INDICAZIONI DI LAVORO PER GLI STUDENTI CON GIUDIZIO DI SOSPENSIONE

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1 INDICAZIONI DI LAVORO PER GLI STUDENTI CON GIUDIZIO DI SOSPENSIONE Classi terze LS: SCIENZE Anno scolastico CHIMICA Configurazioni elettroniche, proprietà periodiche, geometria delle molecole: 1. Scrivi la configurazione elettronica dei seguenti elementi e stabilisci a quale periodo e a quale gruppo appartengono: 28 Ni 47Ag 56Ba 84Po 2. Scrivi la formula di struttura delle seguenti molecole, determinane la geometria e specifica quali tra esse sono polari e perché: PF 3 OF 2 GeH 4 XeF 2 C 2 HCl 3. Quali sono le possibili forme di risonanza dello ione NO 3 -? 4. Determina l ibridazione dell atomo indicato in grassetto nelle seguenti molecole: AsCl 5 ClF 5 F 2 CO H 2 C=NH IF 7 5. Trova l ibridazione di ciascun atomo di C, N, O e il numero di legami sigma e pi greco che ci sono nella molecola di caffeina: Titolo delle soluzioni: 1. Una soluzione di acido fosforico( H 3 PO 4 ) contenente 1436 g/l di acido ha densità 1,689 g/ml Calcola la percentuale in peso, la molarità, la molalità e la frazione molare della soluzione. 2. Per preparare 730 ml di una soluzione 0,6 M di acido nitrico: a) quanto acido nitrico puro occorre utilizzare? b) se si usa una soluzione al 60 % m/v dell acido, quanti millilitri di tale soluzione si devono adoperare? 3. L acidità del succo gastrico è dovuta in massima parte alla presenza di acido cloridrico libero. Questo può essere titolato con idrossido di sodio in presenza di un indicatore. 12,4 ml di un campione di succo gastrico hanno richiesto per la titolazione ( reazione completa) dell acido cloridrico libero 3,7 ml di idrossido di sodio 0,10 M. HCl + NaOH Calcola quanti grammi di acido erano presenti in 100 ml di quel succo gastrico. 4. Calcola il titolo in Molarità di una soluzione ottenuta mescolando : 150 ml di acido ortofosforico 0,3 M 150 ml di acido ortofosforico 0,3 m con densità 1,76 g/ml 150 ml di acido ortofosforico al 30% p/p con densità 1,80 g/ml 5. Un cocktail alcoolico ha un volume di 20 ml e contiene un quarto di Martini Dry e tre quarti di gin. Il Martini Dry ha 18 gradi alcolici e il gin ne ha 40. Calcola qual è il volume di alcol contenuto nel cocktail. 6. Calcola la concentrazione molare finale di una soluzione ottenuta miscelando 25 ml di Ca(OH) 2 0,2 M e 42 ml di Ca(OH) 2 0,1 M e portando, infine, il volume a 100 ml. Diluizioni 1. A che volume devi portare 15 ml di soluzione 1,5 M di acido cloridrico per avere una soluzione 0,045 M?

2 2. 20 ml di soluzione di H 3 PO 3 3 M sono diluiti fino a raggiungere un volume di 100 ml. Calcola la molarità finale della soluzione. [0,6 M] 3. Calcola quanta acqua bisogna aggiungere ad una soluzione 12,11 M di acido solforico avente densità d = 1,185 g/ml per avere una soluzione [2,16 M ] 4. Quanti millilitri di HCl 0,5 M puoi ottenere diluendo 5 ml di HCl 1 M? [10 ml] 5. Calcola quanti ml d soluzione di HCl 5 M sono necessari per preparare 500 ml di HCl 2 M. [200 ml] Proprietà colligative delle soluzioni: 1. Calcola la temperatura di ebollizione e la temperatura di congelamento delle seguenti soluzioni acquose : - CaCl 2 0,5 m (elettrolita forte) teb = 100,8 C; tc = 2,79 C - Glucosio 2 m teb = 101,0 C; tc = 3,72 C - KI 2,5 m (elettrolita forte) teb = 102,6 C; tc = 9,3 C - glicerina 0,7 m teb = 100,4 C; tc = 1,30 C 2. Per valutare la massa molecolare relativa di una polvere gialla in acqua si fondono 20 g di canfora ( T c 80,2 C - K c 6,86 C Kg/mol ). Si aggiunge alla canfora liquida un campione di 2 g della polvere e si mescola fino a completo scioglimento. Si lascia raffreddare e si registra la temperatura di congelamento della soluzione di 77,5 C, Determina la massa molecolare relativa del composto. 3. In laboratorio vengono mescolati in una provetta 1 ml di AgNO 3 0,1 M con 1 ml di NaCl 0,02 M. Immediatamente si osserva la formazione di un precipitato bianco di AgCl. a) ammettendo che tutti gli ioni cloruro siano confluiti nel precipitato calcola la quantità in moli di tutti gli ioni ancora presenti nella soluzione. b) calcola la pressione osmotica che questa soluzione esercita a 20 C. 4. Calcola la molarità a 22 C di una soluzione acquosa di NaNO 3 che è isotonica ad una soluzione contenente 4,5 g di glucosio in un volume di acqua tale da avere 156 ml di soluzione. 5. Una soluzione acquosa contenete 275,9 g di zucchero ( C 12 H 22 O 11 ) per litro ha densità di 1,104 g/ml a 20 C. Calcola. a) molarità, b) molalità, c) tensione di vapore ( P v H 2 O a 20àC = 17,54 mmhg ) 6. Una soluzione di volume di 100 ml contiene 6 g di soluto organico ed ha una pressione osmotica di 24,6 atm, alla temperatura di 27 C. Calcola la massa molecolare del soluto 7. Calcola la tensione di vapore di una soluzione liquida a 25 C contenente l 11,5% in massa di butano C 4 H 10 e l 88,5 % in massa di pentano C 5 H 12. ( p v butano = 1825 mmhg e p v pentano = 520 mmhg a 25 C ) 8. Calcola la quantità in grammi di glicole etilenico (avente massa molare 62,1 g/mol) che devi sciogliere in 10 L d acqua a 4 C per ottenere una soluzione che congeli a 23,3 C. 9. Calcola la massa di K 2 Cr 2 O 7 che sciolta in 4,7 litri di acqua a 4 C provoca un innalzamento ebullioscopico di 2 C. 10. Calcola la massa e il volume di glicole etilenico C 2 H 6 O 2 avente densità d =1,11 g/ml che devi aggiungere a 20 L di acqua nel radiatore di un automobile per proteggerlo dal congelamento fino a 10 C. Nomenclatura: 1. Completa le seguenti reazioni ( bilancia ed assegna la nomenclatura tradizionale): a) H 3 PO 4 + CaHPO 4 +. b) SO 2 + H 2 O. c) CO 2 + Cr 2 O 3.. d) Au 2 S 3 + CuNO 3 +

3 e) Fe 2 O 3 +. Fe( OH ) 3 f) HF + Cu(OH) g).+. Na 2 SO 4 h).+.. Fe(ClO 4 ) 3 +H 2 O i). + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 +H 2 O l).. + P 2 O 5 Ca 3 (PO 4 ) 2 m) MgO +CrO 3. n) K 2 O + H 2 SO o) Al 2 O 3 + HI Fai reagire i seguenti composti e determina i nomi e le formule brute dei composti ottenuti: a) Pb(NO 3 ) 2 + Fe 2 SiO 4 b) Hg O + H 2 S c) acido metaborico + idrossido cromico d) ossido aurico + anidride nitrica e) ortoborato mercuroso + CuSeO 3 f) acido solfidrico + idrossido di alluminio g) HgO + I 2 O 7 3. Scrivi le formule brute dei seguenti composti : solfito nicheloso ortosilicato di calcio cromato di potassio acido pirofosforico eptossido di diiodio acido nitroso diidruro rameico periodato cromoso solfito aurico acido ortoborico anidride manganica acido piroarsenioso ipoclorito mercuroso acido ortoarsenico idrossido manganico 4. Scrivi in forma ionica netta le seguenti equazioni chimiche, scritte in forma molecolare: a) SbCl 3 + H 2 S Sb 2 S 3 + HCl b) MnCl 2 + (NH 4 ) 2 S MnS + NH 4 Cl c) CoSO 4 + KCN Co(CN) 2 + K 2 SO 4 d) Na 3 PO 4 + AgNO 3 Ag 3 PO 4 + NaNO 3 e) K 2 CO 3 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Stechiometria delle reazioni 1. Facendo reagire 159 g di carbonato di calcio e 150 ml di una soluzione al 45 % di cloruro di potassio ed avente densità 1,85 g/ml; a) quanti grammi di prodotti finali ( e quali tipo di prodotti ) ottengo, sapendo che la resa della reazione è dell 83 %? 2. Calcola quanto HCl al 5% m/v è necessario per consumare completamente il carbonato di calcio, sapendo che dalla seguente reazione si liberano 35 ml di CO 2 in condizioni normali. CaCO 3 + HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 3. Il permanganato di potassio KMnO 4, ossida l acido ossalico, H 2 C 2 O 4, in ambiente acido, a diossido di carbonio, secondo la seguente reazione 2 KMnO H 2 C 2 O H 2 SO 4 K 2 SO MnSO CO H 2 O Disponendo di 250 ml di una soluzione 0,5 M di KMnO 4, calcola la massa in g di CO 2 che si sviluppa e il volume che esso occupa se raccolto in condizioni normali. 4. In laboratorio vengono miscelati in una provetta 1 ml di AgNO 3 0,1 M con 1 ml di NaCl 0,02 M; immediatamente si osserva la formazione di un precipitato bianco di cloruro d argento. Ammettendo che tutti gli ioni cloruro siano confluiti nel precipitato, calcola le quantità in moli di tutti gli i ioni ancora presenti nella soluzione. 5. Il solfato di bario viene prodotto dalla reazione in soluzione acquosa : Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 75 g di nitrato di bario hanno reagito con solfato di sodio in eccesso e si sono isolati 64,45 g di solfato di bario. Calcola la resa teorica e percentuale di solfato di bario che si ottiene.

4 6. La maggior parte dell acido cloridrico commerciale ( HCl ) viene preparata riscaldando NaCl con acido solforico, l altro prodotto della reazione è il solfato di sodio. Usando 2 Kg di una soluzione di acido solforico, contenente il 90 % in massa di acido e 1,3 Kg di NaCl, quanto acido cloridrico ( in soluzione contenente il 42 % in massa di HCl ) si produce, sapendo che la resa della reazione è dell 80 %? 7. Il nitrato di argento reagisce con il cloruro ferrico secondo la seguente equazione da completare: AgNO 3 + FeCl 3 In un particolare esperimento furono mescolate 200 ml di una soluzione contenente 25 g di AgNO 3 per litro con 200 ml di un altra soluzione contenente FeCl 3 al 15 % p/v. Qual è il numero massimo di grammi di AgCl che si potranno ottenere e quanti grammi del reagente in eccesso rimarranno? 8. Una studentessa prepara l acido fosforoso ( H 3 PO 3 ), facendo reagire il triioduro di fosforo solido con l acqua : PI 3 (s) + H 2 O (l) H 3 PO 3 (s) + HI (g) La studentessa deve ottenere 0,1 litro di H 3 PO 3 ( d = 1,651 g/ ml ). Il procedimento richiede un 40 % di acqua in eccesso ed una resa del 55,0 %. Quanto triioduro di fosforo deve pesare? Che volume di acqua deve usare? ( d = 1 g/ml) [3,66 mol di triioduro; 152 ml di acqua] 9. Una fluorite naturale contiene 85% in massa di CaF 2. Calcola la massa in kg di acido fluoridrico che si può ottenere da 100 kg di questo minerale trattato con un eccesso di acido solforico, se la resa del processo produttivo è del 90% 10. Un campione di minerale contenente rame con massa 40 g viene trattato con una soluzione di acido solforico contenente 147,12 g di acido in 1 litro di soluzione. Vengono consumati 90 ml di tale soluzione e si formano solfato rameico, anidride solforosa e acqua. Calcolare la % di rame nel campione e il volume in litri di anidride carbonica che si sviluppa in c.n. [10,7%: 1,51 L] 1. Cosa differenzia il DNA dall RNA? 2. Un gruppo funzionale è. BIOLOGIA 3. I polimeri possono essere assemblati mediante reazioni di... in cui un atomo di... di un monomero si lega a un gruppo... di un secondo monomero per formare una molecola di Per ottenere un trigliceride occorre produrre per condensazione legami tra una molecola di alcol (...) e molecole di... Se questi acidi contengono doppi legami, e sono quindi..., le molecole non si compattano tra loro e, a temperatura ambiente, la sostanza si presenta... Attraverso una reazione di idrogenazione, cioè l aggiunta di atomi di... è possibile, però, spezzare i doppi legami...e questi grassi di origine... cambiano consistenza. 5. Nel formare la struttura secondaria e quella terziaria, le proteine stabiliscono legami deboli secondo modalità differenti: chiarisci quali sono queste differenze e quali ne siano le conseguenze. 6. I fosfolipidi costituiscono la struttura portante di tutte le membrane biologiche. Illustra in quale modo le loro proprietà chimiche giustificano questa loro funzione. 7. L acido citrico è un composto organico che dà ai limoni il loro sapore aspro. Quale gruppo funzionale conferisce a questa molecola la sua acidità? 8. Una molecola che abbia formula C 55 H 110 O 55 a quale classe potrebbe appartenere? 9. Definisci i seguenti termini : a) ribosio b) fruttosio, c) saccarosio 10. Come si comporta un fosfolipide in acqua e perchè?

5 11. Rappresenta la struttura dell aminoacido glicina avente R = H, dell aminoacido serina avente R = CH 2 OH e illustra la formazione del legame peptidico tra questi due aminoacidi. Qual è l altra sostanza che si forma? 12. Qual è la differenza fra : amilosio, amilopectina, glicogeno, cellulosa, chitina? 13. Acidi grassi saturi ed insaturi: qual è la loro differenza sia dal punto di vista chimico che fisico?