PROGRAMMAZIONE DIDATTICA DISCIPLINARE

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1 Pag. 1 di 5 PROGRAMMAZIONE DIDATTICA DISCIPLINARE Disciplina CHIMICA E LABORATORIO a.s. 2015/2016 Classe: 1 Sez. PS INDIRIZZO: meccanica Docente : Prof.ssa Enrica Tuveri

2 Pag. 2 di 5 ANALISI DELLA SITUAZIONE DI PARTENZA Profilo generale della classe: Classe,motivata e variegata nella sua costituzione, di numero molto rilevante, ma come accade sempre nei corsi serali, la frequenza è alquanto discontinua. In ogni caso la motivazione e l età degli allievi consente un attimo svolgimento delle lezioni. Livelli di partenza rilevati: i livelli di partenza sono come per il profilo generale molto variegati e legati all età degli allievi e alla loro ultima frequenza scolastica che in alcuni caso ricorre a più di 10 anni fa. X X METODOLOGIA DIDATTICA Lezione frontale Lezione partecipata : Modello deduttivo(sguardo d insieme, concetti organizzatori anticipati) Modello induttivo (Analisi di casi, dal particolare al generale) Modello per problemi (Situazione problematica, discussione) Cooperative learning Brainstorming STRUMENTI DIDATTICI X Libri di testo Web- Quest Testi di consultazione Siti web Fotocopie Manuale o altro. Sussidi multimediali LIM Lavagna luminosa Computer TIPOLOGIA DI PROVE DI VERIFICA Verifiche orali n. 1 Prove scritte n. 2_ Risoluzione di problemi n. Osservazioni sul comportamento (partecipazione, attenzione, puntualità nelle consegne, rispetto delle regole e dei compagni/e) Prove grafiche n. Prove pratiche n. Relazioni tecniche e/o sull attività svolta n. Esercizi n. Programma disciplinare Modulo 1 Misure e Grandezze. Il sistema internazionale di unità di misura. Grandezze estensive e intensive. La Densità. Temperatura e calore.

3 Pag. 3 di 5 Riuscire a definire le unità di misura del SI. Saper distinguere le grandezze estensive ed intensive. Utilizzare la densità nei calcoli stechiometrici. Distinguere Calore e Temperatura. Convertire diverse unità di misura. Modulo 2 Le trasformazioni fisiche della materia Sistemi omogeni ed eterogenei. Passaggi di stato e principali metodi di separazione. Le soluzioni. Atomi, molecole, sostanze e composti. Stabilire se un certo campione è una sostanza pura, un miscuglio omogeneo ed eterogeneo. Descrivere i passaggi di stato delle sostanze pure e disegnare le curve di riscaldamento e di raffreddamento. Modulo 3 Le trasformazioni chimiche della materia. Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni chimiche. Gli elementi e i composti. La tavola periodica. Spiegare le differenze fra una trasformazione fisica ed una chimica. Saper distinguere un elemento da un composto. Descrivere le proprietà di metalli e non metalli. Collegare nomi e simboli atomici. Modulo 4 Le teorie atomiche. La storia dell atomo. Leggi Lavoisier, Dalton, Proust e le proprietà della materia. Saper usare le leggi ponderali e la loro applicazione. Caratteristiche macroscopiche e microscopiche delle principali trasformazioni. Utilizzazione del modelle cinetico corpuscolare. Modulo 5 La formula delle sostanze e la rappresentazione delle reazioni. Le formule degli elementi e dei composti. Le equazioni chimiche. Il bilanciamento delle reazioni chimiche. Saper applicare le leggi del bilanciamento delle reazioni. Saper classificare una sostanza come elemento monoatomico e poliatomico o ionico. Saper calcolare la massa molecolare a partire dalla sua formula. Bilanciare un equazione chimica. Modulo 6 La mole. Massa atomica (uma) e molecolare. Il numero di Avogadro. Massa molare espressa in grammi. Saper usare la massa atomica e molecolare e il numero di Avogadro. Saper ricavare la formula di un composto e ricavarle la formula minima. Modulo 7 Le particelle subatomiche e le proprietà elettriche dell atomo. Isotopi, numero di massa e numero atomico. Saper spiegare le proprietà delle proprietà subatomiche. Saper identificare un atomo o un isotopo, il suo numero atomico e quello massa.

4 Pag. 4 di 5 Modulo 8 Atomo di Bohr, i livelli energetici e la configurazione elettronica. Principio d esclusione di Pauli. Saper identificare il numero di elettroni che servono per la configurazione elettronica di quell atomo e quindi seguire l ordine del riempimento dei livelli elettronici. Modulo 9 La tavola periodica e le sue proprietà. Le proprietà degli elementi in relazione alla loro configurazione elettronica e collocazione nella tavola periodica. Proprietà periodiche: raggio ionico, energia di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività. Metalli e non metalli e loro proprietà. Descrivere e rilevare le proprietà degli elementi dalla tavola periodica. Modulo 10 Teoria del riempimento dei livelli energetici con un approccio quantizzato e quindi descrizione dei vari sottolivelli e ordine di riempimento. Avere consapevolezza della quantizzazione energetica e sua applicazione nella teoria orbitalica. Modulo 11 I legami chimici, la loro natura e le loro caratteristiche (ionico, covalente, polare e metallico) Stabilire il carattere del legme nelle varie molecole e indentificarne le caratteristiche e proprietà Modulo 12 Geometria VSEPR e legami ad essa collegati. Forse e legami che determinano la forza dei legami tra molecole e quindi caratteristiche delle varie sostanze. Riuscire a prevedere il tipo di legame presente nelle varie sostanze e quindi ricavarne le caratteristiche. Modulo 13 Concetto di valenza e numero di ossidazione. Nomenclatura IUPAC e identificazione di acidi, basi e idracidi. Definire le principali classi di composti inorganici e determinarne le caratteristiche e la reattività in base al numero di ossidazione e valenza. Applicare le regole per la nomenclatura IUPAC. Modulo 13 Le varie espressioni della concentrazioni e loro applicazione (volume, peso, mole). Diluizioni e dissoluzioni di soluzioni. Saper spiegare il concetto di concentrazione nelle varie forme e applicarlo nelle varie attività pratiche.

5 Pag. 5 di 5 Modulo 14 La velocità delle reazioni chimiche e i fattori che la influenzano. Le reazioni all equilibrio e le loro applicazioni. i catalizzatori. Saper individuare i fattori che modificano l andamento di una reazione e quindi utilizzarli nei casi pratici. Modulo 15 Il ph, la sua scala e come calcolarlo nei vari casi. Definizione e concetto chimico- fidico del ph, calcoli relativi a casi pratici. Modulo 16 Introduzione alla Chimica Organica (alcani, alcheni e alchini), principali gruppi funzionali. Riconoscere le varie categorie e i gruppi funzionali con le più importanti caratteristiche.