni chimiche di sintesi, decomposizione, neutralizzazione, scambio. 6 ore ottobre I calcoli stechiometrici. Calcoli stechiometrici semplici relativi ai rapporti in moli fra reagenti e fra reagenti e prodotti di una reazione chimica bilanciata. 6 ore ottobre Laboratorio Sicurezza in laboratorio: natura dei rischi fisici, meccanici, chimici, norme di comportamento. Reazioni di preparazione di alcuni dei diversi composti chimici studiati. Uso degli indicatori acido. Base. Decomposizione dei sali idrati Determinazione di un composto incognito

3 COMPETENZE PREREQUISITI ABILITÀ/CAPACITÀ PRATICHE/TEORICHE CONOSCENZE METODI/ STRUMENTI VERIFICA I Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. applicate. Comprensione di un testo scritto. Capacità di calcolo elementare Risoluzione di semplici equazioni. Saper impostare e risolvere una proporzione. Conoscere la tavola periodica e le sue proprietà 1) Sapere ricavare il numero di ossidazione di un elemento in un composto 2) Saper identificare composti binari e ternari sia dal nome che dalla formula 3) Saper riconoscere le diverse categorie di composti inorganici. 4) Saper scrivere la formula di una specie chimica conoscendo il suo nome 5) Riconoscere i vari tipi di reazioni chimiche. 6) Scrivere le reazioni di sintesi dei composti appartenenti alle varie classi 7) Bilanciare le reazioni chimiche. 8) Saper risolvere semplici problemi di stechiometria a) distinguere le varie classi di composti inorganici b) conoscere il nome tradizionale e IUPAC dei composti inorganici binari c)onoscere il nome tradizionale dei composti inorganici ternari d)saper scrivere una formula partendo dal nome tradizionale e IUPAC e) riconoscere i vari tipi di reazioni OBIETTIVI MINIMI Conoscenze: a b c d. Abilità e capacità: Metodi didattici: lezione frontale Lezione partecipata con alunni. Lavori di gruppo (Apprendimento Cooperativo). Esercitazioni individuali e a gruppi. Strumenti: Libro di testo. Schede ed esercizi forniti dal docente. Strumenti multimediali. Attrezzatura di laboratorio. Laboratorio: Preparazioni di sali. Reazioni di sintesi, decomposizione, neutralizzazione, doppio scambio Formativa: colloqui e interrogazione dialogica. Esecuzione di problemi. Interrogazioni di recupero Sommativa: test con domande del tipo a risposta multipla e a risposta aperta. Relazioni di laboratorio VALUTAZIONE Si fa riferimento a quanto riportato sul POF RECUPERO (eventuale) Si fa riferimento alle modalità riportato sul POF

4 MODULO B: Le soluzioni. TEMPI DI REALIZZAZIONE 18 ore Unità didattica Sequenza degli argomenti Durata e collocazione temporale L acqua e le proprietà dei liquidi Le soluzioni ed i colloidi Laboratorio Lo stato liquido. I legami deboli. Il legame idrogeno. La tensione superficiale. L'evaporazione. La pressione di vapore. Il punto di ebollizione. Calore di vaporizzazione. L'acqua e le sue proprietà fisiche. Le proprietà chimiche dell'acqua. Le soluzioni e le loro proprietà. La solubilità e i fattori che la influenzano. Concentrazione delle soluzioni. Modi per esprimere le concentrazioni delle soluzioni. Stechiometria delle reazioni in soluzione acquosa. Proprietà colligative delle soluzioni. Osmosi e pressione osmotica. I colloidi. Loro proprietà e applicazioni. 6 ore novembre 12 ore dicembre Preparazione di soluzioni a concentrazione nota: M;N. Diluizione di soluzioni a concentrazione nota. ( M,N) Determinazione della temperatura di solidificazione e di ebollizione di una soluzione.

5 COMPETENZE PREREQUISITI ABILITÀ/CAPACITÀ PRATICHE/TEORICHE CONOSCENZE METODI/ STRUMENTI VERIFICA I Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. Sapere leggere e interpretare correttamente un testo scientifico. Conoscere la terminologia dei simboli chimici. Conoscere e saper utilizzare correttamente i livelli e sottolivelli energetici degli elettroni. Conoscere il concetto fisico di conducibilità. Conoscere la differenza fra composto e miscuglio. Conoscere bene le proprietà fisicochimiche dell acqua. Conoscenze basilari di biologia relative alle membrane cellulari 1)Sapere riconoscere il comportamento polare dell acqua 2)sapere eseguire i calcoli relativi ai diversi modi di esprimere la concentrazione 3)sapere eseguire calcoli stechiometrici relativi a reazioni per le quali si utilizzano soluzioni a titolo noto o da determinare a)conoscere il legame a idrogeno e comprendere in quale modo la sua presenza influenza le proprietà chimiche fisiche delle sostanze b)conoscere le proprietà chimiche e fisiche dello stato liquido. c)conoscere per sommi capi i problemi legati all'inquinamento idrico. d)conoscere il significato di soluzione e le proprietà colligative e)sapere che cosa indicano la molarità e gli altri modi di esprimere la concentrazione di una soluzione f)conoscere il significato di proprietà colligative. g)conoscere le caratteristiche e le proprietà delle soluzioni colloidali. Metodi didattici: lavori di gruppo (Apprendimento Cooperativo). Lezione partecipata con alunni. Esercitazioni individuali e a gruppi. Strumenti: libro di testo. Strumenti multimediali. Schede ed esercizi forniti dal docente. Attrezzatura di laboratorio. Formativa: colloqui e interrogazione dialogica. Esecuzione di problemi. Interrogazioni di recupero Sommativa: test con domande del tipo a risposta multipla e a risposta aperta. Relazioni di laboratorio VALUTAZIONE Si fa riferimento a quanto riportato sul POF RECUPERO (eventuale) Si fa riferimento alle modalità riportato sul POF OBIETTIVI MINIMI Conoscenze: a b d e. Abilità e capacità:

6 MODULO C: gli acidi e le basi TEMPI DI REALIZZAZIONE 12 ore Unità didattica Sequenza degli argomenti Durata e collocazione temporale La ionizzazione: acidi, basi, sali Acidi e basi di uso comune Le teorie acido-base: la teoria di Arrhenius, la teoria di Bronsted, la teoria di Lewis La forza degli acidi e delle basi La ionizzazione dell acqua Il ph: la scala del ph, gli indicatori, calcolo del ph di una soluzione di un acido/ base forte Idrolisi dei sali Le soluzioni tampone La normalità (N) di una soluzione. Titolazioni acido/base. 12 ore dicembre, gennaio Laboratorio Riconoscimento di sostanze acide e basiche con indicatori. Misure di ph con l'indicatore universale e col phmetro (di soluzioni, bibite...). Correzione dell'acidità con basi e viceversa (es. bibite gasate con NaOH, latte inacidito con bicarbonato di sodio...). Titolazioni di acidi forti e deboli con una base forte, in presenza di indicatore. Scelta dell'indicatore. Titolazioni potenziometriche di acidi forti e deboli con una base forte. Curve di neutralizzazione. Misure di ph di soluzioni saline. Utilizzo di soluzioni tampone per la taratura dei phmetri.

7 COMPETENZE PREREQUISITI ABILITÀ/CAPACITÀ PRATICHE/TEORICHE CONOSCENZE METODI/ STRUMENTI VERIFICA I Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. II Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate Saper bilanciare semplici reazioni chimiche. Deve essere acquisito dall'allievo l uso dei logaritmi a livello semplice 1) Saper utilizzare gli indicatori per riconoscere il carattere acido o basico di una soluzione 2)Saper eseguire semplici calcoli del ph di una soluzione 3) Saper utilizzare il phmetro. 4) Saper eseguire titolazioni acido/base in presenza di indicatore 5)Saper eseguire titolazioni acido/base utilizzando phmetro o conduttimetro a)comprendere come è possibile distinguere un elettrolita da un non elettrolita b)sapere quali sono le caratteristiche delle soluzioni acide e basiche c) Conoscere il significato dei valori del ph OBIETTIVI MINIMI Conoscenze: a b c. Abilità e capacità: Metodi didattici: lavori di gruppo (Apprendimento Cooperativo). Lezione partecipata con alunni. Esercitazioni individuali e a gruppi. Strumenti: libro di testo. Strumenti multimediali. Schede ed esercizi forniti dal docente. Attrezzatura di laboratorio. Formativa: colloqui e interrogazione dialogica. Esecuzione di problemi. Interrogazioni di recupero Sommativa: test con domande del tipo a risposta multipla e a risposta aperta Relazioni di laboratorio VALUTAZIONE Si fa riferimento a quanto riportato sul POF RECUPERO (eventuale) Si fa riferimento alle modalità riportato sul POF

8 MODULO D: Il controllo delle reazioni chimche: La cinetica e l equilibrio chimico. TEMPI DI REALIZZAZIONE 9 ore Unità didattica Sequenza degli argomenti Durata e collocazione temporale La cinetica L equilibrio e le reazioni chimiche: Laboratorio La velocità di reazione La teoria degli urti La teoria dello stato di transizione, l energia di attivazione I fattori che influenzano la velocità di reazione: natura dei reagenti, concentrazione dei reagenti, superficie di contatto, temperatura, catalizzatori Gli scambi di calore nelle reazioni chimiche. Reazioni irreversibili Reazioni reversibili La costante di equilibrio: significato e calcolo Il principio di Le Chatelier Effetto delle variazioni sull equilibrio chimico: variazioni di concentrazione, di temperatura, di pressione 3 ore febbraio 6 ore febbraio Esperienze di solubilizzazione e precipitazione Esperienze sui fattori che influenzano la velocità di reazione. Elettrolisi dell acqua

9 COMPETENZE PREREQUISITI ABILITÀ/CAPACITÀ PRATICHE/TEORICHE CONOSCENZE METODI/ STRUMENTI VERIFICA I Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. II Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. Comprensione di un testo scritto. Capacità di calcolo elementare. Risoluzione di semplici equazioni. Conoscenza dei simboli chimici degli elementi. Capacità di esposizione scritta e orale. Saper scrivere la formula di un composto. 1)sapere interpretare i grafici indicanti l'andamento di una reazione in funzione dell'energia 2)saper costruire grafici energia/ coordinate di reazioni 3)individuare da che parte si sposta l'equilibrio di una reazione chimica quando si effettua una variazione 4) saper calcolare la costante di equilibrio a)conoscere la teoria dello stato di transizione b)conoscere i fattori che influenzano la velocità di reazione c)distinguere le reazioni esotermiche da quelle endotermiche d)comprendere l'equilibrio di Le Chatelier e) sapere interpretare il valore della costante di equilibrio OBIETTIVI MINIMI Conoscenze: a b c. Abilità e capacità: Metodi didattici: lavori di gruppo (Apprendimento Cooperativo). Lezione partecipata con alunni. Esercitazioni individuali e a gruppi. Strumenti: Libro di testo. Strumenti multimediali. Schede ed esercizi forniti dal docente. Attrezzatura di laboratorio. Formativa: colloqui e interrogazione dialogica. Esecuzione di problemi. Interrogazioni di recupero Sommativa: test con domande del tipo a risposta multipla e a risposta aperta. Relazioni di laboratorio VALUTAZIONE Si fa riferimento a quanto riportato sul POF RECUPERO (eventuale) Si fa riferimento alle modalità riportato sul POF

10 MODULO E: Le reazioni di ossido-riduzione. TEMPI DI REALIZZAZIONE 12 ore Unità didattica Sequenza degli argomenti Durata e collocazione temporale Le reazioni di ossidoriduzione. I numeri di ossidazione Ossidazione e riduzione Ossidanti e riducenti Bilanciamento delle reazioni di ossido riduzione Reazioni di dismutamento I potenziali di ossidoriduzione Le pile: riconoscimento di catodo, anodo e delle reazioni che avvengono agli elettrodi, calcolo della forza elettromotrice di una pila 12 ore marzo Laboratorio Esempi di reazioni redox spontanee. Scambio di elettroni fra ioni in soluzione e metalli. Studio di reazioni di ossidoriduzione per valutare la spontaneità a ricevere o cedere elettroni Reazioni chimiche ed energia elettrica: le pile.

11 COMPETENZE PREREQUISITI ABILITÀ/CAPACITÀ PRATICHE/TEORICHE CONOSCENZE METODI/ STRUMENTI VERIFICA I Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. II Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. III Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate Aver acquisito i concetti di conducibilità, potenziometria, conduttimetria. 1)sapere individuare in una reazione quale è la specie che si ossida e quale quella che si riduce 2) saper bilanciare una redox 3)Saper individuare l'anodo e il catodo di una pila in base alle reazioni che avvengono a)sapere riconoscere una reazione di ossidoriduzione e saperla bilanciare b)comprendere cos'è una pila. c)sapere cos'è, e qual è l'unità di misure della forza elettromotrice di una pila. d)sapere come è stato possibile costruire la serie di attività dei metalli. OBIETTIVI MINIMI Conoscenze: a b. Abilità e capacità: 1 2. Metodi didattici: lavori di gruppo (Apprendimento Cooperativo). Lezione partecipata con alunni. Esercitazioni individuali e a gruppi. Strumenti: libro di testo. Strumenti multimediali. Schede ed esercizi forniti dal docente. Attrezzatura di laboratorio. Formativa: colloqui e interrogazione dialogica. Esecuzione di problemi. Interrogazioni di recupero Sommativa: test con domande del tipo a risposta multipla e a risposta aperta. Relazioni di laboratorio VALUTAZIONE Si fa riferimento a quanto riportato sul POF RECUPERO (eventuale) Si fa riferimento alle modalità riportato sul POF

12 MODULO F: La chimica organica TEMPI DI REALIZZAZIONE 21 ore Unità didattica Sequenza degli argomenti Durata e collocazione temporale Introduzione alla chimica organica. Gli idrocarburi Ibridazione del carbonio Idrocarburi alifatici alcani, cicloalcani, alcheni, alchini: nomenclatura, proprietà fisiche, isomeria, proprietà chimiche. Stereoisomeria: le molecole chirali, gli enantiomeri, la configurazione R/S, la luce polarizzata e l attività ottica. Idrocarburi aromatici: Il benzene. L anello aromatico, caratteristiche e proprietà. I derivati del benzene monosostituiti, bisostituiti e polisostituiti, la nomenclatura e le proprietà. 15 ore aprile, maggio I grupi funzionali Alcoli: nomenclatura, classificazione, proprietà fisiche, proprietà chimiche. Eteri: nomenclatura, proprietà fisiche. Aldeidi e chetoni: nomenclatura, proprietà fisiche, proprietà chimiche. Acidi carbossilici, esteri, ammidi: nomenclatura, proprietà fisiche, proprietà chimiche. Ammine: nomenclatura, proprietà fisiche, proprietà chimiche. 6 ore maggio

13 COMPETENZE PREREQUISITI ABILITÀ/CAPACITÀ PRATICHE/TEORICHE CONOSCENZE METODI/ STRUMENTI VERIFICA I Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e complessità. II Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. III Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate Aver acquisito saldamente i concetti di struttura atomica e reazioni chimiche. 1) spiegare la natura dei legami covalenti semplice, doppio e triplo 2) confrontare le proprietà degli idrocarburi alifatici e ciclici con quelle degli idrocarburi aromatici 3) descrivere le serie degli alcani, dei cicloalcani, degli alcheni, degli alchini e degli idrocarburi aromatici in termini di formule generali, di formule di struttura e di nomenclatura IUPAC 4) descrivere i vari tipi di isomeria 5) descrivere le principlai reazioni degli idrocarburi 6) scrivere e denominare le formule dei principali gruppi funzionali 7) descrivere le principali reazioni che interessano i gruppi funzionali a)comprendere la differenza fra composti inorganici e composti organici b)conoscere nome e formule degli alcani più comuni c)conoscere il significato di isomeria e l uso delle formule di struttura d)conoscere il significato generale di stereoisomeria e)conoscere quali sono le caratteristiche strutturali del benzene f)conoscere le reazioni caratteristiche degli alcani e degli alcheni h)conoscere l'influenza del legame idrogeno sulle proprietà di alcoli e fenoli l)sapere come si ottengono aldeidi, chetoni e quali sono le loro principali caratteristiche strutturali e chimico-fisiche. OBIETTIVI MINIMI Conoscenze: a b e f h l Abilità e capacità: Metodi didattici: lavori di gruppo (Apprendimento Cooperativo). Lezione partecipata con alunni. Esercitazioni individuali e a gruppi. Strumenti: libro di testo. Strumenti multimediali. Schede ed esercizi forniti dal docente. Attrezzatura di laboratorio. Formativa: colloqui e interrogazione dialogica. Esecuzione di problemi. Interrogazioni di recupero Sommativa: test con domande del tipo a risposta multipla e a risposta aperta. Relazioni di laboratorio VALUTAZIONE Si fa riferimento a quanto riportato sul POF RECUPERO Si fa riferimento alle modalità riportato sul POF