Liceo Scientifico L. B. Alberti. Cagliari. Quiz di Chimica. Raccolta tratta dai Test di Ammissione in Medicina Anno Scolastico 2009/2010

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1 Liceo Scientifico L. B. Alberti Cagliari Quiz di Chimica Raccolta tratta dai Test di Ammissione in Medicina Anno Scolastico 2009/2010 Paolo Zucca

2 DISCLAIMER: I presenti quiz sono frutto del semplice lavoro di raccolta, ed elaborazione per argomenti cardine dei test di Ammissione in Medicina a partire dal 2002 al Non sono da considerarsi in alcun modo come sostitutivi di un testo completo per esercitarsi, né tantomeno completamente indicativi del programma da preparare in vista del test. Questo documento è stato impaginato dal suo autore con LATEX, un sistema gratuito e libero di elaborazione dei testi, nel settembre 2009.

3 INDICE Indice 1 ORBITALI E TAVOLA PERIODICA 3 2 LEGAME CHIMICO 11 3 SOLUZIONI 14 4 NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA 16 5 EQUILIBRIO E ph 22 6 OSSIDORIDUZIONI 28 7 MISCELLANEA 30 8 CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA 38 9 RISPOSTE CORRETTE 48 2

4 1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA 1 ORBITALI E TAVOLA PERIODICA 1. Qual è il numero massimo di elettroni che possono essere contenuti in tutti gli orbitali 4d di un atomo? (a) 4 (b) 8 (c) 10 (d) Non esiste un numero massimo (e) Il numero massimo di elettroni contenuto in un orbitale 5f è (a) 2 (b) 14 (c) 10 (d) 6 (e) 1 3. Il numero quantico secondario di un elettrone contenuto in un orbitale 3p: (a) è 2 (b) è 1 (c) può assumere tutti i valori interi compresi tra 0 e 2 (d) è 3 (e) può assumere tutti i valori interi (zero compreso) tra -3 e Si definiscono isotopi: (a) atomi con uguale numero atomico e diverso numero di elettroni (b) atomi con uguale numero atomico e uguale numero di massa (c) atomi con diverso numero atomico e diverso numero di massa (d) atomi con uguale numero atomico e diverso numero di massa (e) atomi con diverso numero atomico e uguale numero di elettroni 3

5 1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA 5. La differenza tra l isotopo 125 e 131 dello Iodio dipende dal fatto che: (a) l isotopo 131 possiede 6 elettroni in più rispetto all isotopo 125 (b) l isotopo 131 possiede 6 protoni in più rispetto all isotopo 125 (c) l isotopo 131 possiede 6 neutroni in più rispetto all isotopo 125 (d) l isotopo 125 possiede 6 protoni in più rispetto all isotopo 131 (e) l isotopo 125 possiede 6 neutroni in più rispetto all isotopo I gas nobili non sono reattivi perché: (a) l orbitale più esterno è completamente occupato dagli elettroni (b) sono presenti allo stato monoatomico (c) presentano basse forze di Van der Waals (d) hanno pochi elettroni nello strato esterno (e) non reagiscono con gli acidi 7. Quale di queste coppie di elementi appartiene allo stesso gruppo della tavola periodica degli elementi? (a) Ca e O (b) Na e Cl (c) K e Ca (d) K e O (e) Ca e Mg 8. Quanti elettroni possono essere contenuti al massimo in un orbitale? (a) 2 (b) 8 (c) 18 (d) 32 (e) dipende dal tipo di orbitale 4

6 1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA 9. L elettronegatività è: (a) l energia ceduta quando su un atomo giunge un elettrone dall esterno (b) la capacità di un elemento di attrarre elettroni di legame (c) la capacità di condurre la corrente (d) l energia necessaria per strappare un elettrone ad uno ione negativo (e) la capacità di un elemento di cedere elettroni 10. Nella tavola periodica degli elementi l energia di ionizzazione dall alto in basso lungo un gruppo: (a) diminuisce solo negli ultimi tre gruppi (b) cresce progressivamente (c) resta invariata (d) cresce nei primi tre gruppi, resta invariata negli altri (e) decresce progressivamente 11. Tra l atomo neutro Ne e lo ione Na + è: (a) più piccolo Ne ma ha massa maggiore (b) più piccolo l atomo Ne (c) impossibile prevedere chi è più piccolo (d) più piccolo lo ione Na + (e) più piccolo Ne ma ha massa minore 12. Elementi che hanno lo stesso numero di elettroni nella configurazione elettronica esterna: (a) hanno la stessa energia di ionizzazione (b) hanno la stessa affinità elettronica (c) fanno parte dello stesso gruppo della tavola periodica (d) occupano lo stesso periodo della tavola periodica (e) hanno la stessa elettronegatività 5

7 1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA 13. I non metalli: (a) sono pessimi conduttori di calore e di elettricità (b) hanno tutti bassa elettronegatività (c) sono tutti incolori (d) sono buoni conduttori di calore ma non di elettricità (e) sono tutti gassosi 14. I metalli alcalino terrosi hanno in comune: (a) un e nello strato più esterno (b) nessun e nello strato più esterno (c) due e nello strato più esterno (d) tre e nello strato più esterno (e) otto e nello strato più esterno 15. I due nuclidi 14 e 12 del carbonio si distinguono perché il primo possiede: (a) due protoni in più (b) due neutroni in più (c) due elettroni in più (d) due protoni in meno (e) due nucleoni in meno 16. Un elemento è costituito da atomi: (a) aventi lo stesso numero di nucleoni (b) tutti diversi tra loro (c) aventi uguale numero di massa (d) aventi tutti lo stesso numero di protoni (e) aventi lo stesso numero di neutroni 6

8 1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA 17. Nella tavola periodica degli elementi il potenziale di ionizzazione lungo un periodo: (a) cresce nei primi tre gruppi, resta invariato negli altri (b) decresce nei primi due gruppi, cresce negli altri (c) decresce progressivamente (d) cresce progressivamente (e) resta invariato 18. Quale dei seguenti elementi NON è un metallo alcalino terroso? (a) Ca (b) Pb (c) Ba (d) Mg (e) Be 19. Indicare quale dei seguenti elementi NON è di transizione: (a) Fe (b) Cu (c) Cr (d) As (e) Zn 20. In base al modello atomico di Bohr, quando un elettrone passa da uno stato fondamentale ad uno stato eccitato, l atomo: (a) emette energia (b) acquista energia (c) emette una radiazione luminosa (d) perde un protone (e) si raffredda 7

9 1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA 21. Mg e Ca sono: (a) alogeni (b) metalli di transizione (c) metalli nobili (d) metalli del primo gruppo (e) metalli del secondo gruppo 22. Quale elemento NON fa parte del gruppo dei metalli alcalini? (a) Na (b) Li (c) Mg (d) Cs (e) Fr 23. Qual è la configurazione elettronica esterna del Calcio? (a) 3s 2 (b) 2s 2 (c) 5s 2 (d) 6s 2 (e) 4s Il numero di massa di un elemento corrisponde: (a) al numero di neutroni meno il numero di protoni (b) al numero di protoni meno il numero di neutroni (c) al numero di protoni più il numero di neutroni (d) al numero dei neutroni dell elemento (e) al numero dei protoni dell elemento 25. L energia necessaria per strappare una mole di elettroni ad una mole di atomi per formare una mole di ioni monovalenti positivi viene definita: 8

10 1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA (a) grado di ionizzazione molare (b) potenziale di ionizzazione molare (c) costante di ionizzazione molare (d) indice di dislocazione molare (e) potenziale chimico molare 26. Quanti elettroni, protoni e neutroni ha, nell ordine, lo ione H? (a) 1;1;0 (b) 0;1;1 (c) 2;1;1 (d) 2;1;0 (e) 1;1;2 27. I gas nobili (ad eccezione dell elio) hanno tutti configurazione elettronica esterna di tipo: (a) sp 6 (b) sp 8 (c) s 2 p 4 (d) s 2 p 6 (e) s 2 p Due elettroni del terzo livello energetico non possono avere: (a) numero quantico magnetico uguale a -2 (b) numero quantico secondario uguale a 2 (c) lo stesso numero quantico di spin (d) numero quantico magnetico uguale a 3 (e) numero quantico secondario uguale a Nell isotopo radioattivo 14 C del carbonio sono presenti: (a) 6 protoni, 7 neutroni, 7 elettroni 9

11 1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA (b) 8 protoni, 6 neutroni, 6 elettroni (c) 7 protoni, 7 neutroni, 7 elettroni (d) 6 protoni, 8 neutroni, 6 elettroni (e) 7 protoni, 7 neutroni, 6 elettroni 30. Un catione sodio, rispetto ad un atomo di sodio, ha: (a) un elettrone in più (b) lo stesso numero di massa (c) un protone in più (d) un neutrone in meno (e) un protone in meno 31. Indica quale delle seguenti sostanze ha il peso molecolare minore: (a) ossigeno (b) acqua (c) azoto (d) monossido di carbonio (e) anidride carbonica 10

12 2. LEGAME CHIMICO 2 LEGAME CHIMICO 32. Il legame covalente necessita di: (a) acquisizione di almeno tre elettroni (b) trasferimento di elettroni tra atomi (c) cessione di almeno due elettroni (d) condivisione degli elettroni tra atomi (e) un metallo e un non metallo 33. Per legame ionico di intende la forza di attrazione: (a) tra ioni di segno opposto nei composti (b) tra gli elettroni e i protoni in qualsiasi atomo (c) tra il nucleo e gli elettroni negli atomi dei composti (d) tra gli atomi negli elementi (e) tra gli ioni dello stesso elemento 34. Nella molecola NH 3, l atomo di azoto mette in compartecipazione con ciascun atomo di H: (a) tre elettroni (b) due elettroni (c) un elettrone (d) quattro elettroni (e) nessun elettrone 35. Cl Cl rappresenta la molecola biatomica del cloro; il legame che caratterizza tale sostanza è: (a) metallico (b) covalente puro (c) dativo (d) covalente polare (e) ionico 11

13 2. LEGAME CHIMICO 36. Il legame covalente polarizzato si può formare tra: (a) atomi dello stesso elemento (b) atomi a diversa elettronegatività (c) atomi con la stessa configurazione elettronica (d) ioni con carica di segno opposto (e) atomi che possono cedere ed acquistare elettroni 37. Quale indicazione può far supporre che un composto binario sia ionico? (a) I due elementi che lo compongono sono entrambi metalli (b) I due elementi che lo compongono sono entrambi non-metalli (c) I due elementi che lo costituiscono sono entrambi dello stesso periodo (d) Dei due elementi che lo costituiscono uno appartiene al gruppo I e l altro al gruppo VII (e) Il composto conduce la corrente elettrica solo allo stato solido 38. Il legame covalente si forma quando due atomi: (a) trasferiscono uno o più elettroni da un atomo ad un altro (b) mettono in comune tutti gli elettroni di valenza (c) mettono in comune una coppia di elettroni (d) trasferiscono tutti gli elettroni di valenza da un atomo ad un altro (e) mettono in comune tutti gli elettroni 39. Indica il motivo per cui ogni trasformazione chimica è accompagnata da effetti energetici: (a) alcune sostanze reagenti cambiano il proprio stato di aggregazione e quindi devono assorbire o cedere calore (b) i legami chimici presenti nei reagenti sono diversi da quelli presenti nei prodotti e quindi cambia l energia chimica (c) gli atomi dei reagenti si trasformano in atomi diversi che formano tra loro legami più stabili nei prodotti 12

14 2. LEGAME CHIMICO (d) i nuclei degli atomi dei reagenti si trasformano in nuclei più piccoli e quindi diminuisce l energia interna del sistema (e) i prodotti sono sempre sostanze con maggiore stabilità, quindi il sistema finale ha sempre maggiore energia 40. Indicare la coppia di elementi che possono legarsi con un legame ionico: (a) H e P (b) K e F (c) H e Cl (d) He e Ar (e) N e H 41. In un legame covalente omopolare gli elettroni sono distribuiti: (a) in diversa misura tra atomi uguali (b) solo su un atomo e non sull altro (c) in egual misura tra atomi diversi (d) in diversa misura tra atomi diversi (e) in egual misura tra atomi uguali 42. Il cloruro di sodio si scioglie in acqua a seguito della formazione nella soluzione di legami: (a) ione dipolo (b) idrogeno (c) idrofobici (d) ionici (e) covalenti 13

15 3. SOLUZIONI 3 SOLUZIONI 43. Quanti g di MgSO 4 (P.M. = 120) occorrono per preparare 2000 ml di una soluzione 3 M? (a) 480 g (b) 360 g (c) 500 g (d) 120 g (e) 720 g 44. Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (p.m.= 36) e 360 g di NaOH (p.m.= 40), il suo ph è: (a) inferiore a 7,0 (b) neutro (c) superiore a 7,0 (d) superiore a 8,0 (e) superiore a 10,0 45. In 500 ml di una soluzione acquosa sono presenti 2 g di NaOH (p.m.=40 u.m.a.); la concentrazione della soluzione è: (a) 1 M (b) 0,1 M (c) 1 m (d) 0,1 m (e) 0,05 M 46. Una soluzione acquosa di acido solforico 0,1 M contiene: (a) 0,0001 mol di acido in 1 ml di soluzione (b) 0,1 mol di acido in 100 ml di soluzione (c) 0,001 mol di soluto in 1 litro di soluzione (d) 0,1 mol di acido in 10 litri di acqua 14

16 3. SOLUZIONI (e) 1 ml di acido in 1 ml di soluzione 47. La massa molecolare dell acqua è pari a 18 u.m.a. Perciò in 1 litro d acqua sono contenute: (a) 22,4 mol di acqua (b) 1, mol di acqua (c) 100 mol di acqua (d) 55,5 mol di acqua (e) 1, mol di acqua 48. Una soluzione 1 M di KCl contiene: (a) 1g di sale per ml di soluzione (b) 1 mole di soluto per litro di soluzione (c) 1 mole di soluto per ml di soluzione (d) 1 mole di soluto per Kg di soluzione (e) nessuna delle precedenti è esatta 49. Indicare la massa di ossido di calcio (calce viva) che si ottiene da 1 kg di CaCO 3, se la reazione è: CaCO 3 = CaO + CO 2 (p.at. Ca = 40, p.at. C = 12, p.at. O = 16 u.m.a) (a) 1 kg (b) 560 g (c) 200 g (d) 56 g (e) 2 kg 15

17 4. NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA 4 NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGA- NICA 50. A cosa corrisponde il numero di ossidazione di un elemento? (a) Al valore di elettronegatività dell elemento (b) Al numero complessivo di protoni e neutroni presenti nel nucleo dell atomo (c) Al numero di protoni presenti nel nucleo dell elemento (d) Al numero di elettroni messi in gioco dall elemento in un legame chimico (e) Al numero di cariche dell elemento 51. Il valore minimo del numero di ossidazione del carbonio è: (a) -1 (b) 0 (c) +4 (d) -4 (e) In quale dei seguenti composti il carbonio presenta un numero di ossidazione negativo? (a) CO (b) C 6 H 12 O 6 (c) CCl 4 (d) CHCl 3 (e) C 2 H Il ferro allo stato elementare (Fe) ha numero di ossidazione uguale a: (a) -3 (b) +3 16

18 4. NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA (c) -2 (d) +2 (e) Il composto formato dagli ioni Fe +++ e SO 2 4 ha formula: (a) FeSO 4 (b) Fe 2 (SO 4 ) 2 (c) Fe 2 SO 4 (d) Fe 2 (SO 4 ) 3 (e) Fe(SO 4 ) Un certo elemento forma un ossido, che quando è sciolto in acqua forma una soluzione acida. Quale, tra le seguenti è la deduzione più ragionevole? È un: (a) non metallo (b) elemento di transizione (c) elemento che appartiene al gruppo degli elementi alcalini (d) metallo (e) gas nobile 56. Indicare il composto in cui l atomo di cloro ha numero di ossidazione maggiore: (a) CCl 4 (b) HCl (c) NaCl (d) HClO 4 (e) HClO La formula H 2 SO 3, secondo la nomenclatura tradizionale corrisponde a: (a) l acido metasolforico 17

19 4. NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA (b) l acido solfidrico (c) l acido solforico (d) l acido ortosolforico (e) l acido solforoso 58. Indicare quale dei seguenti è un potente corrosivo: (a) Acido etanoico (b) Acido carbonico (c) Acido citrico (d) Acido solforico (e) Acido L ascorbico 59. Il bicarbonato, usato come antiacido e come digestivo, è: (a) Idrogenocarbonato di sodio (b) Cloruro di carbonio (c) Carbonato di calcio (d) Carbonato acido di calcio (e) Carbonato di magnesio 60. Da cosa derivano gli idruri? (a) Dalla combinazione di idrogeno con un metallo più elettronegativo dell idrogeno stesso (b) Dalla combinazione di idrogeno con un non metallo elettronegativo quanto l idrogeno stesso (c) Dalla combinazione di idrogeno con un metallo meno elettronegativo dell idrogeno stesso (d) Dalla combinazione di idrogeno e un acido (e) Dalla combinazione di idrogeno con un non metallo più elettronegativo dell idrogeno stesso 61. Come varia il numero di ossidazione del cromo nella seguente ossidoriduzione: (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2 18

20 4. NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA (a) da +4 a +3 (b) da +7 a +2 (c) da +6 a +3 (d) da +5 a +2 (e) da +7 a Indicare quale delle seguenti sostanze si scioglie meglio in un solvente apolare: (a) acido solforico (b) zolfo (c) acetato di potassio (d) idrossido di sodio (e) idrossido di potassio 63. Individuare, tra le seguenti sostanze, l acido forte in acqua: (a) acido lattico (b) acido cianidrico (c) acido acetico (d) acido carbonico (e) acido nitrico 64. Indicare la formula dell acido ortofosforico: (a) H 2 PO 3 (b) H 2 PO 4 (c) H 3 PO 4 (d) H 3 PO 3 (e) H 4 PO L unico composto in cui l ossigeno ha numero di ossidazione +2 è: 19

21 4. NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA (a) H 2 O 2 (b) F 2 O (c) H 2 SO 4 (d) HClO (e) CO Il nitrito ferrico si ottiene dalla reazione tra: (a) acido nitroso + idrossido ferrico (b) acido nitroso + ossido ferroso (c) acido nitrico + idrossido ferroso (d) acido nitrico + idrossido ferrico (e) acido nitroso + idrossido ferroso 67. Cosa sono le anidridi? (a) Composti binari formati da idrogeno e un non metallo (b) Composti binari formati da metallo e ossigeno (c) Composti ternari formati da idrogeno, non metallo e ossigeno (d) Composti binari formati da un non metallo con ossigeno (e) Composti binari formati da uno ione metallico e dall anione OH 68. Indicare il numero d ossidazione del cloro in HClO 4 : (a) -1 (b) +1 (c) +3 (d) +5 (e) L ossido di potassio, reagendo con l acqua, forma: (a) un sale (b) una soluzione acida 20

22 4. NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA (c) una soluzione basica (d) potassio libero (e) la reazione non avviene 70. Il numero di ossidazione del cromo nel composto K 2 Cr 2 O 7 è: (a) +12 (b) +6 (c) -6 (d) -8 (e) Il bicarbonato che utilizziamo per neutralizzare l acidità gastrica è: (a) Na 2 CO 3 (b) KHCO 3 (c) K 2 CO 3 (d) NaHCO 3 (e) KNaCO 3 21

23 5. EQUILIBRIO E ph 5 EQUILIBRIO E ph 72. Una reazione chimica si trova in uno stato di equilibrio quando: (a) la concentrazione dei reagenti è uguale a zero (b) la concentrazione dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti (c) le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti non cambiano più (d) la concentrazione dei reagenti è uguale a quella dei prodotti (e) la concentrazione dei reagenti è minore di quella dei prodotti 73. Si dice che una reazione raggiunge lo stato di equilibrio chimico quando: (a) la velocità della reazione diretta si riduce a zero (b) la velocità della reazione diretta inizia a diminuire (c) la velocità della reazione inversa inizia a diminuire (d) la velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione inversa (e) inizia ad avvenire la reazione inversa 74. In relazione alla definizione di acido e di base secondo la teoria di Brønsted e Lowry, indica l unica affermazione sbagliata: (a) si definiscono basi soltanto le specie chimiche che sono in grado di produrre ioni OH (b) si definiscono acidi tutte le specie chimiche che sono in grado di cedere ioni H + (c) si definiscono basi tutte le specie chimiche che sono in grado di acquistare ioni H + (d) una specie chimica manifesta le sue proprietà acide solo in presenza di una specie che si comporta da base (e) una reazione chimica acido base consiste nel trasferimento di un protone dall acido alla base 75. Se un soluzione acquosa di HCl (1 L) avente ph = 4 viene diluita con acqua a un volume dieci volte maggiore (a 10 L), il ph della soluzione ottenuta è: 22

24 5. EQUILIBRIO E ph (a) 5 (b) 0,4 (c) 10 (d) 3 (e) 4,5 76. Indicare a quale dei seguenti valori del ph (tutti a 25 ) si ha la massima concentrazione di ioni H 3 O + : (a) 6,12 (b) 3,5 (c) 6,6 (d) 3,11 (e) 8, A 50 ml di una soluzione 0,06 M di HCl, viene aggiunto un volume pari al doppio di una soluzione identica di HCl 0,06 M. Come cambia la concentrazione della soluzione? (a) Raddoppia (b) Triplica (c) Si dimezza (d) Resta uguale (e) Diventa un terzo 78. Qual è il volume di NaOH 0,2 M necessario per portare a ph = 7 un volume di 50 ml di una soluzione 0,1 M di HCl: (a) 500 ml (b) 100 ml (c) 25 ml (d) 5 ml (e) 50 ml 23

25 5. EQUILIBRIO E ph 79. In una soluzione diluita di un acido forte monoprotico, tipo HCl abbiamo una [H + ] = 0,001 mol/l. Qual è la concentrazione degli ioni [OH ] espressa in mol/l? (a) 10 7 (b) (c) 10 3 (d) (e) In una titolazione di 25 ml di una soluzione di HCl (acido cloridrico) sono stati utilizzati 11,5 ml di NaOH (idrossido di sodio) 0,2M. Qual è la concentrazione della soluzione di HCl? (a) 0,092 M (b) 1 M (c) 0,2 M (d) 0,02 M (e) 0,0092 M 81. Indicare una coppia coniugata acido-base nella seguente reazione: CN + H 2 O = HCN + OH : (a) H 2 O, HCN (b) CN, H 2 O (c) HCN, OH (d) H 2 O, OH (e) CN, OH 82. Se una soluzione tampone (1 litro) a ph = 4 viene diluita con acqua (a 10 litri), il ph della soluzione ottenuta è circa: (a) 4 (b) 9 (c) 8 (d) 5 24

26 5. EQUILIBRIO E ph (e) 0,4 83. Sono elettroliti forti in acqua: (a) tutti gli acidi (b) tutte le basi (c) tutti gli idrossidi (d) tutte le anidridi (e) tutti i sali solubili 84. Il prodotto ionico dell acqua K W è, a temperatura costante, : (a) 7 (b) (c) (d) 10 5 (e) Quando si scioglie in acqua il bicarbonato di sodio (NaHCO 3 ) si forma una soluzione: (a) debolmente basica (b) eterogenea (c) fortemente acida (d) debolmente acida (e) neutra 86. Il ph della soluzione acquosa di un sale: (a) è sempre tra 6 e 8 (b) è sempre neutro (c) è sempre acido (d) dipende dalla natura degli ioni della sostanza (e) è sempre basico 25

27 5. EQUILIBRIO E ph 87. Indicare l effetto di un acido forte su una cartina al tornasole: (a) scioglie la cartina (b) la colora di verde (c) la colora di giallo (d) la colora di blu (e) la colora di rosso 88. Indicare il valore di ph di una soluzione 1 M di HClO 4 a 25 : (a) 10 (b) 7 (c) -1 (d) 1 (e) La relazione ph + poh = 14 è valida: (a) solo per soluzioni basiche (b) per tutte le soluzioni acquose (c) solo per soluzioni acide (d) solo per soluzioni acquose neutre (e) per tutte le soluzioni, anche non acquose 90. Una soluzione acquosa 0,001 M di acido acetico (acido debole) ha ph: (a) 10 3 (b) 10 3 (c) minore di 3 (d) 3 (e) maggiore di Una soluzione acquosa a in 25 cui la concentrazione di H + è uguale a 10 5 M e la concentrazione di OH è pari a 10 8 M: 26

28 5. EQUILIBRIO E ph (a) ha ph 5.0 (b) ha ph 8.0 (c) ha ph 0.8 (d) non esiste (e) ha ph

29 6. OSSIDORIDUZIONI 6 OSSIDORIDUZIONI 92. In una reazione una specie si riduce se: (a) cede elettroni a un ossidante (b) accetta elettroni da un riducente (c) accetta elettroni da un ossidante (d) cede elettroni a un riducente (e) reagisce con l ossigeno 93. In una reazione chimica gli ioni Ag + in soluzione si trasformano in atomi del metallo. Ciò significa che gli ioni Ag + : (a) si solidificano (b) si ossidano (c) si neutralizzano (d) agiscono da ossidanti (e) cambiano il loro numero atomico 94. Nelle reazioni di ossido-riduzione avviene sempre un passaggio di: (a) elettroni tra ioni di elementi diversi (b) ioni tra un metallo e un non metallo (c) ioni tra specie chimiche diverse (d) elettroni tra un metallo e un non metallo (e) elettroni tra specie chimiche diverse 95. Una specie si dice riducente quando: (a) ossida un altra specie (b) acquista elettroni (c) si trasforma in un metallo (d) cede elettroni (e) acquista ioni 28

30 6. OSSIDORIDUZIONI 96. Indicare quando la seguente reazione di ossido riduzione è correttamente bilanciata: Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO (a) 2Cu + 4HNO 3 2Cu(NO 3 ) 2 + 3H 2 O + 3NO (b) 3Cu + 4HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 2NO (c) 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + 2NO (d) 3Cu + 6HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 3H 2 O + 3NO (e) 2Cu + 8HNO 3 2Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + 2NO 97. In una pila Daniel il ponte salino serve a: (a) garantire che le due soluzioni abbiano valori costanti di pressione (b) garantire che le due soluzioni abbiano la stessa temperatura (c) calcolare la f.e.m. (forza elettromotrice) (d) garantire la apertura del circuito mediante una corrente ionica (e) garantire la chiusura del circuito mediante una corrente ionica 98. In una reazione una specie si ossida se: (a) cede elettroni a un ossidante (b) accetta elettroni da un ossidante (c) accetta elettroni da un riducente (d) cede elettroni a un riducente (e) dissocia protoni 99. Data la reazione Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu è corretto dire che: (a) Zn è l agente ossidante (b) Zn viene ridotto (c) Cu 2+ perde elettroni (d) Cu 2+ è l agente ossidante (e) Zn acquista elettroni 29

31 7. MISCELLANEA 7 MISCELLANEA 100. Quale delle seguenti reazioni è CORRETTAMENTE bilanciata stechiometricamente? (a) Na 2 SO 3 + 2AgNO 3 Ag 2 SO 3 + 2NaNO 3 (b) Na 2 SO 3 + AgNO 3 Ag 2 SO 3 + NaNO 3 (c) 2Na 2 SO 3 + 2AgNO 3 Ag 2 SO 3 + 2NaNO 3 (d) 2Na 2 SO 3 + 2AgNO 3 2Ag 2 SO 3 + 2NaNO 3 (e) Na 2 SO 3 + 2AgNO 3 2Ag 2 SO 3 + 2NaNO Durante la fusione di un corpo che si trova allo stato solido quale delle seguenti grandezze del sistema non cambia? (a) L energia termica (b) La velocità media con cui si muovono le sue particelle (c) La densità (d) La temperatura (e) Il volume 102. Se si scioglie un po di zucchero in acqua distillata, si ottiene una soluzione che: (a) solidifica ad una temperatura più bassa della temperatura di solidificazione dell acqua distillata (b) solidifica alla stessa temperatura di solidificazione dell acqua distillata (c) non può solidificare in nessun modo, qualunque sia la temperatura (d) solidifica ad una temperatura più bassa della temperatura di solidificazione dello zucchero (e) solidifica ad una temperatura più alta della temperatura di solidificazione dell acqua distillata 103. I catalizzatori sono sostanze che: (a) intervengono sul meccanismo diminuendo il H della reazione 30

32 7. MISCELLANEA (b) fanno reagire completamente i reagenti e quindi fanno avvenire completamente la reazione (c) innescano le reazioni facendo aumentare il valore dell energia di attivazione (d) innescano le reazioni facendo aumentare la velocità delle particelle dei reagenti (e) innescano le reazioni facendo diminuire il valore dell energia di attivazione 104. Quali delle seguenti tecniche di separazione comporta dei passaggi di stato: (a) decantazione (b) cromatografia (c) estrazione (d) filtrazione (e) distillazione 105. Secondo la legge di Lavoiser in una trasformazione chimica rimane costante: (a) lo stato di aggregazione delle sostanze (b) la massa del sistema (c) il contenuto energetico (d) la densità del sistema (e) il volume delle sostanze 106. Una data massa di acqua viene riscaldata da 15 a 30. Quale affermazione, riguardante le molecole del sistema NON è COR- RETTA? (a) Aumenta la frequenza del moto periodico che cambia l angolo dei legami O H nell acqua (b) Aumenta il numero di molecole che si scompongono negli elementi costituenti 31

33 7. MISCELLANEA (c) Aumenta la frequenza del moto periodico che cambia la lunghezza dei legami O H nell acqua (d) Aumenta la velocità media con cui le particelle si muovono (e) Aumenta la velocità media con cui le particelle si urtano tra loro 107. Quale tra le seguenti sostanze non è un elemento: (a) ammoniaca (b) argento (c) ferro (d) mercurio (e) idrogeno 108. Quale è la differenza tra miscugli e composti? (a) I miscugli sono formati da sostanze mescolate in proporzioni fisse, e i composti sono costituiti da due o più elementi presenti in proporzioni fisse (b) I miscugli sono formati da sostanze mescolate e i composti da elementi mescolati (c) I miscugli sono formati da sostanze mescolate in proporzioni variabili, e i composti sono costituiti da due o più elementi presenti in proporzioni fisse (d) Non vi è nessuna differenza tra miscugli e composti (e) I miscugli sono formati da sostanze mescolate in proporzioni fisse, e i composti sono costituiti da due o più elementi presenti in proporzioni variabili 109. Un catalizzatore ha l effetto di: (a) diminuire il rendimento di una reazione (b) aumentare la velocità di una reazione (c) spostare l equilibrio di reazione verso i prodotti (d) coordinare due reazioni enzimatiche (e) far avvenire reazioni non spontanee 32

34 7. MISCELLANEA 110. Secondo Avogadro, volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione: (a) contengono sempre lo stesso numero di molecole (b) contengono lo stesso numero di molecole se queste contengono lo stesso numero di atomi (c) contengono un diverso numero di molecole (d) contengono sempre lo stesso numero di ioni (e) hanno la stessa massa 111. Indicare la definizione CORRETTA di molecola: (a) la più piccola quantità di un elemento che permette di riconoscerlo (b) la più piccola quantità con cui un elemento entra a far parte di un composto (c) la più piccola quantità di un elemento o composto che ne conserva tutte le caratteristiche fisiche e chimiche (d) la più piccola quantità di una sostanza chimica che ne conserva solo le caratteristiche fisiche (e) la più piccola quantità di una sostanza chimica che ne conserva le caratteristiche chimiche 112. L energia cinetica media delle molecole di un gas a comportamento praticamente ideale dipende: (a) dal volume occupato dal gas (b) dalla temperatura (c) dal peso molecolare delle molecole (d) dalla pressione esercitata dal gas (e) dalla massa molecolare del gas 113. La distillazione è un metodo per separare due o più liquidi che si basa su: (a) la differente energia cinetica (b) il differente punto di ebollizione 33

35 7. MISCELLANEA (c) la differente massa (d) il differente peso specifico (e) la differente densità 114. Che cosa afferma la legge di Lavoisier? (a) Volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole (b) Se due elementi si combinano tra loro per dare più di un composto le quantità in peso di uno, che si combinano con una quantità fissa dell altro, stanno tra loro in rapporti esprimibili mediante numeri interi, in genere piccoli (c) In un composto chimico allo stato puro gli elementi che lo formano stanno tra loro in proporzione di peso definita e costante (d) Quando due gas nelle stesse condizioni di temperatura e pressione si combinano i loro volumi stanno in rapporto numerico semplice tra loro e col prodotto della reazione, se questo a sua volta è un gas (e) La somma delle masse delle sostanze poste a reagire è uguale alla somma delle masse delle sostanze ottenute dopo la reazione 115. Il sistema acqua - ghiaccio è: (a) chimicamente omogeneo e fisicamente eterogeneo (b) fisicamente uguale (c) chimicamente eterogeneo e fisicamente omogeneo (d) chimicamente eterogeneo (e) fisicamente omogeneo 116. Indicare l affermazione che descrive più accuratamente il comportamento di un catalizzatore: (a) aumenta il G di una reazione e quindi la velocità di reazione (b) diminuisce la costante di equilibrio della reazione (c) riduce l energia di attivazione e quindi aumenta la velocità di reazione (d) aumenta la costante di equilibrio della reazione 34