PROGRAMMA CONSUNTIVO

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1 LICEO GALVANI Anno scolastico PROGRAMMA CONSUNTIVO Chimica Classi 3G Ling.scient. Prof. Mario Rando Ore settimanali: 2 Totale ore : 66

2 FINALITA' E OBIETTIVI COMPETENZE DI CITTADINANZA Imparare ad imparare Saper progettare Saper comunicare Saper collaborare e partecipare Saper agire in modo autonomo e responsabile Saper risolvere i problemi Saper individuare collegamenti e relazioni Saper acquisire ed interpretare l informazione COMPETENZE TRASVERSALI PER LE SCIENZE CHIMICHE Saper effettuare connessioni logiche Saper riconoscere e stabilire relazioni Saper classificare Saper formulare ipotesi in base ai dati forniti Saper trarre conclusioni basate sui risultati ottenuti Saper risolvere situazioni problematiche utilizzando linguaggi specifici Saper applicare le conoscenze acquisite alla vita reale COMPETENZE DELLA DISCIPLINA Utilizzare correttamente le teorie della fisica e della chimica per analizzare i fenomeni biologici. Favorire negli studenti lo sviluppo di capacità di organizzazione del proprio lavoro e di atteggiamenti fondati sulla collaborazione di gruppo. Utilizzare correttamente la terminologia specifica nella produzione di relazioni di sintesi.

3 CONTENUTI Modulo 1: I fondamenti della chimica U.D 1 : La materia e i suoi stati fisici I passaggi stato e le soste termiche Classificare la materia in base al suo stato fisico Comprendere il concetto di calore latente Caratteristiche macro e microscopiche dei tre stati della materia Le soste termiche I Saper verificare temperatura di fusione e d ebollizione per alcune sostanze o miscugli Miscugli e soluzioni Definire, a partire dal concetto di fase, se un sistema è omogeneo o eterogeneo. Definire, a partire dal concetto di sostanza, se il sistema è puro o se è un miscuglio Caratteristiche chimichefisiche dei miscugli eterogenei e delle soluzioni I metodi di separazione Saper scegliere il metodo di separazione adatto ad ogni miscuglio etero o omogeneo Saper calcolare la concentrazione delle soluzioni U.D. 2 :Elementi, composti e atomi Definire se una sostanza è un elemento o un composto Atomi, molecole, simboli chimici Metali, non metalli, semimetalli Comprendere le caratteristiche chimiche-fisiche diverse Disposizione nella tavola periodica degli elementi Le leggi ponderali Comprendere la rigidità delle formule chimiche, e l importanza delle analisi quantitative delle reazioni chimiche Leggi di Lavoiser, Dalton, Proust I simboli chimici Saper dimostrare, analizzando un semplice fenomeno chimico, la conservazione delle masse Le leggi dei gas Comprendere da cosa dipende la pressione di un gas ideale Teoria cinetico molecolare dei gas ideali La legge di Boyle, di Charles, di Gay Lussac Legge generale dei gas Saper dimostrare con esempi semplici,come può variare la pressione di un gas in un contenitore, cambiando le condizioni fisiche interne

4 Modulo 2: IL MONDO DELL ATOMO U.D.! : La quantità chimica: La mole Formule chimiche Volume molare Comprendere la relazione tra numero di particelle e quantità molare. Principio di Avogadro Massa atomica e massa molecolare Concetto di mole Numero di Avogadro Saper trasformare i grammi in moli e viceversa Saper calcolare la quantità di sostanza in moli conoscendo il volume molare in condizioni standard U.D.2: La struttura dell atomo Cenni su orbitali e gusci energetici Il sistema periodico Comprendere il modello atomico Comprendere l importanza del carbonio 14 nella datazione dei fossili Comprendere le proprietà chimiche di un elemento in funzione del suo numero atomico Numero atomico e di numero di massa Gli isotopi Il decadimento radioattivo, il tempo di dimezzamento Gruppi e periodi della tavola periodica Approfondimento sulle proprietà di metalli,semimetalli e non metalli Saper scriver la configurazione elettronica di un atomo di cui si conosce il numero atomico, e poi saperlo inserire nella tavola periodica Modulo 3: Legami chimici e reazioni chimiche

5 U.D.1: Legami intra e intermolecolari Comprendere come, quando e perché si formano Energia di legame, gas nobili e regola dell ottetto, energia di ionizzazione e elettronegatività. Legami covalenti apolari, polari e ionici Legame metallico Legame idrogeno e forze di London - Saper spiegare tra quali elementi si formano i vari tipi di legame in base alle differenze di elettronegatività Saper mettere in relazione gli stati fisici della materia in base alle forze intermolecolari U.D.2:Classifica zione e nomenclatura dei composti Comprendere le regole della nomenclatura I.U.P.A.C Nomi delle sostanze Valenza e numero d ossidazione Nomenclatura e proprietà dei composti binari e ternari Saper dare il nome ai vari composti U.D.3: Le reazioni chimiche Comprendere le regole di bilanciamento Equazione di reazione, regole del bilanciamento, calcoli stechiometrici, i vari tipi di reazione Saper applicare le regole di bilanciamento. Saper trasformare le moli in gioco in grammi allo scopo di verificare la legge di Lavoiser Modulo 4: Termodinamica applicata alle reazioni chimiche, elettrochimica Primo e secondo principio della termodinamica. Concetto d energia libera L energia d attivazione

6 CRITERI DI VALUTAZIONE GIUDIZIO PRESTAZIONE Sigla sul registro VOTO DESCRITTORI NULLO-NEGATIVO 1 lo studente non ha conoscenze relative agli argomenti NULLO-NEGATIVO 2 trattati NEGATIVO GI 3 GRAV. INSUFF. 4 ha conoscenze scarse e frammentarie e commette molti errori INSUFFICIENTE 5 ha conoscenze lacunose e/o commette errori I nell applicazione SCARSO 5,5 ha conoscenze superficiali e/o commette errori SC nell applicazione SUFFICIENTE 6 ha conoscenze non approfondite che applica senza S commettere numerosi o gravi errori DISCRETO D 7 ha conoscenze che sa applicare adeguatamente BUONO B 8 ha conoscenze approfondite che sa applicare adeguatamente e ha capacità di analisi e sintesi OTTIMO 9 ha conoscenze approfondite, capacità di analisi e di ECCELLENTE O 10 sintesi, è in grado di organizzare le sue conoscenze in modo autonomo scegliendo opportunamente le procedure adeguate alle situazioni METODOLOGIA DIDATTICA Lezione frontale e dialogata Visione di materiale audiovisivo e informatico Lavoro di gruppo STRUMENTI Testi Consultazione di libri in dotazione alla biblioteca scolastica Materiale informatico e collegamenti in rete Audiovisivi VALUTAZIONI Verifiche a domande aperte, interrogazioni orali. La valutazione finale è stata ponderata sulle valutazioni dei moduli svolti durante tutto l anno scolastico LIBRI DI TESTO Dalla materia all elettrochimica; aut. Valituti, Falasca, Amadio Data, 1 ottobre 2018 Firma Prof. Mario Rando