METODO. OBIETTIVI EDUCATIVO-DIDATTICI AI SENSI DELLE LINEE GUIDA PER IL PASSAGGIO AL NUOVO ORDINAMENTO (D.P.R. 15 marzo 2010, articolo 8 comma 3)

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1 I.I.S. VIA SALVINI - I.T. A. GENOVESI (indirizzo: Amministrazione, Finanza e Marketing) PROGRAMMAZIONE EDUCATIVO - DIDATTICA DIPARTIMENTO DI SCIENZE CLASSE SECONDA - A.S /2017 SCIENZE INTEGRATE - CHIMICA EDUCATIVO-DIDATTICI AI SENSI DELLE LINEE GUIDA PER IL PASSAGGIO AL NUOVO ORDINAMENTO (D.P.R. 15 marzo 2010, articolo 8 comma 3) Gli obiettivi generali, concordati nella riunione di dipartimento, e perseguiti, quindi, da tutti gli insegnanti dell area scientifica tendono ad esaltare il valore formativo che l insegnamento scientifico riveste per l acquisizione di capacità logico - razionali. Tali obiettivi, pertanto, vengono individuati come segue: Acquisire i concetti di base, che diventeranno il bagaglio di una personale educazione scientifica, e la capacità di porsi problemi, di verificare ipotesi e di prospettare soluzioni; Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale utilizzando i linguaggi specifici dell ambito scientifico; Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia e materia partendo dall esperienza; Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate; Sviluppare la consapevolezza del valore della chimica quale strumento di interpretazione delle realtà naturali; Sviluppare la consapevolezza del valore della ricerca sperimentale quale strumento indispensabile per l acquisizione di nuove conoscenze e la verifica di quelle già conquistate; Sviluppare la consapevolezza che gran parte dei fenomeni macroscopici consiste in trasformazioni chimiche, riconducibili alla natura e al comportamento delle particelle costituenti la materia; Conoscere la nomenclatura chimica per contraddistinguere le principali categorie di composti; Descrivere i legami chimici più importanti; Descrivere semplici sistemi chimici all'equilibrio; Riconoscere sostanze acide e basiche tramite indicatori; Conoscere le proprietà delle reazioni redox e saperle bilanciare. METODO Le modalità di svolgimento dell'attività didattica, al fine di guidare l alunno alla scoperta e alla formulazione di problemi fornendogli gli strumenti più adatti per la loro soluzione, saranno: lezioni frontali con l'utilizzo di strumenti didattici tradizionali (libro di testo, lavagna), lezioni interattive con l'ausilio di LIM ed audiovisivi, organizzazione di lavori di gruppo, discussioni in classe su articoli e filmati, esperienze di laboratorio. La lezione dialogata, in particolare, permette di mantenere vive l attenzione e la partecipazione degli studenti e, quindi, consente anche la rapida individuazione degli alunni in difficoltà, rendendo possibile attuare immediati interventi di recupero. Inoltre, verrà stimolata la capacità di analisi critica dei problemi proposti dalla disciplina mediante il confronto aperto di idee ed esperienze. Gli argomenti saranno affrontati partendo dalle conoscenze già possedute dagli alunni e dalle loro esperienze e saranno presentati rispettando la complessità della disciplina e utilizzando un linguaggio chiaro e scientificamente corretto MODALITA DI RECUPERO Verranno predisposte attività di recupero dopo aver accertato inizialmente l acquisizione dei prerequisiti e dopo avere valutato i risultati delle verifiche formative. Il recupero sarà organizzato

2 all interno della classe, dividendo gli alunni in gruppi. Il gruppo che ha acquisito le competenze stabilite si dedicherà a attività di peer education o lavori di approfondimento. Gli alunni che non hanno acquisito le competenze stabilite saranno recuperati con percorsi differenziati. VALUTAZIONE Per verificare la capacità di esporre con linguaggio rigoroso ed appropriato gli argomenti studiati, si utilizzeranno interrogazioni ed interventi in discussioni collettive che comprenderanno buona parte del programma svolto, dove si darà spazio all alunno, alla sua capacità di sintesi, ma anche di approfondimento. Test di vario tipo (a scelta multipla, vero/falso, completamento di frasi, risposte aperte), con voto valido per l'orale, evidenzieranno la capacità degli studenti di schematizzare e sintetizzare le tematiche affrontate, focalizzando i concetti principali. Nella valutazione si terrà conto dell' impegno e dell' assiduità, della partecipazione attenta e positiva, dell' uso di un linguaggio adeguato, della chiarezza nell'esposizione e dell'efficacia argomentativa, degli approfondimenti e della capacità di effettuare collegamenti interdisciplinari. Non si ritengono secondari, nella valutazione globale, gli obiettivi educativi riguardanti il rispetto dei luoghi e delle persone e la capacità di relazionarsi in una comunità quale quella scolastica, di cui siamo tutti membri. Modulo 1. La materia: dai miscugli alle sostanze UD1: La chimica, una scienza sperimentale Il metodo sperimentale Grandezze fisiche fondamentali e derivate Misure e unità di misura del S.I. Strumenti di misura UD2: I miscugli e le sostanze pure Stati di aggregazione della materia Passaggi di stato Trasformazioni fisiche e chimiche Trasformazioni esotermiche ed I miscugli omogenei ed eterogenei Tecniche di separazione dei miscugli Sostanze pure Le soluzioni e la Conoscere le principali grandezze fisiche Descrivere le proprietà di solidi, liquidi e aeriformi evidenziandone le differenze Distinguere le trasformazioni fisiche da quelle chimiche Spiegare il fenomeno della dissoluzione Saper utilizzare correttamente le unità di misura delle grandezze fisiche Saper calcolare il peso di un corpo Spiegare i passaggi di stato secondo il modello particellare Classificare i sistemi chimici in sostanze pure, miscugli omogenei o eterogenei Indicare la tecnica adeguata per separare i componenti di un dato miscuglio dissoluzione MINIMI: definire le unità di misura del Sistema Internazionale, classificare i materiali come sostanze pure e miscugli, descrivere i passaggi di stato, spiegare le curve di riscaldamento e raffreddamento di una sostanza, distinguere le trasformazioni fisiche da quelle chimiche, calcolare la concentrazione di una soluzione. Modulo 2: Le trasformazioni

3 della materia UD1: Sostanze semplici e composte Gli elementi chimici I simboli degli elementi I composti chimici Leggi di Proust e Dalton Teoria atomica di Dalton Formule chimiche di elementi e composti Conoscere la differenza fra elemento e composto Conoscere i simboli degli elementi chimici più comuni Enunciare le leggi di Proust e Dalton Enunciare i punti della teoria atomica di Dalton Comprendere il significato delle formule chimiche Saper scrivere la formula chimica corretta dei più comuni elementi e composti UD2: Trasformazioni fisiche ed energia Temperatura dei corpi Equilibrio termico Energia termica e calore Calore specifico delle sostanze Analisi termica delle sostanze Temperature fisse Calore latente UD3: Trasformazioni chimiche Le reazioni chimiche Legge di Lavoisier Reazioni esotermiche ed Reazioni reversibili Equazioni chimiche Bilanciamento delle Conoscere i concetti di temperatura, energia termica e calore di reazione chimica Enunciare la legge di Lavoisier Spiegare come si raggiunge l equilibrio termico fra corpi Spiegare le variazioni di temperatura durante un passaggio di stato Saper bilanciare semplici equazioni chimiche Distinguere le trasformazioni esotermiche da quelle reazioni MINIMI: distinguere un elemento da un composto, definire le tre leggi ponderali della chimica, sapere bilaciare semplici equazioni chimiche, distinguere tra reazioni esotermiche ed, conoscere i concetti di temperatura, energia e calore, spiegare le variazioni di temperatura durante un passaggio di stato. Modulo 3: Dal peso atomico alla mole UD1: le leggi dei gas Un modello particellare per i gas Le leggi di Charles e di Gay-Lussac La legge di Boyle Una legge generale per i gas Conoscere le caratteristiche dei gas ideali Conoscere le legge dei gas Equazione di stato dei gas perfetti Definire un gas ideale Saper svolgere esercizi applicando le leggi sui gas ideali UD2: La massa delle molecole e degli atomi La legge di Avogadro La massa relativa Conoscere il significato del numero di Avogadro Conoscere il significato di peso atomico, peso molecolare, mole e massa Conoscendo la massa di una sostanza, risalire al numero di moli e di particelle Calcolare la concentrazione molare di una soluzione

4 degli atomi Il peso atomico Il calcolo del peso molecolare La quantità di sostanza e la mole Come si esprime la concentrazione delle soluzioni molare Eseguire calcoli con le equazioni chimiche MINIMI: conoscere il numero di Avogadro, la definizione di mole, sapere calcolare la molarità di una soluzione. Modulo 4: Nel cuore della materia UD1: La struttura atomica Carica elettrica e legge di Coulomb Particelle subatomiche Numero atomico e di massa Gli isotopi La radioattività Il modello atomico a livelli di energia Conoscere la legge di Coulomb Descrivere le particelle subatomiche di isotopo Individuare il numero atomico e il numero di massa di un elemento Saper spiegare il fenomeno della radioattività Descrivere il modello atomico a livelli di energia UD2: Dalla tavola periodica ai Descrivere l organizzazione della composti di valenza tavola periodica La tavola periodica Conoscere la Classificare gli elementi in metalli, Metalli, non metalli, nomenclatura dei non metalli e semimetalli semimetalli composti inorganici Riconoscere la classe di Famiglie chimiche La valenza appartenenza di un composto chimico Nomenclatura dei Spiegare come si formano gli ioni composti inorganici UD3: I legami chimici Conoscere i diversi Saper scrivere i simboli di Lewis Elettroni di valenza tipi di legame degli elementi Simboli di Lewis Conoscere Saper spiegare perché si formano i Regola dell ottetto l importanza del legame legami chimici Legame ionico e reticolo a idrogeno Mettere in relazione le proprietà cristallino Legame covalente e delle sostanze con il legame chimico presente in esse molecole Stabilire se una sostanza è polare o Legame metallico apolare Legami chimici e Comprendere la relazione fra i proprietà delle molecole Molecole polari e apolari legami intermolecolari e gli stati fisici delle sostanze Legami intermolecolari Legame a idrogeno MINIMI: conoscere la legge di Coulomb, spiegare le proprietà delle particelle subatomiche, definire un isotopo, descrivere il modello atomico a livelli di energia, sapere descrivere la tavola periodica degli elementi, conoscere i diversi tipi di legame, la valenza, conoscere la nomenclatura dei composti inorganici. Modulo 5: Il mondo delle soluzioni

5 UD1: Soluzioni acide e basiche Solubilità e miscibilità Solventi polari e apolari Soluzioni di elettroliti Soluzioni di acidi e di basi La neutralizzazione La scala del ph La forza di acidi e basi UD2: Le reazioni di ossidoriduzione Reazioni redox La pila di soluzione Conoscere la scala del ph di reazione redox Distinguere le soluzioni degli elettroliti da quelle dei non elettroliti Riconoscere le sostanze acide e basiche Saper scrivere le reazioni di neutralizzazione Comprendere il funzionamento di una pila e di una cella elettrolitica La cella elettrolitica MINIMI: definire una soluzione acida o basica, calcolare il ph conoscendo la concentrazione degli ioni idrogeno, distinguere gli ossidanti dai riducenti, descrivere le reazioni di ossidoriduzione, descrivere una pila.