ISTITUTO ISTRUZIONE SUPERIORE "L. EINAUDI" ALBA A.S.2018/19 PROGETTAZIONE DIDATTICA ANNUALE

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1 ISTITUTO ISTRUZIONE SUPERIORE "L. EINAUDI" ALBA A.S.2018/19 CLASSI SECONDE TEC. COMMERCIALE, SEZ.A B,C, Disciplina:CHIMICA. ( 2 ORE SETTIMANALI, INSEGNAMENTO ANNUALE ) Sottoscritta dal docente CONTI VALERIA: PROGETTAZIONE DIDATTICA ANNUALE COMPETENZE FINALI 1. Acquisire il concetto di miscela, distinguendo in particolare tra miscele eterogenee ed omogenee. 2. acquisire conoscenze sulle proprietà che caratterizzano gli stati della materia 3. Distinguere un elemento da un composto 4. Applicare le leggi di conservazione della massa e delle proporzioni definite al calcolo delle masse di sostanza coinvolte nelle reazioni 5. Conoscere i nomi delle particelle subatomiche e le loro proprietà 6. conoscere il significato di numero atomico e di numero di massa,e di isot 7..Saper descrivere i principali tipi di legame chimico 8. individuare il legame tra ciò che studiato e ciò che si osserva nella quotidianità. 9. Riconoscere in semplici reazioni gli aspetti energetici(reazioni esotermiche e endotermiche). 10. Utilizzare la teoria delle collisioni per interpretare fattori da cui dipende la velocità di reazione. 11. Conoscere le teorie acido-base, la suddivisione della scala di ph. Eseguire semplici calcoli sul ph di acidi e basi forti. 12. Comprendere che le reazioni di ossidoriduzione possono essere impiegate per produrre energia elettrica,e conoscere alcuni esempi di pile e di accumulatori di impiego pratico 13. prendere appunti e sapere riorganizzarli. 14. produrre una comunicazione efficace e pertinente sia orale sia scritta 15. ricondurre un problema a modelli già acquisiti MODULI 1. Miscugli, composti, elementi 2. Le trasformazioni chimiche della materia 3. Atomi e molecole 4. Energia e velocita di reazione 5. Sistemi chimici : acidi e basi, pile. 6. Composti organici 1

2 MODULO 1 : MISCUGLI, COMPOSTI, ELEMENTI Acquisire conoscenze sulle proprietà che caratterizzano gli stati della materia. Acquisire il concetto di miscela, distinguendo in particolare tra miscele eterogenee ed omogenee. Distinguere un elemento da un composto Conoscere la classificazione degli elementi come metalli, semimetalli, non metalli e le loro principali proprietà. Stati di aggregazione della materia. Miscele eterogenee ed omogenee. Le sostanze pure come elementi e composti. Classificazione degli elementi in metalli, semimetalli, non metalli, caratteristiche principali di alcuni elementi chimici. MODULO 2 LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE DELLA MATERIA -Saper leggere una equazione chimica evidenziando reagenti e prodotti -Applicare le leggi di conservazione della massa e delle proporzioni definite e al calcolo delle masse di sostanza coinvolte nelle reazioni. -Saper calcolare la composizione percentuale in un composto -Effettuare esperienze sull'andamento della massa prima e dopo una trasformazione chimica. - osservare e saper descrivere la diversa reattività di un metallo e di un non metallo. - Bilanciare e leggere semplici equazioni chimiche. Interpretare i coefficienti come rapporto minimo tra il numero di particelle di reagenti e prodotti. I concetti operativi di reazione chimica, di composto e di elemento. Lavoisier e la legge di conservazione della massa. Bilanciamento di una equazione chimica Legge dei rapporti ponderali di combinazione (Proust) MODULO 3 ATOMI E MOLECOLE Prerequisiti / connessioni con moduli e/o unità didattiche precedenti:modulo1e2 -Conoscere le particelle subatomiche e le loro proprietà. -Saper interpretare la configurazione elettronica di un atomo. -Individuare le posizioni dei blocchi s, p, d,f nella tavola periodica -Definire le più importanti proprietà periodiche e seguirne l andamento nei gruppi e nei periodi. - correlare la reattività di alcuni elementi sodio,potassio calcio, magnesio, zolfo rispetto alla posizione nella tavola periodica. -Individuare la posizione di un elemento nella tavola in base al numero atomico e alle sue proprietà periodiche. Riconoscere il tipo di legame primario -Rappresentare la formula di struttura di alcuni composti. - Valutare conducibilità e, solubilità, polarità di alcune sostanze. 2

3 Contenuti Costituzione e struttura dell'atomo : particelle subatomiche, numero atomico, numero di massa, isotopi. Periodicità della configurazione elettronica esterna. Proprietà periodiche degli elementi:, Legame ionico,covalente, polare, metallico; legami secondari, interazioni tra le molecole. La molecola dell acqua : legame polare,legame a idrogeno MODULO 4 ENERGIA E VELOCITA DI REAZIONE Prerequisiti / connessioni con moduli e/o unità didattiche precedenti: modulo3.-correlare la velocità di reazione con i fattori che la influenzano. -Illustrare il ruolo dell'energia di attivazione nelle reazioni.utilizzare la teoria delle collisioni per interpretare fattori da cui dipende la velocità di reazione. Compiere esperienze che mettano in evidenza la dipendenza delle reazioni dal tempo, con particolare riguardo a temperatura, stato fisico, concentrazione dei reagenti e presenza catalizzatori. -.Definire la costante di equilibrio. Riconoscere il grado di avanzamento di una reazione. -Conoscere alcune applicazioni dell'equilibrio in campo industriale. Processi eso ed endotermici come modo di cedere ed immagazzinare energia chimica. Definizione della velocità di reazione.i fattori che influenzano la velocità delle reazioni chimiche.i catalizzatori ed i loro possibili effetti sulla velocità di reazione.la marmitta catalitica dell auto e le reazioni di combustione Conoscere le principali caratteristiche ed usi degli idrocarburi ottenuti dalla distillazione del petrolio. Teoria delle collisioni. Energia di attivazione Reazioni reversibili.la costante di equilibrio.il Principio di Le Chatelier. L'equilibrio chimico nel campo industriale :la produzione di ammoniaca MODULO 5 SISTEMI CHIMICI : ACIDI E BASI,LE PILE Prerequisiti / connessioni con moduli e/o unità didattiche precedenti: modulo 2, -Riconoscere le proprietà acide o basiche di varie sostanze di uso quotidiano, usando la cartina indicatrice universale. -Realizzare sperimentalmente alcuni punti della scala di ph con varie concentrazioni di acidi e basi, mediante l uso di indicatori. -Determinare il grado di acidità di alcuni alimenti (aceto, latte,). -Eseguire semplici calcoli sugli equilibri acido-base e calcoli sul ph -Acquisire i concetti di dissociazione elettrolitica -Conoscere alcuni esempi di pile e di accumulatori di impiego pratico (pile Leclanchè, pile alcaline, accumulatori al piombo). -Conoscere alcuni esempi di applicazione in campo industriale dei processi elettrolitici. - Osservare interazioni tra alcuni metalli e soluzioni acquose saline e stabilire una scala di reattività Gli acidi e le basi. Acidi e basi nella vita quotidiana.la dissociazione elettrolitica e la teoria di Arrhenius; Equilibri acido-base secondo la teoria di Bronsted-Lowry riferita al solvente acqua. La scala del ph e gli indicatori. La forza degli acidi e delle basi. Scala dei potenziali standard di riduzione.. Pila Daniell,pila a secco e alcalina; accumulatore al piombo. e celle elettrolitiche 3

4 MODULO 6- PRINCIPI GENERALI DI CHIMICA DEL CARBONIO Prerequisiti / connessioni con moduli e/o unità didattiche precedenti: modulo1,2, Conoscere la formula e proprietà chimico fisiche dei primi quattro alcani.conoscere caratteristiche chimiche e fisiche delle frazioni ottenute dalla distillazione del petrolio Riconoscere e classificare le principali classi di composti organici sulla base dei gruppi funzionali presenti. Conoscere le principali caratteristiche di alcuni composti organici:idrocarburi, etanolo, sapone. Il carbonio nel sistema periodico e la formazione di legami carbonio-carbonio. Principali categorie di composti organici,gruppi funzionali caratteristici: idrocarburi, alcoli, acidi carbossilici. I saponi. Principali idrocarburi Distillazione del petrolio.gli idrocarburi come sostanze di partenza per importanti sintesi organiche. SAPERI MINIMI FINALIZZATI ALL ATTIVITÀ DI RECUPERO 1. Acquisire il concetto di miscela, distinguendo in particolare tra miscele eterogenee ed omogenee 2. Acquisire conoscenze sulle proprietà che caratterizzano gli stati della materia 3. Distinguere un elemento da un composto 4. Conoscere i simboli di sostanze pericolose e/o nocive. 5. Applicare le leggi di conservazione della massa e delle proporzioni definite al calcolo delle masse di sostanza coinvolte nelle reazioni. Calcolare la composizione % di un composto. 6. Conoscere le proprietà di metalli, non metalli e loro posizionamento tavola periodica 7. Saper classificare un composto inorganico. 8. Conoscere la struttura atomica.e saper interpretare una configurazione elettronica. 9. Conoscere il significato di numero atomico,numero di massa,isotopo. 10. Conoscere le principali caratteristiche del legame ionico,covalente, metallico. Riconoscere i tipi di legame nella formula di struttura di alcuni composti. 11. Correlare la velocità di reazione con i fattori che la influenzano. 12. Conoscere i valori della scala di ph e le caratteristiche degli indicatori Eseguire semplici calcoli sul ph 13. Saper descrivere la pila Daniell e le principali pile in commercio. Attività di recupero per ogni modulo Revisione in classe dei concetti teorici non acquisiti, sucessiva interrogazione orale di recupero. Attività di valutazione formativa nel corso dello svolgimento del tema trattato. In caso di permanente insuccesso, verrà individuato eventuale intervento di recupero pomeridiani METODOLOGIA 4

5 1. Lezione frontale 2. Discussione guidata 3. Lavoro individuale guidato 4. Esercizi applicativi 5. Esercitazioni in laboratorio e utilizzo sussidi audiovisi occasionale Risorse / materiali: Testo in uso, lezione frontale Lavoro a piccoli gruppi, restituzione del lavoro svolto a tutta la classe. L utilizzo del laboratorio sarà subordinato dalla presenza dell assistente tecnico LIM Modalità / tipologie di verifica: Verifica formativa : Risoluzione di test,problemi in classe Controllo quaderni e materiale Verifica sommativa Interrogazioni orali. Verifiche scritte semistrutturate La valutazione, dato il numero ridotto di ore settimanali, sarà svolta preferenzialmente con prove semistrutturate da considerare come voto orale. Alba li, 19/10/2018 Il Docente Valeria Conti 5