Quesiti e problemi. 6NaNO 3. q) Te 4HNO 3 TeO 2 2H 2 O 4NO 2. 9 Scrivi e bilancia l equazione della reazione tra solfito

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1 SUL LIBRO DA PAG 280 A PAG 284 Quesiti e problemi ESERCIZI 1 Le equazioni di reazione 1 Che cosa si intende per reagente? Che cosa si intende per prodotto? I reagenti sono i composti di partenza, i prodotti sono i composti fi nali in una reazione chimica. 2 Riduci le seguenti reazioni ai coefficienti interi minimi. a) 6Na 6H 2 O 3H 2 6NaOH 2Na + 2H 2 O H 2 + 2NaOH 1 b) 2 CH 3OH 1 2 O CH 2O H 2O CH 3 OH + O 2 CH 2 O 2 + H 2 O c) 12ZnO 8BrF 3 12ZnF 2 4Br 2 6O 2 6ZnO + 4BrF 3 6ZnF 2 + 2Br 2 + 3O 2 d) 3K 2 Cr 2 O 7 9SnSO 4 21H 2 SO 4 3K 2 SO 4 3Cr 2 (SO 4 ) 3 9Sn(SO 4 ) H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3SnSO 4 + 7H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) Sn(SO 4 ) 2 + 7H 2 O 3 Una tra le seguenti reazioni non è bilanciata correttamente: sai correggerla? a) (NH 4 ) 2 SO 4 2KOH 2NH 3 K 2 SO 4 2H 2 O b) Fe 2 O 3 2Al Al 2 O 3 2Fe c) CH 4 2O 2 CO 2 2H 2 O d) 2Al 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 3H 2 4 Bilancia le seguenti reazioni. a) C O 2 CO 2 (già bilanciata) b) 2Cu 2 O O 2 4CuO c) 4Fe 3O 2 2Fe 2 O 3 d) 4NH 3 7O 2 4NO 2 6H 2 O 5 Bilancia le seguenti reazioni. a) 2Al(OH) 3 3H 2 CO 3 Al 2 (CO 3 ) 3 6H 2 O b) 2Li 2H 2 O 2LiOH H 2 c) NH 3 HCl NH 4 Cl (già bilanciata) 6 Bilancia le seguenti reazioni di combustione. a) benzene 2C 6 H 6 15O 2 12CO 2 6H 2 O b) butano 2C 4 H 10 13O 2 8CO 2 10H 2 O c) decano 2C 10 H 22 31O 2 20CO 2 22H 2 O 7 Bilancia le seguenti reazioni, utilizzate dal chimico Joseph Priestley intorno al 1770 per ottenere l ossigeno. a) 2Mg(NO 3 ) 2(s) 2MgO (s) 4NO 2(g) O 2(g) b) 2KNO 3(s) KNO 2(s) O 2(g) c) 2Ag 2 CO 3(g) 4Ag (s) 2CO 2(g) O 2(g) 8 Bilancia le seguenti reazioni. a) 6CO 2 6H 2 O C 6 H 12 O 6 6O 2 b) 3H 2 SO 4 2Al(OH) 3 6H 2 O Al 2 (SO 4 ) 3 c) C 5 H 12 8O 2 5CO 2 6H 2 O d) NaHCO 3 NaOH CO 2 (già bilanciata) e) 3CO Fe 2 O 3 3CO 2 2Fe f) NiCl 2 3O 2 NiO Cl 2 O 5 g) 2H 2 O 2 2H 2 O O 2 h) Pb(NO 3 ) 2 K 2 CrO 4 PbCrO 4 2KNO 3 i) 2ZnS 3O 2 2ZnO 2SO 2 l) SiCl 4 4H 2 O H 4 SiO 4 4HCl m) 2KClO 3 KCl 3O 2 n) 2GaBr 3 3Na 2 SO 3 Ga 2 (SO 3 ) 3 6NaBr o) 4KMnO 4 2K 2 O 4MnO 5O 2 p) 2Na 3 PO 4 3Ca(NO 3 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 6NaNO 3 q) Te 4HNO 3 TeO 2 2H 2 O 4NO 2 9 Scrivi e bilancia l equazione della reazione tra solfito e acido cloridrico, in cui si formano diossido di zolfo gassoso, cloruro e acqua. NaSO 3 + 2HCl SO 2(g) + 2NaCl + H 2 O 10 Scrivi e bilancia l equazione della reazione tra carbonato di rame(ii) e acido cloridrico in cui si formano cloruro rameico, diossido di carbonio gassoso e acqua. CuCO 3 + 2HCl CuCl 2 + CO 2(g) + H 2 O 11 Se getti un pezzo di rame (o una moneta di rame) in acido nitrico diluito vedrai che si formano un gas rosso (diossido di azoto), nitrato di rame(ii) e acqua. Scrivi l equazione di questa reazione. Cu + 4HNO 3 2NO 2 + Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 12 Bilancia le seguenti equazioni, annotando la successione dei passaggi utilizzati. Confronta il pro- cedimento seguito con quello dei compagni per individuare somiglianze e differenze. a) NaClO 3 + HCl NaOH + Cl 2 + O 2 (già bilanciata) b) (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O + + 2NH 3 c) Mg 3 N 2 + 6H 2 O 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 2 I calcoli stechiometrici 13 Che cosa indicano i coefficienti stechiometrici? il numero di molecole o di moli 14 Scrivi un equazione che illustri la seguente frase: una mole di gas metano, CH 4, si combina con due moli di ossigeno gassoso per formare una mole di diossido di carbonio e due moli di vapore acqueo. CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (g) 1

2 ESERCIZI 15 Scrivi una reazione chimica che illustri la seguente frase: sedici molecole di solfuro di diidrogeno reagiscono con otto molecole di diossido di zolfo per dare tre molecole di zolfo ottoatomico e sedici molecole d acqua. 16H 2 S + 8SO 2 3S H 2 O 16 È data la seguente reazione bilanciata: Fe 2 O 3(s) 6HCl (aq) 2FeCl 3(aq) 3H 2 O (l) Calcola le quantità chimiche di FeCl 3 e di acqua ottenibili da 3,0 mol di HCl e 0,50 mol di Fe 2 O 3. 1,0 mol FeCl3 ; 1,5 mol H2 O 17 È data la seguente reazione bilanciata: 4FeSO 4(aq) O 2(g) 2Fe 2 O 3(s) 4SO 3(l) Stabilisci quante moli di solfato ferroso e di ossigeno sono necessarie per avere 16 mol di triossido di zolfo. 16 mol FeSO4 ; 4,0 mol O2 18 È data la seguente reazione bilanciata: 2Al(OH) 3(s) Al 2 O 3(s) 3H 2 O (g) Quante moli di ossido di alluminio e di acqua si ottengono riscaldando 0,50 mol di Al(OH) 3? 0,25 mol Al2 O 3 ; 0,75 mol H2 O 19 Considera la seguente reazione bilanciata: 2Al (s) 3H 2 SO 4(aq) Al 2 (SO 4 ) 3(aq) 3H 2(g) Denomina tutti i reagenti e i prodotti, poi calcola quanti grammi di prodotti ottieni a partire da 1,00 mol di alluminio. alluminio; acido solforico; solfato di alluminio; idrogeno; 171 g Al2 (SO 4 ) 3 ; 3,00 g H2 20 È data la seguente reazione bilanciata: Na 2 S (s) H 2 SO 4(aq) H 2 S (g) Na 2 SO 4(aq) Denomina tutti i reagenti e i prodotti, poi calcola quanti grammi di prodotti ottieni a partire da 2,00 mol di Na 2 S. solfuro ; acido solforico; acido solfi drico; solfato ; 68,2 g H2 S; 284 g Na2 SO 4 21 Calcola i grammi di ossido di calcio che puoi ricavare dalla decomposizione di 190 g di carbonato di calcio, secondo la seguente reazione: CaCO 3(s) CaO (s) CO 2(g) 107 g 22 Calcola i grammi di rame che ottieni dalla reazione di 6,5 g di zinco, secondo la seguente equazione: CuSO 4(aq) Zn (s) Cu (s) ZnSO 4(aq) 6,3 g 23 Bilancia la reazione chimica e calcola i grammi di carbonio e di minerale di ferro, Fe 2 O 3, necessari per ottenere 111,6 g di ferro. 3C (s) Fe 2 O 3(s) 2Fe (s) 3CO (g) 36,03 g; 159,7 g 24 L elemento silicio (Si) è preparato con la seguente reazione: SiO 2(s) 2C (s) Si (s) 2CO (g) Se la reazione ha inizio con 1,0 mol di SiO 2 e 2,0 mol di C, calcola quali saranno le masse di tutte le sostanze a reazione completata. 0 g SiO2 ; 0 g C ; 28 g Si ; 56 g CO 25 Considera la seguente reazione: Mg (s) 2HCl (aq) MgCl 2(aq) H 2(g) grammi di H 2 ottieni a partire da 70 g di Mg. magnesio + acido cloridrico/cloruro di idrogeno cloruro di magnesio/dicloruro di magnesio + idrogeno 5,8 g H2 26 Considera la seguente reazione: CaO (s) 2HCl (aq) CaCl 2(aq) H 2 O (l) grammi di CaCl 2 ottieni a partire da 80,0 g di CaO. ossido di calcio/monossido di calcio + acido cloridrico/cloruro di idrogeno cloruro di calcio/dicloruro di calcio + acqua 159 g CaCl2 27 Considera la seguente reazione: CH 4(g) 2O 2(g) CO 2(g) 2H 2 O grammi di CO 2 ottieni a partire da un numero doppio di moli di CH 4 rispetto all equazione bilanciata. metano/tetraidruro di carbonio + ossigeno anidride carbonica/diossido di carbonio + acqua 88 g CO2 28 Considera la seguente reazione: Mg (s) 2H 2 O (l) Mg(OH) 2(aq) H 2(g) grammi di H 2 ottieni a partire da 5,0 mol di Mg. magnesio + acqua idrossido di magnesio/diidrossido di magnesio + idrogeno 10 g H2 29 Considera la seguente reazione, che serve a preparare in laboratorio HCl allo stato gassoso: 2NaCl (s) H 2 SO 4(aq) Na 2 SO 4(aq) 2HCl (g) grammi di HCl ottieni a partire da 3,00 mol di sale. cloruro + acido solforico/acido tetraossosolforico(vi) solfato di sodio/tetraossosolfato(vi) + acido cloridrico/ cloruro di idrogeno 109 g HCl 2

3 30 Considera la seguente reazione: 2HCl (aq) Ca(OH) 2(aq) CaCl 2(aq) 2H 2 O (l) grammi di HCl sono necessari per far reagire completamente 120 g di Ca(OH) 2. acido cloridrico/cloruro di idrogeno + idrossido di calcio/diidrossido di calcio cloruro di calcio/dicloruro di calcio + acqua 118 g HCl 31 Considera la seguente reazione, che viene usata per preparare in laboratorio piccoli quantitativi di acido solfidrico: FeS (s) 2HCl (aq) H 2 S (g) FeCl 2(aq) grammi di H 2 S ottieni a partire da 50 g di FeS. solfuro ferroso/monosolfuro di ferro + acido cloridrico/ cloruro di idrogeno acido solfi drico/solfuro di idrogeno + cloruro ferroso/dicloruro di ferro 19 g H2 S 32 Calcola la massa in grammi di fosfato di zinco prodotta dalla reazione di 25 g di Zn con acido fosfo- rico. Zn (s) H 3 PO 4(aq) Zn 3 (PO 4 ) 2(aq) H 2(g) 50 g Zn3 (PO 4 ) 2 33 È data la seguente equazione: FeS 2(s) + O 2(g) Fe 2 O 3(s) + SO 2(g) Calcola quante moli di ossido ferrico si possono formare dalla reazione di 2 mol di FeS 2. 1 mol Fe2 O 3 Calcola quante moli di O 2 servono per reagire con 10,0 mol di FeS 2. 27,5 mol O2 Se la reazione produce 4,0 mol di Fe 2 O 3, quante sono le moli di SO 2 prodotte? 16 mol SO2 Calcola quanti grammi di SO 2 si ottengono dalla reazione di 3,50 mol di FeS g SO2 Calcola quante moli di ossigeno reagendo producono 50 g di SO 2. 1,1 mol O2 Calcola quanti grammi di FeS 2 servono per ottenere 300 g di Fe 2 O g FeS2 34 Il gas etano dà luogo a una reazione di combustione con l ossigeno dell aria secondo la seguente reazione: C 2 H 6(g) O 2(g) CO 2(g) H 2 O (l) Quante moli di O 2 reagiscono con 30,0 mol di etano? 105 mol O2 Calcola la massa di diossido di carbonio prodotta quando vengono prodotti 20 g di acqua. 293 g CO2 Calcola quanti grammi di diossido di carbonio vengono prodotti dalla combustione di 100 g di etano. 32 g CO2 ESERCIZI 35 In biologia, si studia che la reazione netta della fotosintesi può essere scritta così: 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2 Sulla base di questa reazione, calcola quanti grammi di ossigeno produce una pianta che ha sin - tetizzato 10,0 g di glucosio e quale volume occupano a 20 C e 1 atm. 10,8 g O2 ; 8,1 L O2 36 È data la seguente equazione: MnO 2(s) HCl (aq) Cl 2(g) MnCl 2(aq) H 2 O (l) Calcola quante moli di HCl sono necessarie per reagire con 100 g di MnO 2. 4,60 mol HCl Calcola quante moli di Cl 2 sono prodotte in STP e quale volume occupano quando si formano 0,800 mol di H 2 O. 0,400 mol Cl2 ; 8,96 L g di acido cloridrico reagiscono con lo zinco per produrre cloruro di zinco e idrogeno gassoso. Calcola quanti grammi di idrogeno vengono prodotti. 5,54 g H 38 In seguito a riscaldamento, l ossido di mercurio(ii) si decompone in mercurio e ossigeno. Calcola quanti litri di ossigeno si ottengono dalla reazione di 80 g di ossido di mercurio(ii) a una temperatura di 20 C e a una pressione di 750 mmhg. 4,5 L 39 La reazione tra zinco e acido solforico produce solfato di zinco e idrogeno gassoso. Calcola quanti grammi di solfato di zinco vengono prodotti se si forma un volume molare di H 2 misurato a STP pari a 28,0 L. 202 g ZnSO4 40 Calcola quanti grammi di NaOH reagiscono con 0,40 L di una soluzione 0,030 M di acido solforico per produrre Na 2 SO 4 secondo la seguente reazione: NaOH (aq) H 2 SO 4(aq) Na 2 SO 4(aq) H 2 O (l) 0,96 g NaOH g di una soluzione di acido fosforico al 40% m/m reagiscono secondo la seguente reazione: Ca (s) H 3 PO 4(aq) Ca 3 (PO 4 ) 2(aq) H 2(g) Calcola i litri di idrogeno prodotti in STP. 11 L 3 Reagente limitante e reagente in eccesso 42 Che cosa si intende per reagente limitante? Quello che si esaurisce per primo in una reazione chimica. 43 Da che cosa dipende la quantità di prodotto che si ottiene da una reazione? Dalla quantità di reagente limitante e dai rapporti stechiometrici. 3

4 ESERCIZI 44 2,0 mol di KCN reagiscono con 1,0 mol di HCl secondo la reazione: KCN (aq) HCl (aq) HCN (aq) KCl (aq) Bilancia l equazione di reazione e stabilisci qual è il reagente limitante e quanti grammi di cloruro di potassio si formano. già bilanciata; HCl reagente limitante; 75 g KCl 45 0,60 mol di idrossido di alluminio reagiscono con 1,2 mol di acido cloridrico secondo la reazione: Al(OH) 3(s) 3HCl (aq) AlCl 3(aq) 3H 2 O (l) Bilancia l equazione di reazione e stabilisci qual è il reagente limitante e quanti grammi di prodotti si formano. HCl reagente limitante; 53 g AlCl3 ; 22 g H2 O 46 In un recipiente chiuso metti a reagire 2,0 g di bromo e 2,0 g di ferro. Dalla reazione si forma FeBr 3. Qual è il reagente limitante? Br 2 reagente limitante Quanti grammi di prodotto si ottengono? 2,6 g FeBr3 47 Calcola quanti grammi di Fe 2(SO 4 ) 3 si possono ottenere da 30,4 g di FeSO 4 che reagisce con 21 g di HNO 3 puro, secondo la reazione: 6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2NO + 4H 2 O 40,0 g Fe2 (SO 4 ) 3 48 Calcola i grammi di Ca 3(PO 4 ) 2 che si ottengono da 22 g di K 3 PO 4 e 12 g di CaCl 2 che reagiscono secondo la reazione, da bilanciare: K 3 PO 4 + CaCl 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + KCl 11 g Ca3 (PO 4 ) 2 49 È data la seguente reazione: C 3 H 8(g) 5O 2(g) 3CO 2(g) 4H 2 O (g) Quante moli di CO 2 si formano se 6,0 mol di C 3 H 8 reagiscono con 40 mol di ossigeno? Se inserisci 4,0 mol di C 3 H 8 e 28 mol di O 2 in un contenitore chiuso ed esse vengono fatte reagire fino all esaurimento di uno dei due reagenti, quali composti saranno presenti alla fine della reazione? Con quante moli? 18 mol CO2 ; 0 mol C3 H 8 ; 8 mol O2 ; 12 mol CO2 ; 16 mol H2 O 50 L alluminio reagisce con una soluzione di acido solforico producendo idrogeno e solfato di alluminio. Scrivi l equazione di reazione e bilanciala. 2Al + 3H 2 SO 4 3H 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 ; 0,50 g H2 Calcola quanti grammi di idrogeno si ottengono facendo reagire 8 g di alluminio con 0,5 L di una soluzione di acido solforico al 5% m/v. 0,020 g H2 Calcola quanti grammi di H 2 si formerebbero se la soluzione di acido solforico fosse 0,02 M. 51 La reazione fra H 2 e O 2 è facilitata dalla presenza di una scarica elettrica che favorisce la produzione di acqua secondo la seguente reazione: H 2(g) O 2(g) H 2 O (l) Calcola quanti grammi di acqua si formano se 100 L di idrogeno reagiscono con 100 L di ossigeno a 30 C e a una pressione di 2,5 atm. 1, g 4 La resa di reazione 52 Che cosa si intende per R E? R E : resa effettiva di una reazione chimica 53 Che cosa si intende per R P? R P : la resa percentuale di una reazione chimica; R P = R E /R T È data la seguente reazione: Al (s) Br 2(s) AlBr 3(s) 25,0 g di alluminio reagiscono con 100 g di bromo formando 64,2 g di prodotto. Qual è la resa percentuale della reazione? 58,0% 55 La fermentazione del glucosio in ambiente anaerobico può portare alla formazione dell etanolo secondo la seguente reazione: C 6 H 12 O 6(aq) 2C 2 H 5 OH (aq) 2CO 2(g) Sapendo che la resa percentuale è dell 87%, calcola: la massa in grammi di etanolo che ottieni da 800 g di glucosio; 356 g quanti grammi di glucosio sono necessari per ottenere 550 g di alcol. 1, g 56 Il solfuro di carbonio(iv) e il diossido di carbonio sono prodotti dalla reazione del carbonio con il diossido di zolfo. Calcola quanti kilogrammi di carbonio sono necessari per produrre 1,0 kg di CS 2, sapendo che la resa percentuale è del 90%. 0,50 kg 5 I vari tipi di reazione 57 Completa le seguenti reazioni di sintesi aggiungendo il reagente o il prodotto mancante e bilanciandole. a) 2Li H 2 2LiH b) CO 2 H 2 O H 2 CO 3 c) 2Al 3I 2 2AlI 3 d) SO 2 H 2 O H 2 SO 3 58 Scrivi le equazioni per le reazioni di sintesi. a) BaO H 2 O Ba(OH) 2 b) SO 2 H 2 O H 2 SO 3 c) CO 2 H 2 O H 2 CO 3 4

5 59 Completa le seguenti reazioni di sintesi, attribuendo il nome sia ai reagenti sia ai prodotti. a) 2Ca + O 2 2CaO calcio + ossigeno ossido di calcio b) 2Na + Cl 2 2NaCl sodio + cloro cloruro c) Cl 2 + Mg MgCl 2 cloro + magnesio cloruro di magnesio/ dicloruro di magnesio d) N 2 + 3H 2 2NH 3 azoto + idrogeno ammoniaca/triidruro di azoto 60 Quali sono i metalli meno reattivi? Au; Ag; Hg 61 Completa le seguenti reazioni di spostamento, scrivendo i prodotti e bilanciandole. a) Al (s) 3AgNO 3(aq) Al(NO 3 ) 3(aq) + 3Ag (s) b) 2K (s) 2H 2 O (l) 2KOH (aq) + H 2(g) c) Be (s) 2HCl (aq) BeCl 2(aq) + H 2(g) d) CdO (s) Mg (s) MgO (s) + Cd (s) e) Ga 2 O 3(s) 2Al (s) Al 2 O 3(s) + 2Ga (s) f) Ag 2 O (s) H 2(g) 2Ag (s) + H 2 O (l) g) 2SnO (s) C (s) 2Sn (s) + CO 2(g) oppure SnO (s) + C (s) Sn (s) + CO (g) ESERCIZI 62 Dopo aver bilanciato le seguenti reazioni, indica quali sono di sintesi, quali di decomposizione, quali di scambio semplice e quali di scambio doppio. a) 2H 2 + O 2 2H 2 O sintesi b) 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 decomposizione c) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 scambio semplice d) Pb(NO 3 ) 2 + 2KI 2KNO 3 + PbI 2 scambio doppio e) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 decomposizione f) AgNO 3 + HCl HNO 3 + AgCl (già bilanciata), scambio doppio g) 2K 3 PO 4 + 3CaCl 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6KCl scambio doppio 63 Completa le seguenti reazioni di doppio scambio, indicando i prodotti e bilanciandole. a) AgNO 3 NaCl NaNO 3 + AgCl b) FeCl 3 NH 4 OH 3NH 4 Cl + Fe(OH) 3 c) Cu(NO 3 ) 2 Na 2 S 2NaNO 3 + CuS d) Na 2 CO 3 CaCl 2 CaCO 3 + 2NaCl e) CdSO 4 Na 2 S Na 2 SO 4 + CdS f) FeS HCl H 2 S + FeCl 2 g) (CH 3 COO) 2 Pb H 2 S 2CH 3 COOH + PbS Review 1 Un minigeneratore di idrogeno sfrutta la seguente reazione fra idruro di calcio e acqua: CaH 2(s) H 2 O (l) Ca(OH) 2(aq) H 2(g) Calcola quanti litri di idrogeno possono essere prodotti da 100 g di idruro a una temperatura di 20 C e a una pressione di 1 atm. 1, L 2 Gli alchimisti ottenevano l acido solforico («olio di vetriolo») riscaldando il «vetriolo verde» (solfato ferroso), in presenza d aria (ossigeno). Si ottenevano anidride solforica gassosa e ossido ferrico. L anidride solforica, assorbita in acqua, originava acido solforico. 3 Scrivi le equazioni bilanciate delle due reazioni successive. 2FeSO 4 + O 2 4SO 3 + 2Fe 2 O 3 ; SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Ozone, O 3, changes into oxygen. Write the balanced equation. How many grams of oxygen can be obtained from 2,22 mol of O 3? 2O 3 3O 2 ; 107 g O2 4 Reacting 991 mol of SiO 2 with excess carbon yields 30 kg of SiC. What is the percentage yield? 76% 5 Considera la seguente reazione (da bilanciare): Cu (s) H 2 SO 4(aq) CuSO 4(aq) SO 2(g) H 2 O (l) Per far reagire completamente un campione di roccia da 50 g che contiene rame, si utilizza tutto l acido solforico contenuto in 70 ml di una soluzione 3,0 M. Qual è la percentuale di rame presente nel campione iniziale? 14% Quanti litri di SO 2 saranno prodotti alla temperatura di 20 C e alla pressione di 1 atm? 2,6 L 6 Calcola quanti grammi di CaSO 4 si ottengono se una soluzione che contiene 8,0 g di cloruro di calcio viene trattata con un eccesso di acido solforico. 9,8 g CaSO4 5

6 ESERCIZI 7 Aluminium reacts with oxygen to form aluminium oxide. How many moles of O 2 are needed to react with 1,44 mol of aluminium? 1,08 mol O2 How many moles of aluminium oxide can be made if 5,23 mol of Al completely react? 2,62 mol Al2 O 3 If 2,98 mol of O 2 react completely, how many moles of Al 2 O 3 can be made? 1,99 mol Al2 O 3 8 Dalla reazione fra magnesio metallico e una soluzione di acido perclorico ottieni il gas idrogeno e il perclorato di magnesio in soluzione. Se lasci evaporare l acqua ottieni il sale puro. 9 Quanti grammi di magnesio metallico e di acido perclorico dovranno reagire per avere 10,0 g di perclorato di magnesio? 1,09 g Mg ; 9,00 g HClO4 Oxygen can be prepared by heating potassium chlorate: 2KClO 3 (s) 2KCl (s) + 3O 2 (g) What mass of O 2 can be made from heating 125 g of KClO 3? 49,0 g O2 How many grams of KClO 3 are needed to make 293 g of O 2? 749 g KClO3 How many grams of KCl could be formed from 20,8 g of KClO 3? 12,7 g KCl INVESTIGARE INSIEME Hai a disposizione alcune soluzioni, che fai reagire a due a due secondo il seguente schema: Cloruro di potassio Cloruro di calcio Cloruro di bario Nitrato Bromuro Carbonato Fosfato Puoi utilizzare un lucido trasparente, su cui versare con un contagocce due gocce di soluzione di ciascun composto. Lava i due contagocce con acqua distillata dopo ogni prova. Osserva, per ciascuna coppia di soluzioni, che cosa accade e confrontati con i tuoi compagni. Quali cationi hanno reagito? Quali anioni hanno reagito? Quali sono state le prove evidenti che le reazioni sono avvenute? Scrivi e bilancia le equazioni delle reazioni che sono effettivamente avvenute. DICTIONARY completely: percentage yield: to yield: completamente resa percentuale rendere, produrre online.zanichelli.it/esploriamolachimica LE COMPETENZE DEL CHIMICO 26 esercizi riassuntivi capitoli (13-14) 6