LEGAME CHIMICO ENERGIA DI LEGAME DISTANZA DI LEGAME. ATOMI MOLECOLE - FORMULA BRUTA (es. H 2 O, C 2 H 4, H 2 SO 4 ) - FORMULA DI STRUTTURA IONICO
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1 LEGAME CIMICO IONICO ATOMI MOLECOLE - FORMULA BRUTA (es. 2 O, C 2 4, 2 SO 4 ) - FORMULA DI STRUTTURA OMEOPOLARE LEGAME CIMICO COVALENTE METALLICO POLARE VAN DER WAALS FORZE INTERMOLECOLARI LEGAME IDROGENO ENERGIA DI LEGAME DISTANZA DI LEGAME
![negativi (anioni) elementi aventi alta A e (non metalli) Cl + e - Cl - [Ne]3s 2 3p 5 [Ne]](/docs-images/118/228371229/images/2-1.jpg "3s 2 3p 6 = [Ar] Na + + Cl - Na + Cl - = NaCl + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + -")
2 LEGAME IONICO Ioni positivi e negativi tenuti insieme da interazioni elettrostatiche Ioni positivi (cationi) elementi aventi basso I (metalli) Na Na + + e - [Ne]3s 1 [Ne] Ioni negativi (anioni) elementi aventi alta A e (non metalli) Cl + e - Cl - [Ne]3s 2 3p 5 [Ne] 3s 2 3p 6 = [Ar] Na + + Cl - Na + Cl - = NaCl
3 LEGAME COVALENTE Teoria a coppia di elettroni (Lewis ) Teoria del legame di valenza (VB) Valenza capacità di un atomo di formare legami
4 O 2 Legami multipli O s + p O E s > E p Legame singolo s Legame doppio s + p E doppio > E singolo Orbitali s s Orbitali p s, p
5 N p x p y p z 2s 2 2p 3 p z z p y p x y x Legame singolo s Legame doppio s + p Legame triplo s + 2 p E triplo > E doppio > E singolo :. N.. N :... N N d triplo <d doppio < d singolo p x p y p z p p s 1 s + 2 p x
6 MOLECOLE BIATOMICE ETERONUCLEARI LEGAME COVALENTE POLARE -Cl Momento di dipolo m = q x d ELETTRONEGATIVITA Differenza di elettronegatività Tendenza di un atomo ad attrarre su di sé gli elettroni di legame DE>2 legame ionico 0<DE<2 legame covalente polare (eteropolare) DE = 0 legame covalente puro o omeopolare
7 MOLECOLE POLIATOMICE s s Formula di struttura 2 O O 2s 2 2p 4 N 3 N s s s 2s 2 2p 3 N Angolo di legame 106
8 ORBITALI IBRIDI C 2s 2 2p 2 C 4 4 legami equivalenti Bivalente no! TETRAVALENTE Y sp 3 = N (Y 2s + 3Y 2p ) ,5 ibridazione 109,5 C
9 2s 2 2p 2 Y sp 2 = N (Y 2s + Y 2px + Y 2py ) px py pz 2s 2p 3 y x pz z y x ibridi sp 2 pz Orbitali ibridi: legami s Orbitale non ibrido: legame p 3 legami s + 1 legame p Un legame doppio (s+p) Due legami semplici (s) L orbitale pz non ibridizzato rimane lungo l asse z al piano degli orbitali ibridi C s + p C C C
10 2s 2 2p 2 Y sp = N (Y 2s + Y 2px ) px pypz 2s 2p s p x sp - + ibridi sp py pz x x Orbitali ibridi: 2 legami s Orbitali non ibridi: 2 legame p orbitali py e pz non ibridizzati tra loro e alla direzione degli orbitali ibridi C legame singolo + 1 legame triplo -C C- s+2p C C O CO 2 O = C = O s+p s+p C O 2 doppi legami
11 SOMMARIO sp 3 Ibridazione sp 3 tetraedrica angoli di orbitali ibridi 4 legami s 4 legami singoli sp 2 p Ibridazione sp 2 trigonale planare angoli di orbitali ibridi 3 legami s 1 orbitale p non ibridato al piano 1 legame p 2 legami singoli + un legame doppio sp p Ibridazione sp lineare angoli di orbitali ibridi 2 legami s 2 orbitali p non ibridati 2 legami p 1 legame triplo + 1 legame singolo 2 doppi legami
12 VALENCE SELL ELECTRON PAIRS REPULSION (VSEPR) B [e]2s 2 2p 1 Be 2 Be [e]2s 2 s s s s s N 2s 2 2p 3 O 2s 2 2p legami s + 1 lone pair legami s + 2 lone pairs
13 E se ci sono legami p? I legami p seguono la direzione dei legami s Solo legami s + lone pair determinano la geometria molecolare Ibridazione sp 2 3 legami s + 1 legame p O=C=O Ibridazione sp 2 legami s + 2 legami p 2s 180 -C C- Ibridazione sp 2 legami s + 2 legami p 2s 180
14 benzene C 6 6 RISONANZA legami singoli e 1 doppio 3 s + 1 p = ibridazione sp 2 Trigonale planare I 6 legami tra gli atomi di 3 C=C e 3 C-C E C=C > E C-C d C=C < d C-C carbonio sono uguali tra loro Stessa energia di legame Stessa distanza di legame 5 4 3
15 Ione NO 2
16 LEGAME DATIVO N N 4 + SO 2 S 3s 2 3p 4....
17 LEGAME METALLICO Metalli Basso I Na 3s 1 RETICOLO CRISTALLINO IONI METALLICI ELETTRONI DI VALENZA MARE DI FERMI
18 CONDUCIBILITA -ELETTRICA -TERMICA MALLEABILITA, DUTTILITA 3s Mg 3s 2 3p 3s BANDA DI CONDUZIONE (VUOTA) BANDA DI VALENZA (PIENA)
19 FORZE INTERMOLECOLARI Energia Legami covalenti KJ/mole Forze intermolecolari 0,1-10 KJ/mole van der Waals dipolo-dipolo dipolo-dipolo indotto dipolo istantaneo-dipolo indotto legame idrogeno Solidi > liquidi >> gas 0 Gas reali> gas ideali = 0 Punto di fusione Punto di ebollizione
20 FORZE DI VAN DER WAALS dipolo istantaneo-dipolo indotto Es F 2, Cl 2, Br 2, I 2
21 LEGAME IDROGENO
22
LEGAME CHIMICO. ATOMI MOLECOLE - FORMULA BRUTA (es. H 2 O, C 2 H 4, H 2 SO 4 ) - FORMULA DI STRUTTURA IONICO OMEOPOLARE COVALENTE LEGAME CHIMICO
LEGAME IMI ATMI MLELE - RMULA BRUTA (es. 2, 2 4, 2 S 4 ) - RMULA DI STRUTTURA LEGAME IMI II VALETE METALLI MEPLARE PLARE VA DER WAALS RZE ITERMLELARI LEGAME IDRGE EERGIA DI LEGAME LEGAME II Ioni positivi
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28 Ni. 27 Co. 29 Cu. 26 Fe. 45 Rh. 46 Pd. 47 Ag. 44 Ru
Il legame chimico 1 2 3 4 5 6 7 8 1 1s 2 e 1s 2 3 Li 2s 4 Be 2s 2 5 B 2s 2 p 6 C 2s 2 p 2 7 N 2s 2 p 3 8 O 2s 2 p 4 9 F 2s 2 p 5 10 Ne 2s 2 p 6 11 Na 3s 12 Mg 3s 2 13 Al 3s 2 p 14 Si 3s 2 p 2 15 P 3s 2
Lezione 3 - Legame chimico
Lezione 3 - Legame chimico Generalità sul legame chimico Strutture di Lewis Elettronegatività e legame chimico Il legame covalente Gli orbitali molecolari e Il legame ionico Il legame metallico Orbitali
Elettronegatività Elettronegatività
Elettronegatività Nel legame covalente tra atomi uguali, la nuvola elettronica è simmetrica rispetto ai due nuclei (es. H 2, Cl 2, F 2 ) legame covalente apolare. Nel legame covalente tra atomi con Z eff
Legame covalente Puro Polare Legame dativo o di coordinazione Legame ionico Legame metallico
I LEGAMI CHIMICI Legami atomici o forti Legami molecolari o deboli Legame covalente Puro Polare Legame dativo o di coordinazione Legame ionico Legame metallico Legame dipolo-dipolo Legame idrogeno Legame
IL LEGAME COVALENTE A-A A + A - Legame covalente. Il legame covalente. H 2 Cl 2 O 2 N 2 H 2 O CO 2 NH 3 CH 4
IL LEGAME COVALENTE 1 Il legame covalente 2 Cl 2 O 2 N 2 A-A A + A - 2 O CO 2 N 3 C 4 Legame covalente Teoria di Lewis Teoria del Legame di Valenza Teoria degli Orbitali Molecolari 2 1 I simboli di Lewis
Legame Chimico. Legame Chimico
Legame Chimico Fra due atomi o gruppi di atomi esiste un legame chimico se le forze agenti tra essi danno luogo alla formazione di un aggregato di atomi sufficientemente stabile da consentire di svelarne
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Per esempio, possiamo osservare il legame ionico nella molecola di cloruro di sodio. Il cloro e il sodio hanno le seguenti strutture di Lewis:
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IL LEGAME CHIMICO TFA II Ciclo a.a.2014/2016 Dott. Angela Casu UN VIDEO INTRODUTTIVO Per vedere il video CLICCA QUI Sommario 1. Il legame chimico 2. L elettronegatività 3. Il legame ionico 4. Composti
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