LICEO SCIENTIFICO F.LUSSANA PROGRAMMA DI SCIENZE EFFETTIVAMENTE SVOLTO CLASSE 1 N : Liceo Scientifico delle Scienze Applicate a.s.

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1 LICEO SCIENTIFICO F.LUSSANA PROGRAMMA DI SCIENZE EFFETTIVAMENTE SVOLTO CLASSE 1 N : Liceo Scientifico delle Scienze Applicate a.s Testi in adozione : Scienze della Terra LA TERRA, UN INTRODUZIONE AL PIANETA VIVENTE Autori: F.Ricci Lucchi - M.Ricci Lucchi Casa Editrice: Zanichelli Chimica CHIMICA BLU. LIBRO DIGITALE MULTIMEDIALE Autori: Brady James e Senese Fred Casa Editrice: Zanichelli Inoltre: file e link di siti per approfondimenti ed integrazioni chiavi analitiche per il riconoscimento di specie vegetali. SCIENZE DELLA TERRA Capitolo 1: La scienza del sistema Terra Che cosa studiano le Scienze della Terra. La Terra come sistema Capitolo 4: Il Sistema Terra -la sfera terrestre ed i suoi punti di riferimento -la rappresentazione della superficie terrestre Capitolo 5: Le interazioni tra le sfere -le sfere della Terra -la Terra: un pianeta stratificato -il modellamento del paesaggio: agenti esogeni ed endogeni -alterazione chimica e fisica -il ciclo delle rocce; -il suolo -le frane (con approfondimenti: la frana del Vajont, la frana del monte Coppetto) Capitoli 7 e 8: le idrosfere -ciclo dell acqua o idrologico -le acque di superficie:definizione e caratteristiche di un fiume, di un torrente -azione erosiva delle acque correnti -il paesaggio fluviale e la sua evoluzione -il fenomeno carsico e paesaggio carsico -le acque sotterranee : le falde -i laghi -i ghiacciai e il paesaggio glaciale -oceani e mari, maree, correnti marine -azione erosiva del mare sulle coste Le rocce ( da materiale caricato nel registro elettronico) CHIMICA LA CHIMICA ED IL METODO SPERIMENTALE unità 1

2 LE GRANDEZZE ED IL SISTEMA INTERNAZIONALE unità 2 LE SOSTANZE E LE LORO TRASFORMAZIONI unità 3 LA TEORIA ATOMICA DI DALTON unità 4 IL LINGUAGGIO DEL CHIMICO (formule degli elementi, le formule dei composti, Le equazioni chimiche e semplici bilanciamenti) unità 5 LE PRIME LEGGI DELLA CHIMICA (Lavoisier,la legge della conservazione dell energia,la legge della conservazione di massa ed energia, la legge di Proust, La legge Dalton delle proporzioni multiple). LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI : Mendeleev e la tavola moderna. ATTIVITA DI LABORATORIO -Norme di comportamento in laboratorio e criteri per la stesura di una relazione sulle attività di laboratorio. - Riconoscimento delle foglie con l'uso delle chiavi analitiche -Attività di riconoscimento delle piante al Parco di Loreto. -Densità dei liquidi -Cromatografia con inchiostro e con foglie -Conoscenza dei principali strumenti del laboratorio di chimica -Uso delle chiavi analitiche per il riconoscimento di alberi e arbusti della bergamasca -Determinazione della granulometria con setacci Permeabilità e porosità del suolo -Tecniche di separazione.di miscugli omogenei ed eterogenei -Curva di riscaldamento: temperatura di ebollizione dell acqua e dell etanolo -Verifica sperimentale della legge di Lavoisier -Verifica sperimentale della legge di Proust -Ciclo dell acqua - Le rocce Bergamo L'insegnante I rappresentatnti degli studenti

3 LAVORO ESTIVO CLASSE 1 N : Liceo Scientifico delle Scienze Applicate a.s ) Rivedere le relazioni delle attività di laboratorio; 2) Leggere i capitoli indicati e rispondere per iscritto alla domande relative al libro: 3) Fare gli esercizi Oliver Sachs-Zio Tungsteno-Adelphi Zio Tungsteno è l'autobiografia di Oliver Sacks, pubblicata per la prima volta nel L autore decide di scrivere questo libro per ripercorrere tutti i ricordi più belli della sua vita ed in particolare volge al passato uno sguardo misto di nostalgia e amore per la sua infanzia da chimico. Oliver Sacks fin dai primi capitoli focalizza l attenzione del lettore sulla sua passione per tutto ciò che aveva a che fare con la chimica. In particolare da bambino era affascinato ed estasiato dalla lucentezza, dal colore e dalle strane proprietà dei metalli, tanto da obbligare i genitori a rispondere a tutte le sue domande. Il momento di svolta avviene quando il piccolo Oliver, per avere informazioni più esaurienti riguardo alle sue curiosità, inizia a frequentare assiduamente lo zio Dave, riconosciuto dal bambino come Zio Tungsteno; egli possedeva una fabbrica di lampadine e il metallo più utilizzato e nel contempo anche il più interessante per Oliver era, appunto, il Tungsteno. Tutta la sua vita era totalmente centrata su questa grande passione; il racconto è scandito da descrizioni di metalli rari e meravigliosamente misteriosi e da descrizioni della famiglia del giovane alla quale era fortemente unito. Capitolo 1 1- Che colore ha il tungsteno in polvere? 2- Come si lavora la polvere di tungsteno per ottenere i filamenti delle lampadine? 3- Come si comporta il piombo immerso nel mercurio? E il tungsteno? Capitolo 2 e 3 : riferimenti biografici dell ' autore da leggere per capire il suo interesse per la chimica. Capitolo Quali sono i metalli che si rinvengono allo stato puro (o nativo )? 2 - Il platino è stato utilizzato in tempi lontani sia in America sia in Europa? 3 - Cosa succede all'alluminio ricoperto di mercurio? 4 - Quali sono i minerali contenenti tungsteno? Cosa significa il loro nome? 5 - Cosa è il metodo alluminotermico? A cosa serve? 6 - Cosa è la kimberlite? Quale elemento chimico contiene? Capitolo Prima dell'uso delle lampadine, come si illuminavano le abitazioni e le strade? 2 - Auer ed Edison quali metalli provarono per le loro lampadine? Spiega perché alcuni metalli furono scartati e perché altri furono utilizzati. 3 - Le lampadine dello zio Dave che caratteristiche avevano? Capitolo Spiega i due semplici esperimenti che l' autore indica chiamandoli "chimica da cucina" 2 - Spiega come si possono preparare cristalli? 3 - Gli acidi e gli alcali combinati, cosa formano? E' possibile il processo inverso? 4 - Cosa succede mettendo un pezzo di sodio nel cloro? che colore ha il cloro? Capitolo Indica alcune delle scoperte di Boyle in campo chimico e biologico. Quale era il merito delle sue descrizioni? 2 - Indica alcuni degli esperimenti di Lavoisier e di quelli che hanno messo in discussione l' esistenza del flogisto.

4 3 - Ripetendo e modificando gli esperimenti di Priestley, Lavoisier scoprì un gas. Quale? 4 -Lavoisier introdusse nella chimica i simboli degli elementi? le equazioni chimiche?una nuova terminologia? 5 - Descrivi due esperimenti che l' autore ha svolto per ottenere gas. 6 - Indica la frase che un matematico disse in seguito alla morte ( avvenuta come?) di Lavoisier. Capitolo Alcuni contemporanei di Dalton non capirono l'importanza del suo lavoro e pensarono che la teoria atomica fosse una assurdità. Indica almeno due chimici e le parole che hanno usato nei confronti dell' opera di Dalton. 2 - Spiega il contributo di Avogadro e di Cannizzaro alla teoria atomica. Capitolo Cosa sono i gruppi secondo Mendeleev? 2 - In che anno Mendeleev pubblicò la tavola periodica? Quando / dove ha riflettuto sugli elementi prima di trovare un ordine/un modo logico per raggrupparli? Quale è il criterio con cui ha ordinato gli elementi? 3 - La sua tavola era completa o presentava spazi vuoti? perché? 4 - Rispetto alla tavola moderna ( quella che trovate nei libri attualmente), mancavano delle famiglie /gruppi? Quali? 5 - Cosa sono le Terre rare? Mendeleev le conosceva? sono numerose? Indica alcuni loro nomi. 6 - Perché gli scienziati ipotizzarono che gli elementi della seconda serie di Terre rare ( detti... ) fossero14? Capitolo Perché i coniugi Curie ipotizzarono che esistesse un elemento, allora sconosciuto, che fosse molto più radioattivo dell'uranio? come fecero ad isolarlo? Quale/i minerale/i, in quali quantità e quale procedimento utilizzarono per estrarlo? 2 - I coniugi Curie conoscevano la pericolosità dell'elemento? Veniva utilizzato anche fuori dai laboratori? Per quali usi? 3 - Cosa si osservava, al buio, attorno ai recipienti contenenti l'elemento? 4 - Da dove proveniva, secondo Marie Curie, l'energia emessa dall'elemento? Ha sostenuto la sua ipotesi o le ha abbandonate? Secondo te, perché? ESERCIZI 1) Lavoisier stabilì che : a in tutti i combustibili è presente una sostanza denominata principio infiammabile b la massa delle ceneri alla fine di una combustione è uguale alla massa del combustibile iniziale c il rapporto di massa tra gli elementi che reagiscono per formare un composto è costante d in una reazione chimica nulla si cera e nulla si distrugge e nessuna risposta corretta 2) Con il passare del tempo, i materiali di rame ( per esempio di una grondaia ) diventano verdi perché l anidride carbonica presente nell aria si combina con il rame per formare un composto di colore verde. Un pezzo di grondaia viene pesato quando è nuovo e dopo un anno. La seconda pesata, rispetto alla prima, risulterà: a maggiore b - minore c uguale Motiva la tua scelta. 3) E costante : a la percentuale di cloro nel composto cloruro di sodio ( sale da cucina ) b la percentuale di cloro nell acqua del rubinetto c la percentuale del ferro nel composto carbonato di ferro d il rapporto in massa del cloro e del sodio nel cloruro di sodio e il rapporto in massa dell ossigeno e della anidride carbonica nell aria

5 4) La bauxite è un composto tra alluminio e ossigeno.in laboratorio si è determinato che da 100 g di bauxite si ricavano 53 g di alluminio. Quanto alluminio si può ricavare da 2500 g di bauxite? a 530 kg b 1325 kg c 875 g d 875 kg 5) Il punto di ebollizione del cloro è di 35 C. Questa temperatura, espressa in kelvin, vale (Dimostrare con i calcoli) A 238 K B 308 K C 238 K D 238,15 K E 138 K 6) Il punto di fusione del nitrato di potassio è pari a 604 K. Quanto vale questa temperatura in C? Dimostrare con i calcoli. A 334 C B 877 C C 334 C D 841 C E 604 C 7) Se 56 g di azoto reagiscono esattamente con 12 g di idrogeno si forma ammoniaca. Quanti grammi di prodotto si ottengono? Quale legge è necessario considerare? ( 68 g) 8) 1000 ml di benzina (d = 0,775g/mL) quando bruciano, cioè reagiscono con l'ossigeno, in condizioni ottimali producono 2389 g di diossido di carbonio e 1101 g di acqua. Quanto ossigeno viene consumato? (2715 g) 9) In base alla legge di Proust, se il rapporto di combinazione H/O nell'acqua è 1/7,9, con 5 g di idrogeno reagiscono (Dimostrare con i calcoli) A 5,0 g di ossigeno B 10 g di ossigeno C 7,9 g di ossigeno D 39, 5 g di ossigeno 10) Nella reazione idrogeno e ossigeno si ottiene acqua. Usando 5 kg di idrogeno si ottengono 45 kg di acqua sotto forma di vapore. Quanto ossigeno si dovrà utilizzare? Dimostrare con i calcoli. A 20 kg B 25 kg C 40 kg D 30 kg 11) Se 100 g di un composto sono costituiti da 97,2 g di cloro e da 2,8 g di idrogeno, quanti grammi di idrogeno occorreranno per reagire con 10.0 g di cloro? (0,29 g) 12) Due pezzi metallici hanno a - una massa di 1,5 kg ed un volume di 77,6 cm 3 b una massa di 500 g e un volume di 25,9 cm 3. Di quale materiale sono composti? (puoi utilizzare la tabella della densità del tuo libro) 13) Disegna ed indica la funzione del becher, della beuta e della buretta. 14) Sono grandezze derivate nel S.I. :

6 A ) volume, superficie C ) velocità, lunghezza B ) lunghezza, quantità di materia D ) tempo, massa 15) La massa di 2 kg di piombo, rispetto alla massa di 2 kg di acqua è : A ) maggiore B ) minore C ) uguale D ) più voluminosa E ) meno voluminosa F ) non si può rispondere perché.. (se scegli questa alternativa completa la risposta ) 1) Sul piatto di sinistra di una bilancia, sotto una campana di vetro chiusa ermeticamente, si mettono : un topolino, del formaggio da mangiare, dell acqua da bere ed una piccola bombola di ossigeno per respirare. Sul piatto di destra, si mettono dei pesi in modo da equilibrare la bilancia all inizio dell esperimento. Cosa succede con il passare dei giorni ai piatti della bilancia? 17) L ossido di calcio (calce viva) si ottiene dalla calcinazione del relativo carbonato (calcare), sapendo che da 100,09 g di sale si hanno 56,079 g di ossido, calcola quanto calcare si deve utilizzare per ottenere 250 kg di calce viva. (446,20 kg) 18) L esercizio precedente si spiega con la seguente reazione: CaCO3 CaO + CO2 Calcola quanto diossido di carbonio CO2 si ottiene calcinando quella stessa massa di calcare CaCO3. (R. 196,15 g) 19) La silvite è un minerale di formula KCl, sapendo che 39,102 g di potassio si combinano con 35,453 g di cloro, calcola: a) il rapporto di combinazione K/Cl (R. 1,103) b) La composizione % di K nel sale. (R. 52,451 % di Cl; 47,549 % di K) c) Quanto minerale puro è necessario per estrarre 10 kg di K 20) Nel cloruro di magnesio, il rapporto Mg/Cl è 0,347; calcola: a) quanto cloro si combina con 5 g di magnesio (R. 14,41 g) b) quanto magnesio si combina con 5 g di cloro (R. 1,736 g) c) quanto magnesio è contenuto in 100 g di sale (R. 25,50 g) d) quanto cloro è contenuto in 25 g di sale 21) L ematite Fe2O3 è il principale minerale di ferro. Il ferro è presente nella percentuale del 69,94 %. Calcola: a) il rapporto di composizione Fe/O (R. 2,33) b) quanto ferro si ottiene da 150 kg di minerale (R. 104,91 g) c) quanto minerale contiene 1 kg di ferro (R. 1,43 kg) 22) Il rapporto di combinazione Si/O nel quarzo SiO2 è 0,467. Calcola quanto silicio è contenuto in 8 g di un cristallo puro di quarzo. (2,8 g) 23) Il minerale rutilo è diossido di titanio TiO2, la composizione in titanio è il 59,95%, calcola il rapporto di combinazione Ti/O. 24) Se si mettono a reagire 24 g di carbonio con 32 g di ossigeno, quanti grammi di anidride carbonica si formano? Dimostrare con i calcoli. A - 8 B 56 C 32 D ) Nel composto protossido di azoto il rapporto di combinazione tra azoto e ossigeno è 1,75.

7 a ) quanti grammi di ossigeno si combinano con 2,70 g di azoto per dare il composto? b ) quanti grammi di composto si ottengono facendo reagire completamente 7,30 g di azoto?.. c ) qual è la percentuale di azoto nel composto?. d ) quanti grammi di azoto ci sono in 25,0 g di composto? 26) 50.0 g di ferro reagiscono con ossigeno e producono 71,5 g di composto. Un secondo campione di 10,0 g di ferro viene fatto reagire con l ossigeno e produce 12,9 g di composto. Si tratta dello stesso composto? 27) Il rame e il bromo formano due diversi composti CuBr e CuBr 2. Quanti g di Cu si combinano con 10 g di Br nei due composti? 28) Spiega quale legge vale nell esercizio precedente 29) Secondo Dalton, gli atomi dello stesso elemento : a sono uguali tra di loro ma non possiedono la stessa massa b - sono uguali tra di loro e possiedono la stessa massa c non sono uguali tra di loro ma possiedono la stessa massa d non sono uguali tra di loro e non possiedono la stessa massa e possiedono una diversa massa rispetto agli atomi di un elemento diverso 30) Dalton aveva calcolato per il carbonio una massa relativa pari a 4,5 e per l azoto una massa relativa pari a 4. Ciò significava che un atomo di carbonio : a pesava meno di un atomo di idrogeno b pesava più di un atomo di azoto c pesava 4,5 g d sia l atomo di azoto che quello del carbonio pesavano meno di un atomo di idrogeno 31) Quale punto della teoria atomica di Dalton dà una interpretazione della legge di Dalton? Bilancia le seguenti reazioni Li + H2SO4 Li2SO4 + H2 Mg + Cl2 MgCl2 Fe + I2 FeI3 Cu2S + HCl CuCl + H2S Cr + HBr CrBr3 + H2 KCl + H2SO4 HCl + K2SO4 AgBr + Cl2 AgCl + Br2 Pb(NO3)2 + KI PbI2 + KNO3 FeO + C Fe + CO2 Al2O3 + C Al + CO2 NaF + H2O NaOH + F2 + H2 N2 + H2 NH3 Ca + O2 CaO CaO + H2O Ca(OH)2 C2H6 + O2 CO2 + H2O C3H8 + O2 CO2 + H2O

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