ATOMO. Viene considerato Elemento fondamentale della materia (solidi, liquidi e gas)

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1 ATOMO Viene considerato Elemento fondamentale della materia (solidi, liquidi e gas) Il tipo di atomi e la loro combinazione determina il tipo di materiale/materia.

2 Struttura atomo: modello atomico di Bohr Neutrone: carica neutra Protone: carica positiva + N + - Elettrone: carica negativa - Protone: ha carica positiva e sta nel nucleo Neutrone: ha carica neutra e sta nel nucleo Elettrone: ha carica negativa e gira attorno al nucleo

3 Forza tra cariche elettriche Cariche con segno opposto si attraggono + - Cariche con lo stesso segno si respingono

4 Tavola periodica degli elementi In un atomo normalmente il numero di protoni corrisponde al numero di elettroni (atomo elettricamente neutro). Il numero di protoni (e di elettroni) che costituiscono un atomo determinano il tipo di atomo. Es: L idrogeno ha un protone e un elettrone Il sodio ha 11 protoni e 11 elettroni L oro ha 79 protoni e 79 elettroni Il mercurio ha 80 protoni e 80 elettroni

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7 Combinazione di più atomi: composti Combinando tra loro atomi diversi, si possono ottenere sostanze diverse. Il legame tra atomi dipende dal loro numero atomico; alcuni elementi ad esempio non possono legare tra loro Esempi di composti: Cloruro di sodio (sale da cucina): NaCl composto da 1 atomo di sodio Na e 1 di cloro Cl Acqua: H 2 O composta da 1 atomo di ossigeno O e 2 di idrogeno H Anidride carbonica: CO 2 composta da 1 atomo di carbonio C e 2 di ossigeno O Acido cloridrico: HCl composto da un atomo di idrogeno H e uno di cloro Cl

8 Gli stati della materia: le forze di coesione Solido: le molecole sono fortemente legate tra loro da forze intense che rendono la struttura rigida Liquido: le molecole sono legate da una forza più debole. Tendono ad unirsi in gruppi e sono facilmente separabili. Gassoso: le molecole si separano molto facilmente NB: per molecola si intende l unione di più atomi. Ad esempio la molecola dell acqua è H 2 O

9 Forze di adesione Sono le forze che si creano tra materiali di tipo diverso. Tali forze vengono sfruttate ad esempio dalle colle. Ad esempio l acqua aderisce alle cose bagnandole.

10 Capillarità I liquidi, e l acqua in particolare, tendono a risalire per un tubo a causa dell adesione molecolare. Più è sottile il tubo, più il liquido sale. Tale principio è ad esempio sfruttato dalle piante per assorbire acqua dalle radici e trasportare la linfa.

11 Tensione superficiale La forza di attrazione tra le molecole di un liquido (ad esempio acqua) fa si che se appoggio delicatamente un oggetto (ad esempio una lamina metallica) sulla superficie, essa non affondi. Tale tensione è anche quella che determina il formarsi delle gocce.

12 Reazione chimica Se più atomi si combinano tra loro trasformandosi in una nuova sostanza, si dice che avviene una reazione chimica. Ad esempio Idrogeno (H 2 )+Ossigeno (O)=Acqua (H 2 O) La reazione chimica può essere - Esotermica: emette energia (es: combustione) - Endotermica: assorbe energia Inoltre può essere - Spontanea - Non spontanea (es: combustione benzina)

13 Velocità di una reazione chimica La velocità di una reazione chimica può essere lenta o veloce (in alcuni casi può essere esplosiva).

14 Unità di Massa atomica unificata Viene usata come riferimento per calcolare la massa atomica degli elementi ed equivale a 1/12 della massa di un atomo di carbonio isotopo 12. u.m.a=1, kg (circa la massa di un protone) Massa atomica È data dal rapporto tra la massa di un atomo e la u.m.a. Es: Carbonio ha massa atomica 12 Quindi un atomo di carbonio pesa 12 1, kg In pratica la massa atomica permette di calcolare il peso di un atomo

15 Mole 1 Mole di sostanza contiene 6, di molecole tale sostanza (un numero molto elevato) Ad esempio 1 mole di acqua contiene 6, molecole H 2 O - È possibile calcolare le moli di una sostanza dividendo la massa in grammi per il peso molare - È possibile calcolare la massa di sostanza moltiplicando le moli per il peso molare